2022年中考化学一轮考点精讲精测考点06-溶液及溶解度曲线-学生版.docx

溶液及溶解度曲线（一）可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，S-32，Ca40，Fe56，Zn65。一、溶液基本概念1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2.溶液的组成及其特征：溶液由_和_，最常用的溶剂是_；另外常用的溶剂还有_、汽油等。溶液的基本特征是_、_、混合物。3.物质溶解过程中的能量变化：（1）溶于水放出大量热的物质有_、_、_等。（2）溶于水吸收大量热的物质有_等。4.乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有_作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做_现象。注意：用汽油洗掉油污是_作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成_。5.饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫_。（2）不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液叫_。（3）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）_溶剂、减少溶质、改变温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质、_溶剂、改变温度二、溶液组成的定量表示1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是_与_的质量之比。2.溶质质量分数的计算公式：溶质的质量分数=_。3.溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中_的质量不变（填“溶质”或“溶剂”）。（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液_=稀释后稀溶液质量× 稀溶液_。三、溶解度1.固体的溶解度概念：指的是在一定温度下，某固态物质在_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.理解溶解度概念的四要素：一定温度，100g溶剂，饱和状态，单位为g。3.影响固体物质的溶解度因素：（1）内因：溶剂种类、溶质种类。（2）外因是_。4.固体物质溶解度的变化规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而_；如KNO3。（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如_。（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如_。5.物质的溶解性溶解性(20)易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质溶解度(g/100g H2O)大于10g10g1g1g0.01g小于0.01g6.气体溶解度的定义：是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的_来表示，单位为_。7.影响气体的溶解度因素：_、_。（1）在一定压强下，温度越高气体的溶解度越_，温度越低气体的溶解度越_。（2）在一定温度下，压强越大气体的溶解度越_，压强越小气体的溶解度越_。四、溶解度曲线1.溶解度曲线：用横坐标表示_，用纵坐标表示_，绘制出物质溶解度随温度变化的曲线。由溶解度曲线可知：（1）大部分物质的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”），（2）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。（3）溶解度曲线的坡度（斜率）越大，说明物质的溶解度受温度影响越_（填“大”或“小”）；曲线的坡度（斜率）越小，说明物质的溶解度受温度影响较_（填“大”或“小”）。2.溶解度曲线上点的含义：（1）曲线上的点：在该温度下，该溶液是饱和溶液。（2）曲线下方的点表示：在该温度下，该溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）曲线上方的点表示：在该温度下，该溶液是过饱和且有部分晶体。（4）两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。例1.（溶液的形成，溶液的特点）1.1.（2019辽宁葫芦岛）把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.白糖 B.泥沙C.牛奶D.花生油1.2.（2019四川眉山）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A.NaOH B.NH4NO3C.浓硫酸D.NaCl 例2.（溶质质量分数）2.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为_。例3.（溶解度曲线，涉及计算时常用守恒法和比例方程法）3.1.甲、乙、丙三种固体的溶液度曲线如图所示。据图回答：（1）30时，丙的溶解度是_。（2）50时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_。（3）若将20时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是_。（4）将50时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_。3.2.（2019安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关思考：将60100g KNO3饱和溶液降温至30，析出的晶体是多少？（列出计算式即可）变式训练：1.（2019苏州）下列说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶质均以离子形式分散到溶剂中C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小2.（2019湖南郴州）下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液具有均一性、稳定性B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.气体的溶解度随压强增大而减小D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂3.（2019·潍坊）下列物质不属于溶液的是（）A.生理盐水B.白醋C.医用酒精D.冰水混合物4.（2019青岛）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A.硝酸钾B.蔗糖C.花生油D.酒精5.（2019衡阳）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（）A.碘酒B.食醋C.生理盐水D.牛奶6.（2019黑龙江龙东）实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C.用量筒量取水时仰视读数D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡7.如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是（）A.烧碱 B.硝酸铵C.食盐D.生石灰8.（2019郴州）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（）A.CaO B.NaOH C.浓H2SO4 D.NH4NO39.30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30。则两种情况下均不改变的是（）A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数10.（2014黑龙江大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A.50gB.10gC.100gD.40g11.一定温度下，向图烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大12.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A.该温度下，KNO3的溶解度为30 gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大13.现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（）A.增加5g硝酸钠B.倒掉一半溶液C.蒸发掉25g水D.增加50g同种溶液14.（2017杨浦区一模）常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（）15.（2019 嘉兴）20时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（）A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等C.溶液的质量为100克D.溶质与溶剂质量比为9:2516.（2019山东潍坊）如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液B.c物质微溶于水C.a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD.将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数：bac17.如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.在40时，溶质的质量分数为50%B.在40时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液C.40的饱和溶液降温至10，有固体析出D.50的饱和溶液升温至80，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液18.甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.t2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25B.乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和C.t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D.甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等19.（2019青岛）t1时，将A.b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是A.b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.图甲中两烧杯内A.b 溶液的溶质质量分数相等B.图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25% C.图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线D.若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a20.（2019攀枝花）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）A.13.8% B.14.4% C.15.4% D.16.8% 21.（2018海南）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？22.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：（1）杂质的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。23.现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl），将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。计算：（1）生成沉淀的质量。（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。