2022年中考化学(百色专用)复习教学案-第3单元物质构成的奥秘.docx

第三单元物质构成的奥秘近五年百色中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值2021粒子的性质与现象解释、粒子结构示意图、原子结构选择题8、10、136本单元内容是学习化学的基础，也是中考命题的重点，本单元的知识点在中考命题中几乎都涉及。在近两年的中考命题中，除注重对基础知识考查外，命题更趋向于考查知识的应用，更贴近生活、更注重社会时事要点。预计2022年百色中考主要以选择题的形式考查粒子的性质或粒子结构示意图，以简答题形式考查元素及元素周期表，分值48分2020粒子的性质与现象解释、元素周期表填空、简答题25、26(4)52019粒子的性质与现象解释、粒子结构示意图、元素周期表选择、填空题6、9、2482018分子与原子的区别、原子结构示意图选择题6、1542017元素、粒子的性质、粒子结构示意图选择题3、69、158 原子结构原子在原子中，核电荷数质子数核外电子数原子序数。 易错易混点原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。原子结构示意图镁原子结构示意图(1)金属元素的原子最外层电子一般都小于4个，在化学反应中易失去电子。(2)非金属元素的原子最外层电子一般都多于4个(氢原子只有1个)，在化学反应中易_得到_电子。(3)稀有气体元素的原子最外层都有8个电子(氦原子为2个)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 特别提醒元素的化学性质主要取决于其原子最外层电子数，最外层电子数相等的原子，化学性质相似(H、He、B除外)。根据粒子的结构示意图判断原子、离子的种类：质子数核外电子数相对原子质量(1)相对原子质量：国际上是以一个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。(2)表达式：Ar (3)电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在原子核上。(4)相对原子质量质子数中子数。构成物质的微粒1分子、原子、离子的区别与联系微观粒子分子原子离子不同点定义由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不可再分某些原子团在化学变化中可以再分符号化学式元素符号离子符号相同点(1)都是构成物质的微粒；(2)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)；(3)同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同相互关系 易错警示分子和原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子也不带电；离子带电，但带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，但它们不属于离子；分子不一定比原子大，分子一定比构成它的原子大，但不一定比其他原子大，如汞原子的体积和质量都比氢分子大。2分子的性质及应用小：分子的质量和体积都很小，如1个水分子的质量约是3×1026 kg。动：分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快，如品红扩散、湿衣服晾干。间：分子之间有间隔，如水的三态变化、热胀冷缩、压缩气体。力：分子之间存在引力和斥力，如金属很难被压缩(斥力)、铅块压紧后不易分开(引力)；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，如H2O和H2O2化学性质不同。元素与元素周期表1元素概念：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2元素分类：目前已发现的一百多种元素，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。3元素在自然界中的分布(质量分数)(1)地壳中含量居于前四位的元素是O、Si、Al、Fe。(2)生物体中含量居于前四位的元素是 O、C、H、N。(3)空气中含量最多的元素是N，含量最多的物质是N2(4)海水中含量居于前四位的元素是O、H、Cl、Na。4元素符号表示的意义(1)宏观：元素符号表示一种元素。(2)微观：表示这种元素的一个原子。 易错易混点元素通常用于描述物质的组成。元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。有的元素符号还能表示一种单质，如C、Fe、He等。当元素符号前面有数字时，只表示几个原子。同种元素的原子，质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na与NH。同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2和Fe3。5元素周期表(1)结构：每一个横行叫做一个周期，共有 7 个横行。每一个纵行叫做一个族，共有 18 个纵行，16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。(2)每一格包含的信息：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数四个方面的信息。(以氢元素为例)6元素周期表的规律(1)周期表中同一横行的各元素原子的电子层数相同，从左到右各元素原子最外层电子数随原子序数的增加而依次增加。(2)周期表中同一纵行的各元素原子的电子层数不同，最外层电子数相同，它们的化学性质相似。(3)在元素周期表中，从左到右元素各种类依次从金属元素过渡到非金属元素，最右边为稀有气体元素。 特别提醒从元素名称可知元素的种类，金属元素除“汞”外，其余均是“钅”字旁；非金属元素中，固态非金属是“石”字旁，液态非金属是“氵”字旁，气态非金属是“气”字头。粒子结构示意图1(2021百色第10题)下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是A2(2021百色第13题)我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为AA22 B26 C48 D703(2019百色第9题)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是CABCD4(2018百色第15题)如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是BA.镉是一种对人体有害的金属元素B镉的原子序数和原子核内中子数均为48C镉的相对原子质量为112.4D化学反应中，镉原子易失电子粒子的性质与现象解释5(2021百色第8题)糖块放在水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味，说明BA分子的体积很小B分子在不断运动着C分子的质量很小D分子之间有一定的间隔6(2018百色第6题)原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。分子与原子的本质区别是CA.分子运动速率快，原子运动速率慢B分子大，原子小C在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分D分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质7(2017百色第6题)六月的右江河谷芒果飘香，能闻到果香的原因是AA分子在不断运动 B分子很小C分子可分 D分子之间有间隔8(2020百色第26题节选)家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是温度升高时，汞原子之间的间隔增大。元素与元素周期表9(2017百色第3题)富硒茶、加铁酱油中的“硒”和“铁”指的是CA分子 B原子 C元素 D单质10(2020百色第25题)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。(1)位于第2周期A族元素的名称是_氧_，其原子核内有9个质子，在化学反应中易_得到_电子。(2)如图为铟元素的原子结构示意图，其化学性质与铝的化学性质相似，原因是最外层电子数相同；铟元素在元素周期表中位于第5周期。11(2016百色第24题)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下图是元素周期表中118号元素原子核外电子排布。(1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，同一周期元素原子的电子层数相同。(2)11号元素属于 金属(选填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子与 Ne(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。(3)表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个 族。粒子结构示意图例1如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)A中x2；A粒子表示的是离子(选填“原子”或“离子”)。(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是铝原子。在化学反应中容易失去(选填“得到”或“失去”)电子，属于金属 (选填“金属”或“非金属”)元素。【解析】原子的核外电子排布特点为第一电子层最多排2个电子，且只有当内层排满时才排外层，所以，x2。从A粒子的结构示意图看出质子数为16，而核外电子数为18，故为离子；B中质子数和电子数均为13，所以是铝原子，因其原子的最外层电子数为3 (小于4)，在化学反应时容易失去电子，属于金属元素。1(2021衢州中考)2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子BA含有2个质子 B核电荷数为1C相对原子质量为4 D质子数和中子数相等2(2021昆明中考)如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是CA.氟原子的最外层电子数为7B氟原子核外有2个电子层C氟原子易失电子D氟原子的核电荷数为93(2021达州中考)如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是B AB元素属于金属元素BA、C元素具有相似的化学性质CC原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子DB、C、D元素位于同一周期粒子的性质与现象解释例2(2021襄阳中考)夏日的校园，坐在教室里就能闻到阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明BA分子很小 B分子在不断运动C分子由原子构成 D分子之间有间隔【解析】本题考查粒子的特征。分子的基本特征有分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子在不断运动着；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。结合事实进行分析，鲜花盛开，阵阵花香，沁人心脾，是因为带有花香味的分子在不断地运动着，向四周扩散，使人们闻到花香。4(2021湘西州中考)下列关于分子的描述正确的是CA“热胀冷缩”现象是物质的分子大小随温度变化而变化B同种分子在不同环境和状态下化学性质不同C分子都是由原子构成的D气体和液体物质的分子在不断运动，而固体物质的分子是静止不动的5下列关于分子和原子的说法，错误的是DA分子和原子都在不断运动B分子和原子都是构成物质的基本粒子C原子是化学变化中的最小粒子D将氧气制成液氧，体积变小是因为分子体积变小元素与元素周期表例3如图是元素周期表的一部分。(1)元素周期表是按元素原子核电荷数(选填“中子数”或“核电荷数”)递增的顺序排列而成。根据元素周期表可以查到第二周期A族的元素是B(填元素符号)，它属于非金属(选填“金属”或“非金属”)元素。(2)第11号元素原子的核电荷数为11；它与第二周期元素的锂原子化学性质相似。(3)第8号元素的原子在化学反应中易得到(选填“得到”或“失去”)电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是Al2O3。【解析】(1)元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；第二周期A族即第二横行、第三纵行的元素为硼元素；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，非金属元素名称一般有“石”或“气”字旁，所以硼是非金属元素。(2)原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；最外层电子数相等的元素化学性质相似。钠元素原子与锂元素原子最外层电子数相等，故化学性质相似。(3)第8号元素的原子(氧原子)最外层电子数是6(大于4)，在化学反应中易得到电子。第8号元素和第13号元素(铝元素)形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是3，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可写出氧化铝的化学式。6(2021海南中考)我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是CA.属于非金属元素B原子的质量是85.47 gC元素符号为RbD原子核内有37个中子7(2021湘潭中考)1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是38号元素锶(元素符号为Sr)的原子结构示意图：图一图二(1)图一中，x17。(2)锶原子在化学反应中容易失去(选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为Sr2。(3)你还能发现的规律是同一周期(横行)从左往右原子序数(或原子核内质子数，原子核外最外层电子数等，合理即可)(写一种即可)依次递增。1(2021南京中考)在压强为101 kPa时，将1 L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是DA氧分子的体积变小 B氧分子的质量变小C氧分子的数目变少 D氧分子间的间隔变小2(2021河北中考)按如图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是DA.温度越高，分子质量越小B.温度越高，分子体积越大C.温度越高，分子间隔越小D.温度越高，分子运动越快3分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是DA分子由原子构成，分子比原子大B水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动C原子是最小的粒子，不可再分D氯化钠是由钠离子和氯离子构成的4某微粒的结构示意图如图所示，下列说法中不正确的是CA.该微粒是阳离子B该微粒由对应原子失去了3个电子而得C该元素原子的原子核外有2个电子层D该元素原子核内质子数为135如图所示为探究分子性质的小实验。一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红，而棉花没有明显现象。下列有关该实验的说法中，不正确的是BA.浓氨水具有挥发性B酚酞具有挥发性C氨分子在不断运动D浓氨水显碱性6如图是四种粒子的结构示意图，其中容易失去电子的是C7“智能加热器”是液体蚊香的好搭档，可以定时加热，自动停止，减少蚊香液的浪费。从微观角度看，蚊香液逐渐减少的原因是分子是在不断地运动的，运动到空气中去了，据此推测可能影响微粒运动快慢的因素是温度。8下列关于Mg、Mg2两种粒子的判断不正确的是DA核电荷数相同 B质量几乎相等CMg2比Mg稳定 D电子层数相同9(2021兰州中考)如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是DAx为34B硒元素属于非金属元素C硒元素的相对原子质量为78.96D硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se210(2021衡阳中考)最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子。这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是AA不显电性B失去一个中子后显1价C一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量D在元素周期表中与氢元素占同一位置11(2021济宁中考)下表是元素周期表第三周期的元素，请回答： (1)不同种元素的最本质区别是质子数不同。(2)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的质子数(或核电荷数或原子序数)。(3)下列四种粒子结构示意图中属于同一种元素的是C、D(填序号)，该元素与钠元素形成化合物的化学式为Na2S。 一、辨析并说明理由1分子是由原子构成的。_分子都是由原子构成的，如水分子由氢原子和氧原子构成。_2分子一定比原子大。×_分子不一定比原子大，但分子一定比构成这种分子的原子大，如氢分子小于氧原子，氢分子大于氢原子。3分子可分而原子不可再分。×_在化学反应中，分子可分而原子不可再分，但某些情况时原子也可再分成原子核和电子。_4分子可保持物质的化学性质，而原子不能保持物质的化学性质。×_由原子直接构成的物质，原子能保持该物质的化学性质，如单质铁。_5原子核都是由质子和中子构成的。×_氢原子核内无中子。_6最外层电子数小于4的一定是金属原子。×_氢原子核外只有一个电子，属于非金属原子。_7物质的三态变化、热胀冷缩都是由于分子的大小发生了改变。×_物质的三态变化、热胀冷缩都是由于分子间间隔发生改变，分子本身的大小不变。_8核电荷数(或质子数)相同的粒子不一定属于同种元素。_同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na和NH、F和OH等。_9物质都是由分子构成的。×_分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的。如稀有气体和金属单质由原子构成，NaCl由Na和Cl构成等。_二、强化训练失分点1不能把握分子与原子的区别1关于构成物质的微粒，叙述正确的是AA分子和原子都是构成物质的微粒B分子的质量大于原子的质量C由同种原子构成的物质是纯净物D化学变化中分子、原子的种类都改变失分点2分子、原子、离子和元素的概念理解错误2推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列说法正确的是DA单质中只含一种元素，只含一种元素的物质都是单质B离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C金刚石和石墨都由碳原子直接构成，所以两者的性质完全相同D同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素失分点3不能正确认识粒子结构示意图3(2021常德中考)如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是CA上述五种微粒只涉及四种元素B表示的微粒性质较稳定C属于原子，属于阴离子D对应元素组成化合物的化学式为NaF失分点4对元素周期表中的信息理解不到位4(2021成都中考)科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是DA属于金属元素B中子数为33C原子质量为74.92 gD表示原子核及核电荷数