2021年吉林省长春实验中学中考化学一模试题(解析版).docx

2021年吉林省长春实验中学中考化学一模试卷一、选择题（共10分）每小题只有1个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上相应选项的序号涂黑。1. 按体积分数计算，氮气在空气中约占A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%【答案】A【解析】【分析】【详解】空气中各成分在空气中的体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故选：A2. 下列常见的现象中，一定发生化学反应的是（ ）A. 冰块融化B. 汽油挥发C. 石油分馏D. 葡萄酿酒【答案】D【解析】【详解】A.冰块融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.石油分馏，是根据各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。3. 下列属于氧化物的是（ ）A. KClB. CaOC. Na2CO3D. H2SO4【答案】B【解析】【详解】A.氯化钾是由K、Cl两种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B.氧化钙是由CA.O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，符合题意；C.碳酸钠是由NA.C.O三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，不符合题意；D.硫酸是由H、S、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选B。【点睛】氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。4. 下列图示实验中正确的是（ ）A. 放置滴管B. 读取液体体积C. 稀释浓硫酸D. 测溶液的pH【答案】C【解析】【详解】A.取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；B.常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，不符合题意；C.稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意；D.测溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，图中操作错误，不符合题意。故选C。5. 下列物质由分子构成的是A. 金刚石B. 氯化钠C. 铁D. 水【答案】D【解析】【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，分别如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。【详解】A.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；D.水是由水分子构成的，符合题意。故选D。6. 奶是世界公认的长寿食品之一，酸奶的酸味来自乳酸（化学式C3H6O3），下列有关酸奶的说法不正确的是（ ）A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成B. 乳酸的相对分子质量是90C. 乳酸中三种元素的质量比是3:6:1D. 乳酸中碳元素的质量分数为40%【答案】C【解析】【详解】A.由化学式可知，乳酸是由C.H、O三种元素组成，不符合题意；B.乳酸的相对分子质量是：12×3+6+16×3=90，不符合题意；C.乳酸中C.H、O三种元素的质量比是：（12×3）：6：（16×3）=6:1:8，符合题意；D.乳酸中碳元素的质量分数为：，不符合题意。故选C。7. 下列事故处理的方法不正确的是A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B. 家用电器着火，用自来水浇灭C. 厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D. 不慎碰到酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布盖灭【答案】B【解析】【详解】A.盖上锅盖能够隔绝空气，从而达到灭火的目的，方法正确。B.自来水具有导电性，不能用于电器灭火，方法不正确。C.厨房煤气泄漏，立即关闭阀门防止煤气泄漏，并轻轻开窗通风以降低煤气的浓度，防止煤气中毒，方法正确。D.酒精是可燃性液体，不能用水灭火，应该用沙子或湿抹布盖灭，隔绝氧气，并降低温度到着火点以下，方法正确。故选B。8. 配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液，其先后顺序正确的是（）A. 称量计算量取溶解B. 计算称量量取溶解C. 计算称量溶解量取D. 量取计算称量溶解【答案】B【解析】【分析】【详解】要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作步骤是首先计算需要氯化钠：50g×6%=3g，和水的量为47g，合47mL、然后称量氯化钠固体、量取水、并混合溶解。固选B。9. 如图是常见物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）A. 反应，CO与甲物质中碳元素化合价相同B. 反应，固体减少的质量等于生成CO2的质量C. 反应，C发生的氧化反应，是还原剂D. 反应，参加反应的C和O2质量比为3:7时，丁中只含有CO【答案】C【解析】【分析】【详解】A.反应，CO与氧气反应生成二氧化碳，化合物中元素化合价代数和为零，氧元素化合价为-2，则一氧化碳、二氧化碳中碳元素化合价分别为+2.+4价，错误；B.反应，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，固体减少的质量等于反应的氧化铜中氧元素的质量，错误；C.反应，C得到氧生成二氧化碳，发生氧化反应，是还原剂，正确；D.，由化学方程式体现的质量关系可知，参加反应的C和O2质量比为3:8时生成二氧化碳，参加反应的C和O2质量比为3:4时生成一氧化碳，故反应中，参加反应的C和O2质量比为3:7时，丁中会含有生成的一氧化碳和二氧化碳，错误。故选C。10. 下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）A. 检验CO2中混有水蒸气，将气体通过浓硫酸B. 制备FeSO4溶液，将Fe2O3固体放入适量稀硫酸中C. 除去生石灰中的少量CaCO3，向固体中加入适量稀盐酸后蒸发D. 鉴别NaOH、Ca（OH）2两瓶无色试剂，分别向样品中通入CO2【答案】D【解析】【详解】A.检验水蒸气，应该将气体通过无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜固体变蓝色，错误；B.Fe2O3固体和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不是生成硫酸亚铁，错误；C.生石灰氧化钙和碳酸钙都和稀盐酸反应生成氯化钙，想要的氧化钙反应了，错误；D.CO2能使氢氧化钙水溶液变浑浊，和氢氧化钠反应但是无明显现象，故可以鉴别，正确。故选D。二、非选择题（共40分）11. 用化学用语回答下列问题。（1）水_；（2）4个氢原子_。【答案】 . H2O . 4H【解析】【详解】 H2O表示水这种物质，还表示一个水分子。 H表示氢元素，也表示一个氢原子，要表示几个氢原子，就在元素符号前写数字几，例如4个氢原子表示为4H。12. 结合钠、氯元素在元素周期表中的信息及A.B.C三种粒子的结构示意图，回答下列问题。（1）钠的相对原子质量为_；（2）从粒子结构示意图分析，A.B.C中化学性质相似的是_；（3）粒子A为氟原子，写出氟化钠的化学式_。【答案】 . 22.99 . AB . NaF【解析】【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为：22.99。（2）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系；A.B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似；（3）粒子A为7号元素氟元素的原子，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，钠元素通常为+1价，化合物中正负化合价代数为零，故氟化钠的化学式为：NaF。【点睛】元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。13. 回答下列与水有关的问题。（1）将蔗糖放入水中配成蔗糖水时，溶剂为_；（2）若某水样与肥皂水混合时产生大量浮渣，则该水样属于_水；（3）电解水实验时，正极与负极产生的气体体积比为_。【答案】 . 水 . 硬 . 1:2【解析】【详解】（1）将蔗糖放入水中配成蔗糖水时，溶剂为水；（2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；（3）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2。14. 如图是某化学反应的微观示意图。（1）写出该反应的化学方程式_；（2）物质乙是由_构成的；（3）从微观角度解释甲、丙化学性质有差异的原因_。【答案】 . 2SO2 +O22SO3 . 氧分子 . 二者分子构成不同【解析】【详解】（1）由图示可知，该反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热条件下生成三氧化硫，2SO2 +O22SO3。（2）由图示可知，物质乙为氧气，氧气是由氧分子构成的；（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子；甲二氧化硫、丙三氧化硫的化学性质有差异的原因是分子构成不同。15. 如图是某桶装矿泉水标签的一部分，据此回答：（1）该矿泉水是_（填纯净物或混合物）；（2）该矿泉水的pH_7（填“>”“<”或“=”）；（3）钙元素属于_（填金属元素或非金属元素）。【答案】 . 混合物 . 大于 . 金属【解析】【详解】（1）该矿泉水是水和许多可溶性物质混合而成的混合物；（2）碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7；故该矿泉水的pH>7；（3）由汉字结构可知，钙元素属于金属元素。16. 根据图1.图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。(1)分析图1，P点处A.B两种物质的溶解度关系是A_B(填“”、“”或“”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：_；_。(3)10时，A.B.C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。【答案】 . = . 减少 . 降低温度 . 加溶剂 . B>A>C【解析】【分析】【详解】（1）P点处A.B两种物质相交于一点，故其溶解度关系是A=B；A的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从t降低到10，要析出溶质，仍为饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式：×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小；（2）观察图2可知：C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、降低温度；（3）10时，A.B.C的溶解度大小顺序是BAC，由（1）所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以10时，A.B.C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC。17. 结合下图所示实验，回答下列问题。（1）实验一中观察到的现象是_；（2）在实验二中乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧的条件之一是_；（3）在实验三中软塑料瓶变瘪，说明_； （4）实验四是碳与氧化铜的反应，其中具有还原性的物质是_。【答案】 . A中溶液变红 . 温度达到可燃物着火点以上 . 二氧化碳能溶于水 . 碳【解析】【详解】（1）浓氨水挥发性，挥发到烧杯A中溶于水使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞试液变红色。（2）在实验二控制的变量为不同物质的着火点，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点以上。（3）二氧化碳能溶于水，软塑料瓶气体体积减小，压强减小，软塑料瓶变瘪。（4）实验四碳与氧化铜反应，碳得到氧化铜中的氧生成二氧化碳，体现了碳的还原性。18. 金属在生产、生活中应用广泛。（1）生产和生活中常用的铁合金有生铁和钢，生铁和钢的硬度比纯铁的硬度_；（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。要直接验证这一种金属的活动性顺序，除了三种金属，还可以选用下列试剂中_ （填字时代号）：a硫酸铝溶液 b硫酸亚铁溶液 c硫酸铜溶液（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、_发生了化学反应。将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，会发生多个反应，出其中一个置换反应的化学方程式_。【答案】 . 大 . b . H2O . Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2【解析】【详解】（1）合金硬度大于成分金属；铁合金有生铁和钢，生铁和钢的硬度比纯铁的硬度大。（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应；故铝、铁、铜三种金属，要直接验证这一种金属的活动性顺序，除了三种金属，还可以选用下列试剂中b硫酸亚铁溶液。（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果。将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，会发生多个反应，例如硫酸和铁锈氧化铁反应生成硫酸铁和水、铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，可以是铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2。19. 如图是实验室制取气体常用发生装置和收集装置。（1）写出仪器的名称：_；（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_；（3）已知NO难溶于水，在空气中易生成NO2，则收集该气体应选用的装置是_；（4）若用F收集CO2，验满的操作是_。【答案】 . 酒精灯 . . E . 在b口处放一燃着的小木条，观察现象【解析】【详解】（1）由图可知，仪器名称：酒精灯；（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；（3）已知NO难溶于水，在空气中易生成NO2，应用排水法收集，则收集该气体应选用的装置是E；（4）若用F收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳验满的操作是在b口处放一燃着的小木条，观察现象，木条熄灭，说明已经集满。20. 某化学兴趣小组按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答下列问题：（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，乙烧杯中的物质应是_。（2）某同学观察到图C中溶液颜色由_变为_，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。（3）另一位同学想用紫色石蕊溶液、铜粉、锌粒进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。【答案】（1）水 （2） . 红色 . 无色 . （3）铜粉【解析】【分析】【小问1详解】浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅。故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，所以乙烧杯中的物质应是水；【小问2详解】氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好反应时溶液呈中性，酚酞溶液在无色溶液中不变色，故溶液颜色由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；该反应的化学方程式为：；【小问3详解】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，如果滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明显酸性，溶质为硫酸钠、硫酸，如果溶液还是紫色，说明溶质为硫酸钠；铜与稀硫酸、硫酸钠均不反应，无法得出溶液中的溶质成分，不能达到实验目的；锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，如果产生气泡，说明溶质为硫酸、硫酸钠，如果无明显现象，则溶质为硫酸钠，故填：铜粉。21. 某矿石成分是氧化镁，含有少量氧化铁和二氧化硅杂质。用该矿石制备氢氧化镁的工业流程如图，回答下列问题。（注：在步骤二中，通过控制加入熟石灰的量，可使不同的金属离子先后生成沉淀）（1）写出溶液A中所含阳离子的符号_；（2）步骤二中生成沉淀时发生的化学反应方程式为_；（3）若用含镁元素2.4t的矿石，理论上最多可制得氢氧化镁的质量为_t。【答案】 . H+、Mg2+、Fe3+ . 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3 +3CaCl2 . 5.8【解析】【详解】（1）酸性溶液，pH<7；由图可知，步骤一中加入稀盐酸可以和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，得到显酸性的溶液A，二氧化锰不和稀盐酸反应为固体，则溶液A中含有生成的氯化镁、氯化铁和过量的稀盐酸，故溶液A中所含阳离子为镁离子Mg2+、铁离子Fe3+，氢离子H+。（2）由图可知，步骤二中生成沉淀为氢氧化铁，反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3 +3CaCl2。（3）反应前后元素种类质量不变，制得氢氧化镁中镁元素质量等于矿石中镁元素质量，故理论上最多可制得氢氧化镁的质量为。22. 实验室用10%氢氧化钠溶液处理含有硫酸的废液，其消耗氢氧化钠溶液40g反应后侧得溶液的pH为7，计算该废液中含有硫酸的质量。【答案】解：设该废液中含有硫酸的质量是xx=4.9g答：该废液中含有硫酸的质量为4.9g。【解析】【详解】见答案。