2020年中考化学复习方案第3部分初中化学规律知识梳理.docx

第三部分初中化学规律一、金属活动性顺序(1)排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(注意:不是氢气)。(2)排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。二、质量守恒定律1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。2.化学反应前后各种量的变化宏观微观六个不变物质质量总和、元素的种类、元素的质量原子的种类、原子的数目、原子的质量两个一定变物质的种类分子的种类两个可能变元素的化合价分子的数目三、燃烧条件燃烧条件灭火原理可燃物清除可燃物或使其与其他物品隔离与氧气(或空气)接触与氧气(或空气)隔绝温度达到可燃物的着火点使温度降低到可燃物的着火点以下三个条件缺一不可破坏其中之一即可四、铁的锈蚀1.铁生锈的条件: 铁与空气(或氧气)和水同时接触,两个条件缺一不可。酸和食盐能加快铁的锈蚀。2.常用的防锈方法(1)保持铁制品表面的洁净、干燥。(2)在钢铁制品表面涂保护膜。(3)制成耐腐蚀的合金。五、常温下溶解度和溶解性的关系溶解度(S/g)S<0.010.01S<11S<10S10溶解性难溶微溶可溶易溶六、复分解反应发生的条件两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、气体或水(满足其一即可)。七、酸碱盐溶解性口诀钾钠铵盐全可溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,钾钠铵钡碱可溶,氢氧化钙是微溶。八、初中化学常见3个优先反应原则1.当金属与盐的混合溶液反应时,遵循“远距离先置换原则”,如将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁有剩余,才能置换出铜。2.金属与酸反应时,较活泼金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。3.酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应,如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为先发生反应HCl+NaOHNaCl+H2O,此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,此反应有气泡产生。(特殊情况:将硫酸加入NaOH和BaCl2的混合溶液中,立即有沉淀生成,因为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,而Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,因此立即出现生成沉淀的现象。)