2022年中考化学(百色专用)复习教学案-专题突破5化学工艺流程、物质的转化与推断.docx

专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。2常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。(2)明确常用的分离方法过滤：固液分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。操作过程为加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。干燥：除去固体中的水。3答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。(1)写出第步反应的化学方程式：CaOH2O=Ca(OH)2。(2)步骤为放热(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)操作的名称是蒸发结晶，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。【解析】以石灰石为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体的流程，掌握常见物质间的转化、蒸发结晶的原理等是解题关键。石灰石的主要成分是碳酸钙，其高温分解产生的固体氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是放热反应；操作中将溶液变固体，故是蒸发结晶，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。1(2021百色中考)工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和其他杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示(其他杂质不溶于水也不参与反应)。资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。(1)物质B中元素的化合价是0。(2)过程中分离操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗(填仪器名称)。(3)过程中有气体产生，该反应的化学方程式是ZnH2SO4=ZnSO4H2。2(2021桂林中考)早在战国时期，周礼·考工记就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙。(2)实验室里进行操作、操作均用到的玻璃仪器是玻璃棒。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH。(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是化合反应。(5)流程中可循环使用的物质是碳酸钙和水。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作(选填“”“”或“”)利用。类型2物质的转化与推断题1.推断题解题思路2推断题常见的突破口(见本书配套背记手册P2024)例2(2021百色中考)下列物质转化能够一步实现的是BABaCl2Ba(OH)2 BCO2COCCu(NO3)2AgNO3 DFe2O3Fe(OH)3【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。A.假设氯化钡能一步转化为氢氧化钡，则对应的另一种生成物是氯化物，应难溶于水，应为氯化银沉淀，则反应物是氢氧化银，常温下AgOH极不稳定，故转化不能一步实现；B.二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能够一步实现；C.银的金属活动性比铜弱，硝酸铜不能通过一步反应转化为硝酸银；D.氧化铁不能与水反应，转化不能一步实现。例3(2019百色中考)AJ是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题：(1)F物质俗称：生石灰。(2)写出反应所属的基本反应类型：复分解反应。(3)写出反应的化学方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O。【解析】根据题目给出的流程图和信息：已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐；黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B分别是碳和氧化铜中的一个；D是铜，E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，J是氢氧化钙。再根据题干的要求作答即可。3(2019百色中考)下列变化不能通过一步反应实现的是BAHgOHg BNaNO3NaClCK2CO3BaCO3 DPP2O54(2021成都中考节选)AD为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。(1)B转化为A的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子的方法是取样，加入BaCl2溶液，向生成的沉淀中加入稀盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根离子。(3)将足量C通入石蕊溶液中，现象是石蕊溶液变红色。5(2021铜仁中考改编)AG是初中化学常见物质，如图所示是它们之间转化关系。其中A为红棕色固体，F是黄色溶液，B为单质，A与B或C反应都能生成D和E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：(1)实验室检验E的方法为将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明该气体为二氧化碳。(2)C与甲反应的基本反应类型是化合反应。(3)写出A与G反应的化学方程式：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(合理即可)。(4)写出A与C反应的化学方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2。1下列物质间的转化能够一步实现的是CACu(OH)2NaOH BFeFeCl3CCuSO4FeSO4 DKNO3HNO32(2021南宁一模)下列物质间的转化不能一步实现的是DACCO2H2CO3BZnFeFeCl2CNaOHNa2SO4NaNO3DNa2CO3CaCO3Ca(OH)23(2018百色中考)AF是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分，F只含两种元素。请用初中所学化学知识回答下列问题：(1)写出C在农业生产中的用途：改良酸性土壤。(2)写出固态D的名称：干冰。(3)写出反应所属的基本类型：复分解反应。(4)写出反应的化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。4(2021武威中考)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)反应的基本反应类型是化合反应。(2)写出反应的化学方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O。(3)E的化学式是H2，产生无色气体E的原因是铁与过量的硫酸反应生成H2。(4)金属C在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀(合理即可)(只写一条)。5AH是初中化学常见的物质，各物质反应关系如图所示。A和B能发生中和反应，G、H为金属单质，X、Y是金属氧化物，部分反应条件和生成物已略去。图中“”表示转化关系，“”表示反应关系。请回答下列问题：(1)A物质的俗称：熟石灰，F物质的化学式：O2。(2)反应属于分解(填基本反应类型)反应。(3)写出G与蓝色溶液反应的化学方程式：CuSO4Fe=FeSO4Cu(合理即可)。6(2021怀化中考节选)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。(1)大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2)操作的名称为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是Ca(OH)2。(4)整个流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。7(2021成都中考)下列物质在给定条件下能实现转化的是BASSO3Na2SO4BZnZnSO4ZnCl2CCuOCuAlDNaClNaNO3KNO38下列物质间转化能够通过一步反应实现的是DA B C D9(2021贺州中考)A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：(“”表示物质之间可以反应，“”表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略)。(1)写出A、E的化学式：Na2CO3、H2。(2)写出物质D的一种用途：灭火(合理即可)。(3)写出A与B反应的化学方程式：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，上图没有涉及的基本反应类型是分解反应。10(2021扬州中考节选)以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有粉碎菱镁矿石(合理即可)(写出一种)。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2。(2)“转化”时主要反应是NaClOMnSO4H2O=MnO2NaClH2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是降低(选填“升高”或“降低”)。(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/3.91.81.848.148.167.567.5200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等“操作1”的具体操作是蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、降温至1.848.1 结晶、过滤、洗涤、低温干燥。“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是H2SO4(填化学式)。循环使用的目的是提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染。