2022年中考化学总复习尖子生必刷题-专练19工业流程题(含解析).docx

【高分突破】2022年中考化学总复习尖子生必刷1000题专练19 工业流程题选择题1.（江苏苏州市吴中吴江相城区2021二模）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量其他杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：下列说法不正确的是（ ）A. “酸溶”时需要进行搅拌以加快反应速率B. “酸溶”时会有大量气泡产生C. “酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2D. 实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是坩埚、玻璃棒、酒精灯【答案】D【解析】A、“酸溶”时需要进行搅拌，使碳酸钙与稀盐酸充分接触，以加快反应速率，说法正确；B、“酸溶”时碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳，会有大量气泡产生，说法正确； C、氢氧化钙与稀盐酸反应能生成氯化钙和水，“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2，说法正确；D、实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，说法错误。故选：D。2.（江苏无锡锡山区2021年东北塘中学中考三模）工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法不正确的是（ ）A. 反应器中硫元素的化合价升高 B. 分离器中分离出的副产品是硫酸C. 膜反应器中反应为 D. 生产流程中能被循环利用的物质是H2【答案】D【解析】A、反应器中，二氧化硫和水、碘反应生成硫酸和碘化氢，二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸中硫元素显+6价，故反应器中硫元素的化合价升高，不符合题意；B、由图可知，分离器中分离出的副产品是硫酸，不符合题意；C、由图可知，膜反应器中的反应是HI在500条件下反应生成氢气和碘，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、由图可知，碘既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不是氢气，符合题意。故选D。3.（2021江苏苏州市吴中吴江相城区二模）某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是（ ）A. 实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯B. 充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色C. 快速推入CO可使氧化铁充分还原D. 尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气【答案】C【解析】A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分加热，V形管中固体由红棕色变为黑色，故选项说法正确。C、为使氧化铁充分还原，应缓慢推入CO，使反应物能充分接触，故选项说法错误。D、一氧化碳具有毒性，尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气，故选项说法正确。故选：C。4.（郑州市金水区新奇初级中学2021-2022学期上期期末）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ）A. 固体X中只含有Cu B. 溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4C. 试剂B可以是稀硫酸 D. 操作用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【答案】C【解析】从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体；铁和CuSO4反应生成FeSO4和铜，用其他金属会带入新杂质，故试剂A为铁；X中含有铜和过量铁，加入适量稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，过滤分离出固体铜，得到溶液Z，Z中含有硫酸亚铁，最终得到硫酸亚铁晶体。A、铁和CuSO4反应生成FeSO4和铜，用其他金属会带入新杂质，所以，试剂A为铁，由图可知，试剂A过量，因此，固体X中含有铁和铜，选项说法错误；B、铁和CuSO4反应生成FeSO4和铜，溶液Z中的溶质只有FeSO4，选项说法错误；C、固体X中含有铁和铜，回收Cu和硫酸亚铁晶体，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以试剂B是稀硫酸最适合，选项说法正确； D、由图可知，操作I是将固液分离，属于过滤操作，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，选项说法错误。故选C。5.（2021-2022学年四川省眉山市青神县九年级（上）期末）如图为硫单质制备硫酸的简单流程图。下列说法正确的是（ ）（1）硫颜色为黄色，俗称硫黄（2）SO2、SO3和H2SO4都属于氧化物（3）步骤 、和都属于化合反应（4）此流程图缺少尾气的处理（5）步骤，反应发出淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的气体A. （1）（2）（3）B. （1）（3）（4）C. （2）（3）（5）D. （3）（4）【答案】B【解析】（1）硫的颜色为黄色，俗称硫黄，故选项说法正确；（2）H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；（3）步骤是硫燃烧生成二氧化硫，步骤是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，步骤是三氧化硫和水反应生成硫酸，三个反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；（4）该反应有二氧化硫生成，二氧化硫有毒会污染空气，流程图缺少尾气的处理，故选项说法正确；（5）步骤硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；故（1）、（3）、（4）正确。故选：B。6.（宁夏中卫市中宁县2021届九年级第五次联考）工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. CaSiO3中硅元素显+4价B. 高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C. 原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD. 高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应【答案】D【解析】A、根据化学式化合价代数和为0，钙显+2价，氧显-2价，综合得到硅显+4价，A选项不合题意；B、二氧化硫会和空气中的氧气和水反应生成硫酸，硫酸形成酸雨，因此二氧化硫不能直接排放，B选项不合题意；C、焦炭可以直接与铁矿石反应，也可跟碳酸钙分解的二氧化碳反应生成一氧化碳，C选项不合题意；D、该反应的两种反应物均为化合物，不符合置换反应的“单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的定义，因此D选项错误，符合题意；故选D。7.（江苏泰州市姜堰区2021年春学期九年级第二次学情调查）（多选）工业上用二氧化硫制取氢气的流程如下。下列有关说法不正确的是（ ）A. 反应器中硫元素的化合价升高 B. 分离器中分离出的副产品为硫酸C. 膜反应器中反应为 D. 生产流程中，循环利用的物质是氢气【答案】CD【解析】A、反应器中，二氧化硫、水、碘单质反应生成硫酸和碘化氢，硫元素的化合价升高，由+4变成+6，该选项说法正确；B、分离器中分离出的副产品为硫酸，该选项说法正确；C、膜反应器中反应为：，该选项说法不正确；D、生产流程中，有生成也有投入的物质可循环利用，循环利用的物质是碘，该选项说法不正确。故选：CD。非选择题8.（2021济南市槐荫区中考二模2021年学业水平阶段性调研测试）（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取单质镁的过程如图所示：试回答：石灰乳主要成分的化学式为_。写出上述转化过程中，发生中和反应的化学方程式_。（2）实验室现有15.2g碳酸钙和氯化钙的混合物，向其中加入适量水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答：在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：_。当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_。试计算原混合物中氯化钙的质量_。（写出计算过程，结果精确至0.1g）【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). (3). 固体物质不断溶解（或有气体产生） (4). CaCl2 (5). 解：73 g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10% = 7.3g设原混合物中碳酸钙的质量为x 原混合物中氯化钙的质量15.2 g-10.0g 5.2g答：原混合物中氯化钙质量为52g。【解析】(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。中和反应指酸与碱反应，分析该流程图发现氢氧化镁是碱，加入盐酸后发生的反应为中和反应，方程式为。(2) 盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故可以看到有气泡冒出，固体不断溶解，故填：固体物质不断溶解（或有气体产生）。A点到B点不断滴入稀盐酸过程中，难溶物质还在继续减少，说明A点溶液中没有盐酸，故溶质只有氯化钙。待固体完全反应后消耗的盐酸的质量为73g，可根据消耗的盐酸的质量计算固体混合物中碳酸钙的质量，然后再计算原混合物中氯化钙的质量。具体见答案。9.（2021山东东营市广饶县中考二模）钛合金是航空航天工业中使用的重要材料，当前钛的生产主要采用金属热还原法。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图所示。（1）钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）中钛元素的化合价为_。（2）操作2的名称是_。（3）钛酸（H2TiO3）在高温下分解与碳酸分解类似，写出钛酸高温下分解反应的化学方程式_。（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，反应的化学方程式为_，反应类型为_。【答案】 (1). +4 (2). 过滤 (3). H2TiO3TiO2+H2O (4). TiCl4+2MgTi+2MgCl2 (5). 置换反应【解析】（1）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×3=0，得x=+4价，故填：+4；（2）操作2是固液分离的一种方法，其名称为过滤，故填：过滤；（3）碳酸分解产生二氧化碳和水，根据流程图，所以钛酸在高温下分解二氧化钛和水，反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O，故填：H2TiO3TiO2+H2O；（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”的特点，属于置换反应，故填：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，置换反应。10.（广西百色市靖西区2021-2022学年度上学期末教学质量检测）从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：（1）图中“操作”中要用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和_。（2）写出所得贵重金属中成分的化学式_。（3）写出中发生的化学反应方程式_。（任写一种）该反应的基本类型为_。【答案】（1）漏斗 （2）Au、Pt （3） . （或） . 置换反应【解析】（1）操作将固体和液体分开是过滤操作。用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和漏斗。（2）铜、铝、铁、金、铂中，贵重金属有金和铂，化学式分别为Au和Pt。（3）活动性比氢强的金属能与稀酸反应生成氢气，铁、铝活动性比氢强，所以发生的反应可以是或。两个反应都是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。11.（泉州市实验中学2021-2022学年上学期期末）下列是以空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的工业流程图（部分产物略去）。请按要求回答下列问题：（1）X的化学式为_。（2）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（3）写出流程中NH3与CO2反应生成尿素和水的化学方程式_。（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，（氮气和氧气的体积比约为4：1）则空气中氮分子与氧分子总质量之比约为_。【答案】（1）N2 （2）物理 （3）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O （4）7：2【解析】（1）空气中主要成分是氮气和氧气，通过分离液态空气主要得到了氮气和氧气，所以X是氮气，化学式是：N2；（2）分离液态空气是根据液氮和液氧的沸点不同将其分开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；（3）由图可以看出，氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：；（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比为：4×281×32=72。12.（呼和浩特市新城区2021年新城区中考二模）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上用含FeCl3、CuCl2、FeCl2的废液生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图。已知。（1）废液中加入铁粉，发生的化学反应基本类型为化合反应和_反应。（2）操作1可以把固体和液体分离，该操作名称是_，其中玻璃棒的作用是_。（3）滤液中的溶质是_。（4）滤渣中加入硫酸时，发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）置换 （2） . 过滤 . 引流 （3）FeCl2，HCl（或氯化亚铁、氯化氢） （4）Cu2H2SO4= CuSO42H2OSO2【解析】（1）废液中含氯化铁、氯化铜，氯化亚铁，加入铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故填：置换。（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作1实现了固液分离，是过滤；其中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流。（3）废液中含氯化铁、氯化铜，氯化亚铁，加入铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤液中含氯化亚铁和氯化氢，故填：FeCl2，HCl（或氯化亚铁、氯化氢）。（4）由图可知，滤渣为铜，滤渣中加入浓硫酸，加热，生成硫酸铜、二氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、H、S、O，生成物中含S、O、Cu，还应含H，所以还有H2O生成，该反应是氧化铜和硫酸在加热的条件下，生成硫酸铜、水和二氧化硫，该反应的化学方程式为：Cu2H2SO4= CuSO42H2OSO2，故填：Cu2H2SO4= CuSO42H2OSO213.（安徽宿州市萧县华龙中学20212022学年第一学期期末化学模拟）如图是工业上利用二氧化硫制取氢气的流程图。已知：HI溶液的沸点是127°C，硫酸溶液的沸点在338°C以上。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）该流程中，可重复利用的物质是_。（3）操作a应控制的温度区间是_。A. 100°C127°CB. 127°C或略超过127°CC. 338°C以上500°C以下D. 500°C以上（4）除了可以重复利用某物质外，该流程还具有的优点是_。【答案】（1） （2）碘或I2 （3）B （4）可把有毒气体吸收转化为最清洁的燃料(或环保，流程简单)【解析】（1）反应是二氧化硫与碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢的过程，化学反应方程式为： ，（2）在这个过程中碘单质参加反应，最后生成的碘单质又返回到反应中，故重复利用的物质为：碘或I2；（3）由题可知，操作a的温度必须在127或者略高，故答案为：B;（4）该流程优点是可以把有毒的气体转化为燃料加以利用，而且可以防止污染，故答案为：可把有毒气体吸收转化为最清洁的燃料(或环保，流程简单)。14.（福州市鼓楼区福州立志中学2021-2022学年第一学期九年级期末）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：（1）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是_。（2）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为_，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。（3）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为：_。（4）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_(填化学式)氧化，使其易结合成炉渣。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应 （2） . SO2 . 酸雨 （3） . 提供热量 . （4）Fe【解析】（1）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是增大反应物接触面积，加快反应；（2）反应前有4Cu、6O、2S，反应后（X除外）有4Cu、2O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为SO2，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成酸雨，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。（3）“金属还原”阶段，焦炭的作用是提供热量和生成还原剂CO，根据质量守恒定律，还原生成铜的化学方程式为：。（4）根据流程可知，“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质Fe氧化，使其易结合成炉渣。15.（安徽安庆市宿松县马塘学校2021-2022学年第一学期期末）如图是以空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的流程。请按要求回答相关问题：（1）图中分离空气的过程属于_变化（填“物理”或“化学”）。（2）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_（填“活泼”或“稳定”）。（3）由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_变化（填“能量”或“元素种类”）。（4）根据流程写出NH3合成尿素的化学方程式_。【答案】（1）物理 （2）稳定 （3）能量 （4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O【解析】（1）分离空气的过程中没有生成新物质，故属于物理变化；（2）稀有气体被称为惰性气体，它们的化学性质稳定；（3）化学反应中物质发生了变化，同时也会有能量的变化；（4）氨气和二氧化碳在低温低压的条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。16. 以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为_mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 _。（2） 物质 X 是_ 确定除铜完成的实验现象是_。（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式_。（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：编号反应温度/溶液 pH除铁率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5实验_对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。实验 a 和实验 b 对比，得到结论是_。最佳的除铁条件为反应温度_，溶液 pH_。（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_ 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是_（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是_。（6）取 28.70g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。ZnSO47H2O 加热到 100时所得固体的化学式为是_（写出计算过程）。【答案】 . 150mL . 量筒 . 锌 . 溶液由蓝色变成无色 . . bc . 其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高 . 50 . 3.1 . 蒸发浓缩 . 便于干燥或减少晶体溶解损失 . 防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解 . 所以化学式为：ZnSO4H2O【解析】（1）设需要水的质量为x， x=150g，体积，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，故填：150mL；量筒。（2）加入x最终生成了硫酸锌水合物，故X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液由蓝色变成无色，故填：锌；溶液由蓝色变成无色。（3）加入 H2O2 的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4 转化成 Fe2(SO4)3，化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。（4）实验bc温度不同，除铁率不同，bc对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高，故填：bc。acpH不同其它条件相同，实验 a 和实验 b 对比，得到结论是其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高，故填：其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高。温度越高、pH越大除铁率越高，最佳的除铁条件为反应温度50，溶液 pH=3.1，故填：50；3.1。（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是便于干燥或减少晶体溶解损失；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解，故填：蒸发浓缩；便于干燥或减少晶体溶解损失；防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解。（6）见答案。17.（江苏扬州市仪征市2021年中考第二次模拟）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下。（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是_。MgCO3与稀硫酸反应的方程式为_。（2）氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+_=Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是_。（3）沉淀时，需严格控制NH3H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，_（填离子符号）不沉淀。（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及_（填图1中字母序号），所得滤液的溶质主要有_（填化学式）。（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤、干燥等。（6）煅烧过程中发生主反应是，副反应是，且硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如图2。硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）m（C）=_。依据图2回答，当配炭比121时，硫酸镁转化率低的原因是_。煅烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为_。（7）欲通过该方法生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿_t。（写出计算过程）【答案】 (1). 增大接触面积，充分反应 (2). (3). H2SO4 (4). 不引入新的杂质 (5). Mg2+ (6). ac (7). MgSO4、(NH4)2SO4 (8). 降温结晶 (9). 81 (10). 炭粉量较少，MgSO4没有被完全反应 (11). S4 (12). 反应前后元素种类质量不变；氧化镁中镁元素质量等于菱镁矿中镁元素质量，则生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿质量为 ；答：至少需要菱镁矿20t。【解析】（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是增大接触面积，充分反应。MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）化学反应前后原子种类数目不变；反应后铁、硫、氧、氢原子数目分别为2、3、14、4，反应后铁、硫、氧、氢原子数目分别为2、2、10、2，故方程式中空格填H2SO4；KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，引入新杂质，故选择H2O2的优点是生成水，不引入新的杂质。（3）沉淀时目的是除去铁离子，最终得到含镁物质；故需严格控制NH3H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀， 而Mg2+不沉淀。（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及c漏斗、a烧杯；所得滤液的溶质主要有碳酸镁与硫酸生成的硫酸镁MgSO4、及氨水与过量硫酸生成的硫酸铵(NH4)2SO4。（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥等。（6）由图可知，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）m（C）=81。当配炭比121时，硫酸镁转化率低的原因可能是炭粉较少，硫酸镁过量没有完全反应。反应前后元素种类不变；硫磺固体隔绝空气加热至500，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体，则该气体一定只含有硫元素，该气体1个分子中硫原子的数目为128÷32=4，故其化学式为S4。（7）见答案。18.（云南昭通市昭阳区2021年第一学期期末）我市煤资源非富，由于煤炭含硫。燃烧烟气大量排放对大气环境带来较大影响。某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的_；（2）设备3中通入O2的目的是_，设备3中反应前后化合价发生改变的元素是_；（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但是大气污染物的排放又严重影响若大气环境质量。请你从能源开发和利用的角度，提出一项合理建议：_。【答案】（1）SO2 （2） . 使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏 . O和S （3）开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等【解析】（1）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2（2）设备3中通入O2后亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，此时可以看到氧元素从0价变为-2价，硫元素从+4价变为+6价，所以发生变化的是氧元素和硫元素；故填使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏O和S；（3）为了减少大气的污染，提出的合理化建议是开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等；19.（江苏镇江市丹阳市九年级上学期期末）KClO3用于实验室制取氧气，工业制备KClO3的流程如图：（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、_、玻璃棒。（2）“干燥”时温度不宜过高的原因是_。（3）反应为：，向过滤后的滤液中滴加_，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。（4）洗涤KClO3固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用_（选填序号）。a、冰水 b、热水 c、KClO3饱和溶液【答案】（1）漏斗 （2）防止氯酸钾受热分解 （3）肥皂水 （4）c【解析】（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；“干燥”时温度不宜过高的原因是防止氯酸钾受热分解。（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；向过滤后的滤液中含有氯化钙，属于硬水，故滴加肥皂水，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。（4）KClO3饱和溶液在该温度下不能再溶解氯酸钾，但是可以溶解其它物质，故为减少产品的损失，洗涤剂最好用氯酸钾饱和溶液；故选c。20.（江西九江都昌县2021-2022学年度上学期第二次阶段性学情评估）下面是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程。（1）写出高锰酸钾中阳离子的符号_；（2）实验中通过操作析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减少”）；（3）操作的名称是_；（4）氢氧化钾、二氧化锰和氧气高温煅烧生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_；（5）上述流程中可循环利用的物质是_。【答案】（1）K+ （2）增大 （3）过滤 （4） （5）二氧化锰【解析】（1）高锰酸钾阳离子是钾离子，故填：K+。（2）高锰酸钾冷却结晶析出，说明高锰酸钾溶解度随温度升高而增大，故填：增大。（3）固液分离操作是过滤，故填：过滤。（4）氢氧化钾、二氧化锰和氧气高温煅烧生成锰酸钾和水，故填：。（5）可循环利用物质，既是反应物又是生成物，故二氧化锰可循环利用，故填：二氧化锰。21.（2021江苏无锡市江阴市青阳片三模）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾（FeSO47H2O）为原料制备K2FeO4的流程如图。已知：合成时其中一个反应为：Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。（1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是_；（2）氧化时，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_。（3）不同温度和pH下在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是_。（4）该流程中可循环利用的物质除水外，还有_（填化学式）。（5）洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：减少晶体溶解损耗；_。【答案】 . 增大接触面积，使溶解快速充分 . H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O . 温度为30，pH为11.50（两个条件缺一不可） . NaOH . 酒精易挥发，便于晶体干燥【解析】（1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是增大接触面积，使溶解快速充分；（2）由流程可知，氧化时，FeSO4和稀硫酸、过氧化氢反应转化为Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式为H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。（3）图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。由两个图分析可知，温度为30，pH为11.50时Na2FeO4的产率较高。（4）化学反应前后元素种类不变；转化时，Na2FeO4和饱和氢氧化钾溶液生成K2FeO4，那么必然还同时生成氢氧化钠；氢氧化钠在流程中既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质除水外，还有NaOH。（5）酒精易挥发，洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：减少晶体溶解损耗；酒精易挥发，便于晶体干燥。22.（2021江苏无锡市江阴市青阳片三模）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料。、MgO2的性质（1）过氧化镁能与稀盐酸反应，化学方程式为MgO2+2HClMgCl2+H2O2，温度升高，说明该反应_（填“放出”或“吸收”）热量。、MgO2的制备（2）煅烧Mg2（OH）2CO3的化学反应方程式为_。检测煅烧过程Mg2（OH）2CO3完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，_（填现象），则说明Mg2（OH）2CO3完全反应。（3）转化反应为：MgO+H2O2MgO2+H2O，加入稳定剂的作用是_。、MgO2的质量分数测定在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质。以下是甲、乙两小组同学分别设计的两种方案进行过氧化镁质量分数的检测。【甲组】设计了如图实验流程：（4）判断滤渣是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，滴加_（填字母），观察现象。A氯化镁溶液 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液（5）该方案_（填“能”或“不能”）用含a、b的代数式表示出MgO