2022年初中化学尖子生选拔专题训练-专题02实验题(下).docx

专题 02 实验题（下）9王宏同学组装了下图实验装置，验证一氧化碳的部分性质并验证产物。(1)写出图中标号仪器的名称：_；_。(2)实验中B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_；(3)C装置实验过程中的现象是_，其中反应的化学方程式为_。(4)该同学实验完成后，发现C装置中过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通入装置的CO气体质量_(填“>”、“<”或“=”)0.28g。(5)下列对该实验的分析正确的是_(选填编号)。实验结束时应先熄灭D处酒精灯。反应后得到的黑色粉末全部能被磁铁吸引，说明氧化铁已全部转化为铁。实验结束待玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁被重新氧化。www.zz*st&ep.com反应结束时B装置硬质玻璃管中固体减少的质量为0.8g，则C中增加的质量为2.2g。来源:中%国教育出版网&(6)为研究实验产物的成分，王宏同学查阅了相关资料，得知一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程：首先是Fe2O3被还原为Fe3O4：。然后是Fe3O4被还原为FeO：_+_+_。最后是FeO被还原为Fe：来源:#&中教%网又查知：FeO、Fe3O4均为黑色，且Fe3O4有磁性；FeO、Fe3O4都不与硫酸铜溶液反应。结合上述资料，王宏同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想：猜想一：Fe与Fe3O4；猜想二：Fe与FeO；猜想三：Fe与Fe3O4和FeO。为了对产物固体的成分进行更客观的分析，王宏同学将所做实验整理如下：实验内容实验现象实验结论将反应后得到的黑色粉末用磁铁吸引_猜想一成立将反应后得到的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中_实验反思：为了提高铁的产率，应适当_(填“降低”或“提高”)反应温度。【答案】 铁架台 酒精喷灯 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O > Fe3O4 CO 3FeO CO2 全部被吸引 部分变红 提高【解析】【详解】（1）是铁架台，是酒精喷灯；（2）B装置中氧化铁和一氧化碳高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：（3）C装置实验过程中的现象是澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）过量的澄清石灰水增重0.44g，增加的是二氧化碳的重量，设生成0.44g二氧化碳需要的一氧化碳质量为，正好完全反应需要一氧化碳质量为0.28g，由于B装置硬质玻璃管中有空气，需要先通入一氧化碳排尽装置内空气以及反应后还要继续通一段时间的一氧化碳气体，所以通入装置的CO气体质量大于0.28g。（5）D处酒精灯是为了点燃一氧化碳，防止污染空气，实验结束后待玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁被重新氧化，所以D处酒精灯不能先熄灭，应先熄灭B处酒精灯，错误；反应得到的黑色粉末全部能被磁铁吸引，有可能是铁和四氧化三铁的混合物，因为四氧化三铁是磁性材料，也可以被磁铁吸引，错误；实验结束待玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁接触空气，被重新氧化，正确；B装置中把Fe2O3变为Fe，减少的质量是Fe2O3中氧元素的质量，设Fe2O3的质量为，来*源:#zzstep.com设2.67g的Fe2O3反应生成的CO2的质量为，B中生成2.2g二氧化碳，C中增加的质量为B中生成的二氧化碳的质量即2.2g，正确；所以正确。（6）Fe3O4和CO高温下反应生成FeO和CO2，化学方程式为：来#源:中国%&教育出版网Fe可以被磁铁吸引，Fe3O4是磁性材料，也可以被磁铁吸引，所以用磁铁吸引现象是全部被吸引；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来。铁在铜的前面，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入足量的硫酸铜溶液会部分变红。由已知在600摄氏度以上FeO才被还原为Fe，所以应该提高温度来提高铁的产率。10氢气是理想的能源。一、利用太阳能制取氢气中国教育出版%#&网图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。(1)途径一的“电解水”过程中，将电能转化为_能。(2)图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题：科学家致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学表达式：_。来源%:中*教网该反应前后催化剂的质量和_均不发生改变。10001500温度段，微粒的含量未发生变化的原因是_。图中曲线A对应的微粒是_。(3)镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是_。(4)一定温度时，镁铝合金与H2反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其中H元素的质量分数为10.0%，则这种化合物的化学式为_。二、实验室制取氢气实验室可利用Zn与稀H2SO4的反应制取H2。(1)Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学表达式_。(2)为探究影响Zn与稀H2SO4反应快慢的因素，进行以下三组实验：室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀H2SO4反应，测量产生10mL H2(通常状况)所需的时间，下表为实验数据：实验编号硫酸的质量分数/%硫酸的体积/mL锌粒的质量/g时间/s11010178210102573401019比较实验1.2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越大，收集相同体积H2所需时间_(选填“越短” 或“越长”)。由实验数据可知，该实验中对Zn与稀H2SO4反应快慢影响较大的因素是_。三、用氢气合成氨来#源*:中&国教育出版网一定条件下，将体积比为13的N2和H2反应合成氨气，流程如图所示。氨气可用于制造氮肥。来源:%&zzstep.com(1)利用N2和O2的_不同可分离液态空气得到N2。(2)甲烷(CH4)和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学表达式为_。(3)如图，从“合成塔”中出来的气体是_(选填“纯净物”或“混合物”)。(4)如图是常见氮肥包装标签的主要文字(杂质中不含氮元素)。 请计算：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_。 (结果精确到0.1%)这包氮肥中氮元素的质量是_Kg。来源:zz#ste&p%.com*这包氮肥与_Kg硝酸铵(NH4NO3)的含氮量相等。来源:*中国教育&出版网【答案】 化学 H2OH2 + O2 化学性质 没有达到水反应所需的温度(没有达到水分解所需的温度，或水没有发生分解) H(或氢原子) 作保护气，防止金属被氧化 AlH3 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 越短 硫酸的质量分数(硫酸的浓度给分) 沸点 CH4 + H2OCO + H2 混合物 17.7% 8.4 24【解析】【详解】一、（1）途径一的“电解水”过程中，将电能转化为化学能。（2）在催化剂和光照条件下分解水制氢气，同时生成氧气，化学表达式是：；根据催化剂的定义，该反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变；来源:zzs#*te&10001500温度段，微粒的含量未发生变化的原因是没有达到水反应所需的温度(没有达到水分解所需的温度，或水没有发生分解)。由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A对应的微粒是H(或氢原子)；（3）氩气的化学性质很稳定，所以将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气的目的是防止熔炼时镁、铜与氧气反应；（4）化合物中铝原子与氢原子的个数比为： ，所以该化合物的化学式为AlH3。二、（1）Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学表达式：。（2）比较实验1.2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越大，收集相同体积H2所需时间越短。由实验数据可知，该实验中对Zn与稀H2SO4反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。三、（1）利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。 （2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学表达式为：。w*ww.zzs%tep.co#m（3）一定条件下，将体积比为1：3的N2和H2反应合成氨气，从“合成塔”中出来的气体有氨气、氢气等，属于混合物。（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：。这包氮肥中氮元素的质量是：50kg×16.8%=8.4kg。设这包氮肥质量为x，与硝酸铵的含氮量相等。中国教育出版&%网解得：x=24kg。故这包氮肥与24Kg硝酸铵的含氮量相等。11根据要求回答问题。（1）写出仪器的名称_。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式为_，该反应属于_。（填基本反应类型）二氧化锰的作用是_。用装置C收得的氧气不纯，可能的原因是_。若用装置A装高锰酸钾制取氧气，则需要补充_，其反应的符号表达式_。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选_ （填字母）。（3）用向上排空气法收集到的气体，检验是否为氧气的操作是_。中*国&教%育出版网（4）通常状态下，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水形成盐酸。用如图所示装置收集一瓶干燥的HCl，装置的导管按气流方向连接的顺序是：气体_e（填字母）。（5）为了探究气体氨气（NH3） 的某些性质，小雨同学查阅了有关资料，知道具有碱性的物质可以使无色酚酞溶液变红；然后依次做了以下实验。来源:zzs%te*p&.com由以上实验，得出氨气的物理性质有_、_。（6）为验证可燃物燃烧需要氧气，某同学利用中间凹陷的软质塑料瓶设计如下实验。已知稀盐酸与石灰石可发生反应生成二氧化碳。I甲着发生反应的符号表达式为_，要使甲中反应发生的操作为_。II实验步骤：先捏住乙处瓶身一段时间（如图所示），后点燃丁处酒精灯，观察到丙处无显变化；放开乙处瓶身，_（填具体操作），丙中红磷燃烧，产生白烟。结论：物质燃烧需要氧气。实验中，先捏住乙处瓶身一段时间的目的是_。III戊中氢氧化钠溶液可吸收污染物五氧化二磷，生成磷酸钠（Na3PO4）和水，反应的符号表达式为_。中国&教育*出%#版网【答案】 铁架台 分解反应 催化作用 导管口一有气泡冒出就开始收集或集气瓶内留有气泡等 管口应塞一小团棉花 C 将带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气 c d b a 易溶于水 密度小于空气 捏放软塑料瓶下端 捏住甲处瓶身一段时间 排除装置的空气与后面要做的实验形成对比 【解析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件写符号表达式；根据反应的特征、二氧化锰的作用、制取气体的注意事项进行分析；（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条放在瓶口验满；（4）根据HCl气体的性质进行分析解答。（5）根据氨气物理性质进行分析解答。（6）根据反应物、生成物和反应条件写符号表达式；根据燃烧的条件进行分析。【详解】来&*源:中教网（1）根据实验室常用仪器可知，该仪器为铁架台；故填：铁架台。（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：；符合“一变多”的特点，是分解反应；在这个反应中二氧化锰起催化作用；用装置C收得的氧气不纯，可能的原因是：导管口一有气泡冒出就开始收集或集气瓶内留有气泡等；A装置可制取原料是固态的气体，但用高锰酸钾来制取氧气，要注意防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，管口应塞一小团棉花，加热时高锰酸钾粉末进入导管 ；该反应的符号表达式为：；若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选C，这是因为利用排水法收集的气体比用排空气法收集的气体更纯净；故填：；分解反应；催化作用；导管口一有气泡冒出就开始收集或集气瓶内留有气泡等；管口应塞一小团棉花； C。（3）将带火星木条伸入瓶内，若木条复燃则是氧气。故填：将带火星木条伸入瓶内，若木条复燃则是氧气。（4）通常状态下，HCl是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，极易溶于水形成盐酸。用如图所示装置收集一瓶干燥的HCl，装置的导管按气流方向连接的顺序是：cdbae。故填：cdba。（5）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，收集氨气的方法是向下排空气法，挤入水后会形成红色喷泉，推断出氨气的物理性质有：易溶于水，密度小于空气。故填：易溶于水，密度小于空气。（6）I甲着发生反应为过氧化氢分解，故其符号表达式为，要使甲中反应发生的操作为捏放软塑料瓶下端。II：根据控制变量实验法的方法可知，先捏住乙处瓶身一段时间，后点燃丁处酒精灯，观察到丙处无明显变化；放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，丙中红磷燃烧，产生白烟；实验中，捏住乙处瓶身一段时间的目的是排除装置的空气与后面要做的实验形成对比；III五氧化二磷和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，反应的符号表达式为：；故应填：；捏放软塑料瓶下端；捏住甲处瓶身一段时间；排除装置的空气与后面要做的实验形成对比；。【点睛】www.zzs%tep&.#com本题难度较大，考查的知识较全面。掌握氧气的实验室制法以及注意事项、有关反应符号表达式的书写是正确解答本题的关键。12某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：实验一：氧气制取和性质实验来源:中*国教育出版网&#(1)现有如下装置实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为_，应选择的发生装置和收集装置分别是_(填标号，下同)和_。检查B装置气密性的操作是_。用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。来#%源:中国教育&出版网实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案：来源&:%中教网实验序号H2O2质量分数/%pH温度/每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b实验13的实验目的是_。a=_；b=_。来%源#:*中教网实验三：探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下：I用MnO2.CuO、Fe2O3.Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。来源:zz*step.co#%mII取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。来%源:z#&zstep.com每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。来源:中教网&*%【答案】 2H2O2MnO22H2O+O2 B D或E 用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化（或其他合理答案） 火星四射，生成一种黑色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 探究溶液的pH对反应速率的影响 a=15，b=20 或a=30，b=30 确保催化剂用量一致 产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出（或其他合理答案） CuO来#源:%中*教网【解析】【详解】(1) 根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；根据反应物的状态、反应条件和生成氧气的密度和溶解性解答；根据用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水中柱是否变化解答；根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体解答；(2)根据控制变量法分析解答；(3) 根据确保催化剂用量一致解答；根据压强瞬间回落可能是装置内压强与外界压强趋于一致分析解答；根据实验曲线分析解答。(1) 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2；反应物是固体和液体混合，反应在常温下进行，故应选择的发生装置是B；由于氧气的密度比空气大不易溶于水，可以选择向上排空气法或排水法收集，可选择的收集装置是D或E；检查B装置气密性的操作是用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观察水柱是否变化；用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是火星四射，生成一种黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；(2) 由表中数据可知，过氧化氢溶液的质量分数相同，反应温度相同，溶液的pH不同，故实验13的实验目的是探究溶液的pH对反应速率的影响；对比分析实验4.5，若控制的变量为温度，则a=15，b=20；（或若控制的变量为H2O2质量分数则a=30，b=30）；(3) 每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是确保催化剂用量一致；用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出；从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。来#源:&中教网*13根据下图所示，按要求回答问题：(1)图中仪器a的名称是 _，图F实验的目的是 _； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_，所选用的发生装置是_( 填序号)；若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：_。(写出一种即可)(3)反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应，锰酸钾易溶于水)作如下回收处理：通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_(填写序号)。中国教*&%育出版网A烘干 B溶解 C过滤 D洗涤过滤、蒸发时都需用到的仪器是_(填序号)。A酒精灯 B烧杯 C玻璃棒 D漏斗(4)请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，请回答下列问题：来源:z&zstep.#%com(a)A装置中反应的化学方程式为_。(b)E装置中的现象是_，发生反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_。(c)实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯_。(用E或G填空)www.#zzst&*ep.com(d)G装置的作用是_。【答案】 集气瓶 检查装置气密性 略 B 迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的橡皮塞取下 BCDA C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 红棕色固体逐渐变成黑色 略 氧化铁(Fe2O3) G 点燃尾气，防止CO污染空气【解析】【详解】(1) 图中仪器a的名称是集气瓶；图F实验的目的是：检查装置气密性；(2) 若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；发生装置选B；当实验结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；(3)正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干；过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；(4) (a) A装置中反应的化学方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(b) 在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方程式为：；其中氧化剂是氧化铁(Fe2O3) ；(c) 在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空气，应点燃G装置的酒精灯；(d) G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。14如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器。如D.D1.D2），试根据题目要求，回答下列问题：中国*教育出%版网&#（1）若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）。为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验_。（2）实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为_。（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1CBD2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。中国*教&育%#出版网仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_。在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则（填变大、变小、不变）。除此外，你认为还可以通过测量_（填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。中国教&育出*版#网对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用_（填字母）收集，还可以用_方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是_。【答案】 ADE 氢气的纯度 2H2O2 2H2O+O2 3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 变小 B装置 G 燃烧尾气 用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验【解析】【详解】（1）根据锌和硫酸反应正确氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置；收集干燥的气体需要用浓硫酸进行干燥，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸危险，所以需要进行纯度检验；（2）A装置是固体和液体的不加热反应，应采用分解过氧化氢的方法制取氧气；（3）一氧化碳还原氧化铁，在高温的条件下生成二氧化碳和铁；来源:#&中教网%通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度，若无D1计算出的氧化铁样品的纯度与实际相比变小；我们还可以通过测量生成二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度；www.zzs%te&尾气处理可以收集起来备用也可以燃烧掉；为避免杂质干扰实验结果，可以用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验。解：（1）根据锌和硫酸反应正确氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置。故所选仪器的连接顺序为ADE；为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度;（2）A装置是固体和液体的不加热反应，应采用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2；中%&国教*育出版网（3）一氧化碳还原氧化铁，在高温的条件下生成二氧化碳和铁。反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 ；利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则变小；除此外，你认为还可以通过测量B装置的质量变化来计算氧化铁纯度。尾气处理的方法是用G收集，还可以用燃烧尾气方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，改进建议是：用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验。15某研究小组利用下图所示装置进行探究实验。已知：碳酸镁加热分解MgCO3MgO + CO2氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体（1）装置B中发生的反应 _ （用化学方程式表示）。（2）装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，它的作用 _ 。www.zz&step*.com（3）装置D中无水氯化钙的作用 _ 。（4）装置E中发生的反应 _ （用化学方程式表示）。（5）从环保角度看，该装置有明显不足之处是 _ 。（6）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置 _ 之间添加装置F。【答案】 CO2 + C 2CO 除去二氧化碳 干燥气体 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 无尾气处理装置 B C【解析】【详解】来#源&:zzst*（1）装置B中发生的反应是二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO2 + C 高温2CO。（2）装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，它的作用吸收剩余的二氧化碳。（3）装置D中无水氯化钙的作用除掉水蒸气。（4）装置E中发生的反应是一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 。（5）从环保角度看，该装置有明显不足之处是没有将尾气中的一氧化碳处理掉，导致污染空气。（6）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置B C之间添加装置F。16某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（ H2C2O42H2O）的理化性质见表。熔点沸点热稳定性与澄清石灰水反应101°C102°C150°C160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是_（填图1字母序号）。来源:中国教育出&%*版网（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置仪器a和b的名称分别是_和_。来&源:中教网*证明存在CO2的现象是_，证明存在CO的现象_，D中反应的化学方程式是_。www.z*zstep.c#om装置A的作用是_，气囊的作用是_。（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案。称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、_。称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O）则KMnO4溶液显_色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量_g。样品中草酸晶体的质量分数为_。【Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O42H2O）=126，Mr（KMnO4）=158】。【答案】（1）C（2）烧杯，酒精灯B中除去石灰水变浑浊；D中固体由黑色变成红色； ；将草酸蒸汽冷凝，以免干扰二氧化碳的检验；收集尾气；来源:&中%国教育出版网（3）生成的铜再次被氧化；紫红，0.79 ， 90% 。【详解】试题分析：（1） 加热分解草酸晶体 ，若选装置 a 可能会造成的后果是因为试管是直的固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是加热过程中会产生一部分水蒸气，预冷会冷凝，冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂，故选c装置；（2）检验二氧化碳利用的是除去石灰水，检验一氧化碳要利用一氧化碳的还原性，并要检验还原后的产物。在检验气体是不受干扰装置 A 的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；反应一氧化碳生成，同时一氧化碳是空气污染物，所以气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染;； 证明存在 CO2的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊; 证明存在 CO 的现象是D装置中黑色固体变红；（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应、草酸中的碳元素没有完全转化为一氧化碳等；高锰酸钾溶液呈紫红色；25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量=25.00g×3.