2022年中考化学总复习精练-第一部分模块五专题三实验方案的设计和评价.docx
专题三实验方案的设计和评价一、选择题1.教材图片题下列实验不能达到相应实验目的的是(B)2.(2021·庐江模拟)下列各组实验方法能达到实验目的的是(D)选项实验目的实验方法A除去Na2CO3中的NaCl加水溶解,加入过量CaCl2溶液,过滤,蒸发B验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根打磨过的铝丝,观察现象C探究铁钉生锈的条件将两根打磨过的铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中,观察现象D检验黑色固体中含有碳和氧化铜高温充分加热固体,并将生成的气体通入澄清石灰水中,观察现象3.下列实验方案合理的是(D)选项实验目的所用试剂或方法A检验氧气通入澄清石灰水B配制5%的KNO3溶液向盛有5 g KNO3固体的烧杯中加入100 mL蒸馏水,搅拌C除去氯化钾溶液中的碳酸钾加入适量的稀硝酸D自制酸碱指示剂将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤【解析】检验氧气的方法:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则说明是氧气,A项错误;向盛有5 g KNO3固体的烧杯中加入100 mL蒸馏水,搅拌,形成溶液的溶质质量分数为5 g5 g+100 g×100%4.8%,B项错误;稀硝酸和碳酸钾反应会产生硝酸钾,引入新杂质硝酸钾,不符合除杂原则,C项错误。4.下列实验设计不合理的是(C)选项实验内容实验过程A二氧化碳的溶解性在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入13的水,拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶迅速变瘪B浓盐酸的挥发性打开盛有浓盐酸的细口瓶,瓶口有白雾产生C鉴定某溶液是氯化铁溶液向溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生D硫酸铵是一种铵态氮肥硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨,有刺激性气味气体生成【解析】氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氯化钠和红褐色沉淀氢氧化铁,C项错误。二、非选择题5.(2021·河北)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢,某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。【查阅资料】如图1所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误,应改为纯碱或苏打。 【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢,是否生成氧气?【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中,加适量常温水,完全溶解后得到无色溶液,观察到有小气泡缓慢冒出,伸入带火星的木条,木条不复燃。【实验2】取三份等量的实验1中的溶液,分别加入甲、乙、丙三支试管中,按图2所示进行实验。观察到都较快产生气泡,且温度越高产生气泡越快;伸入带火星的木条,木条都复燃。【表达交流】通过实验证明,茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。(1)实验1中“木条不复燃”的原因是产生氧气速率较慢,氧气浓度过低。 (2)实验2中丙试管内不再产生气泡后,其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢。 【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠,是否生成氢氧化钠?【实验3】取实验2丙试管内溶液,按如图3流程进行实验。【表达交流】(1)加入试剂X的目的是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(用化学方程式表示)。 (2)不新增试剂,检验加入的试剂X已足量的方法是向滤液中滴加试剂X,不产生沉淀。 (3)溶液M呈无色,说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果,过氧化氢分解生成活性氧,可深层带走污垢。(2)使用茶垢清洁剂时应选择温度较高的水进行溶解,去垢效果更好。 6.跨学科(2021·合肥蜀山区一模)某化学兴趣小组对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣,并进行了以下实验探究。(1)对金属钙的化学性质进行探究。【提出问题】金属钙能否与水反应?【实验探究】取一小粒金属钙投入盛有50 mL水的烧杯中,钙粒与水剧烈反应,四处游动,产生气泡,溶液出现浑浊,用手触摸烧杯外壁,感觉发烫。反应结束放置一段时间后,溶液变澄清,经测定所得溶液pH=12。请描述用pH试纸测定溶液pH的方法:将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,与标准比色卡对比。 【交流反思】钙的密度为1.55 g·cm-3,大于水的密度,但是钙粒浮在水面并四处游动,钙粒浮在水面的原因是随着反应的进行,钙粒周围气泡增多,钙粒质量减小,钙粒所受浮力增大,重力减小。 【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验,产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式:Ca+2H2OCa(OH)2+H2。 【拓展提高】金属钙放入硫酸铜溶液中,不能(填“能”或“不能”)置换出金属铜。 钙一般保存在煤油中。请列举一种需要密封保存的药品及原因:氢氧化钠需要密封保存,防止氢氧化钠吸收空气中的水而潮解,吸收空气中的二氧化碳而变质。 (2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应,生成两种氧化物。【实验探究】该小组称取10.0 g干燥剂样品于控温电加热器中,按如图所示装置进行实验(装置气密性良好,电热丝温度使干燥剂中可以分解的物质完全分解,装置A、B、C中药品足量,实验操作正确)。【实验过程】停止加热后,需要通入一段时间N2的目的是将生成的水和二氧化碳全部推入A、B装置。 充分反应后,产物被完全吸收,A装置增重0.9 g,B装置增重2.2 g。附加题【分析与结论】该包干燥剂的成分有CaO、Ca(OH)2、CaCO3(填化学式),其中Ca(OH)2的质量为3.7g。 【反思与拓展】装置C中的碱石灰能防止空气中的水蒸气和二氧化碳对实验结果造成影响。若没有C装置,会导致含量测定结果偏小的成分是CaO。
