2022年中考化学一轮复习好题精练-专题训练三 溶解度及其曲线.docx
专题训练三溶解度及其曲线1.已知50时氯化铵的溶解度为50g,则在50时的氯化铵饱和溶液中,溶质质量溶剂质量溶液质量等于(A)A.123B.231C.312D.1322.闷热的夏天,湖中的鱼经常游到湖面上,其原因是(D)A.湖面上的食物多B.湖水表面温度高,适合生存C.温度升高,气压低,湖水中已经没有氧气D.温度升高,气压低,氧气在水中溶解度减小,水中氧气不足3.木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品,如图所示为木糖醇溶解度曲线。据此判断,下列说法正确的是(D)A.木糖醇的溶解度随温度降低而增大B.30时,75g木糖醇可以完全溶解在100g水中C.木糖醇溶液从50降温到30,一定没有晶体析出D.木糖醇溶液从30升温到50,溶液的浓度不变4.T1时熟石灰的溶解度是ag,此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是b%;T2时熟石灰的溶解度是cg,此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是d%。下列说法正确的是(注意:T1<T2)【解析】(A)A.a>b,c>dB.a>b,c<dC.a>c,b<dD.a<c,b>d5.(2021河南百校联考)如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是【解析】(D)A.t1时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B.若硝酸钾中混有少量氯化钠,可用降温结晶法提纯硝酸钾C.t2时,配制等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液,氯化钠需要的水多D.t2时,向100g溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液中加入6g硝酸钾能全部溶解6.(2021雅安)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是【解析】(B)A.t2时甲的溶解度是50gB.t2时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为25C.升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D.将t2的甲、乙饱和溶液降温到t1时均能析出晶体7.(2021河源三模)下图和下表为Ca(OH)2的溶解度曲线及20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是(D)溶解度/g一般称为<0.01难溶0.011微溶110可溶>10易溶A.Ca(OH)2属于易溶物质B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C.30时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为320D.70时Ca(OH)2的饱和溶液,降温到50时没有固体析出8.硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度如下表,以下说法正确的是(D)温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.两种物质的溶解度,受温度的影响都较大B.40时,饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.6%C.从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中分离出硝酸钾晶体,可采用蒸发结晶的方法D.60时,不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数可能比该温度下的饱和氯化钠溶液大9.在t1时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(B)A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶质质量分数比烧杯中大D.将温度升高到t2,烧杯中的固体全部溶解10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是【解析】(C)A.甲的溶解度随温度的升高而增大B.20时,乙的饱和溶液的溶质质量分数为36%C.40时,使甲的饱和溶液析出晶体可采用升温、降温和蒸发溶剂三种方法D.将等质量的甲、乙的饱和溶液分别从40降温至10,乙溶液中没有晶体析出11.(2021洛阳期中)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,在t1时,将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中。(1)t1时,B形成的溶液为不饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)在t1时A物质溶液中,溶质的质量和溶剂的质量比为25。 (3)由t1升温到t2,要达到饱和,需要增加A、B的质量一样多(填“A多”“B多”或“一样多”)。 12.下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时,将20gA物质加入50g水中得到溶液的质量为62.5g。 (2)要使B的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是降低温度。 (3)A固体中混有少量的B,采用降温结晶方法提纯A。 (4)分别将100gA、B两种物质的饱和溶液从t2降温至t1时,这两种溶液的溶质质量分数的大小关系是A>B,这两种溶液的质量的大小关系是A<B。(填“>”“<”或“=”) 13.(2021重庆月考)t时,将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水,蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。回答下列问题:(1)t时,将A溶液蒸发20g水析出A晶体10g。 (2)蒸发水前,A溶液是饱和(填“饱和”“不饱和”或“不能确定”)溶液。 (3)t时,溶解度A<B(填“>”“<”或“=”)。 (4)t时,B的饱和溶液的溶质质量分数为50%。 14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题:(1)在t1时,甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)若甲中混有少量的乙,提纯甲物质可采取的方法是降温结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)t2时,70g甲加入到100g水中,所得溶液质量是170g。如果将此溶液降温到t1,可析出甲的晶体(不含结晶水)的质量是10g。 (4)在t1时,配制80g丙物质的饱和溶液,需要丙物质的质量是30g。 (5)t2时,在温度不变化的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加入乙溶质(或恒温蒸发溶剂)(任写一种)。 (6)t3时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1,对所得溶液的叙述正确的是ABC(填字母序号)。 A.溶质质量分数大小关系是:乙>甲>丙B.溶剂质量大小关系是:丙>乙>甲C.溶液质量大小关系是:丙>乙>甲(7)t2时将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加110g水。 15.如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)对于A物质的溶解度曲线,M、N、P三点中表示不饱和溶液的是P(填字母)。 (2)欲使A溶液的状态从M点转化为P点,可采取的措施是增加溶剂。 (3)在t1时,各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中,充分搅拌得到A溶液和B溶液,然后分别将其放入盛有等量冰块的大烧杯中(如图乙),一段时间后,有固体析出的是A(填“A”或“B”)溶液,此时B溶液的溶质质量分数为37.5%。 16.根据下表回答问题:温度/2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169Ca(OH)20.160.141.030.120.10(1)20时,溶解度最大的物质是氯化铵。 (2)KNO3中混有少量的NaCl,提纯的方法是降温结晶(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (3)甲是80含有110g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到20gKNO3固体。丁溶液为饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 对以上过程的分析,正确的是AD(填字母)。 A.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变B.乙中溶质与溶剂的质量比为169100C.开始析出KNO3固体的温度在40至50之间D.甲溶液的质量等于161.6g(4)向装有一定量饱和石灰水的烧杯中加入少量生石灰,请在图中绘制溶液质量(m溶液)与溶液中溶质质量分数(c%)随时间变化的曲线。
