2020-2021学年江苏省南通市海门区东洲国际学校九年级(下)段考化学试卷(含解析).docx

2020-2021学年江苏省南通市海门区东洲国际学校九年级（下）段考化学试卷来源:中国教育&*出#版网一、选择题1（3分）掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是（）A用灼烧闻气味的方法可以鉴别蚕丝和合成纤维中*国&%教育出版网B糖类和维生素都能为人体提供能量C研制、生产可降解塑料可以缓解“白色污染”问题D包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口来源:zz%ste*p&.co#m2（3分）归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是（）来源:中国#%&教育出*版网A纯碱、烧碱都是碱B黄铜、氧化铁都属于铁合金C氯化铁和碳酸氢铵都属于盐D塑料、羊毛都是合成材料来源:中国教*&育%#出版网3（3分）下列是除去粗盐中难溶性杂质的各步操作，错误的是（）ABCD4（3分）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3.La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）ALa和稀盐酸BLa2O3和稀盐酸CLa（OH）3和稀盐酸DLa（OH）3和氯化钾溶液5（3分）小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）ANaNO3.AlCl3.HCl、ZnSO4BNH4Cl、K2SO4.KOH、Na2CO3CK2CO3.NaCl、KNO3.H2SO4DBaCl2.HCl、CaCl2.K2CO36（3分）类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是（）A浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小B碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应D酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应7（3分）我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2w#ww.zzste%p.com下列说法不正确的是（）A反应先通NH3再通CO2，目的是为增加产率BNaCl可用于消除公路上的积雪C反应结束后所得溶液中只有一种溶质D若Na2CO3混有NaHCO3，可用加热的方法除去8（3分）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）Aa点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变Dd点溶液中含有两种溶质中国教育出版&网#9（3分）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（）A检验Na2CO3中含有NaOH：加入酚酞试液来%源:中教网&B鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种肥料：加熟石灰研磨，闻气味C除去CaO固体中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤来#源:中国教*育出版网D分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤10（3分）已知：在650时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400时，CuO受热发生如下反应：4CuO2Cu2O+O2，现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（）来源:中国教育出版*网#A剩余固体为混合物B产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13来源*:中&#教网C剩余固体中含6.4g铜元素D剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3gwww.z*z%step.#com二、非选择题来%源:中教#*网11（7分）“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。：如图是元素周期表中的第二周期部分。请根据如图回答：中国*教育出&版网（1）元素C.H、O、N、F中 是人体必需的微量元素，与如图元素化学性质相似的元素为 。（2）分析上图可发现：第二周期的元素的原子核外具有相同的 。来*源:中%教网&：在盐酸中加入过量的铁粉充分反应的化学方程式 。如图B表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出各每种图形代表的离子（填符号）： ， 。12（9分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3.FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：【（NH4）2CO3溶液呈碱性，40以上时（NH4）2CO3分解】（1）生产中先将原料粉碎的目的是 ，实验室中操作的名称是 ；（2）滤液中共含有 种阳离子，加适量氨水（NH3H2O）的目的是除去过量的硫酸，写出该反应的化学方程式 ；（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；（4）滤液中可回收的产品是 （写化学式），在农业生产中可用作 ；（5）在空气中煅烧物质X的化学反应方程式：4X+2Fe2O3+4CO2，则的化学式为 。来%源:z&z#13（13分）化学与我们的生活息息相关。（1）下列物质中，可用于使馒头、蛋糕变的松软可口的是 （填字母，下同）；下列四种物质的主要成分中属于有机物的是 。A.食醋（CH3COOH）B.食用小苏打C.菜子油D.食盐（2）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，面粉中富含人体所需的主要营养物质 。（3）碱式氯化铜（Cu2（OH）3Cl）是一种绿色晶体，作为铜源饲料添加剂应用于生猪、家禽和宠物的养殖领域，具有不溶于水可溶解在酸中的特性，写出其与盐酸反应的化学方程式 。（4）人类呼吸所需氧气来源于绿色植物的光合作用，该作用同时生成葡萄糖（C6H12O6），写出该反应的化学方程式： ，此作用是将 能转化为化学能。（5）实验室长期存放NaOH的试剂瓶口有很多的白色固体，小亮怀疑是NaOH与空气中的CO2发生了反应，为验证CO2能与NaOH溶液反应，小亮用如图所示的装置进行了实验，滴入NaOH溶液后，看到的现象是 。他根据SO2与CO2具有相似的化学性质，推断SO2也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为 ，小亮觉得变质的NaOH仍有利用价值，他通过在溶液中加入适量的 ，观察到有沉淀产生，其反应的实质是 ，再通过过滤，即可获得NaOH溶液。14（7分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。【查阅资料】：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。：忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是 。来#&源:中教网A.硝酸钾溶液来源:zzstep%.com&B.无色酚酞溶液C.稀盐酸D.硫酸铜溶液来&源:*中国教育出版网【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠质量分数，同学按如图所示的实验步骤进行实验。（1）滴加一定量氯化镁溶液，写出该反应的化学方程式 ；（2）步骤的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和 （填化学式）；（3）如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是 （“偏大”、“偏小”或“不变”），步骤干燥时温度不能过高，原因是所得固体受热易分解生成两种氧化物，写出该固体分解的化学反应方程式 ，最后同学们根据所得固体的质量计算出氢氧化钠的质量分数。15（4分）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2.NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。（1）该固体物质中一定不含有的物质是 （化学式）。（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？中&国教育出#版网来#*源:&中教网2020-2021学年江苏省南通市海门区东洲国际学校九年级（下）段考化学试卷参考答案与试题解析w&#w%w.zz一、选择题1（3分）掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是（）A用灼烧闻气味的方法可以鉴别蚕丝和合成纤维B糖类和维生素都能为人体提供能量C研制、生产可降解塑料可以缓解“白色污染”问题D包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口【分析】A.根据羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味解答；B.根据在人体内的六大营养素中，只有蛋白质、油脂、糖类能给人体提供能量，其中糖类是主要供能物质，油脂是人体内的贮备能源物质解答；C.根据防止白色污染的方法解答；D.根据聚乙烯塑料属于热塑性塑料解答；来源:中国%教育出版网&【解答】解：A.羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生碳特殊气味，可用燃烧法区别羊毛和合成纤维，故正确；B.糖类是人体最主要的能量来源，维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量；故错误；C.研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题，故正确；D.聚乙烯塑料属于热塑性塑料，包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，故正确；www.zz&ste*p.com故选：B。来&源:中教网%【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。2（3分）归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是（）A纯碱、烧碱都是碱B黄铜、氧化铁都属于铁合金C氯化铁和碳酸氢铵都属于盐来源:*中国#教育出版网D塑料、羊毛都是合成材料【分析】根据物质的类别的知识进行分析解答即可。【解答】解：A.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，归类错误；B.黄铜属于铜合金；氧化铁是一种氧化物，不是合金，归类错误；C.盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，氯化铁是由铁离子与氯离子构成的化合物，碳酸氢铵是由铵根离子与碳酸氢根离子构成的化合物，均属于盐，归类正确；D.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，羊毛属于天然材料，归类错误。故选：C。【点评】加强对物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。来&源:中教网*3（3分）下列是除去粗盐中难溶性杂质的各步操作，错误的是（）ABCDwww&.z%zstep*.com【分析】A.根据固体药品的取用方法进行分析判断B.根据溶解操作的方法进行分析判断C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则D.根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可来&源:#中教%网【解答】解：A.取用粗盐时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确。B.溶解时，为加快粗盐的溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确。C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉粗盐提纯的原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4（3分）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3.La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）ALa和稀盐酸BLa2O3和稀盐酸CLa（OH）3和稀盐酸DLa（OH）3和氯化钾溶液【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。来#源:&中教网%【解答】解：A.金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，故选项错误。B.金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，故选项错误。C.La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，故选项错误。来#&源:中教网D.La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键。5（3分）小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）ANaNO3.AlCl3.HCl、ZnSO4BNH4Cl、K2SO4.KOH、Na2CO3CK2CO3.NaCl、KNO3.H2SO4DBaCl2.HCl、CaCl2.K2CO3【分析】溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀；还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀。A.四者之间不反应，故选项所含溶质的记录合理。B.NH4Cl、KOH溶液反应生成氯化钾、氨气和水，不能共存，故选项所含溶质的记录不合理。C.K2CO3.H2SO4溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，不能共存，故选项所含溶质的记录不合理。D.BaCl2.CaCl2与K2CO3溶液反应，分别生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，K2CO3溶液与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不能共存，故选项所含溶质的记录不合理。故选：A。来源:zzstep.co#m%&【点评】本题难度不是很大，对于无色溶液所含的溶质，要注意彼此之间不能生成水、气体、沉淀，还要注意特定离子的颜色。6（3分）类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是（）A浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小B碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应D酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【分析】A.根据浓盐酸与浓硫酸的性质来分析；B.根据酸的化学性质来分析；C.根据复分解反应的概念来分析；D.根据中和反应的概念来分析。【解答】解：A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增大，浓度减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中会因溶质的挥发而造成浓度减小，故选项推理正确；B.碳酸盐与盐酸反应有气体产生，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼的金属，故选项推理错误；C.复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，故选项推理错误；D.酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误。来*源:中教%网#故选：A。中%#国教*育出版网【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。7（3分）我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2下列说法不正确的是（）A反应先通NH3再通CO2，目的是为增加产率BNaCl可用于消除公路上的积雪C反应结束后所得溶液中只有一种溶质D若Na2CO3混有NaHCO3，可用加热的方法除去来源:zzst%ep.co#m&【分析】A.根据碱性溶液能吸收更多的二氧化碳来分析；B.根据盐的性质来分析；C.根据溶液中所含溶质的种类来分析；D.根据碳酸氢钠受热易分解来分析。【解答】解：A.通气体时，通常先通入NH3后通CO2，目的是通入NH3后溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，增加产量，选项说法正确；B.氯化钠溶于水会导致水的凝固点降低，故可用氯化钠消除公路上的积雪，选项说法正确；C.应结束后所得溶液是一定含有氯化铵，且是碳酸氢钠的饱和溶液，所以所得溶液中至少含有氯化铵和碳酸氢钠两种溶质，选项说法错误；D.碳酸钠受热无变化，而碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以若Na2CO3混有NaHCO3，可用加热的方法除出，选项说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质与制备，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论中国教&育出#*版网8（3分）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）Aa点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变Dd点溶液中含有两种溶质【分析】根据向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图，一开始没有产生沉淀，说明是先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，进行分析判断。【解答】解：A.a点时发生的是氢氧化钠与硫酸的反应，硫酸有剩余，显酸性，溶液中滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。B.bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4，故选项说法正确。C.硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，故选项说法正确。D.d点氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，溶液中含有硫酸钠一种溶质，故选项说法错误。故选：D。来源:zzs#tep.com*【点评】本题难度不大，明确图象一开始没有产生沉淀的含义是正确解答本题的关键。9（3分）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（）A检验Na2CO3中含有NaOH：加入酚酞试液B鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种肥料：加熟石灰研磨，闻气味来#源:%中国教育出&版网C除去CaO固体中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤来&源:%#【分析】A.根据碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，进行分析判断。B.铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。C.除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D.根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A.碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验Na2CO3中含有NaOH，故选项说法错误。来源:#中国教育出版&网B.（NH4）2SO4能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，可以鉴别，故选项说法正确。来源:zzste#&*C.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。D.加入足量的水溶解，铁能与CuSO4溶液生成硫酸亚铁溶液和铜，不能进行分离，故选项说法错误。来源:*中国教育出版网%故选：B。【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的鉴别方法、盐和金属的化学性质、除杂质的必需条件等是正确解答本题的关键。10（3分）已知：在650时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400时，CuO受热发生如下反应：4CuO2Cu2O+O2，现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13来源:中国教育出版网%#C剩余固体中含6.4g铜元素D剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g中国教*&%育出版网#【分析】根据给出的转化关系以及质量关系进行分析和解答。【解答】解：假设为650时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为xCuSO4CuO+SO3160 8016g xx8g现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物。根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6gaa4g氧化亚铜的质量为7.6g4g3.6g。产生的气体中，硫、氧的质量比为（）：（）3.2：5.28：13剩余固体含氧元素的质量为4g×剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO21.2g÷（）3.3g。故选：B。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、非选择题11（7分）“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。：如图是元素周期表中的第二周期部分。请根据如图回答：（1）元素C.H、O、N、F中F是人体必需的微量元素，与如图元素化学性质相似的元素为O。（2）分析上图可发现：第二周期的元素的原子核外具有相同的电子层数。：在盐酸中加入过量的铁粉充分反应的化学方程式Fe+2HClFeCl2+H2。如图B表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出各每种图形代表的离子（填符号）：Cl，Fe2+。【分析】：（1）根据人体中含有微量元素的种类、最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析回答；（2）根据同一周期的元素的原子具有相同的电子层数分析；：根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气写出反应的方程式，根据微粒的变化分析判断。【解答】解：（1）在元素C.H、O、N、F中，F是人体必需的微量元素；氧元素的原子的最外层电子数与如图的最外层电子数相同，元素的化学性质相似元素。（2）分析上图可发现：第二周期的元素的原子核外具有相同的电子层数。：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故两种离子分别为：Cl、Fe2+。故答案为：（1）F；O。（2）电子层数。：Fe+2HClFeCl2+H2；Cl；Fe2+。【点评】本题难度不大，了解原子结构示意图的意义、元素周期表的规律、酸的化学性质、金属的化学性质等知识是正确解答本题的基础知识。12（9分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3.FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：【（NH4）2CO3溶液呈碱性，40以上时（NH4）2CO3分解】（1）生产中先将原料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高化学反应速率，实验室中操作的名称是过滤；（2）滤液中共含有两种阳离子，加适量氨水（NH3H2O）的目的是除去过量的硫酸，写出该反应的化学方程式H2SO4+2NH3H2O（NH4）2SO4+2H2O；ww*w.zzste&#p.com（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是将温度控制在40以内；（4）滤液中可回收的产品是（NH4）2SO4（写化学式），在农业生产中可用作氮肥；www.#zzst&e*p.com（5）在空气中煅烧物质X的化学反应方程式：4X+2Fe2O3+4CO2，则的化学式为O2。【分析】（1）根据粉碎能增大反应物的接触面积，操作能将滤液与二氧化硅分离，进行分析解答。（2）根据一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁、氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，氨水（NH3H2O）与硫酸反应生成硫酸铵和水，进行分析解答。（3）根据40以上时（NH4）2CO3分解，进行分析解答。（4）中碳酸铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，进行分析解答。来源:中%教*网#（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。【解答】解：（1）生产中先将原料粉碎，目的是增大反应物的接触面积，提高化学反应速率。操作能将滤液与二氧化硅分离，是过滤操作。（2）一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁、氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则滤液中共含有亚铁离子、氢离子两种阳离子。加适量氨水（NH3H2O）的目的是除去过量的硫酸，氨水（NH3H2O）与硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式为H2SO4+2NH3H2O（NH4）2SO4+2H2O。来源:z#zstep&.co%m*（3）40以上时（NH4）2CO3分解，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是将温度控制在40以内。（4）中碳酸铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，其化学式为（NH4）2SO4，硫酸铵中含有氮元素，在农业生产中可用作氮肥。（5）X是碳酸亚铁，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、氧、碳原子个数分别为4.12.4，反应后的生成物中铁、氧、碳原子个数分别为4.14.4，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少2个氧原子构成，则的化学式为O2。来源:%zz&step.*com故答案为：（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；过滤；（2）两；H2SO4+2NH3H2O（NH4）2SO4+2H2O；（3）将温度控制在40以内；（4）（NH4）2SO4；氮肥；（5）O2。【点评】本题有一定难度，理解制备高纯氧化铁的生产流程，掌握一氧化碳具有还原性、金属的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。13（13分）化学与我们的生活息息相关。（1）下列物质中，可用于使馒头、蛋糕变的松软可口的是B（填字母，下同）；下列四种物质的主要成分中属于有机物的是AC。A.食醋（CH3COOH）B.食用小苏打C.菜子油D.食盐（2）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，面粉中富含人体所需的主要营养物质糖类。（3）碱式氯化铜（Cu2（OH）3Cl）是一种绿色晶体，作为铜源饲料添加剂应用于生猪、家禽和宠物的养殖领域，具有不溶于水可溶解在酸中的特性，写出其与盐酸反应的化学方程式Cu2（OH）3Cl+3HCl2CuCl2+3H2O。（4）人类呼吸所需氧气来源于绿色植物的光合作用，该作用同时生成葡萄糖（C6H12O6），写出该反应的化学方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，此作用是将光能转化为化学能。（5）实验室长期存放NaOH的试剂瓶口有很多的白色固体，小亮怀疑是NaOH与空气中的CO2发生了反应，为验证CO2能与NaOH溶液反应，小亮用如图所示的装置进行了实验，滴入NaOH溶液后，看到的现象是气球膨胀。他根据SO2与CO2具有相似的化学性质，推断SO2也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，小亮觉得变质的NaOH仍有利用价值，他通过在溶液中加入适量的石灰水，观察到有沉淀产生，其反应的实质是钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，再通过过滤，即可获得NaOH溶液。【分析】（1）根据物质的性质与用途来分析；有机物是含碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；（2）根据食品中富含的营养素来分析；（3）根据化学反应的原理来分析；（4）根据化学反应的原理以及能量转化来分析；（5）根据反应的原理、装置内的压强变化、物质间的转化方法来分析。【解答】解：（1）小苏打在加热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应产生二氧化碳气体，所以可用于使馒头、蛋糕变的松软可口的是食用小苏打；来&源:zzs%tep#.*comA.食醋（CH3COOH）的主要成分是醋酸，醋酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物；B.食用小苏打虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物；来源:中*%国教育出版#网C.菜子油的主要成分是油脂，油脂是一种含碳元素的化合物，属于有机物；D.食盐中不含碳元素，属于无机物；故填：B；AC；（2）面粉中富含人体所需的主要营养物质是糖类；故填：糖类；（3）碱式氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：Cu2（OH）3Cl+3HCl2CuCl2+3H2O；故填：Cu2（OH）3Cl+3HCl2CuCl2+3H2O；（4）在叶绿体中，在光照的作用下，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；此作用是将光能转化为化学能；故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；光；中国教育%出版#*网（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的气体减少，压强减小，所以气球膨胀；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，氢氧化钠与二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该反应的实质是钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀；故填：气球膨胀；SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；石灰水；钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14（7分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。【查阅资料】来#&源:中教网%：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。：忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是BD。A.硝酸钾溶液B.无色酚酞溶液来%源#:*中教网C.稀盐酸D.硫酸铜溶液【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠质量分数，同学按如图所示的实验步骤进行实验。（1）滴加一定量氯化镁溶液，写出该反应的化学方程式MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；（2）步骤的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和NaCl（填化学式）；（3）如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是偏小（“偏大”、“偏小”或“不变”），步骤干燥时温度不能过高，原因是所得固体受热易分解生成两种氧化物，写出该固体分解的化学反应方程式Mg（OH）2MgO+H2O，最后同学们根据所得固体的质量计算出氢氧化钠的质量分数。【分析】【探究活动一】根据氢氧化钠的化学性质及检验方法来分析；【探究活动二】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据反应的生成物来分析；（3）根据量筒的读数方法、根据化学反应的原理来分析。【解答】解：【探究活动一】A.硝酸钾溶液与氢氧化钠溶液不反应，无法检验氢氧化钠的存在；B.氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以可用无色酚酞试液检验氢氧化钠的存在；来%&源:中#教网C.稀盐酸与氢氧化钠反应没有明显现象发生，无法检验氢氧化钠的存在；D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，所以可用硫酸铜溶液检验氢氧化钠的存在。www#.zz*ste&p.com故选：BD；【探究活动二】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；故填：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；（2）步骤的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和氯化钠，故填：NaCl；（3）如在取待测液的时候，视线俯视，导致读数偏大，对于测量最终结果的影响是偏小；氢氧化镁在加热的条件下分解为氧化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O；故填：偏小；Mg（OH）2MgO+H2O。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15（4分）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2.NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。（1）该固体物质中一定不含有的物质是NaOH（化学式）。（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？【分析】根据生成的沉淀的质量和对应电化学方程式求算反应的氯化钡以及消耗的硫酸的质量，进而求算对应的质量分数。来源:*中#教&网