2022年中考化学考前回归教材必备知识-专题03水和溶液.docx

第一章 元素化合物专题3 水和溶液考点1 水资源1.人类拥有的水资源（1）地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。（2）地球上最大储水库海水中最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的金属元素是Na。（3）我国水资源的状况分布不均，人均量少。2.水资源保护（1）途径：节约用水，防止水体污染（2）节约用水即提高水的利用效益。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。（3）防止污染水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。ww#*w.zzs水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。www.zzste*p.#%co&m防止水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。中国教育*出&#版网考点2 水的净化来源:中%教&网#1.水纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，自然界的水含有不溶性和可溶性杂质，是混合物。2.常用的净水方法（1） 沉淀静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。（2） 过滤仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、铁架台、用品（滤纸）www.zz#step%.com操作注意事项：“一贴二低三靠”过滤后滤液仍然浑浊，可能原因有:烧杯不干净，倾倒液体时液面高于滤纸边缘，滤纸破损。（3） 吸附常用活性炭（结构疏松多孔，具有吸附性），除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。水下进上出充分过滤吸附小卵石、石英砂、活性炭不能交换位置来源#:%zzstep.co&m（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离，可以除去水中所有杂质。得到纯净水。沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸；冷凝管中水下进上出：充分冷凝水蒸气；弃去最先得到的蒸馏水：可能混有装置仪器中的杂质和低沸点的杂质。来源:zzstep&.com*%（5）水的净化效果由低到高：沉淀、过滤、吸附、蒸馏其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。3.自来水厂净水过程ww%w*.zz#s&tep.com来源:%中&教*网4.硬水和软水硬水软水定义含有较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水鉴别加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水转化实验室常用蒸馏，生活中常用煮沸硬水危害浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸考点3 水的组成1.氢气（1）物理性质无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小）（2）化学性质可燃性2H2+O2 2H2O 现象：纯净的氢气在空气中（氧气中）安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠生产。注意：不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须验纯。验纯方法：收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。还原性还原氧化铜，化学方程式：CuO+H2Cu+ H2O现象：黑色粉末逐渐变成红色，试管口有水珠生成用途：冶炼金属（3） 实验室制法反应原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 来源%:中教#网（4） 氢能源优点：产物无污染，放热量高，以水制取氢气来源广缺点：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难2.电解水实验电解水装置实验现象实验结论接通电源后，两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积2倍用燃着的木条分别靠近两极气体正极端气体让小木条燃烧更旺，负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。化学方程式：2H2O 2H2+O2实验分析：气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？气体密度小于水，且溶解性不大实验时正负极产生的气体体积比小于1:2的原因？氧气不易溶，氢气难溶，氧气可能和金属电极反应。注意事项：电源选择直流电，水中加入硫酸钠或氢氧化钠增强水的导电性原理分析：化学反应前后原子种类不变，反应前后元素种类不变考点4 溶液的形成1.溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。（2）特征：均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离中国&教育出#*版网混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。（3）注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。含有Cu2+蓝色，含有Fe2+为浅绿色，含有Fe3+为黄色www.zzs&t#%ep.com2.组成溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）。溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体（一种溶液中的溶剂只有一种）。3. 质量和体积溶液的质量被溶解的溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积溶剂的体积（微粒有间隔）4. 溶质溶剂的判断有水存在无水存在固体和液体气体和液体液体和液体溶质其他物质固体气体量少的液体溶剂水液体液体量多的液体（1）发生化学反应的溶液溶质溶剂判断氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应后溶剂仍为水，溶质分情况讨论。锌和稀硫酸恰好反应锌过量（锌不溶于水）稀硫酸过量溶质硫酸锌硫酸锌硫酸锌和硫酸5. 溶解性www.zzstep.c%o#m*影响溶解能力的因素：内因：溶质、溶剂性质；外因：温度中国教育出版网&*%影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。6. 应用（1） 在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。（2） 医疗上的多种注射液也是溶液。（3） 溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培）7. 溶解热现象物质溶解时常会伴随热量的变化溶于水放热溶于水吸热溶于水温度无明显变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4硝酸铵NH4NO3氯化钠NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2考点5 乳浊液和乳化现象1.乳浊液互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。特征：不均一、不稳定2.乳化现象（1）油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象叫乳化现象。来源*:中教网%（2）应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。考点6 饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。（1）判断某溶液是否饱和的方法：观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化（3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。考点7 溶解度1.气体的溶解度（1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）气体溶解度四要素：条件：压强为101kPA.一定温度标准：1体积水状态：达到饱和状态单位：体积（3）影响气体溶解度的因素：内因：气体和溶剂的性质；外因：压强气体溶解度随压强增大而增大。来源:%&zzs温度气体溶解度随温度升高而减小。来源:中国教育出&*%版网2. 固体的溶解度s（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）固体溶解度四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和状态单位：为克（3）溶解度和溶解性的关系溶解性是根据20时，固体物质的溶解度的大小划分的。来源:中%教&网#3.溶解度曲线查阅物质在不同温度时的溶解度知道物质的溶解度受温度变化影响的大小比较不同物质在同一温度时溶解度的大小根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液确定分离混合物中各物质的方法*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量1.曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。2.曲线上的区域表示该温度下该溶质的饱和溶液且有溶质剩余C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。3.曲线下的区域表示对应温度下该溶质的不饱和溶液D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。4.两曲线的交点表示两物质在该对应温度下的溶解度相等E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。5. 比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠6. 溶解度变化趋势绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)27. 饱和和不饱和溶液的转化对硝酸钠溶液：DA：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；8.确定结晶的优选方法随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶，如氯化钠9. 确定除杂方法根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。如：KNO3（NaCl）:降温结晶；NaCl(KNO3)：蒸发结晶结晶方法：先把溶液变成饱和溶液，再改变适当的条件让溶质以晶体形式析出。注意：析出晶体后的母液（又名苦卤）一定是该晶体溶质的饱和溶液。降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：（通过改变温度降低溶解度析出晶体）适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质：如硝酸钾蒸发结晶：（通过减少溶剂量使晶体析出）适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质：如：氯化钠除杂原则：不增加新杂质不减少原物质易分离杂质易复原原物质状态若硝酸钾中含有少量氯化钠冷却热饱和溶液法（降温结晶法）将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯化钠仍留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾晶体。若氯化钠中含有少量硝酸钾蒸发溶剂法（蒸发结晶）将样品加热，蒸发水，析出大量晶体后趁热过滤。洗涤法净化晶体时可用该晶体的饱和溶液清洗晶体，从而达到将杂质溶解，不溶解晶体的目的。考点7 溶液的浓度1.溶质质量分数计算公式：www.zz#step&.com*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。*溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数*溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度注意：www.zz&st#ep.co*m从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原溶液中相同。一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。2.饱和溶液的溶质质量分数计算3.溶液的稀释加水：稀释前后溶质的质量不变m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)4.配置一定溶质质量分数溶液固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶中国%教*育出版网浓溶液稀释配置稀溶液（稀释前后溶质质量不变）来#&源:中*教网步骤：计算、量取、装瓶、贴标签仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶配置溶液常见错误操作5.误差分析（1）质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）来源:#zzstep&.c%o*m称量时“左码右物”并使用游码m质。将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面m质。固体溶质不纯、不干燥或已潮解m质。用量筒量取水时仰视读数m剂。来#源:%中教*网烧杯内有残留的水m剂。（2）质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）砝码生锈（比同规格原砝码重）m质。用量筒量取水时俯视读数m剂。量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外m剂。（4） 质量分数无影响：完全溶解后液体飞溅到烧杯外。完全溶解后，转移时洒落在到细口瓶外。 来源:*zzstep.co&m