2022年中考化学一轮考点精讲精测考点07-溶液的结晶方法、溶液中的相关计算-学生版.docx

溶液的结晶、溶液中的相关计算可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，K39，Mn55，Fe56，Cu64。1.结晶：一种分离混合物的方法。（1）热的溶液冷却后，溶质的溶解度减小，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做_。（2）加热蒸发溶液，溶剂减少，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做_。注意：结晶后所得到的溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。2.结晶的实验操作：（1）冷却结晶的实验操作为_。（2）蒸发结晶的实验操作为_。注意：要得到纯净干燥的晶体，后续实验操作还有_。3.结晶方法及适用范围：（1）结晶方法有： _和_。（2）对溶解度受温度影响小的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。对溶解度受温度影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。a.当甲溶液中含有少量乙时，可_提纯甲（填结晶方法）。b.当乙溶液中含有少量甲时，可_提纯乙（填结晶方法）。4.结晶水合物：有些物质在溶液中析出形成晶体时，会结合一定数目的水分子，形成结晶水合物。如，胆矾为_，明矾为_，石碱为_。例 1.（溶解度曲线的考查）1.20时，将等质量的A.b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，A.b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是（）A.图丙中M表示a的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数：a大于bC.图乙溶液中b溶液一定不饱和D.30时A.b溶解度相等例 2.（溶解度、质量分数等的计算，常用方法是：比例方程法、溶质/溶剂守恒法、等效转化法）2.1.把100克20时KNO3的饱和溶液蒸干，得到24克KNO3。则：（1）若配制350克20的KNO3的饱和溶液，需KNO3和H2O各多少克？（2）若将78克KNO3配成20时的饱和溶液，需H2O多少克？2.2.已知：90时氯化铵溶解度为71.3g，40时氯化铵溶解度为45.8g。将90饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40，共析出晶体多少克？2.3.（2021安徽）有一杯t时的KNO3溶液，在该溶液中加入27克KNO3晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时KNO3的溶解度为（）A.50 克B.28C.36克D.40克2.4.物质M的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A.M的溶解度随温度的降低而减小B.原溶液在t时一定是不饱和溶液C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5gD.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小例3.（结晶水合物的相关计算，常用方法是：溶质/溶剂守恒法）3.1.已知：80时，硫酸铜的溶解度为55g，30时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30，共析出多少克胆矾晶体？3.2.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A.23(WB)/123gB.23(WB)/77gC.23(WB)/100gD.(W77B/23)g变式训练：1.（上海中考，双选）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（）温度（）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A.甲、乙混合后为t1的饱和溶液B.乙升温至t2，溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量分数相等D.丙降温至t1，有晶体析出2.（双选）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲是易溶物B.60时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40，溶液的质量乙>甲C.60时，将15g乙放入50g水中可以得到65g饱和溶液D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法3.物质溶于水溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（）A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠4.欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（）A.加入5g NaCl B.加入6.25g NaClC.蒸发22.5g水D.蒸发25g水5.25时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比（）A.MN B.MN C.MN D.无法比较6.t时，M物质的溶解度为Sg，则bg M物质在t时，可配成的饱和溶液的质量是（）A.b(100+S)/SgB.(100+S+b)gC.S(100+b)/bgD.100b/Sg7.t时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A.溶液质量是230g B.溶质质量是50gC.溶剂质量是170g D.溶质质量是45g8.某温度下，一只烧杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（）A.是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.是碱性溶液 D.是饱和溶液9.在24时，100mL KCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9g。（1）24时KCl的溶解度（结果保留一位小数）。（2）KCl饱和溶液中溶质的质量分数。10.已知：10时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10又配成饱和溶液，需加水多少克？（结果保留一位小数）11.20时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（）A.甲乙B.甲乙C.甲乙D.不一定12.t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为（）A.4gB.6gC.10gD.15g13.在25时，将某浓度的Na2SO4溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25成为饱和溶液，另一份加入10g Na2SO4后也成为饱和溶液，则25时Na2SO4的溶解度是（）A.20g B.50g C.33.3g D.22.05g14.t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A.4gB.6gC.10gD.15g15.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体。则原溶液的质量分数为（）A.10%B.25%C.20%D.15%16.t，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为ag、bg、cg，则A.B.c三者之间的关系是（）A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b17.在一定温度下，物质M的溶解度为Ag。向(100+A)g 物质M的饱和溶液中加入A g M，析出带一定结晶水的晶体B g，现取出B g结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（）A.100gB.大于100gC.小于100gD.(100+A)g18.t时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）A.(100+A)gB.100gC. (100-180A)/286 gD.(10-A·a%)g19.在25时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得Na2CO3·10H2O晶体的质量为（）A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86 C.等于2.86gD.大于2.86g20.t时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。说法正确的是（）A.溶液中溶剂的量不变，颜色不变B.b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a gC.溶质质量分数不变，溶解度变小D.(b-a)g表示原溶液损失的溶质质量21.某温度下，硫酸铜的溶解度是25g。若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（）A.18gm128g B.36gm180gC.18gm128g D.36gm128g22.t时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得到饱和溶液，则t时CuSO4的溶解度为（）A.20g B.43.2g C.120g D.158g23.已知：20时CuSO4的溶解度为20.7g。将20gCuO溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液。求溶液冷却到20时析出的胆矾质量（结果保留一位小数）。24.（2018上海天原杯初中化学竞赛复赛试题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为T，则T的取值范围为_ 。（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：取一定质量水将固体溶解充分冷却后过滤趁热过滤加热蒸发至有大部分晶体析出加热蒸发至溶液接近饱和停止加热，用余热将溶液蒸干用少量水洗涤晶体并烘干合理的操作顺序为：_（按顺序选填编号）。（3）T4时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙<丙。则析出晶体质量由大到小排序为_。（4）已知丙溶液在T2以下析出晶体含有结晶水，在T2以上析出的晶体不含结晶水，现将一定质量T1时丙的饱和溶液冷却至 Ta或升高至Tb时，析出晶体质量相等，则T1、Ta、Tb下丙（指无水物）的溶解度分别为 S1.SA.Sb，则下列关系正确的是_（选填编号）。a.S1>Sa>Sb b.S1>Sa=Sbc.S1>Sb>Sad.Sb>S1>Sa