2022年中考一轮化学精品讲义-第五单元化学方程式(人教版).docx

第五单元 化学方程式一、知识网络二、考点精讲（一）化学方程式的定义用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。（二）化学方程式的含义1.质的含义：反应物、反应条件、生成物中国*教育%出版网#2.量方面的含义微观：反应物、生成物各微粒的个数比，就是各物质化学式前的化学计量数之比；宏观：反应生、生成物各物质之间的质量比，各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。（三）化学方程式的书写1.书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律质量守恒定律的实验探究化学反应最好在密闭环境中进行；如果与空气中没有物质交换，可以在敞口容器中进行。来源:中国#教育出版网&质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注：适用范围：一切化学反应，质量守恒；中国&教育*出%版网总和、总和：该加上的一点不能少；参加、生成：不该加上的一点不能多。质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，增减没有增减，原子的质量也没有改变化学反应前后的变与不变a.一定不变的有：www.#z&zst%ep.com微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量原子守恒；宏观：元素的种类、元素的质量元素守恒； 物质的总质量总质量守恒。b.一定改变的有：微观：分子的种类；宏观：物质的种类。c.可能改变的有：微观：分子的数目；宏观：物质的体积、元素的化合价。2.书写步骤写：按排序、标价、约分、交叉步骤写出反应生、生成物化学式；配：利用最小公倍数法、奇偶法和观察法配平化学方程式；注：注明反应条件和气体符号、沉淀符号。 中国教&#育出*版网注：最小公倍数法和奇偶法先配化学式中原子个数最大的元素； 反应条件有点燃、加热()、通电、催化剂等； 反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成的气体物质化学式右边标上“”；在溶液里进行的反应，反应物中没有固体，生成物中有固体，在生成物的固体化学式右边标上“”。3.配平的方法最小公倍数法www.%z&zste#适用范围：几乎每一个化学方程式配平都会用到；要领：a.首先配化学式中原子个数最大的元素如果几种原子个数都相等且最大，则有氧先配氧；b.一定要按方法求原子个数最小公倍数，不能将原子个数一乘了事。奇偶法中国教育出版网*%#适用范围：某种元素的原子个数一边是奇数，一边是偶数，特别适用于反应物或生成物中，一种元素出现在几种物质里；要领：a.首先配化学式中原子个数最大的元素，如果几种原子个数相等且最大，则有氧先配氧； b.在原子个数为奇数的化学式前先配上2，再配其它的。中国%教#&育出版*网观察法适用范围：反应中有物质得氧和失氧，原理是有得必有失，得失必须相等；要领：先分析得氧的物质一个分子（或原子）得几个氧原子，失氧的分子失几个氧原子，根据得失相等，将其配平，再配其它元素。典型例题1：（2021内江）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸和Na2CO3粉末7g，称得其总质量为m克，引发反应后可观察到的现象是 ，反应结束后称得其总质量小于m克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律，你认为该同学的结论 （填“正确”或“错误”） 来源:中教网*&%【答案】有大量的气泡产生 错误【解析】根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O可知引发反应后可观察到有大量气泡产生；由于反应后产生二氧化碳气体逸出，根据总质量守恒，反应前物质的总质量等于反应后装置的总质量加上逸出二氧化碳气体的质量，所以反应结束后称得的总质量小于反应前的总质量，符合质量守恒定律。总结：只要是化学反应，一定遵守质量守恒定律，如果实验前后总质量不相等，一定是有空气中的物质参加反应或有气体等生成逸出。典型例题2：（2021河池）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小D.铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大【答案】A来源%:#zzstep*.com&【解析】根据质量守恒定律的适用范围，只要是化学反应，讨论质量问题就符合质量守恒。A.石蜡熔化是物理变化，尽管质量不变，不适合用质量守恒定律，所以选A；B.铁钉和硫酸铜反应是化学变化，反应前后物质总质量一定不变，遵守质量守恒，所以正确，不合题意；C.木柴燃烧是化学变化，反应后剩下灰烬的质量减少，是因为生成的二氧化碳和水蒸汽逸散到空气中，可以用质量守恒解释;D.铜在空气中加热是化学变化，因为有空气中的氧气参加反应，生成的氧化铜的质量比反应前质量大，能够用质量守恒解释，所以不合题意。中国教育出版&*#网典型例题3：（2020天津）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A.20：11 B.20：7 C.5：4 D.16：11【答案】B【解析】依据题意，B足量，则20gA完全反应，根据质量守恒定律，参加反应的B的质量=16g+11g-20g=7g，所以参加反应的A和B的质量比=20g:7g=20:7，所以B正确，选B。典型例题4：（2021淮安）已知：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22X4H2O。下列有关该反应说法正确的是（）A.X的化学式为NO2 B.反应时仅观察到有气泡产生中国%&*教育出版网C.铜元素化合价由0变为2 D.消耗的铜和生成的水质量比为3：4【答案】C【解析】此类题的信息给予方式有多种，如表格式、柱状图、饼状图及函数图像等，反应前后的量大多是质量，也可能是质量分数，当为质量分数时，可假设总质量为100，转化为质量，再进行分析。A.根据总质量守恒反后总质量=30g+40g+30g+25g=10g+15g+(x+y)g =125g，x+y=100g，反应后甲的质量为10g，则反应后甲的质量分数=10g125g×100%=8%，正确，所以不合题意；B.因x+y=100g，而x0，y0，所以x100g；由于在反应后甲的质量减少20g，是反应物，丁减少了10g，是反应物，所以乙、丙至少有一种是生成物，因此当丙为反应物，40g全部反应时x=0g，所以0gx100g，错误，符合题意，选B；C.由B中分析可知，乙、丙至少有一种是生成物，当y30时，丙没有参加反应或为反应物，因此只有乙是生成物，正确，所以不符合题意；D.由B中数据分析可知参加反应的甲与丁的质量比为20：10=2：1，所以正确，不合题意。典型例题5：（2021·盐城）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈（主要成分Cu2(OH)2CO3），下列物质与铜制品生锈无关的是( )AN2 BO2 CH2O DCO2【答案】A【解析】根据元素守恒，反应前后元素的种类不变，生成铜锈中含有Cu、O、H、C四种元素，空气中含有这些元素的都可能有关，但不含这些元素的一定无关，N2不含Cu、O、H、C，所以无关，选A。典型例题6：（2021·湘潭）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）物 质甲乙丙丁反应前质量/g110274反应后质量/g1a023Aa的值是8 B甲物质一定是该反应的催化剂C该反应属于分解反应 D反应过程中乙、丁的质量比是5：2【答案】C【解析】此类题的解题依据是总质量守恒、及反应物的质量减少，生成物的质量增加。A.根据总质量守恒1g+10g+27g+4g=1g+ag+0g+23g，a=18g，所以错误；B.甲在反应前后的质量均为1g，质量没有改变，但催化剂要满足“一变二不变”，反应前后质量不变只是其中之一，其它是否满足未知，所以错误；C.根据表中的数据分析乙反应后质量增加8g，为生成物，丙的质量减少27g，为生成物，丁的质量增加19g，为生成物，由此可知反应物有一种，生成物有两种，所以是分解反应，正确，选C;D.由C中数据分析可知反应过程中乙和丁的质量比为8：19，所以错误。典型例题7：（2021·天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是AR只含碳、氢元素 B消耗氧气32g来源:zzst&ep#.co%mCR含碳、氢、氧三种元素 DR中碳元素的质量分数为70%【答案】A【解析】此类题的解题原理是元素守恒，包括元素的种类不变，每一种元素的质量不变；反应的表达式可写为：R + O2 CO2 + H2O根据元素守恒，R中一定含有C.，可能含有O，因为生成物含C.H、O三种元素，而反应物中已知的只含O，缺少C.H，所以R中一定含C.H，但R中若含O，生成物是C.H、O三种元素，反应物仍含C.H、O三种元素，也符合元素守恒；来#源%:中&教网由反应表达式可以看出，R中的C元素全部转移到CO2中，R中的H元素全部都转移到H2O，根据元素守恒中各元素的质量不变，所以R中C的质量=44g×12×112×1+16×2×100%=12g，R中H的质量=36g×1×21×2+16×1×100%=4g，R中C元素质量与H元素的质量之和为12g+4g=16g=R的质量16g，所以只含C.H，不含O。A.根据以上分析结论可知，R中只含C.H元素，所以正确，选A；B.根据根据反应前后总质量守恒，生成氧气的质量为44g+36g-16g=64g，所以错误;来源%:*中国教育出版网C.根据以上分析结论可知，R中只含C.H元素，不含O元素，所以错误;中*国教育出%版#网D.由于以上分析中知道R中C的质量为12g，所以R中C的质量分数=12g16g×100%=75%，所以错误。典型例题8：（2021巴中）现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为（）A.12.6 B.6.0 C.6.3 D.5.5【答案】B【解析】由混合物的成分Fe2O3和CuO可知，混合物含FE.Cu、O三种元素，因此三种元素的质量之和等于混合物的质量ag，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2来源:中*国教育出版网%#根据以上化学方程式以及元素守恒，可知混合物中Fe和Cu的质量之各等于反应后得到的金属混合物质量4.4g，混合物中O的质量等于反应生成CO2中氧元素的质量的二分之一。中国教育&出*版网#CO2被足量的石灰水吸收，生成10gCaCO3，根据化学方程式计算：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44 1004.4g 10g得到CO2的质量为4.4g，4.4gCO2中O的质量=4.4g×16×212×1+16×2×100%=3.2g，混合物中O的质量为3.2g×12=1.6g，所以混合物的质量为4.4g+1.6g=6g，a=6，选B。典型例题9：（2021·株洲）下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是来源:*&中教网A该反应没有单质生成 B该反应属于复分解反应C该反应中，原子个数发生了改变 D参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1www.%zzstep#*.com【答案】A【解析】根据微观模型题的解题要领“一销二转三配平”写出反应的化学方程式：设为A元素的原子，为B元素的原子，反应前后都有B2分，各销除一个后，反应前有2个AB分子和一个B2分子，生成物中有2个AB2分子，所以化学方程式为2AB+B2=2AB2。来源:中*%国教育出版#网A.根据化学方程式中的生成物只有AB2，含两种元素，所以没有单质生成，所以正确，选A；B.根据化学方程式，反应物有二种，生成物有一种，是化合反应，所以错误；C.该反应是化学变化，只要是化学变化，就遵守原子守恒，所以原子个数不变，所以错误;D.根据化学方程式，AB与B2的分子个数比为2：1，所以错误。来#源:%中教*网典型例题10：（2018荆州）根据化学方程式不能获得的信息有（）A.化学反应发生的条件 B.化学反应的快慢C.反应物和生成物的质量比 D.化学反应的反应物和生成物【答案】B【解析】根据化学方程式质的意义可以表示反应物、反应条件、生成成物; 量的意义可以表示反应物、生成物各物质微粒个数比、及各物质的质量比，由此可知A.C.D正确，B错误，所以选D。来&源:中教网%典型例题11：（2019长沙）随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为 。来源:中教%*&网#（2）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）NaH+H2O=NaOH+H2。【解析】（1）甲烷燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，根据书写化学方程式的三个步骤书写的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）反应物是氢化钠和水，生成物是氢氧化钠和氢气，第一步写出反应物、生成物的化学式：NaH+H2O-NaOH+H2，第二步骤配平，检查钠原子左右两边各1个、氢原子左右两边各2个，氧原子左右两边各1个，化学方程式已配平，写为NaH+H2O=NaOH+H2，第三步注明反应条件和气体符号、沉淀符号，反应物中没有气体，生成物中有氢气，所以化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2。典型例题12：（2021广西）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2O2来%#源:*中国教育出版网B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe3O22Fe2O3C.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3H2SO4FeSO4H2OD.用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O【答案】D来源:中国教育*出#%版&网【解析】化学方程式的书写和判断正确与错误，都应该按化学方程式书写的步骤写反应物、生成物的化学式，配平化学方程式，注明反应条件和“”、“”进行。来源:zzste*#p.comA. H2O2在MnO2作催化剂的条件下生成H2O和O2；通过第一步检查生成物化学式错误，所以化学方程式不正确；B.Fe和O2点燃生成Fe3O4，而不是Fe2O3，经过第一步检查，生成物化学式错误，所以化学方程式不正确;C.根据现有知识和第二步检查，化学方程式没有配平，所以化学方程式不正确（实际上生成物是Fe2(SO4)3;而不是FeSO4，化学式书写与有错误）;D.CO2与Ca(OH)2反应CaCO3沉淀和H2O，通过三步检验，化学式书写正确、已经配平，且反应条件及沉淀符号标注正确，所以化学方程式正确，选D。来源:%zzstep.com*【巩固提升】1.（2021梧州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（）A.反应后甲的质量分数是8% B.x的取值范围：0x40C.y30时，生成物只有一种 D.参加反应的甲与丁的质量比为2：1【答案】C【解析】此类题的信息给予方式有多种，如表格式、柱状图、饼状图及函数图像等，反应前后的量大多是质量，也可能是质量分数，当为质量分数时，可假设总质量为100，转化为质量，再进行分析。A.根据总质量守恒反后总质量=30g+40g+30g+25g=10g+15g+(x+y)g =125g，x+y=100g，反应后甲的质量为10g，则反应后甲的质量分数=10g125g×100%=8%，正确，所以不合题意；B.因x+y=100g，而x0，y0，所以x100g；由于在反应后甲的质量减少20g，是反应物，丁减少了10g，是反应物，所以乙、丙至少有一种是生成物，因此当丙为反应物，40g全部反应时x=0g，所以0gx100g，错误，符合题意，选B；C.由B中分析可知，乙、丙至少有一种是生成物，当y30时，丙没有参加反应或为反应物，因此只有乙是生成物，正确，所以不符合题意；D.由B中数据分析可知参加反应的甲与丁的质量比为20：10=2：1，所以正确，不合题意。2.（2021·怀化）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢、氧三种元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素【答案】B【解析】设该纯净物为X，反应的表达式可写为：X + O2 CO2 + H2O根据元素守恒，生成物含C.H、O三种元素，而反应物中已知的只含O，缺少C.H，所以X中一定含C.H，但R中若含O，生成物是C.H、O三种元素，反应物仍含C.H、O三种元素，也符合元素守恒，此时可得出X中一定含C.H，可能含O；由反应表达式可以看出，X中的C元素全部转移到CO2中，X中的H元素全部都转移到H2O，根据元素守恒中各元素的质量不变，所以X中C的质量=4.4g×12×112×1+16×2×100%=1.2g，R中H的质量=2.7g×1×21×2+16×1×100%=0.3g，R中C元素质量与H元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g<R的质量2.3g，多余的质量2.3g-1.5g=0.8g，所以X一定含C.H、O三种元素，所以选B。3.（2021贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（）A.2：3 B.3：10 C.8:1 D.8:7【答案】D来源:*中国教育出版网%【解析】反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O2H2+O22H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O根据以上化学方程式以及原子守恒，1个CH4分子完全反应生成1个CO2分子，1个CO2分子与反应生成一个CaCO3分子，所以反应过程中与比例为1：1，即：CH4CaCO3www.zz&ste# 16 100 3.2g 20g所以混合物中CH4的质量为3.2g，H2的质量为6g-3.2g=2.8g， CH4和H2的质量比=3.2g:2.8g=8:7，选D4.（2021·湘潭）根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是A反应前后原子种类不变 B丙物质的相对分子质量是18gC参加反应的甲与乙分子个数比为1：1 D反应前后各元素的化合价均不变【答案】A【解析】根据微观模型题的解题要领“一销二转三配平”写出反应的化学方程式：反应前后没有相同的分子，不需要销，反应前有1个C2H6分子和1个O2分子，生成物中有1个H2O分子和1个CO2分子，配平后化学方程式为2C2H6+7O26H2O+4CO2。A. 该反应是化学变化，只要是化学变化，就遵守原子守恒，所以反应前后原子种类不变，所以正确，选A；来#源:中教*网B.根据化学方程式，丙物质是H2O，相对分子质量为18，没有质量单位，所以错误。遇到这种相对原子质量或相对分子质量带质量单位的直接判断错误，不需要计算。C.根据化学方程式，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，所以错误;D.反应前O2是单质，O的化合价为0反应后O都到化合物中去了，化合价不再为O，所以有化合发生变化 ，所以错误。5.（2021邵阳）下列化学反应方程式书写正确的是（）A.MgO2MgO2 B.2KClO3 2KCl3O2C.CaCO3CaOCO2 D.COFe2O3FeCO2【答案】B+2 -2【解析】A.Mg燃烧是Mg和O2在点燃的条件下生成氧化镁，经过排序、标价、约分、交叉书写化学式的步骤检验氧化镁的化学式为MgO书写错误，所以化学方程式不正确；B.氯酸钾分解是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，检验查化学式均书写正确，检查各元素原子个数，左右两边均相等，以配平，反应条件已注明，生成的氧气为气体，而反应物为固体，氧气化学式右边打上了气体符号，所以化学方程式书写正确，选B;C.碳酸钙分解是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，检查反应物生成物化学式均书写正确，检查左右两边各元素原子个数也均相等，已配平，但没有注明反应条件，且反应物没有气体，生成的二氧化碳是气体，没有打气体符号，所以化学方程式不正确;D.一氧化碳还原氧化铁是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，经检查反应物、生成物的化学式均正确，但碳原子、铁原子和氧原子左右两边的个数不相等，没有配平，所以化学方程式不正确。6.（2020湖北）现有P、CaO、O2.H2O、CO2.CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：（1）能产生白烟的化合反应 ；来源:*&%中教网（2）具有明显放热现象的化合反应 ；（3）实验室检验CO2的化学反应 。【答案】（1）4P+5O22P2O5；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。【解析】（1）初中化学中产生白烟的反应一是磷燃烧，二是镁燃烧，所给的物质中只有P和O2，所以根据书写化学方程式的三个步骤书写的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）常见的放热反应一是燃烧，二是氧化钙与水反应，三是金属与酸反应，所给的物质中能燃烧的只有P，而每种物质只能选用一次，所以磷燃烧舍去，所给的物质中没有金属和酸，有氧化钙和水，所以经三步写出来的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）实验是用澄清石灰水检验二氧化碳，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，经过三个步骤书写的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。7.（2020邵阳）下列化学方程式书写正确的是（）A.4Fe+3O22Fe2O3 B.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O来源:zz*ste%C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2 D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【答案】D【解析】A.经书写化式三个步骤检查，生成物应该是四氧化三铁，生成物化学式书写错误，所以化学方程式书写不正确；B.经书写化式三个步骤检查，发现反应是在溶液中进行且反应前没有固体，而生成的碳酸钙是不溶性固体，应该打沉淀符号，没有打沉淀符号，所以化学方程式书写不正确;C.经书写化学方程式的三个步骤检查，发现反应物中没有气体，而生成物氢气是气体，却没有打气体符号，所以化学方程式不正确;D.经书写化式三个步骤检查，均正确，所以选D。（三）利用化学方程式的简单计算1.解题步骤设：设未知量；写：写出反应的化学方程式；列：列出与计算相关的物质质量比、已知量和未知量；比：列比例式；解：解方程；答：简略作答。2.解题格式步骤要完整；未知量不带单位，其它有单位必须带单位；化学方程式书写要正确且完整；来源:#zzstep*.c&o%m物质的质量比计算准确（相对分子质量计算准确，要乘以化学式前面的化学计量数）质量比、已知量和未知量写在对应物质化学式正下方； 列比例式最好横着列，解方程先约分。3.根据化学方程式计算的思路来源:中%国教育出版网&审题审出化学反应原理，写出化学方程式；来源:中%国教育出&版网#审出化学概念，主要是质量分数化合物中某元素的质量分数=某元素质量化合物的质量×100%来&%源:中教网混合物中某成分的含量=某成分纯度=某成分的质量分数=某成分的质量混合物的质量×100%找量与量之间的关系化学方程式；总质量守恒；其它关系。根据步骤、格式写出解题过程。典型例题1：（2021晋中）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有  处。（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。 【答案】（1）5；（2）如下：解：设制得的氧气的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96中国教育出#&版%网 7g×(1-30%) x 2457g×(1-30%)=96x x=1.92g答：可制得氧气的质量为1.92g。【解析】(1)依利用化学方程式的简单计算步骤：设、写、列、比、解、答来看，缺少了列比例式和简略作答2个步骤；再根据利用化学方程式简单计算的格式及注意事项分析，化学方程式未配平是一处错误，在列相关量时，计算相关物质的化学式正下方，应先列物质的质量比，再列已知量和未知量，此处没有列在对应化学式正下方，且位置交错，存在2处错误，列的已知量应该是参加反应的氯酸钾的质量，而7g×30%是二氧化锰的质量，又是一处错误，合计有5处错误；中%&国#教育出版网（2）根据刚才分析存在的错误，改正后的解题过程如【答案】中的（2）。典型例题2：（2021张家界）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O3 4Al+3O2。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？ 【答案】解：设理论上需要氧化铝的质量为x。中国#教育出%版网* 2Al2O3 4Al+3O2 204 108中&国教育出%版网 x 54t 204x=10854t x=102t答：理论上需要氧化铝的质量为102t。【解析】此题一个最基础的利用化学方程式的简单计算题，根据利用化学方程式的简单计算步骤设、写、列、比、解、答以及解题格式，解题过程如答案。典型例题3：（2021柳州）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）碳酸钙（CaCO3）由  元素组成，碳酸钙的相对分子质量为  。（2）从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为  g，产生CO2的总质量为  g。（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）中国教育*出版网%&【答案】（1）3 100；（2）132.4g 17.6g(3)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x%： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 50gx% 17.6g 10050gx%=4417.6g x=80%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。来源:中国#教%育出版网【解析】解函数图像式计算题和表格式计算题，除了按解计算题的思路进行外，关键在于从函数图像和表格中分析化学反应进行的程度以及从其中获取计算所需要的数据。1.审题：涉及到的化学反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量鸡蛋壳的质量×100%。2.找量与量之间的关系： 题目要求的是鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，根据计算公式，必须知道碳酸钙的质量和鸡蛋壳质量，已知鸡蛋壳质量为50g，只需要求得碳酸钙的质量就能求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，而鸡蛋壳中碳酸钙参加了CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O这个反应，根据计算原理，只要知道除碳酸钙之外其它涉及的任一物质的质量即可求得。从函数图像看出，反应没有开始时，烧杯中物质的质量为加入鸡蛋壳的质量，当加入100g稀盐酸后，烧杯内剩余物质的质量为132.4g，比反应前鸡蛋壳和稀盐酸的质量之和少50g+100g-132.4g=17.6g，根据总质量守恒，17.6g即为加入100g稀盐酸后生成的二氧化碳的质量。而加入稀盐酸从100g到150g，即再增加50g，此时烧杯内剩余物质的质量从132.4g增加到了182.4g，增加了50g，由此可知在加入稀直酸至100g时鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸恰好完全反应，此时生成的二氧化碳为17.6g.知道了生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式即可以求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量。3.根据解题步骤和解题格式，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x%，则碳酸钙的质量为50gx%，计算过程如【答案】（3）。【巩固提升】1.（2021桂林）实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2（粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）。来#源%:中&教网（1）硫酸（H2SO4）中S、O元素质量比是  。（2）列式计算粗锌中锌的质量分数。【答案】（1）1：2中国教#&育出版网（2）解：设粗锌中锌的质量分数为x%。 Zn + H2SO4ZnSO4 + H2来源:%中教#网& 65 2 8.0gx% 0.2g 658.0gx%=20.2g x=81.25%答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。【解析】（1）在H2SO4中S、O的质量比=32×1：16×4=1：2；（2）根据解计算题的思路：1.审题：涉及到的化学反应原理为：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2；粗锌中锌的质量分数=锌的质量粗锌的质量×100%。2.找量与量之间的关系： 题目要求的是粗锌中锌的质量分数，根据计算公式，必须知道粗锌中锌的质量和粗锌的质量，已知粗锌的质量为8.0g，只需要求得锌的质量就能求出锌的质量分数，而锌参加了Zn+H2SO4ZnSO4+H2这个反应，只要知道除锌之外其它涉及的任一物质的质量即可求得，而题目告诉了生成氢气的质量，所以根据氢气的质量可以求得锌的质量。2.（2021绵阳）取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（）A.8% B.39.5% C.79% D.92%【答案】C来源%:中国教#育出版网【解析】根据解计算题的思路：1.审题：涉及到的化学反应原理为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率=已分解KMnO4的质量取用KMnO4总质量×100%。来&源:z*zstep.com%2.找量与量之间的关系： 题目要求的是已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率，根据计算公式，必须知道已分解KMnO4的质量和取用KMnO4总质量，已知取用KMnO4总质量为20g，只需要求得已分解KMnO4的质量就能求出已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率，而已分解KMnO4参加了2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2这个反应，根据计算原理，只要知道除KMnO4之外其它涉及的任一物质的质量即可求得，而化学反应的方程式以及质量守恒定律，固体减少的质量即为生成氧气质量，所以根据氧气的质量可以求得已分解KMnO4的质量。3.这里采取直接设，设已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为x%，则已分解KMnO4的质量为20gx%，由于是选择题，不需要完整的解题过程，计算过程如下：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中国教&育出#*版网316 32 20gx% 1.6g 31620gx%=321.6g x=79%www.zzs%t&ep.#com所以选C。3.设未知量可以直接设，也可以间接设，我们这里采取直接设，设粗锌中锌的质量分数为x%，则参加反应的锌的质量为8.0gx%，根据解题格式和步骤，写出的解题过程如【答案】。3.（2021荆门）某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物质的质量（g）38.256.475.695.6求补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）