2019年广西钦州市钦南区那彭福中学第一次适应性训练化学试题.docx

广西钦州市钦南区那彭福中学2019年第一次适应性训练化学试题一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）A ZYXB XZYC YZXD XYZ2 材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。下面有关材料说法正确的是（ ）A 合金、合成纤维都是有机合成材料B 水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料C 合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用D 开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题3 有等质量的A、B两金属，相对原子质量AB，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）A 产生氢气的速率ABB 反应后A、B一定都有剩余C 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D 消耗B的质量一定小于A的质量4 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯aBt时，a、b的饱和溶液中含有的溶质质量：a大于bC 当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓D a物质的溶解度受温度变化的影响较大5 下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）A Na2SO4、CuSO4、NaClB NaCl、Na2CO3、Na2SO4C FeCl2、NaNO3、Na2SO4D (NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl6 无土栽培是现代农业的一项新技术，其营养液是多种化合物的混合溶液，含有植物生长所需的营养元素。某种植物进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的一组化合物是（ ）A KCl、(NH4)2SO4、NaOHB NH4Cl、K2SO4C KNO3、H2SO4D K2CO3、CaCl27 为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：每天用汽油擦拭一遍用完后保存在盐水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干，悬挂用食醋涂抹用酱油涂抹 。请选出你认为合理的方案（ ）A B C D 8 检验碳酸盐的正确方法是（ ）A 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体9 光亮的铁钉在下列几种情况中，最容易生锈的是（ ）ABCD102014年5月29日环球时报报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）A 是一种碳单质B 含有碳元素和铝元素C 具有导电性D 具有可燃性11如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）A 反应结束时溶液的pH7B 反应前后元素的种类没有变化C 反应后溶液中存在的粒子只有Na和ClD 该反应的实质是H和OH结合生成水12小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ）A 棉花B 玉米C 大豆D 茶树13印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（ ）A 溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B 溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C 溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D 溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜14向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）A 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D 溶液颜色不变，pH逐渐增大15如图所示，试管中盛有pH1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（ ）A 锌B 碳酸钠C 碳酸氢钠D 硫酸钠16下列对置换反应的总结中，描述不正确的是（ ）A 置换反应都是在溶液中进行的B 置换反应的生成物中肯定有化合物C 置换反应发生时一定有化合价的改变D 单质与化合物参加的反应不一定是置换反应17许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H和OH结合成水分子的过程。结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）A H、Na、OH、NOB Na、K、Cl、OHC H、K、CO、HCOD K、Ba2、Cl、SO18CuO、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液四种物质，在常温下两两混合能发生的化学反应有（ ）A 3个B 4个C 5个D 6个19每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，生活中的下列做法不利于环境保护的是（ ）A 用布袋代替塑料袋购物B 对垃圾采取分类处理C 合理使用农药和化肥D 多使用含磷洗衣粉20下列做法不利于保护金属资源的是（ ）A 铁制品表面刷漆B 废旧电池随意丢弃C 回收铝制饮料罐D 用塑料代替合金制造汽车部件二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）21近年来，我市积极探索建立适合社会主义新农村建设的服务体系，仅南陵县今年就有五万余农户获得“测土配方施肥”服务。“测土配方施肥”包括测土、配方、配肥、供肥和施肥指导5个环节，就是通过土壤测试，摸清肥力状况，遵循作物需肥规律，建立科学施肥体系，提出施肥配方，组织企业按方生产，指导农民科学施用。(1)农技人员测得某农户稻田土壤的pH为7.8，该土壤为_(填“酸性”或“碱性”)。(2)还测得土壤中缺氮和钾，准备分步实施用碳酸氢铵和硫酸钾，请设计实验区分碳酸氢铵和硫酸钾(写出操作步骤、现象、结论)_。22以铁为代表的金属与人类活动息息相关。(1)铁锅作炊具主要是利用铁的_性；铁锅手柄上使用的塑料应具有_性(填“热塑”或“热固”)。(2)作为生活生产中最常用的金属，铁制品的锈蚀是非常常见的，铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的_接触发生化学反应的结果。(3)工业生产中常用稀盐酸浸泡铁制品以达到除锈目的，请用化学方程式表示_。(4)将铁粉投入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_。23某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。_。2460 硝酸钾的溶解度为110 g。在60 ，一定量的硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比为_。25_和_生成_和水的反应，叫做中和反应，中和反应的实质是酸电离的_与碱电离的_生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应，大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。三、简答题（本大题有2小题，共12分）26有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是_；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是_；小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式)_。27某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行回收MnO2实验，过程如下：(1)操作、依次为下图中的_。(填字母)(2)操作后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后6次洗涤液，加入_溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。操作中发生反应的化学方程式为_。(3)为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为_，在试管口用_检验生成的气体。四、探究题（本大题共2小题，共16分）28小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表(1)实验和说明NaCl可以_铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_(小数点后保留1位)。29小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。五、计算题（本大题共1小题，共6分）3020 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。广西钦州市钦南区那彭福中学2019年第一次适应性训练化学试题（参考答案）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1 【答案】D【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明YHZ，综上所述，XYZ，故选D。2 【答案】D【解析】A项，合金属于金属材料，不是有机合成材料，错误；B项，水泥属于硅酸盐材料，不是复合材料，错误；C项，合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，要合理使用，不能禁止生产和使用，错误；D项，使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题，正确。故选D。3 【答案】C【解析】A项，金属A放入稀硫酸中，金属B放入稀盐酸中，变量不唯一，无法判断产生氢气的速率。B项，根据规律可知，等质量的两种金属完全参加反应，产生的氢气A>B，但由图可知二者产生的氢气一样多，可判断出金属A有剩余，由于不知两种酸的质量如何，无法判断金属B是否有剩余。C项，由图可知，两种金属产生的氢气一样多，根据化学方程式可计算出，消耗硫酸和盐酸的质量比为9873，不相等。D项，根据化学方程式计算可知，生成等量的氢气，消耗金属B更多。故选C。4 【答案】D【解析】A项，从溶解度曲线可看出，a的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高变化较小，故a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，错误；B项，t时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量a、b的饱和溶液中含有的溶质质量：a大于b，没有指明是等质量，错误；C项，当温度大于t时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，错误；D项，从溶解度曲线可看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，正确，故选D。5 【答案】B【解析】用一种试剂能把物质鉴别出来要产生三种不同的现象。A中硫酸铜溶液呈蓝色，用氯化钡溶液能把硫酸钠和氯化钠鉴别出来；C中氯化亚铁是浅绿色的，用氯化钡溶液能把硝酸钠和硫酸钠鉴别出来；(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl可用氢氧化钡溶液鉴别，(NH4)2SO4会产生白色沉淀和气体，NH4Cl中只能产生气体，氯化钠中无现象。故选B。6 【答案】B【解析】A项，氯化钾中含有钾元素，硫酸铵中含有氮元素，但是氢氧化钠显碱性，导致易生成氨气造成肥效降低，错误；B项，氯化铵中含有氮元素，硫酸钾中含有钾元素，并且氯化铵显酸性，正确；C项，硝酸钾含有氮元素和钾元素，但是硫酸的酸性较强，错误；D项，碳酸钾和氯化钙中含有钾元素，不含有氮元素，且两者之间能够反应产生沉淀，错误。故选B。7 【答案】C【解析】为防止家中菜刀生锈，可采取的方法可以是隔绝空气或水蒸气。都可隔绝，但汽油有毒，家中可选用植物油；水和氧气是铁生锈的必要条件，溶液的酸碱性则会加速铁的锈蚀，如。故选C。8 【答案】D【解析】碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，该气体为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，利用该方法可检验碳酸盐。9 【答案】A【解析】钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生化学变化的结果，而环境的温度、湿度、溶液的酸碱性都会加速钢铁的锈蚀。故选A。10【答案】A【解析】石墨烯由碳原子构成，具有碳的化学性质。合金是在某种金属中加热熔合某些其他金属(或非金属)，而形成的具有金属特性的物质。A项，烯合金是一种混合物，错误；B项，铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，正确；C项，利用石墨烯与铝合金研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，正确；D项，烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，正确。故选A。11【答案】C【解析】A项，酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H和OH没有剩余，溶液呈中性，正确；B项，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，正确；C项，反应后溶液中存在的粒子有Na和Cl和H2O，错误；D项，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，正确。故选C。12【答案】D【解析】茶树最适宜的pH范围5.05.5，和7.0相差较远。13【答案】B【解析】根据题意可知，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2；由于在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故还有铁和生成的CuCl2的反应，即FeCuCl2=FeCl2Cu。由于铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁；充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜；由于铁的量不确定，故可能含有铁，C、D错；有铜存在，则不可能含有氯化铁，A错；而CuCl2可能被铁完全置换，也可能有剩余，故选B。14【答案】C【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。15【答案】D【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。16【答案】A【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。不一定是在溶液中进行，所以A错B对；因为有单质的参加和生成，故一定有元素化合价的改变，所以C对；单质与化合物参加的反应不一定是置换反应，例如甲烷燃烧，所以D对。故选A。17【答案】B【解析】A项，氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应；B项，钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应；C项，氢离子和碳酸根离子、碳酸氨根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应；D项，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应。18【答案】B【解析】根据各类物质的性质进行分析，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水、沉淀或气体生成。19【答案】D20【答案】B【解析】不利于保护金属资源的是废旧电池随意丢弃，不仅浪费资源，而且污染环境。故选B。二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）21【答案】(1)碱性(2)取两种化肥各少量，分别加入少量的熟石灰，混合研磨，如果有刺激性气味气体产生的是碳酸氢铵，没有刺激性气味的是硫酸铵22【答案】(1)导热热固(2)氧气和水蒸气(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(4)铜和银【解析】(1)铁锅作炊具主要利用铁的导热性，铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形，故使用热固性塑料。(2)铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气接触发生化学反应的结果。(3)稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(4)AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应后再与硝酸铜反应；由于滤液中只有硝酸亚铁，可知加入的铁和硝酸铜、硝酸银完全反应，故此滤渣中一定含有铜和银。23【答案】方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【解析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。24【答案】111021【解析】60 硝酸钾的溶解度为110 g，说明在60 100 g水中最多溶解110 g硝酸钾，所以溶液的质量为100 g110 g210 g，故溶质、溶剂和溶液的质量比110 g100 g210 g111021。25【答案】酸碱盐HOH【解析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是HOH=H2O，据此进行分析解答。三、简答题（本大题有2小题，共12分）26【答案】磷矿粉氯化铵NH4Cl【解析】磷矿粉是灰白色的粉末；铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气；氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。27【答案】(1)C、B、A(2)AgNO3CO2CO2(3)2H2O22H2OO2带火星的木条【解析】(1)从C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl中回收MnO2，因为MnO2不溶于水，灼烧不发生变化，ZnCl2、NH4Cl可溶于水，C通过灼烧可生成二氧化碳气体，所以可用溶解、过滤、灼烧的方法得到二氧化锰。所以操作、依次为下图中的C、B、A。(2)因为操作后进行洗涤，洗去的是ZnCl2、NH4Cl，所以可取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。这时剩余的物质是二氧化锰和碳，碳会在空气中燃烧，所以操作中发生反应的化学方程式为CO2CO2。(3)过氧化氢溶液与二氧化锰反应，可生成水和氧气，化学方程式是2H2O22H2OO2；氧气有助燃的性质，在试管口用带火星的木条检验，木条复燃说明生成的气体是氧气。四、探究题（本大题共2小题，共16分）28【答案】(1)加快(2)放热(3)Fe2O3·xH2O(4)1 g铁粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)实验和之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O。(4)“实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验含有碳，则实验不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验的样品组成为1 g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30 mL/146 mL×100%20.5%。29【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH<7，碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H，使溶液呈碱性的离子是OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。五、计算题（本大题共1小题，共6分）30【答案】(1)65%(2)40%(3)28.87%【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；(1)x13 g，W×100%65%(2)y32.2 g，W×100%40%(3)z19.6 g，W×100%28.87%