2022年中考一轮化学精品讲义-第三单元物质构成的奥秘(人教版).docx

第三单元 物质构成的奥秘一、知识网络中国%*教育出版网二、考点精讲（一）物质由分子、原子、离子构成1.分子、原子、离子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。来#源:中国教育出版&%网注：概念中的关键词：分子：“化学性质”是指分子只能保持化学性质，不能保持物理性质；“最小”是指不能再分；原子：“化学变化”是指原子在化学变化中最小，在物理变化中不一定最小；“最小”是指不能再分；离子：“原子或原子团”是指原子可以是带电的原子，还可以是带电的原子团。分子、原子都是最小粒子，它们是在不同范围内最小，分子是在保持物质化学性质的范围最小，而原子是在化学变化中最小；但原子不一定比分子小。2.相关观点：分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子相同点都是微观概念；都能论种类和个数；都用于描述物质的构成区 别在化学变化中能否再分离子带电，分子原子不带电联 系构成分裂分子原子离子得失电子失得电子 分子只能由原子构成； 离子也可能由原子团得失电子形成常见的由分子、原子、离子构成的物质：来源:%中国教#育出&版网常见的由分子构成的物质：O2.N2.H2.O3.CO、CO2.NH3.CH4.H2O、 H2O2. C2H5OH等；常见的由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石和石墨等；常见的由离子构成的物质：NaCl、CuSO4等。微粒的性质微粒都很小，包括体积小、质量小；微粒都在不停运动，温度越高运动越快；微粒之间有间隔；气体微粒之间的间隔比较大，液体和固体微粒之间的间隔比较小。微粒与物质的性质由分子构成的物质，化学性质由分子保持，由原子构成的物质，化学性质由原子保持，由离子构成的物质，化学性质由离子保持；中国%教*育出版网同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。来%源#:中教网&微粒与物质分类：由分子构成的物质，一种物质对应一种分子，一种分子对应一种物质： 不同种分子构成的物质一定是混合物，同种分子构成的物质一定是纯净物。注：混合物不一定由多种分子构成，因为物质还可以由原子、离子构成。一种原子对应一种元素 由一种分子构成的物质，分子中只含一种原子一定是单质，分子中含有多种原子一定是化合物。由于由分子构成的物质，一种物质对应一种分子，一种分子对应一种物质，所以：来源:&%中国教育出#版网a.物理变化与化学变化宏观本质区别是物质种类是否发生改变，微观本质区别是分子种类是否发生改变；b.化学变化的宏观本质是物质种类发生改变，微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。典型例题1：（2020·辽宁）下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）A. 氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 分子可以分成原子而原子不能再分C. 分子是保持物质性质的最小粒子 D. 原子是由原子核和核外电子构成的【答案】D【解析】A.氯化钠是最常见的由离子构成的物质，是由钠离子和氯离子构成，所以错误错误；来源:中%国教育出&版网#B.分子在化学反应中分裂成原子，而原子是在化学变化中的最小粒子，不能再分，脱离化学变化还是可以再分为原子核、电子，原子核还可以分为质子和中子，所以错误；C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物理性质，而物质性质包括物理性质和化学性质，所以错误；D.原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，所以正确，选D。典型例题2：（2021·广安）下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是（ ）A压缩容器会使二氧化碳分子变小 B二氧化碳分子在容器内静止不动中%国教&育出版网C1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的来源:#中国教育出版&网D碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒【答案】C【解析】A.宏观上物质的体积、状态发生改变，在微观上都是微粒之间的间隔发生改变造成的，微粒本身的大小不会改变，所以错误；来%源#:中国教育出版*网&B.微粒是在不停运动的，运动也是绝对的，二氧化碳分子不会静止不支，所以错误；C.分子一定由原子构成，由二氧化碳的化学式CO2可知道1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，所以正确，选C；来源:%&zzstep.comD.由分子构成的物质其化学性质由分子保持，由原子构成的物质化学性质由原子保持，由离子构成的物质化学性质由原子保持，而二氧化碳由二氧化碳分子构成，其化学性质由二氧化碳分子保持，所以错误。典型例题3：（2021·湖南邵阳）从分子的角度解释下列现象，其中错误的是A十里桂花飘香分子在不停地运动来#源%:中国教育&出版网BCO和CO2的化学性质不同分子构成不同C水蒸发为水蒸气，所占体积变大分子体积变大D1克水中约含1.67×1021个水分子分子的质量和体积都很小【答案】C【解析】A.宏观上闻到气味、物质溶解、挥发等，微观上都是微粒运动的结果，十里飘香涉及到气味问题，是分子不停运动的结果，所以正确，不符合题意；B.同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同，一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成，CO分子和CO2分子构成不同，化学性质不同，所以正确，不符合题意；C.宏观上水蒸发为水蒸汽，是水的状态发生改变，体积变大，微观上与水分子间的间隔增大有关，不是分子体积变大，所以错误，符合题意，选C。D.1克水的质量和体积很小，而1克水中含1.67×1021个水分子，由此可见水分子的质量和体积都很小，所以正确，符合题意。典型例题4：（2021·苏州）下列物质由阴、阳离子构成的是（ ） A铜 B二氧化碳 C氯化钠 D金刚石(碳)【答案】C【解析】A.铜是金属，由原子构成，所以不符合题意；B.二氧化碳是常见的由分子构成的物质，所不符合题意；C.氯化钠是常见的典型的由离子构成的物质，它是由钠离子和氯离子构成，符合题意，选C；D.金属、稀有气体、金刚石、石墨等都是由原子构成，所不符合题意。典型例题5：下列各图中“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 （）来源:z#zstep&.com%A只有 B只有 C只有 D只有来源:zz*ste&p.co#m【答案】B【解析】图中只含一种分子是纯净物，但分子只由一种原子构成，属于单质；图中含有两种分子，是混合物，而化合物属于纯净物，所以不是化合物；图中只含有一种分子是纯净物，且分子由两种原子构成，属于化合物；图中含有三种分子，是混合物，而化合物属于纯净物，所以不是化合物。来*源:&#中教网综合可知选B【巩固提升】1.（2020聊城）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（）中#国教育出&%版网A分子由原子构成，分子比原子大 B水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动C原子是最小的粒子，不可再分 D氯化钠是由钠离子和氯离子构成的【答案】D【解析】A.分子由原子构成，分子比构成它的原子大，但不能笼统地说分子比原子大，因为原子有大有小，由很小的原子构成的分子可能比较大的原子小，所以错误；B.运动是绝对的，水遇冷结冰只是水分子运动速度减慢，但并没有停止，所以错误；C.原子在化学变化中最小，脱离化学变化还可以分为原子核、电子，原子核还可以分为质子和中了，所以错误；D.氯化钠是常见的、典型的由离子构成的物质，所以正确，选。2、（2019·聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）中国教育*出版网#A分子的质量一定比原子的质量大 B同种原子可以构成不同种分子C所有原子都由原子核和核外电子构成 D原子得到或失去电子变成离子【答案】A来源#:中国教育出版网&【解析】A.原子有大有小，由质量小的原子构成的分子，其质量就可能比质量大的原子的质量小，但分子一定比构成它的原子的质量大，所以不正确，符合题意，选A；来源:中&*教网B.分子构成是否相同与构成原子的种类及原子个数有关，同种原子可以通过原子个数不同构成不同种分子，如O2和O3，所以正确，不符合题意；C.原子都是由质子和中子构成原子核，原子核和核外电子构成原子，所以正确，不符合题意；来源:zz&step%.#comD.离子是通过原子或原子团得失电子形成的，所以原子得到或失去电子 变成离子正确，不符合题意。www.z#&zstep.com3、（2020·齐齐哈尔）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）A墙内开花墙外香分子是不断运动的B6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中分子体积变小C硫酸、盐酸有一些相似的性质原因不同的酸溶液中都含有氢离子D一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧分子构成不同【答案】B来源&:中国教育出版*网【解析】A.墙内开花墙内香，宏观上涉及气味，微观上与分子不断运动有关，所以正确，不符合题意；B.氧气压入钢瓶，宏观上涉及物质体积变化，微观上与微粒之间的间隔改变有关，分子体积不会变小，所以错误，符合题意，选B；C.组成、结构决定物质的性质，盐酸、硫酸有相似是，就是因为其溶液中含有相同的氢离子，所以正确，不符合题意；D.同种分子性质相同，不同种分的性质不同，一氧化碳和二氧化碳是由不同种分子构成的物质，其性质不同就是因为分子构成不同，所以正确，不符合题意。、（2021·湖北宜昌市·中考真题）下列物质含有氢分子的是（ ）来&源:中国%教育出版网AH2 BH2O2 CH2CO3 DH2O【答案】A【解析】由氢分子构成的物质是氢气，物质中含有氢分子就一定含有氢气，H2表示氢气，所以含有氢分子，而H2O2.H2CO3、H2O都是纯净物，分别表示过氧化氢、碳酸、水，都不含氢气，所以都不含氢分子，由此可知应该选A、（2021·武威）下列对事实的微观解释不正确的是（ ）A蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了B墙内开花墙外可闻到花香分子在不断地运动C水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起水分子间的间隔增大来源%:中教网#D氧气和液氧都能支持燃烧构成物质的分子相同，其化学性质相同【答案】A【解析】A.宏观上的物质溶解，在微观上都是因为微粒在不停运动，所以错误符合题，选A；B.墙内开花墙内香，宏观上涉及气味，微观上与分子不断运动有关，所以正确，不符合题意；www%#.*zzstep.comC.水沸腾宏观上是水的状态发生改变，由液态变成气态，体积膨胀，将壶盖顶起，在微观上是水分子间的间隔增大，所以正确，不符合题意；D.同种分子性质相同，不同种分的性质不同，氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子相同，其化学性质相同，所以正确，不符合题意。、（2019·河南）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A铁、汞 B氨气、干冰 C水、金刚石 D硫酸铜、氯化钠【答案】B【解析】A.铁和汞都是金属，由原子构成，不符合题；中国教育出#&版%网B.氨气和干冰（二氧化碳）都是常见的由分子构成的物质，所以符合题意，选B；C.水是常见的由分子构成的物质，金刚石是由原子构成，所以不符合题意；D.硫酸铜和氯化钠都是典型的由离子构成的物质，不符合题意。（二）原子1.原子的结构www%.z#zstep.co&m*构成原子的基本粒子质子、中子和电子，但氢原子不含中子；质子和中子构成原子核，原子核和电子构成原子；原子中：质子数=电子数，但质子数不一定等于中子数； 原子的种类由质子数决定。四重关系：www.z%zst&ep.com大小关系：原子很小，但原子核更小，核外有较大空间；位置关系：质子和中子构成原子核，位于原子中央，电子在核外作高速运动； 电荷关系：1个质子带一个单位正电荷，1个电子带一个单位负电荷，核电荷数=质子数=电子数；原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。中国教&%育出版网质量关系：质子质量中子质量，电子质量11836质子质量，电子质量可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核。2.核外电子排布来%&#源:中教网电子层原子核电子层：电子层形似套在原子核上的一个个球壳，由近到远按电子的能量高低分成1至7七个电子电子层；原子结构示意图：电子数核电荷数核外电子排布规律：第一层最多排2个电子；来#源:*&中国教育出版网第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子，第一层为最外层最多排2个；电子总是优先排满能量低的电子层。来源#%:中教网&最外层电子数与元素分类、元素化学性质的关系：稀有气体元素原子最外层电子数为8，其中氦为2，不得失电子，性质稳定；金属元素原子最外层电子数一般小于4，易失电子形成稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般大于等于4，易得电子形成稳定结构。注意：最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素，如H、HE.B； 元素的化学性质由原子最外层电子数决定。离子的形成www.zz%s*tep.co&m原子或原子团得失电子形成离子：离子所带电荷数，数字为“1”省略a.离子按所带电荷分为带正电的阳离子和带负电的阴离子。 可根据原子结构示意图或化合价确定元素符号或原子团的符号所带电荷的电性b离子符号：原子结构示来源:&%*中国教育出版网#阴阳离子结合形成离子化合物，如NaCl、CuSO4等注：原子得失电子形成离子过程中：原子核不变，质子数和中子数不变，核外电子数和最外层电子数一定改变，但电子层数可能改变，金属元素的原子失去最外层电子，电子层数减少，非金属元素得到电子，电子层数不变。3.相对原子质量X原子质量碳原子质量×112定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar)。中国#教育出版网&%计算公式：Ar(X)= 质子数+中子数。典型例题6：（2020潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（）www%.zzst*#A分子可分，原子不可分B原子得到电子后带正电荷来源:zz*ste%C分子、原子和离子都可以直接构成物质D原子的原子核都是由质子和中子构成的【答案】C【解析】A.分子要保持物质的化学性质就不可分，在化学变化中可再分，原子在化学变化中不可再分，脱离化学变化可以再分，所以错误；B.原子不显电性，得到电子后，负电荷增加，带负电，所以错误；C.有的物质由分子构成，有的物质由原子直接构成，有的物质由离子构成，所以正确，选C；D.在原子中，一般由质子和中子构成原子核，原子核和核外电子构成原子，但氢原子核只有一个质子，没有中子，所以错误。典型例题7：（2020广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A氧原子核内质子数为8.中子数为0，核外电子数为8 来源:中教%网#B氧原子核外第一层上有6个电子C氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D氧原子在化学反应中容易得到2个电子来源:zzst%ep.c&*om【答案】D【解析】A.根据原子结构示意图各部分的含义，圆圈内的数字8为质子数，在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，但中子数要通过相对原子质量计算获得，图中无法获取相对原子质量，中子数无法获取，不符合题意；B.原子的电子层按离核由近及远分为1到7层，第一层是离原子核最近的那一层，由图看出第一层电子 数为2，错误；C.原子虽小，但原子核更小，但从图中不能获取这点信息；D.最外层电子数大于等于4的原子易获得电子形成最外层为8个电子的稳定结构，氧原子最外层电子数为6，要达到最外层8个电子的稳定结构需得到2个电子，根据最外层电子数可知，所以正确，选D。典型例题8：（2021·云南昆明）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1，氦3的核外电子数为www.%z&zste#A1 B2 C3 D4来#%源:中国教育&出版网【答案】B【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，氦3的质子数为2，所以其核外电子数为2，选B。典型例题9：（2020邵阳）如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（）A.化学性质相似 B.为阴离子C.属于同一种元素 D.为第三周期元素的原子中&国教#育出*版网【答案】B【解析】A.原子的最外层电子数相同，其化学性质相似，都是原子，且最外层电子数相同为7，所以化学性质相似，正确，不符合题意；B.结构示意图中，若质子数=核外电子总数为原子，若质子数>核外电子总数为阳离子，若若质子数<核外电子总数为阴离子，而中质子数为11大于核外电子总数10，所以是阳离子，不是阴离子，错误符合题意，选B；C.元素是质子数相同的一类原子的总称，图中粒子的质子数相同均为17，为原子，尽管是离子，由于它是由原子得到电子形成的，是带电的原子，满足元素的两个关键词“质子数相同”及“原子”，所以属于同一种元素，正确，不符合题意；D.元素的同期数等于其原子的电子层数，为原子且电子层数为3，为第三周期的原子，正确，不符合题意。典型例题10：（2021·遂宁）根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题：www.zzs&t#%ep.com来%&源:中#教网(1)写出B粒子的符号_。(2)以上粒子中化学性质相似的是_(填字母)。来源:&中#*教网【答案】(1)Mg2+；(2)AC 【解析】(1)B结构示意图中质子数为12，属于镁元素的粒子，其质子数大于其核外电子数10，故是阳离子，根据离子符号的书写方法，镁离子的离子符号为Mg2+；(2)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，但不是一定相似，如He和Mg，它们的最外层电子数都是2，但He是稳定结构，Mg易失去2个电子。图中AC结构示意图质子数与核外电子数都相等，都是原子，且最外层电子数均为4，所以它们的性质相似。【巩固提升】来源:zz%step.com*1.（2021·昆明）如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）A氟原子的最外层电子数为7来&源#%:中*教网B氟原子核外有2个电子层C氟原子易失电子www.z&zste%*D氟原子的核电荷数为9【答案】C【解析】A.根据结构示意图，氟原子离核最远的电子层即最外层为第二层，电子数为7，正确，不符合题意；B.结构示意图中，有两条弧线，所以有2个电子层，正确，不符合题意；C.原子的最外层电子数小于4易失电子，大于4易得电子，氟原子最外层电子数为7，大于4易得电子，所以错误，选C；D.结构示意图中圆圈内的数字为核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9，正确，不符合题意。2.（2021·四川自贡）不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2.下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（ ）A属于不同种元素 B都有中子，但数目不同C最外层电子数相同 D相对原子质量相同【答案】A【解析】A.元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子属于同种元素，质子数不同则属于不同种元素，氢原子和氚原子的质子数都是1，属于同种元素，所以错误；B.氢原子是唯一没有中子的原子，而氚原子有两个中子，所以错误；C.氢原子和氚原子的质子数相同，核电子总数相同，因此核外电子排布是相同的，所以最外层电子数相同，正确，选C；D.相对原子质量质子数+中子数，所以氢原子的相对原子质量为1，氚原子的相对原子质量为3，不相同，所以错误。3.（2021·湖南常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A上述五种微粒只涉及四种元素 B表示的微粒性质较稳定C属于原子，属于阴离子 D对应元素组成化合物的化学式为NaF【答案】C【解析】A.元素的种类由质子数决定，质子数有几种情况，就有几种元素，图中质子数有9.10.11、17四种情况，共涉及四种元素，所以正确，不符合题意；中国教#育出&%版网B.最外层电子数均为8，达到了稳定结构，所以性质较稳定，正确，不符合题意。但要注意是离子，带了电荷，也有得失电子的倾向，因此最稳定的是；C.结构示意图中，质子数等于核电子总数为原子，质子数大于核电子总数为阳离子，质子数小于核外电子总数为阴离子，质子数都等于核电子总数，为原子，但的质子数大于核外电子总数，为阳离子，的质子数小于核电子总数，为阴离子，所以错误，符合题意，选C；D.的质子数为9，是氟元素，易得1个电子，显-1价，的质子数为11，为钠元素，其带了一个单位的正电荷，化合价为+1，根据化学式书写方法，其化学式为NaF，所以正确，不符合题意。（三）物质由元素组成1.元素的概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注：关键词：“质子数（即核电荷数）”不能是中子数和电子数；“原子”不能是分子或原子团；元素与原子密切相关，元素的种类由原子的质子数决定。2.元素与原子的区别和联系：元素原子区别元素是宏观概念；元素只能论种类，不能论个数；元素描述物质的组成。原子是微观概念；原子既能论种类，又能论个数，原子描述物质的构成。联系元素是大量一类原子的集合；元素的种类由原子的质子数决定；元素的性质由原子的最外层电子数决定；元素的周期数由原子的电子层数决定；元素的族数由原子的最外层电子数决定。3.元素的分类：按是否是金属元素可以分为金属元素和非金属元素，可根据名称中是否有钅旁来判断，但汞例外，没有 钅旁仍然是金属元素；中*国教%育出版网按原子最外层电子数可以分为稀有气体元素、金属元素和非金属元素，H、HE.B例外，最外层电子数小于4却是非金属元素。4.地壳与生物细胞中的元素中国#教育出版网&%地壳中含量排在前4位的依次是O、Si、Al、Fe；生物细胞中含量排在前5位的依次是O、C.H、N、Ca。5.元素符号元素符号来自元素的拉丁文名称；元素符号书写规则“一大二小”；元素符号的含义：一种元素、一个原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，如4He表示4个氦原子。来%源&:中*教网6.元素周期表三个概念：原子序数：数值上与原子的质子数相等；原子序数=核电荷数=质子数=电子数；周期：每横行为一个周期，共七周期，周期数与原子的电子层数相等；族：纵横为族，18纵横16个族，族数与原子的最外层电子数有关。四点信息：左上角的数字为原子序数；右上角的字母为元素符号；中间的汉字为元素名称；来源:&*中教网最下面的数字为相对原子质量。规律：同一周期：一般以金属元素开头，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾；周期数等于原子的电子层数，最外层电子数从左到右从1递增到8；同一族：原子的最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。典型例题11：（2021·安徽）关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是A元素符号为N B属于金属元素 C在地壳中含量最多 D原子核外电子数为10【答案】C【解析】原子序数为8的元素为氧元素。A.氧元素的元素符号为O，不为N，所以错误；中国教#育出版&*网B.判断是金属元素还是非金属元素有两种方法，一是看名称有没有钅旁，有钅旁的是金属元素，没有的是非金属元素，但注意汞例外，另一种方法是看原子的最外层电子数，一般最外层电子数小于4的为金属元素，但H、HE.B除外，最外层电子数大于等于4的为非金属元素，氧的名称没有钅旁，最外层电子数为6，是非金属元素，所以错误；C.地壳中含量排在前四位的元素分别是O、Si、Al、Fe，O的含量最高，所以正确，选C；D.原子序数在数值上等于质子数，而原子的质子又等于电子数，氧原子的电子数为8，不是10，所以错误。典型例题12：（2021·常德）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）A锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期 B相对原子质量铝比锂多20.039gC锂、铝两种元素都是金属元素 D核外电子数Al3+比Li+多8【答案】B【解析】A.元素在元素周期表中所处的周期数与其原子的电子层数相同，锂原子有2个电子层，处于第二周期，铝原子有三个电子层，处于第三周期，所以正确，不合题意；B.相对原子质量没有质量单位g，相对原子质量差当然也就没有质量单位g，所以错误，符合题意，选B；C.锂、铝两种元素的名称都有钅旁，都是金属元素，正确，不合题意；来源:%中*#国教育出版网D.铝原子核外有13个电子，失去最外层3个电子变成铝离子后有10个电子，而锂原子有3个电子，失去最外层1个电子形成锂离子后有2个电子，铝离子的电子数比锂离子数多10-2=8，正确，不合题意。典型例题13：（2021·荆州）如图为A.B.C.D.E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：来源:zzstep&.co#%mw#w&w.zzste*（1）x的值是_。（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第_周期。（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为_。（4）A.B.C.D.E五种粒子对应的元素有_种。【答案】（1）8；（2）2；（3）Na2S；（4）4。【解析】（1）B中最外层电子数为6，不是稳定结构，表示的是原子，在原子中核电荷数等于核外电子总数，所以x为2+6=8；中&国教育出%版网（2）微粒A最外层电子数为4 ，不是稳定结构，表示的是原子，元素所处周期数与元素原子的电子层数相等， A微粒的电子层数为2，所以其对应的元素位于元素周期表第2周期；（3）微粒D的质子数为11，对应的元素是钠元素，其带1个单位正电荷，化合价为+1，微粒E的质子数为16，对应的元素是硫，其带2个单位负电荷，化合价为-2价，所以其化学式为Na2S；（4）元素的种类由原子的质子数决定，A.B.C.D.E的质子数有6.8.11.16四种情况，所以对应的元素有4种。www.%zz#step.co&m*典型例题14：（2021泰安）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的中国%教育出#版&网B结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同C微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的D转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水【答案】C【解析】A.物质都是由元素组成，过氧化氢和水组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成，所以正确，不合题意；B.同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同，过氧化氢和水都是由分子构成，它们的分子中氧原子个数不同，所以分子不同，化学性质不同，所以正确，不合题意；C.过氧化氢是纯净物，由一种分子构成即过氧化氢分子，不是由氢分子和氧分子构成，所以错误，符合题意，所以选C；D.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生化学反应转化成水和氧气，所以正确，不合题意。典型例题15：（2021·菏泽）“曹州牡丹甲天下”，牡丹花开时，花香四溢，除观赏性外，还有药用价值。其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是（ ）来#源*:zzst&A牡丹酚由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成B牡丹酚是由三种元素组成的有机物C花香四溢是分子不断运动形成的DC9H10O3相对分子质量为166【答案】A【解析】A.由分子构成的物质，先用分子描述物质的构成，再用原子描述分子的构成。由牡丹酚的化学可知，牡丹酚是由分子构成的物质，不能超级用原子描述，所以错误，符合题意选A；B.牡丹酚含有C.H、O三氧元素，且含有碳元素，是由三种元素组成的有机物，正确，不合题意；C.宏观上物质的气味都与微观分子运动有关，所以花香四溢是分子不断运动形成的，正确，不合题意；D.相对分子质量为相对原子质量之和，C9H10O3相对分子质量=12×9+1×10+16×3=166，正确，不合题意。【巩固提升】1.（2021·岳阳）下列用微粒观点解释不正确的是（ ）A氮原子和磷原子属于不同种元素质子数不同中#国教育出版网&%B端午时节，粽叶飘香分子总是在不断运动着C酸有相似的化学性质酸溶液中都含有H+D压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起分子的体积增大来源:zzste&p%#.com【答案】D【解析】A.元素的种类由质子数决定，氮原子和磷原子属于不同种元素，则质子数一定不同，正确，不合题意；B.宏观上的气味都与微观微粒的运动有关，正确，不合题意；C.不同的酸有相似的性质就是因为其溶液中含有相同的氢离子，正确，不合题意；D.瘪的乒乓球重新鼓起，宏观上是体积变化，与微观的分子之间的间隙增大有关，分子体积不可能增大，所以错误，符合题意，选D。2.（2021·达州）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）www&.*%AB元素属于金属元素BA与C元素具有相似的化学性质CC原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子DB.C.D元素位于同一周期【答案】B来源:%中教网&#【解析】A.B的质子数为11，属于钠元素，是金属元素，正确，不合题意；B.原子的最外层电子数相同化学性质一般相似，但也有特征情况，那就是He，其第一层为最外层，电子数为2达到稳定结构，性质稳定，其它元素若最外层电子数为2，会失去电子，性质不稳定，如Mg，所以错误，符合题意，选B；C.C的最外层电子数小于，易失电子，失去电子带正电，形成阳离子，所以正确，不合题意；D.B.C.D对应元素的原子都有三个电子层，都位于第三周期，所以正确，不符合题意。3.（2020·辽宁）如图是氪元素在元素周期表中的信息和B-F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为_。（2）在B-F五种粒子中，共有_（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是_（填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是_。中%&国教*育出版网【答案】（1）36；（2）4 BD 最外层电子数相同。 【解析】（1）原子序数在数值上与质量数相同，由图A氪元素在元素周期表中的信息可知氪的原子序数为36，因此其质子数为36；（2）元素种类由质子数决定，B-F中质子数有2.8.12.20四种情况，所以有4种元素；最外层电子数为8，第一层为最外层，电子数为2的结构是稳定结构，所以BD具有相对稳定结构；元素的化学性质由元素原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同，其化学性质相同，EF的最外层电子数均为2，所以化学性质相同（当然不能有He）。4.（2021·菏泽）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ）A镓属于金属元素，m=3 B镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3C镓元素的位置应该在Z处 D镓的最外层电子数与A1相同中国教育&出*版网#【答案】B【解析】A.由于图中表示的是镓原子的结构示意图，因此其质子数等于核外电子数，即31=2+8+18+m，所以m=3，正确，不合题意；B.镓的最外层电子数小于4，易失电子，化学性质较活泼，但形成阳离子的离子符号为Ga3+，电荷的数字应该在“+”号前，所以错误，符合题意，选B；C.原子序数与质子数在数值上相等，镓原子的质子数为31，所以其原子序数为31，其应在Z处，正确，不合题意；中%国教*育出版网D.镓的最外层电子数为3，铝的最外层电子数也为3，所以相同，正确，不合题意。5.（2021·湘潭）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：中国#教*&育出版网（1）左图中，X=_。（2）锶原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为_。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右_依次递增（写一种即可）。【答案】（1）17；（2）失去 Sr2+; (3)原子序数（或质子数、电子数、最外层电子数）。 【解析】（1）同一周期，原子序数是依次递增的，所以原子序数在16和18之间的是17；（2）锶的最外层电子数为2，小于4，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，符号为Sr2+；（3）同一周期元素的原子序数、质子数、电子数及最外层电子数都