2022年上海市闵行区中考二模化学试题(解析版).docx

2021学年九年级第二学期模拟练习综合学科相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（共20分，114题为单项选择）1. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 （ ）来源:zzstep.c%&#omA. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气【答案】A【解析】【详解】A.化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，占空气总体积的体积分数大约为21%，故A正确；B.氮气化学性质稳定，常温下不和其他物质反应，占空气总体积的体积分数大约为78%，故B不正确；C.二氧化碳化学性质稳定，常温下不和其他物质反应，占空气总体积的体积分数大约为0.03%，故C不正确；D.氦气为稀有气体，化学性质稳定，故D不正确。故选A。来源:*中国教育出版网%2. 自来水生产流程为：取水沉降过滤吸附杀菌消毒。涉及化学反应的步骤是A 取水B. 过滤C. 吸附D. 杀菌消毒【答案】D【解析】w*ww.zzste&p.com【详解】A.取水过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；B.过滤过程中，将不溶性杂质去除，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C.吸附过程中，吸附色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D.杀菌消毒过程中，杀死水中微生物，有新物质生成，属于化学变化，发生化学反应，故符合题意；故选D。来%源:中&教*网3. 中国争取 2060年前实现碳中和，“碳中和”中的“碳”指的是A. 碳原子B. 二氧化碳C. 一氧化碳D. 活性炭【答案】B【解析】【详解】“碳中和”是指通过二氧化碳去除手段抵消部分碳排放，达到“净零排放”目的。“碳达峰”、“碳中和”中的碳指的是二氧化碳。故选B4. 不属于氧化物的是A. 干冰B. 生石灰C. 水银D. 二氧化锰【答案】C来源:zzst%ep.c*&om【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素的。【详解】A.干冰是二氧化碳，是由氧元素和碳元素两种元素组成的，属于氧化物；www.zz&st#ep.co*mB.生石灰是氧化钙，是由钙、氧、两种元素组成的，属于氧化物；来源&:中教%网C.水银是汞单质，只有一种元素，不属于氧化物；D.二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的，属于氧化物；故选C。5. 草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，它属于化学肥料中的www.z#&zstep.comA. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥【答案】C中国教#*育&出版网【解析】【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，含钾元素，属于钾肥。故选C。6. 属于溶液的是A. 矿泉水B. 酒精C. 蒸馏水D. 冰【答案】A【解析】【分析】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物；【详解】A.矿泉水含有矿物质，是均一稳定的混合物，属于溶液，正确；B.酒精是纯净物，不是溶液，错误；C.蒸馏水只有一种物质，是纯净物，不是溶液，错误；D.冰只有一种物质，是纯净物，不是溶液，错误；故选A。7. 灼烧时，火焰呈黄色的是A KClB. Ca(NO3)2C. CuCl2D. NaNO3【答案】D【解析】【分析】含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。来源:%中*#国教育出版网【详解】A.KCl中不含有Na，而含有K，焰色反应为紫色，错误；B.Ca(NO3)2 中不含有Na，错误；C.CuCl2中不含Na，而含Cu，焰色反应为绿色，错误；D.硝酸钠中含有Na，焰色反应为黄色，正确；故选D。8. 化学用语表达正确的是A. Fe(OH)2：氢氧化铁B. HNO3：硝酸氢C. 2个氧分子：2OD. SO3：三氧化硫来#&*源:中教网【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Fe(OH)3，Fe(OH)2是氢氧化亚铁的化学式，不符合题意；B.HNO3的名称是硝酸，不是硝酸氢，不符合题意；C.分子用化学式表达，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2，不符合题意；D.每个三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子构成，化学式为：SO3，符合题意。故选D。9. 在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变A. 无色B. 红色C. 蓝色D. 紫色【答案】C【解析】【详解】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。中国教#育&*%出版网10. 物质的用途正确的是来源#:%中国教&育出版网A. 胆矾：检验水B. 熟石灰：中和胃酸过多C. 盐酸：除铁锈D. 氧气：作燃料【答案】C【解析】【详解】A.胆矾是硫酸铜晶体，呈蓝色，遇水仍然呈蓝色，不能用来检验水，硫酸铜粉末呈白色，遇水变为蓝色，可用来检验水，不符合题意；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙虽然能中和胃酸，但具有腐蚀性，因此不能用来治疗胃酸过多，不符合题意；C.铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此盐酸能用来除铁锈，符合题意；D.氧气没有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。来#%源:中国教育&出版网故选C。11. 物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是A. 硫粉：淡蓝色火焰 B. 木炭：发出白光 C. 红磷：大量白烟 D. 铁丝：火星四射来源:中国%&教#育出版网【答案】A【解析】来源#:%zzste&【详解】A.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确；C.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。故选A。12. 有关燃烧与灭火说法正确的是A. 可燃物与氧气接触就会燃烧B. 隔绝氧气可以灭火C. 水灭火的原理是降低可燃物着火点来#&源:中教网D. 温度达可燃物着火点就能燃烧【答案】B【解析】【分析】【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触； 达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故错误；B因为燃烧必须同时具备三个条件，所以隔绝氧气能够灭火，故正确；C水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，物质的着火点一般不变，故错误；D燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触； 达到燃烧所需的最低温度即着火点，温度达可燃物着火点不一定燃烧，故错误。故选：B。13. 关于金刚石与石墨涉及的学科观点错误的是A. 元素观：金刚石与石墨是由碳元素组成的同素异形体来源:*中%教网#B. 微粒观：1 g金刚石和1 g石墨所含的碳原子数相同C 结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，化学性质也不同D. 守恒观：在一定条件下，1g金刚石能生成1g石墨【答案】C【解析】【详解】A.金刚石与石墨是由碳元素组成的同素异形体，说法正确，不符合题意；B.金刚石和石墨都是由碳原子构成，同等质量金刚石和石墨所含的碳原子数相同，说法正确，不符合题意；C.金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，决定其物理性质不同，但碳原子结构相同，化学性质基本相同，说法错误，符合题意；D.在一定条件下，1g金刚石能生成1g石墨，符合质量守恒定律，说法正确，不符合题意；故选C。14. 若用表达式“H2SO4+X盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是来#源:%中教网&选项X的物质类别稀硫酸的性质描述A金属若X为Cu，则Y一定为H2B金属氧化物若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4C碱Y一定为H2OD盐生成的盐一定为白色沉淀A. AB. BC. CD. D中国教育出版*网#%【答案】C【解析】【详解】A.若X为Cu，铜的金属活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故A错误；B.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为氧化铁，则盐为硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故B错误；C.若X为碱，而硫酸属于酸，酸碱中和产生盐和水，故C正确；D.若X为盐，可以为碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，而生成的盐为硫酸钠，易溶于水，故D错误。故选C。二、选择题（1517每题均有12个正确选项）来源:%中国教#育出&版网15. 通过下列反应，无法得到单质的是A. 分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 复分解反应来源:zzstep&.com*%【答案】CD【解析】【详解】A.分解反应可能生成单质，例如电解水可以得到氢气和氧气，氢气和氧气都属于单质；B.置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，生成物中含有单质；中国教&育出#*版网C.化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成的一种物质，生成物一定属于化合物；D.复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，反应物和生成物都是化合物。故选CD。16. 实验目的通过对应实验操作能达成的是实验目的实验操作A检测正常雨水的pH是否等于5.6用广泛pH试纸测定B除去H2SO4溶液中的HCl加入适量的AgNO3C鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加入双氧水D检验电解水的产物用燃着的木条来#源:中国教&育出版%网A. AB. BC. CD. D【答案】CD【解析】来源*:中%&教#网【详解】A.由于标准比色卡上的数字只有整数，则用广泛pH试纸测得正常雨水的pH不可能精确到5.6，该选项不能达到实验目的；B.盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，会引入新杂质硝酸，该选项不能达到实验目的；C.加入过氧化氢溶液，产生气泡的是二氧化锰，另一种是木炭粉，该选项能达到实验目的；D.电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，用燃着的木条会点燃氢气，氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧的更旺，该选项能达到实验目的，故选CD。17. 某气体中可能含有CO2.O2.N2中的一种或几种，将该气体依次通过：足量炽热的焦炭；足量灼热的氧化铜；足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。说法正确的是A. a点气体中一定含有N2，可能含有O2或CO2B. b点气体中CO和N2的分子数目比为21C. b点气体可能由三种分子构成D. cd点过程中发生了复分解反应【答案】B来源*:zzstep.c&om【解析】【分析】通过足量炽热的焦炭，可能发生反应：碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，反应后，分子数增加 ；通过足量灼热的氧化铜：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，反应后气体分子数不变；通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水： ；如果气体中不含氮气，则最后气体的分子数为0，由图可知，最后分子数为n，且得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，cd段分子数减小，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳被碱石灰吸收；【详解】A.由分析可知，a点气体中一定含有N2，同时含CO2和O2中的至少一种，不符合题意；B.由分析可知，ab段二氧化碳和氧气都完全转化为了一氧化碳，故b点气体为一氧化碳和氮气的混合物，氮气的分子数为n，则一氧化碳的分子数为2n，故b点气体中CO和N2的分子数目比为21，符合题意；C.由分析可知，b点气体为一氧化碳和氮气的混合物，不符合题意；来源:zzst#*ep.comD.cd点过程中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，不符合题意。故选B。三、简答题（共30分）18. 2022年2月在北京成功举办了第24届冬季奥运会，体现了“绿色冬奥”的理念。（1）冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程采用了二氧化碳跨临界直冷技术，固体的二氧化碳称为_（填名称）；二氧化碳气体转变成固体的过程，从微观角度看，发生改变的是_。（2）冬奥会采用“氢能点燃火炬，微火照亮世界”，真正实现碳的“零排放”。用氢气作为燃料的原因是_（用化学方程式表示），采用“微火”的原因是_。（3）冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯（ClO2）消毒处理。ClO2中氯元素的化合价是_；ClO2的摩尔质量是_，1 mol的ClO2中约含氯原子_个，含氧元素的质量是_g。【答案】（1） . 干冰 . 分子间的间隙 （2） . 节约能源 （3） . +4 . 67.5g/mol . 6.02×1023 . 32【解析】【小问1详解】固体的二氧化碳称为干冰；来源:中国教&育%#出版网二氧化碳气体转变成固体的过程，分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变；【小问2详解】氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，故可用氢气作为燃料，该反应的化学方程式为：；采用“微火”，可以节约能源；来源:中教&#网%【小问3详解】二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；ClO2的相对原子质量是：35.5+16×2=67.5，摩尔质量是67.5g/mol；1 mol的ClO2中约含氯原子：1mol×1×6.02×1023=6.02×1023个；含氧元素的质量是：1mol×2×16g/mol=32g。19. 氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：温度（）010203040溶解度(g/100g水)氯化钠35.735.83636.336.6碳酸钠712.5224048.8（1）碳酸钠的俗称是_；20时，碳酸钠的溶解度为_g/100g水。我国北方许多盐湖中溶有氯化钠和碳酸钠，在这里有“夏天捞盐，冬天捞碱”的说法，试解释产生这种现象的原因_。（2）20时，将15 g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量为_g。将上述溶液蒸发掉25 g水后恢复到20，析出的固体质量是_。（3）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：来源:z&zstep.c*o#m说法正确的是 。A. 固体甲是碳酸钠B. m的取值范围是2.2 g <m<3.6 gC. 将试管A.b降温至0均有晶体析出ww*#w.zzstD. 将试管A.b加热蒸发一定的水分，溶液的溶质质量分数可能相等（4）请设计实验验证碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠。实验步骤现象结 论_碳酸钠中含有氯化钠【答案】（1） . 纯碱#苏打 . 22 . 氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 （2） . 65 . 6 （3）AD （4） . 取样，加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液（合理即可） . 先有气泡产生后生成白色沉淀（合理即可）【解析】【小问1详解】碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；根据表中数据可知，20时，碳酸钠的溶解度为22g/100g水；“夏天捞盐，冬天捞碱”是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；来源#:&zzstep%.com【小问2详解】20时，氯化钠的溶解度为36g，将15 g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量为：15g+60g=65g；将上述溶液蒸发掉25 g水，溶剂只有25g，只能溶解9g氯化钠，后恢复到20，析出的固体质量是15g-9g=6g；【小问3详解】来%源:中国教育&出版*网#A.由表可知，20时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，该温度下，将等质量的甲、乙固体分别放入10g水中，甲固体没有全部溶解，乙固体全部溶解，说明该温度下，甲的溶解度比乙的溶解度小，可知甲是碳酸钠，故说法正确；B.20时，碳酸钠的溶解度是22g，氯化钠的溶解度是36g，则20时，10g水中溶解2. 2g碳酸钠达饱和，10g水中溶解3. 6g氯化钠达饱和，图中a试管的碳酸钠溶液一定饱和，且溶解的碳酸钠质量是2. 2g（m值一定大于2. 2g，因为试管中碳酸钠固体有剩余），b试管的氯化钠溶液可能饱和，如果刚好饱和，溶解的氯化钠质量等于3. 6g，如果不饱和，溶解的氯化钠质量小于3. 6g，因此，m的取值范围为2. 2g<m3. 6g，故说法错误；C.0时，氯化钠的溶解度是35. 7g，该温度下，10g水溶解3. 57g氯化钠达饱和，如果20时，b试管是氯化钠的不饱和溶液，假设b试管中溶解的氯化钠质量为3. 5g，则将试管A.b降温至0，b试管仍为不饱和溶液，无晶体析出，故说法错误；D.20时，a试管是碳酸钠的饱和溶液，恒温蒸发溶剂后，仍然为该温度的饱和溶液，其溶质质量分数不变，为，20°C时，b试管中氯化钠可能是不饱和溶液，当恒温蒸发b试管中的水后，所得溶液的溶质质量分数会逐渐增大，所以，将试管A.b加热蒸发一定的水分，溶液的溶质质量分数可能相等，故说法正确；故选：AD；来&源:%中国教育*#出版网【小问4详解】要验证碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，可以先利用稀硝酸溶液除去碳酸钠，防止其对氯化钠检验产生干扰，反稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，然后加入硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明碳酸钠溶液中含有氯化钠，实验步骤是取样，加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液，可观察到的实验现象是先有气泡产生后生成白色沉淀，则证明碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠。20. 下图为实验室常用的部分实验装置。来源:中%国教育出版网&（1）实验室用装置A，制取氧气的化学方程式是_，若用E收集气体，完成该实验需要添加的导管是_（选填编号ad）；若改为氢气还原氧化铜的实验，需要添加导管b且伸入试管底部，目的是_。（2）实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生和停止，制取装置的组合是_（选填编号AF），判断二氧化碳已收集满的方法是_。若将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但发生装置应选择_（选填编号AF），此装置具有的优点是_。（3）含80%碳酸钙的大理石10g与足量稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的物质的量是_mol。【答案】（1） . 来源&:中教%网 . d . 将试管内空气排尽，防止发生爆炸 （2） . DF#FD . 将燃着的木条置于n端导管口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满 . C . 可控制液体的滴加速度，得到平稳的气流 （3）0.08【解析】【小问1详解】A装置适用于固体加热反应制取气体，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；若用E，即排水法收集气体，完成该实验需要添加的导管是d；来源:#&中教网%氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故若改为氢气还原氧化铜的实验，需要添加导管b且伸入试管底部，目的是将试管内空气排尽，防止发生爆炸；【小问2详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若要控制反应的发生和停止，发生装置可选D，D装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故填：DF；二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集二氧化碳，应从m端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满；若将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但是碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积较大，反应速率较快，故发生装置应选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；【小问3详解】解：设产生二氧化碳的质量为x来源:zzst%ep.c*&om x=3.52g来源:中国*&教育出版网#中国教*%育出#版网故产生二氧化碳的物质的量是：3.52g÷44g/mol=0.08mol答：产生二氧化碳的物质的量是0.08mol21. 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：来源:&z%zste#请回答下列问题：（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_。（2）过量盐酸的作用是_。（3）溶液甲中的溶质是_（用化学式表示）。（4）完成步骤的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2_=4Fe(OH)3（5）能证明金属活动性Fe>Cu的过程是_（填-）。（6）溶液丙能否直接排放？请说明理由_【答案】（1） 来源:中国教育%*出&版网（2）将铁完全转化为FeCl2 （3）FeCl2.NaCl 中&*%国教育出版网（4）H2O （5） 来源:zzs&#tep%.*com（6）不能直接排放，溶液丙中含氢氧化钠，会污染环境【解析】中国教育出版&网*#【分析】废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉，这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉，当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁，溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱。【小问1详解】由分析可知，加入过量的A是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为： ；【小问2详解】当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，过量盐酸的作用是将铁完全转化为FeCl2；【小问3详解】根据分析可知，溶液甲的溶质为FeCl2.NaCl；【小问4详解】由可知，反应前后铁原子都是4个，反应后氢原子是12个，反应前应该是12个，其中4个包含在2X，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在2X中，则X的化学式为H2O；【小问5详解】过程发生的是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可证明铁的活动性大于铜，过程是固体铁和铜与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可证明铁的活动性大于铜的活动性，过程中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应，无法证明铁与铜的金属活动性强弱，过程是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的反应，无法证明铁与铜的金属活动强弱，过程是氢氧化铁分解生成氧化铁的反应，无法证明铁与铜的金属活动性强弱，则能证明金属活动性Fe>Cu的过程是；【小问6详解】来%&#源:中教网溶液丙中含有过量的氢氧化钠，所以溶液丙不能直接排放，溶液丙中含氢氧化钠，会污染环境。