2022年中考化学一轮考点精讲精测考点16-《溶液溶解度溶解度曲线》中考真题一、二模试题精编-教师版.docx

溶液，溶解度，溶解度曲线中考真题，一、二模试题精编常考题型题型一：溶液、乳浊液、悬浊液的判断题型二：质量分数、溶解度的计算题型三：溶解度曲线的应用：饱和溶液与不饱和溶液的判断，结晶方法的选择题型四：结晶方法及实验操作例1.（溶液、乳浊液、悬浊液的判断）1.（2021崇明一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A.蔗糖B.豆油C.食盐D.面粉【答案】B【解析】A.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B.豆油不溶于水，以小液滴的形式分散到水中，与形成乳浊液，故B正确；C.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D.面粉不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的是悬浊液，故D错误。故选B。例2.（质量分数、溶解度的计算）2.（2021浦东新区一模）20时，KCl的溶解度是34g100g水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（）A.甲和丙都是KCl的饱和溶液B.丁中溶液的溶质质量分数为34%C.溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁D.若乙溶液恰好饱和，则40时KCl的溶解度为40g100g水【答案】D【解析】A.由，甲中还能继续溶解KCl，故甲中不是氯化钾的饱和溶液，故A项错误；B.丁烧杯中为20时，KCl的饱和溶液，其溶质的质量分数为：，故B项错误；C.丙、丁都是20时的饱和溶液，溶质的质量分数相等，40时含100g水的氯化钾溶液，再加入10g氯化钾至完全溶解，且20时只析出6g氯化钾，则丙的质量分数大于甲的质量分数，所以丙=丁>甲，故C项错误；D.20是饱和溶液，100g水中含有34g氯化钾，且过滤析出6g氯化钾，若乙溶液恰好饱和，乙中溶质的质量为40g，40时KCl的溶解度为40g100g水，故D项正确；答案：D。例3.（溶解度曲线的应用：饱和溶液与不饱和溶液的判断，结晶方法的选择）3.1.（2021杨浦区一模）关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大【答案】A【解析】A.溶液是由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意；B.稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙微溶于水，且饱和溶液是稀溶液，不符合题意；C.降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降温，溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；D.相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，温度不同，物质不同，无法比较，不符合题意。故选A。3.2.（2021虹口二模，不定项）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A.t1，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少B.t2，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等C.t3，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液D.等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3降温至t2，析出晶体的质量：甲>乙【标准答案】BC【精准解析】A.根据图中溶解性曲线思路点拨，t1时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；B 、根据图示信息，t2时，甲、乙溶解度相等，根据可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；C.根据溶解度曲线可知，t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为：，故在t3时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；D.根据溶解度曲线可知，t2时，物质甲和物质乙的溶解度均为25g；t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由t3降温至t2的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3降温至t2，不一定析出晶体，此选项错误。故选BC。例4.（结晶方法及实验操作）4.（2021虹口一模，节选）查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。温度()020406080溶解度(g100g水)硝酸钾13.331.664.0110.0169.0氯化钠35.736.036.637.338.4I.60时，100 g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为_。II.某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。有关上述实验分析正确的是_（选填编号）。a.冷却至20时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：b.固体Y的质量小于168gc.滤液Z为氯化钠的饱和溶液d.若冷却至10，也能达成实验目的解：I.11：10II. bda.冷却至20时，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，但氯化钠溶于水中，则其中硝酸钾质量分数小于： ×100%，选项错误；b.由图可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，固体Y的质量小于168g，冷却至20时得到的溶液为氯化钠的不饱和溶液，此时100g水中只能够溶液31.6g硝酸钾，则得到的晶体是硝酸钾，其质量=168g31.6g=136.4g<168g，选项正确；c.20时，氯化钠的溶解度为36.0g，滤液Z中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，则滤液Z为氯化钠的不饱和溶液，选项错误；d.由图可知，0时氯化钠的溶解度为35.7g，若冷却至10，所得溶液仍为氯化钠的不饱和溶液，析出的晶体只有硝酸钾，也能达成实验目的，选项正确，故填bd。变式训练：1.（2018上海中考）在水中能形成溶液是（）A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.粉笔灰【答案】B【解析】A.泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B.蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C.植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；D.粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。故选B。2.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强【答案】C【解析】A.溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B.若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D.蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选C。3（2021普陀一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（）A.碘B.汽油 C.高锰酸钾D.面粉【答案】C【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选C。4.（2021宝山一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是（）A.白砂糖B.麻油C.面粉D.白醋【答案】C【解析】A.白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；B.麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B项错误；C.面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；D.白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；答案：C。5.（2021长宁一模）有关浊液的说法正确的是（）A.具有稳定性和均一性B.冷却热的硝酸钾饱和溶液后形成悬浊液C.无色的混合物D.上层为水层、下层为油层的浊液是悬浊液【答案】B【解析】A.浊液没有稳定性和均一性，错误；B.冷却热的硝酸钾饱和溶液后，硝酸钾溶解度变小，有晶体结晶析出，会形成悬浊液，正确；C.浊液可能有色可能无色，错误；D.悬浊液是固体颗粒分散到液体中形成的；上层为水层、下层为油层的浊液不是悬浊液，错误；故选B。6.（2021嘉定一模）加入足量的水搅拌能形成溶液的是（）A.泥沙B.植物油C.白砂糖D.粉笔灰【答案】C【解析】A.泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；B.植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；C.白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D.粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液。故选：C。7.（2021长宁一模）室温下，25mL水中溶解性最小的是（）A.食盐B.淀粉C.白糖D.硝酸钾【答案】B【解析】室温下，食盐、白糖、硝酸钾都能溶于水形成溶液，而淀粉不能形成溶液，形成的是浊液，所以室温下，所给四种物质中，溶解性最小的是淀粉。故选B。8.（2021松江一模）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块【答案】A【解析】A.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B.花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D.冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。9.（2019上海中考）放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A.蔗糖 B.麻油 C.食盐D.白醋【答案】B【解析】A.蔗糖溶液水形成溶液，故错误；B.麻油不溶于水，与混合形成乳浊液，故正确；C.食盐溶液水形成溶液，故错误；D.白醋溶液水能形成溶液，故错误。故选B。10.（2020上海市）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A.甲和乙B.乙和丙C.甲和丙D.丙和丁【答案】C【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选C。11.（2021金山一模）打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，下列说法错误的是（）A.溶解度变小B.溶质的质量变小C.溶液浓度不变D.还是饱和溶液【答案】C【解析】A.汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法正确。B.打开汽水瓶盖有大量气体逸出，溶质质量减少，故选项说法正确。C.打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项说法错误。D.汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项说法正确。故选：C。13.（2021嘉定一模）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）A.温度均相同B.均用玻璃棒搅拌C.均达到饱和状态D.食盐和蔗糖颗粒大小均相同【答案】A【解析】要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解食盐和蔗糖的质量的大小，可以比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质量，搅拌、饱和状态、颗粒大小不需要控制。故选：A。13.（2021松江一模）某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是（）A.白砂糖的溶解度减小B.二氧化碳的溶解度减小C.气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液D.汽水溶液质量不变【答案】B【解析】A.打开汽水瓶盖，产生气泡，二氧化碳逸出，白砂糖的溶解度不变。选项A错误；B.打开瓶盖，压强降低，二氧化碳溶解度降低，逸出产生大量气泡。选项B正确；C.气泡逸出后溶液仍为饱和溶液。选项C错误；D.二氧化碳逸出，汽水质量减少。选项D错误。故选：B。14.（2021长宁一模）关于溶解度说法正确的是（）A.硝酸钾的溶解度为222g100g 水B.溶解度随温度升高而升高C.难溶物质的溶解度为零D.溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小【答案】D【解析】A.固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，未指定温度则不知道物质溶解度，说法错误；B.大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有的不是，如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，说法错误；C.没有绝对不溶的物质，溶解度在0.10.01为难溶，溶解度不为零，说法错误；D.溶解性是物质重要的物理性质，溶解度可以定量表示物质的溶解性，说法正确；故选：D。15.（2021静安一模，不定项）下列有关溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.条件不变，溶质溶剂不会分离C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小D.饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小【答案】BD【解析】A.饱和溶液与浓溶液分类标准不同，二者无必然关系，错误；B.溶液是均一、稳定的，条件不变，溶质溶剂不会分离，正确；C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，例如通过改变温度实现转化，错误；D.饱和溶液降温析出晶体后，溶剂的质量不变，溶质质量减少，溶质质量分数一定减小，正确；故选BD。16.（2021徐汇一模）降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（）A.溶解度B.溶剂质量C.溶液质量D.溶质质量【答案】B【解析】A.氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，因此降低温度后溶解度也会发生变化，故错误；B.降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，溶剂的质量不变，故正确；C.析出晶体后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，故错误；D.析出晶体后，溶质的质量减少，故错误；故选：B17（2019上海中考）能使气体物质溶解度增大的操作是（）A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度【答案】C【解析】A.增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B.震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C.增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D.升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。18.（2021青浦一模）20时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A.配制该溶液需要5g NaClB.该溶液为饱和溶液C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%【答案】C【解析】A.需要氯化钠的质量：，故选项错误；B.20时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；C.将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。19.（2021上海中考，不定项）对于t时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（）A.均一、稳定、透明B.每100g水中溶解30gKNO3C.某种条件下，可转化为悬浊液D.若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液【答案】AC【解析】A.溶液的特性均一、稳定、透明澄清，故选项正确；B.100g水溶解30gKNO3，浓度为，故选项错误；C.通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；D.再溶解30g硝酸钾也得不到60%。故选AC。20.（2021浦东新区二模）20时，NaCl在水中的溶解度为36克100克水，在该温度下，不能配得的溶液（）A.0.9%的生理盐水B.20%的NaCl溶液C.26.5%的NaCl溶液D.36%的NaCl溶液【答案】D【解析】20时，NaCl在水中的溶解度为36克100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，36%>26.5%，不能配得的溶液是36%的NaCl溶液。故选D。21.（2021黄浦一模，不定项）20时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，下列可能改变的是（）A.溶质的质量B.NaCl的溶解度C.溶液的状态D.溶质的质量分数【答案】CD【解析】A.加入一定量的水后，剩余固体全部溶解，溶质的质量增加，不符合题意；B.温度未改变，NaCl的溶解度不变，不符合题意；C.若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶液的状态不变，若为不饱和溶液，则溶液的状态改变，符合题意D.溶质的质量分数可能不变或变小，若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶质的质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质的质量分数减小，符合题意；故选：CD。22.（2017上海中考）某物质的溶解度见下图。40时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是（）A.40时形成160g溶液B.若降温至20，溶质质量减少C.若升温至60，溶质质量分数不变D.若升温至80，溶液是饱和溶液【答案】D【解析】由图可知，40时该物质的溶解度小于60g；溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。40时将60g该物质放入100g水中充分溶解，所能溶解的物质的质量小于60g，所得溶液的质量小于160g；降温时溶解度减变大，剩余固体继续溶解，溶质质量增大；升高温度时，该物质的溶解度变小，溶质因析出而减少，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小；升温后析出晶体，得到的仍是饱和溶液；选D。23.（2021奉贤二模，不定项）某温度时，有m g氯化钾不饱和溶液。在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入n g氯化钾晶体。下列图像不能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间之间变化关系的是（）A.B.C.D.【答案】AC【解析】A.在温度和溶剂质量不变的条件下，向氯化钾不饱和溶液中逐渐加入ng氯化钾晶体，溶质质量分数增加，达到饱和之后不变，图像不符，A错误。B.在温度和溶剂质量不变的条件下，向氯化钾不饱和溶液中逐渐加入ng氯化钾晶体，溶质质量分数增加，达到饱和之后不变，图像相符，B正确。C.当温度确定时，固体的溶解度是个定值，图像不符，C错误。D.当温度确定时，固体的溶解度是个定值，图像相符，D正确。故选：AC。24.（2021长宁二模，不定项）20时，向一定量水中分批加入KNO3 固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示：下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是（）A.B.C. D.【答案】CD【解析】A.影响固体物质溶解度的因素是温度，由题意知，在一定的温度下，硝酸钾的溶解度是一个定值，不随硝酸钾的质量的变化而变化，故该图像的描点不正确；B.加入3g硝酸钾固体，3g硝酸钾没有完全溶解，所以加入3g硝酸钾对应的溶质质量分数的描点不正确，故该图像的描点不正确；C.如果加入2g硝酸钾固体形成的恰好是饱和溶液，那么加入3g硝酸钾也只能溶解2g，两者的溶质的质量分数相同，描点正确，故该图像的描点正确；D.如果加入2g硝酸钾固体形成的不是饱和溶液，加入3g硝酸钾固体没有全部溶解，形成的是饱和溶液，溶质的质量大于2g，故该图像的描点正确。故选CD。25.（2021金山一模）关于溶液的说法错误的是（）A.固体、液体、气体都可以做溶质B.溶液一定是均一、稳定的C.20时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则20时溶解度A小于BD.25时，将饱和KNO3溶液蒸发10g水析出a g晶体，再蒸发10g水析出b g晶体，a与b的质量一定相等【答案】C【解析】A.固体、液体、气体都可以做溶质，正确；B.溶液的特征是均一、稳定，正确；C.20时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，不能比较两者的溶解度大小，因为溶剂不同，错误；D.25时，将饱和KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质量一定相等，因为温度相同溶解度相同，相同溶剂溶解相同量的溶质，正确；故选C。26.（2018上海中考）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（）温度()t1t2KNO3的溶解度(g100g水)6090A.甲、乙混合后为t1的不饱和溶液B.乙升温至t2，溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量相等D.丙降温至t1，有晶体析出【答案】C【解析】A.t1硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1的饱和溶液，错误；B.t1盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2，溶液质量不变，错误；C.t1硝酸钾的溶解度为60g，t2硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，正确；D.t1硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选C。27.（2021静安一模）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.图中A点表示两种物质在t时溶解度相等B.M中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯MC.t1时分别将M、N饱和溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数相等D.t1时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出2g晶体【答案】D【解析】A.由图可知，t1时，M和N相交于A点，故图中A点表示t1时，M和N的溶解度相等，不符合题意；B.M、N的溶解度都随温度的升高而增加，M的溶解度受温度影响较大，N的溶解度受温度影响较小，故M中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯M，不符合题意；C.t1时分别将M、N饱和溶液升温到t2，M、N的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，t1时，M和N的溶解度相等，溶质质量分数相等，故升温后，所得溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；D.t1时，M的溶解度是25g，溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，说明该溶液是不饱和溶液，析出晶体后，变为饱和溶液，再恒温蒸发20g水析出5g晶体，符合题意。故选D。28.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）温度0204060NaCl的溶解度g35.736.036.637.3KNO3的溶解度g13.331.663.9110.0A.20时，100g H2O最多能溶解36.0gNaClB.40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】A.根据表格提供的数据，20时NaCl的溶解度是360g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20时，100gH2O中最多能溶解360gNaCl，选项A正确；B.根据表格提供的数据，40时KNO3的溶解度是639g，则40时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于639%，选项B正确；C.根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D.从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。29.（2021青浦一模，节选）KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下图为兴趣小组进行的实验，R物质是KNO3和NH4Cl中的一种。关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）A.R物质是氯化铵B.溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯C.若使烧杯中的固体溶解，只能采用加水的方法D.烧杯中，只有烧杯中上层清液是饱和溶液【答案】B 【解析】A.200g水升温并蒸发了100g水，在t4时仍然没有析出晶体，而根据溶解度曲线可知，t4时硝酸钾的溶解度是60g100g水。氯化铵的溶解度低于60g100g水。故R物质是硝酸钾。错误；B.烧杯是200g水溶解了60g的硝酸钾，溶液质量是260g，烧杯是100g水溶解了60g硝酸钾，溶液质量是160g，故溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯，正确；C.硝酸钾的溶解度随温度增大而增大，若使烧杯中的固体溶解，可以采用加水或升温的方法，错误；D.t4时KNO3的溶解度是60g100g水，烧杯是100g水溶解了60g硝酸钾，烧杯溶液恰好饱和，故错误；故选B。30.（2021虹口一模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t2时，甲的溶解度为70B.乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙C.t2时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1，析出晶体的质量甲大于乙D.t2时，甲的溶液降温到t1，一定能得到甲的饱和溶液【答案】B【解析】A.由溶解度曲线图可知，t2时，甲的溶解度为70g，故A不正确；B.由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；C.t2时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1，析出晶体的质量甲才大于乙，故C不正确；D.t2时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1，不一定能得到甲的饱和溶液，故D不正确。故选B。31.（2021松江区一模）下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t1时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为20%B.t3 KNO3饱和溶液降温到t1，析出晶体30克C.t2时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量可能相等D.t1时，20克KNO3和20克NaCl的混合物放入100g水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有NaCl，可能有KNO3【答案】C【解析】A.T1时，KNO3的溶解度是20g，饱和溶液中溶质质量分数为×100%16.7%，故错误；B.T3降温到T1，KNO3的溶解度降低，溶解度相差50g-20g=30g，但不知道饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量，故错误；C.T2时，NaCl与KNO3的溶解度相等，若饱和溶液的质量相等，则饱和溶液中溶质质量相等，故正确；D.T1时，KNO3的溶解度是20g氯化钠的溶解度，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有 KNO3，可能有 NaCl，故错误。故选C。32.（2021长宁一模）将34g晶体W(不是结晶水合物)投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0、t1、t2、t3时烧杯中溶液的质量分别如图中A.B.C.D点所示。t1时，晶体W的溶解度是_g100g水，A.B.C.D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_(选填字母)。t3时，若要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，需先_，再_，最后过滤、洗涤、干燥。解：100 AB 降温蒸发【解析】t1时，将34g晶体W(不是结晶水合物)投入盛有16g水的烧杯中，最终形成32g溶液，即t1时，16g水中最多能溶解W32g-16g=16g，所以t1时，晶体W的溶解度是，故填100g。晶体W的溶解度随温度升高而增大，要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，应先降温，再蒸发，最后过滤、洗涤、干燥，故填蒸发33.（2021宝山一模，节选）下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：温度()020406080溶解度(g100 H2O)NaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是_（填一种即可）。（2）实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物90g，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如下实验，预判混合物中两种物质的含量：通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_。解：（1）升温或加溶剂（2）31.6g63.9g 【解析】（1）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，所以可通过升温将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，也可通过加溶剂将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；（2）硝酸钾在20时溶解度为31.6g，在40时溶解度为63.9g，由实验图可知，在20时为溶解的固体全部溶解，又由于氯化钠在2040溶解度的变化只有0.6g，可判断不溶的固体大多数是硝酸钾，因此硝酸钾的质量范围为31.6g63.9g。34.（2021奉贤一模，节选）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表：温度()20406080100溶解度(g100g水)NaCl3636.637.13839.2KNO331.663.9110169246某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaC1样品，经测定含4克KNO3，现设计如下实验提纯NaCl；溶液B是NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的目的是_。解：饱和 KNO3的溶解度随温度的升高而増大，温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KNO3，导致得到的NaCl固体不纯35（2021金山一模，节选）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图。（1）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。操作II的名称为_，溶液M中所含溶质为_（填化学式）。（2）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是_(填“KNO3”或“NaCl”)。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_(选填编号)。.从20升温到60，溶质质量没有改变.若对20溶液降温，一定会析出晶体.20时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 .60时，溶液一定是不饱和溶液解：（1）降温结晶硝酸钾和氯化钠（2）KNO3 、 【解析】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，操作是将经操作后的溶液进行降温结晶再经操作过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠。（2）20时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的是硝酸钾；由图示可知：20时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以从20升温到60过程中，溶质质量没有改变，正确；将溶液从20降温，氯化钠的溶解度基本不变，依然大于31.6g，故降温不会析出晶体，故错误；20时，甲烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定大于31.6g，故乙中溶质与溶剂的质量比不是31.6：100，故错误；氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，正确；故选。36.（2021静安一模）某同学进行了如下溶解实验。所得溶液一定属于饱和溶液的是_（填装置编号），饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_。甲物质在20时溶解度的范围是_，B.C.D.E中溶质质量分数由大到小排序是_（填装置编号）。t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为_，E中溶质的质量分数为_。解：BDE 加水或升温31.6g100g水S甲20°C<45.8g100g水 E>B=DC 45.8g100g水 31.4% 【解析】所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，因为都含有未溶解的固体，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水或升温。在20时，向50g水中加入31.6g的甲物质，不能完全溶解，加入50g水后能完全溶解，即100g水能够溶解31.6g的甲物质，再加入14.2g的甲物质，不能够完全溶解，此时加了31.6g+14.2g=45.8g甲物质，说明在20时甲物质溶解度的范围是31.6g100g水S甲20°C<45.8g100g水。E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，溶质质量分数最大，BD都是20时的饱和溶液，溶质质量分数相同，C中100g水溶解了31.6g甲物质，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故B.C.D.E中溶质质量分数的大小关系是E>B=DC。t°C时固体恰好完全溶解，E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，则此温度时甲的溶解度为45.8g100g水，E中溶质的质量分数为。37.（2021闵行一模，节选）下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。温度()020406080溶解度(g100g水)氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110.0169.0若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_。在20时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_