2022年中考化学一轮复习单元检测卷(10)-酸和碱.docx

2022年中考化学一轮复习单元检测卷（10）酸和碱一、单选题1某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是A该物质不可能是氢氧化铜B该物质一定是烧碱的水溶液C可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH不一定变小2下列图像对应变化关系正确的是A 向pH=10的纯碱溶液中不断加水稀释B 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C 将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D 将等质量的金属镁片和锌片分别和足量等质量的相同质量分数的稀硫酸混合3晓辰假期宅家自制酸碱指示剂，将紫甘蓝叶捣碎后过滤出汁液，分别滴到食盐水、苏打水、医用酒精、稀释后的“84”消毒液中，显示的颜色如下表，则“84”消毒液的pH可能是溶液食盐水苏打水医用酒精“84”消毒液颜色紫色蓝色紫色粉红色A等于7B大于7C小于7D无法确定4用pH计测得一些食物的近似pH如下：物质苹果汁橘子汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.04.06.36.67.68.0则下列说法中，不正确的是A苹果汁能使石蕊溶液变红色B胃酸过多的人应少饮橘子汁C橘子汁比牛奶的酸性强D若使用pH试纸测pH需先用水润湿5推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是A因为碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，所以用其与浓盐酸反应制取二氧化碳B因为碳酸钠的溶液同样显碱性，所以在碱性溶液中的溶质不一定都是碱C因为离子构成的化合物能解离出带电荷的离子，所以氯化钠溶液显电性D因为酸能使紫色的石蕊变红色，所以浓硫酸遇石蕊溶液一定呈现红色6归纳是一种重要的学习方法，以下说法或做法正确的是均一稳定的液体一定是溶液用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象4000mL 氧气能压缩在 40mL 的钢瓶中，说明压缩使分子的体积变小凡是质子数相同的粒子一定属于同种元素中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不定是中和反应ABC只有D只有7推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是A室温下pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨B单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质C氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物D催化剂可以改变化学反应速率，所以加入催化剂后，反应速率一定加快8下列实验方案或步骤错误的是A通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质B除去CO2中混有的HCl气体，将混合气体依次通入足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶C测定溶液pH时，将pH试纸放在白瓷板上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D实验室做CO还原CuO实验时，先通入CO排尽空气，再点燃酒精灯加热，防止爆炸9下列实验方案中，合理的是A制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸10如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是AX是酸溶液BY一定是水CZ不可能是盐溶液DZ可使紫色石蕊试液变蓝11如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法不正确的是A该实验是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈碱性C当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种12将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.3g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是A8.0gB14.0gC20.4gD22.0g13室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是A容器中发生的反应属于中和反应Ba点溶液能使紫色石蕊溶液变红Cb点表示HCl与NaOH等质量反应Dc点溶液中的溶质是NaCl和NaOH14按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是A浓盐酸B浓氨水C浓醋酸D浓氢氧化钠溶液15某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是A甲一定是碳酸盐B反应为放热反应C反应可用于检验某种温室气体D向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色二、填空题16综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：（1）上述六只试管中有气泡产生的是_（填序号），相关反应的化学方程式为_（只写出一个）。（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。17硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是_。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是_，反应的化学方程式为_。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式_。18某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是 _ 。A 使用浓硫酸干燥CO2气体B 使用熟石灰改良酸性土壤C 服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 _ g。（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaC12、HCl和Ca（OH）2猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有 _ 。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 _ 。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。_二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。_三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 _产生气泡（反思与拓展）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 _ 。为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： _ 。结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质： _ 。三、计算题19某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：试计算：（1）产生沉淀的总质量是_克；（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_克。（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1A【分析】可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A正确；B、烧碱的水溶液，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是烧碱的水溶液，还有别的可能，如澄清石灰水，故B错误；C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；D、向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小，故D错误。故选：A。2B【解析】A.向pH=10的纯碱溶液中不断加水稀释，最终pH无限接近于7，但始终大于7，错误。B.开始没有气体生成，气体质量为0。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，气体质量随反应的进行而增加。当碳酸钙反应完后，气体的质量不再变化。正确。C.将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误。D.根据， 可知，等质量的金属镁片和锌片分别和足量等质量的相同质量分数的稀硫酸混合，最终镁片生成的氢气更多，错误。故选B。3C【解析】由表可知，食盐水、医用酒精的 pH=7，使紫甘蓝汁液呈紫色；苏打水的 pH>7，使紫甘蓝汁液变蓝色；“84”消毒液使紫甘蓝汁液变粉红色，说明“84”消毒液呈酸性，pH<7，故选：C。4D【解析】A、苹果汁pH为2.93.3，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；B、橘子汁pH为3.04.0，显酸性，故胃酸的人应少饮橘子汁，不符合题意；C、橘子汁的pH为3.04.0，牛奶的pH为6.36.6，pH越小，酸性越强，故橘子汁比牛奶的酸性强，不符合题意；D、若用pH试纸测定pH，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能用水润湿pH试纸，符合题意。故选D。5B【解析】A、浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，错误；B、因为碳酸钠的溶液同样显碱性，所以在碱性溶液中的溶质不一定都是碱，正确；C、氯化钠溶液中阴阳离子所带正负电荷相互抵消，不显电性，错误；D、变色的是石蕊，不是酸，同时浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会导致石蕊被反应，错误。故选B。6D【解析】均一稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误；用汽油洗去衣服上的油污是是利用了溶解原理，故错误；4000mL 氧气能压缩在 40mL 的钢瓶中，说明压缩使分子间的间隔减小，不是分子体积变小，故错误；同种元素质子数相等，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，故错误；中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也能生成水，但不是中和反应，故正确；只有正确；故选：D。7B【解析】A、室温下pH<7的溶液呈酸性，pH<5.6的雨水是酸雨，说法错误；B、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确；C、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物是氧化物，氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如：氢氧化钠，说法错误；D、催化剂可有改变化学反应速率，改变包括加快或减慢，所以加入催化剂后，反应速率可能加快，也有可能减慢，说法错误；答案：B。8B【解析】A、通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发是食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，则通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质，故A正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应，HCl与NaOH 溶液反应，把原物质除去了，故B不正确；C、测定溶液pH时，将pH试纸放在白瓷板上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较来确定溶液的pH，故C正确；D、一氧化碳具有可燃性，不纯点燃会发生爆炸，则实验室做CO还原CuO实验时，先通入CO排尽空气，再点燃酒精灯加热，防止爆炸，故D正确。故选B。9C【分析】【解析】A、氧化铜和氢氧化钠不反应，故方案不合理；B、氯化镁和硫酸钾都易溶于水，因此不能通过过滤分离，故方案不合理；C、碳酸钡能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，而和氯化钡不反应，可以检验，故方案合理；D、氢氧化钠能够和二氧化碳、氯化氢都反应，不符合除杂的原则，故方案不合理；故选项为：C。【点睛】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质。10D【解析】A、由图可知，X溶液的pH为1，小于7，则X溶液呈酸性，但不一定酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸铵溶液等，选项错误；B、由图可知，Y液体的pH等于7，液体呈中性，但不一定是水，可能是某些盐溶液，如氯化钠溶液，选项错误；C、由图可知，Z液体的pH为10，大于7，液体呈碱性，可能是某种盐溶液，如碳酸钠溶液就呈碱性，选项错误；D、由图可知，Z液体的pH为10，大于7，液体呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，选项正确。故选D。11D【解析】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，此选项表述正确；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，此选项表述正确；C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此选项表述正确；D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质由两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，此选项表述不正确。故选D。12D【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，根据优先反应原则，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铜和水，即，待氧化铜完全反应后，由于金属活动性：FeHCu，故铁先和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即 ，待氯化铜完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即，故最后得出的残留固体是铜，由化学方程式可知，铜元素完全来自于氧化铜，故原混合物中氧化铜的质量为： 。产生的气体为铁与稀盐酸反应生成的氢气。解：设与稀盐酸反应的铁的质量为xx=8.4g设与氯化铜反应的铁的质量为yy=5.6g故原混合物粉末的质量为：5.6g+8.4g+8g=22.0g。故选D。13C【解析】A、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确； B、a点所示溶液的，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确； C、b点所示溶液的，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为： 由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误； D、c点所示溶液的，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。 故选：C。14B【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。故选B。15A【解析】A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；B.反应是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；C.反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；故选：A。16BD 或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 溶液由红色变为无色 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应 【解析】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。17浓盐酸 它们在水溶液中都能解离出H+ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4。18A CaCl2、HCl 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应 紫色石蕊溶液变红色 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 镁或碳酸钠溶液（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙 H+和OH-结合生成水 【分析】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答。要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。要证明不含氢氧化钙，利用碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀的原理分析。结合图分析HCl和NaOH反应的实质，进行分析解答。【解析】（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，符合题意；B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，不符合题意；C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，不符合题意；D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，不符合题意。故选A。（2）设含硫酸的质量为x， 解得，则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；（3）猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想四可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应； 进行实验：实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸；方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色；方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄色；方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，所以可以加入镁或碳酸钠溶液等；反思交流：要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；猜想三不正确，即不含有Ca（OH）2，碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀，则可以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；结合图分析HCl和NaOH反应的实质：HCl在水中会解离出的H+和NaOH在水中会解离出的OH-，结合生成水。19（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7%【解析】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；（2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为zx=13.5gy=16%z=11.7g（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为mm=11.7g加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克；（2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。（3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。