2023年中考化学高频考点突破--探究二氧化碳的性质.docx

2023年中考化学高频考点突破-探究二氧化碳的性质一、单选题1某同学设计了制取并检验CO2性质的简易装置(如图所示) ，拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生，则下面叙述不正确是（） A湿润的石蕊试纸变紅色B该装置可以使反应随时发生随时停止C可以用铝丝代替铜丝D该实验充分体现废物利用，节约资源的理念2对如图所示的4个实验，得出的结论错误的是（） A 白磷燃烧，红磷不燃烧。说明白磷的着火点比红磷的着火点低B 烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动C 甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈。说明只需与水接触铁钉就会生锈D 下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不能燃烧。也不支持燃烧，且密度大于空气3根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是（）ABCD4如图是小明设计的验证CO2性质的实验装置。棉花团中放有Na2CO3粉末，向其中滴加稀硫酸，一段时间后，a管中石蕊试纸不变色，b管石蕊试纸变红。下列说法正确的是（） A该实验可以证明CO2密度大于空气B该实验说明CO2可使紫色石蕊变红C该实验中可以用浓盐酸代替稀硫酸D该实验节约药品，符合绿色化学的理念5对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是（） A区分硬水和软水 B探究CO2与水反应 C探究空气是燃烧的必要条件 D探究二氧化锰的催化作用 6下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是（） A 研究空气中氧气含量B 比较金属活动性C 研究燃烧的条件D 研究二氧化碳与水反应7下列实验的操作正确的是（） A给试管里的液体加热之初，要不时地移动试管B证明二氧化碳能溶解于水时，先在软质塑料瓶内加水，后通入二氧化碳C测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后用玻璃棒将待测液滴到试纸上D检验混合气体中含有CO和CO2:先通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水8下列有关验证实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（）ABCD9某校化学课外小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗”这一问题时，他们将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋，查阅资料得知该反应的文字式可表示为：镁+二氧化碳 点燃 氧化镁和碳于是，他们又将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放入二氧化碳中，发现立即熄灭对此，大家议论纷纷，各自发表看法如下你认为正确的是（） A丁同学说，这个反应属于分解反应B甲同学说，二氧化碳也能支持燃烧，所以它不能用于灭火C丙同学写出了镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：Mg+CO2点燃_ MgO+CD乙同学说，CO2可有条件地支持燃烧，二氧化碳可以支持镁等少数活泼金属燃烧，因此，它不能用于活泼金属的灭火10下列有关CO2实验的图示正确的是（）A制取CO2B收集CO2C验证CO2已集满D验证CO2与水反应的生成物显酸性11有关如图实验的说法中，正确的是（） A观察到高处蜡烛先熄灭B观察到二氧化碳为无色气体C该实验证明二氧化碳密度比空气小D蜡烛熄灭的原因是温度降低到蜡烛着火点以下12用下图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥。下列说法错误的是（） A和的紫色纸花会变红B对比，推断有酸性物质生成C对比纸花放入集气瓶前后的现象，省略也能得出同样的实验结论D综合可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定二、填空题13实验室用如图装置研究二氧化碳的性质，老师准备了四个用石蕊溶液浸染过的紫色棉花球，其中A、B为干燥的石蕊棉花球，C、D为湿润的石蕊棉花球，为了验证“二氧化碳密度比空气大且可与水发生反应生成酸”，四个棉花球应分别安放在如图装置中的哪个位置上，请在如图标记出来（在对应位置写出所选棉花球的编号即可）预期看到的实验现象是 14根据下图所示实验，回答问题（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是 。（2）实验B中反应的化学方程式为 ，该实验证明水由 组成。（3）实验C中观察到的实验现象是 。15为探究二氧化碳的性质，某同学设计如图实验：用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是 ，请用化学表达式解释此现象 ，该反应属于的基本类型是 反应。3处的澄清石灰水变浑浊，请用化学表达式解释原理 。16小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快变红，原因是（化学方程式表示） ；实验室常用石灰水检验二氧化碳，长期存放石灰水的试剂瓶瓶壁上有一层白色固体，该白色固体形成的原因（方程式表示） ；洗去白色固体的方法是（方程式表示） 三、综合题17观察下列课内实验回答问题。（1）实验一得出CO2的化学性质有 ; （2）实验二中的，通过铜片上的白磷和红磷实验现象的对比，可得出的燃烧的条件之一是 。 （3）实验三中能验证铁生锈需要氧气的试管是 （选填甲、乙、丙） 18如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛回答下列问题：（1）A处能出现的现象： ； （2）B处能出现的现象：_；若将反应后的B溶液加热，则可观察到的实验现象是：_； （3）C处能出现的现象： ，由此现象你获得的信息是： 19某同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液里（如图）并轻轻震荡试管：（1）描述产生的现象： ；（2）写出反应的化学方程式 。20根据如图所示装置验证二氧化碳的性质。（1）实验二：向塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，对比观察两塑料瓶变瘪情况，此实验得到的结论是 。（2）实验后，向A中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，其原因是 （用化学方程式表示）。（3）以上实验中，可以证明二氧化碳密度比空气大的实验是 。答案解析部分1【答案】C【知识点】探究二氧化碳的性质；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，可使石蕊变红色，不符合题意;B.拉动铜丝上下移动，可使石灰石与醋酸接触与分开，所以可以使反应随时发生和停止，不符合题意;C.铝能和醋酸反应,所以不能代替铜丝，符合题意;D.该装置用的塑料瓶、眼药瓶和布袋都是废物,加以利用,节约了资源，不符合题意。故答案为：C。【分析】.根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析.根据反应的特点分析.根据铝和酸能反应分析.根据反应的特点分析2【答案】C【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究【解析】【解答】A.白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷的着火点比红磷的着火点低，温度达到了白磷的着火点，A不符合题意；B.一段时间后，B烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，即说明分子是在不断运动的，B不符合题意；C.甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，甲试管中的铁能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，C符合题意；D.下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.根据燃烧的条件分析B.根据分子的特性分析C.根据甲试管中含有空气分析D.根据二氧化碳的性质结合实验现象分析3【答案】A【知识点】探究二氧化碳的性质；反应现象和本质的联系【解析】【解答】A.二氧化碳溶于水生成碳酸，是无色的，无明显现象，A符合题意；B.二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应生成不溶性的碳酸钙沉淀，故会看到浑浊现象，B不符合题意；C.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，C不符合题意；D.二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，向烧杯内倒入二氧化碳，会看到下边的蜡烛先消灭，上面的蜡烛后熄灭，D不符合题意故答案为：A.【分析】A.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是无色的；B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；C.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；D.二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大4【答案】D【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质【解析】【解答】A.图中实验，a管中是干燥的紫色石蕊试纸，一段时间后，a管中紫色石蕊试纸不变色，b管紫色石蕊试纸变红，不能说明二氧化碳的密度大于空气的密度，A不符合题意；B.CO2不是酸，不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，B不符合题意；C.该实验中不可以用浓盐酸代替稀硫酸，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会干扰CO2性质的检验，C不符合题意；D.该实验所用药品较少，节约药品，且装置密闭，符合绿色化学的理念，D符合题意。故答案为：D。【分析】根据碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，以及浓盐酸有挥发性分析。5【答案】C【知识点】催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件【解析】【解答】A.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，实验方法能达到实验目的，A不符合题意；B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，实验方法能达到实验目的，D不符合题意；C.探究空气是燃烧的必要条件需要两试管中都是白磷，而左边试管是白磷，右边试管是红磷，着火点不同，实验方法不能达到实验目的，C符合题意；D.探究二氧化锰的催化作用，没有二氧化锰时，木条不复燃；加入二氧化锰后木条复燃，说明二氧化锰能改变反应速率，实验方法能达到实验目的，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.根据硬软水的区分方法分析B.根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析C.根据燃烧必须满足三个条件分析D.根据催化剂的概念分析6【答案】A【知识点】测定空气中的氧气含量；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究【解析】【解答】A.研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，符合题意；B.Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性ZnCu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性锌铜银；通过对比可知，金属的活动性顺序，不符合题意；C.过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，通过对比可知，燃烧条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，不符合题意；D.实验过程中，左边集气瓶中的干花不变色，右边集气瓶中的湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，通过对比可知，二氧化碳和水发生了反应，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据对比实验为通过进行多个实验，观察现象的不同来达到实验目的分析。7【答案】A【知识点】溶液的酸碱度测定；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】A.给试管里的液体加热之初，要先给试管预热，不时地移动试管，待试管受热均匀后，再固定加热，符合题意；B.证明二氧化碳能溶解于水时，应先通入二氧化碳，后加水，由于二氧化碳与水反应，压强变小，软质塑料瓶会变瘪，证明二氧化碳能溶于水，不符合题意；C.测定溶液pH值时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，再与标准比色卡对照，不能将试纸润湿，会影响实验结果，不符合题意；D.将混合气体先通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过澄清石灰水，会影响二氧化碳的检验，应先通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，再通入灼热的氧化铜，固体由黑变红，说明有一氧化碳，不符合题意。故答案为：A。【分析】.根据给试管中液体加热的操作步骤分析；.根据二氧化碳能与水反应且能溶于水分析；.根据p试纸的使用方法分析；.根据能与氧化铜反应生成二氧化碳分析。8【答案】A【知识点】探究二氧化碳的性质【解析】【解答】A.可得二氧化碳密度比空气大，为物理性质，故A符合题意；B.可得二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，为物理和化学性质，故B不合题意；C.可得二氧化碳能使石灰水变浑浊，为化学性质，故C不合题意；D.可得二氧化碳能与水反应，为化学性质，故D不合题意。故答案为：A。【分析】根据物理性质是不需要化学变化体现的性质，化学性质是需要通过化学变化体现的性质分析。9【答案】D【知识点】反应类型的判定；探究二氧化碳的性质【解析】【解答】解：A.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，符合置换反应的特点，属于置换反应，不属于分解反应，故A错误； B.通过题目给出的信息，二氧化碳能支持少量活泼金属燃烧，不支持常见的可燃物燃烧，可以用于灭火，故B错误；C.丙同学写的镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式不遵循质量守恒定律，故C错误；D.二氧化碳只能支持镁等少数活泼金属燃烧，因此它不能用于活泼金属的灭火，故D正确故选：D【分析】A.根据反应的特点来确定反应的类型；B.根据二氧化碳只能支持少数活泼金属燃烧，不支持大多数物质的燃烧进行分析；C.书写的化学方程式要遵循质量守恒定律；D.根据镁条能在CO2气体中燃烧这一结论通过具体实验而得出，并生成MgO和C，所以活泼的金属燃烧不能用CO2灭火进行分析10【答案】D【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】A.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，但该装置的长颈漏斗下端需浸入液面以下，防止气体逸出，该选项不符合题意；B.二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，若选用该装置收集时，气体应从长管中通入，该选项不符合题意；C.二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满，而不是伸入瓶中，该选项不符合题意；D.将二氧化碳通入滴有石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红，该选项符合题意。故答案为：D。【分析】A.根据实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳及发生装置的特点分析；B.根据二氧化碳密度比空气大分析；C.根据二氧化碳验满需在瓶口处检验分析；D.根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析。11【答案】B【知识点】探究二氧化碳的性质【解析】【解答】A.向烧杯中燃烧的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气，故下面的蜡烛先熄灭，不符合题意；B.二氧化碳是无色气体，符合题意；C.该实验证明的是二氧化碳的密度大于空气，不符合题意；D.蜡烛熄灭的原因是隔绝氧气，不符合题意；故答案为：B。【分析】根据二氧化碳的物理性质和化学性质结合灭火的原理进行分析。12【答案】D【知识点】探究二氧化碳的性质【解析】【解答】A. 酸性溶液可以使石蕊变红，中的稀醋酸和中二氧化碳和水反应生成的碳酸都可以使石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；B. 对比，稀醋酸可以使石蕊变红，故可以推断中二氧化碳和水反应有酸性物质生成，故正确，不符合题意；C. 对比纸花放入集气瓶前后的现象，省略也能得出水不能使石蕊变色的结论，故正确，不符合题意；D. 综合可得出的结论是：二氧化碳能与水反应有酸性物质生成，但不能证明该酸性物质很稳定，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定。13【答案】通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通入二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应并且比先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大【知识点】探究二氧化碳的性质【解析】【解答】解：由图示可知，二氧化碳气体从中间通入，为了证明二氧化碳气体不能使紫色石蕊变色，在的位置放干燥的石蕊棉花球，为了验证二氧化碳与水发生反应生成酸，可在的位置放湿润的石蕊棉花球，见下图： 预期看到的实验现象是：通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通入二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应并且比先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大故答为： 通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通入二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应并且比先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大【分析】根据二氧化碳的密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答14【答案】（1）二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧，且密度比空气大（2）2H2O 通电_ 2H2+O2；氢元素和氧元素（3）剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；探究二氧化碳的性质【解析】【解答】（1）实验A中二氧化碳倾倒入烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；下层蜡烛先熄灭，又说明二氧化碳不支持燃烧且不能燃烧。故答案为：1.二氧化碳不支持燃烧且不能燃烧，且密度比空气大；（2）实验B中电解水，会生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O=通电2H2+O2，该实验证明水由氢元素和氧元素组成。故答案为：1.2H2O=通电2H2+O2；2.氢元素和氧元素；（3）实验C中铁丝在氧气中燃烧，观察到的实验现象是剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体。故答案为：1、剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体。【分析】（1）根据二氧化碳具有的性质进行分析。（2）根据电解水实验进行分析。（3）根据铁在氧气中燃烧实验进行分析。15【答案】2处紫色石蕊变红色；CO2+H2O=H2CO3；化合；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【知识点】探究二氧化碳的性质【解析】【解答】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以2处有明显的现象发生，该实验现象是紫色石蕊溶液变红；化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以3处的澄清石灰水变浑浊，该反应用化学式表示为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。16【答案】CO2+H2OH2CO3；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【知识点】文字表达式；探究二氧化碳的性质【解析】【解答】解：（1）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为；CO2+H2OH2CO3；（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用少量稀盐酸将它清洗，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2故答案为：CO2+H2OH2CO3；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可17【答案】（1）不可燃也不助燃（2）温度达到可燃物着火点（3）甲乙【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究【解析】【解答】（1）将二氧化碳沿着烧杯壁倾倒入烧杯中后会看到蜡烛由下至上依次熄灭，这说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧（化学性质），且密度比空气大（物理性质）；（2）铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点，能够燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧。通过对比铜片上红磷和白磷的现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一为温度需达到可燃物着火点；（3）甲试管中的铁钉发生了锈蚀，乙试管中的铁钉没有与氧气接触，不发生锈蚀，丙试管中的铁钉没有与水接触，不发生锈蚀；甲和丙对比可知，铁生锈需要水；甲与乙对比可知，铁生锈需要氧气。【分析】（1）根据二氧化碳的不支持燃烧的性质分析；（2）根据燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可分析；（3）根据对比实验中的变量的控制分析。18【答案】（1）澄清的石灰水变浑浊（2）紫色石蕊试液变成红色|试管中的液体又变成紫色 （3）蜡烛自下而上依次熄灭；二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧【知识点】探究二氧化碳的性质【解析】【解答】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，即A中出现的现象是澄清的石灰水变浑浊；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故B中观察到的现象是紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，故若将反应后的B溶液加热，则可观察到试管中的液体又变成紫色；（3）二氧化碳的密度比空气大，故会变聚集在集气瓶的底部然后慢慢上去，故能观察到蜡烛自下而上依次熄灭，由此可得出二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧。【分析】将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液会变成红色，特别注意使紫色石蕊试液变色的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸。19【答案】（1）试管中的液体上升，石蕊试液变红色（2）CO2+H2O=H2CO3【知识点】探究二氧化碳的性质【解析】【解答】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，由于试管内的二氧化碳被消耗，试管内压强减小，液面上升，故填：试管中的液体上升，石蕊试液变红色；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3。【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，试管内压强减小分析。20【答案】（1）二氧化碳在水中的溶解性比氧气的强（2）CO2+H2O=H2CO3（3）实验一和实验三【知识点】探究二氧化碳的性质【解析】【解答】（1）向塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，对比观察两塑料瓶变瘪情况，会发现装有二氧化碳的瓶变瘪程度大，从而得出的结论是：二氧化碳在水中的溶解性比氧气的强；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（3）实验一中倾倒二氧化碳后，倒入二氧化碳一端下沉，说明二氧化碳的密度比空气的大；实验三中的蜡烛都熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，但低的蜡烛先灭，高的后灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，故答案为：填实验一和实验三。【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水、氧气微溶于水分析；（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析；（3）根据二氧化碳倾倒实验可证明二氧化碳密度大分析。