2022年广东省广州市第七中学中考二模化学试题(解析版).docx

广州市第七中学2022届九年级下学期化学二模可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40一、选择题：（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项最符合题意。）1. 截至2021年5月底，三星堆考古发掘已出土鸟型金饰片、青铜神树、铜头像、玉石器等重要文物。下列过程涉及化学变化的是A. 用矿石冶炼铜B. 锻打金块制鸟型金饰片C. 雕刻玉石D. 打磨铜像www.zz%step*&.com【答案】A【解析】【详解】A.用矿石冶炼铜生成了新物质，化学变化；B.锻打金块制鸟型金饰片，只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；C.雕刻玉石，只是物质形状的变化，物理变化；D.打磨铜像，只是物质形状的变化，物理变化；故选A。2. 实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是A. 检查装置气密性B. 仪器连接C. 加入药品D. 收集气体【答案】C【解析】【分析】【详解】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；B.连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图示操作正确；C.把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；来源:中国*&教#育出版网D.二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进入，空气从短导管排出，故图示操作正确；故选。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是A. 合金中一定只含有金属元素B. 纯铜比黄铜的硬度更大C. 生铁的熔点比纯铁高D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等【答案】D【解析】【详解】A.合金是指向一种金属中加热融合其他金属或非金属，使其形成一种具有金属性质的混合物，则合金中至少有一种金属，该选项说法不正确；B.合金比纯金属的硬度更大，黄铜属于铜合金，则纯铜的硬度比黄铜小，该选项说法不正确；来源:z&z*%C.合金的熔点比纯金属低，生铁是铁合金，生铁的熔点比纯铁低，该选项说法不正确；D.钛和钛合金具有优良的性能，能广泛用于火箭、导弹等，该选项说法正确；故选D。4. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）来源*:中国教育&出版网中国*教育%出&版网#A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点来源:中国教&育出版网%#C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火来源%&:中教网【答案】D中国#教*育&出版网【解析】【详解】A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，故不符合题意；B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意；中#%国教育出版网C.图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意；来*源%:z#zstep&.comD.由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，故符合题意5. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的是选项实验目的方法A检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠取样，滴加硫酸铁溶液，观察是否有红褐色沉淀生成B分离碳酸钙和氯化钙的混合物溶解、过滤、洗涤、干燥C除去氯化钠中的碳酸钠加入过量的氯化钡溶液，过滤D鉴别NH4NO3和尿素【CO(NH2)2】取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】来源:zzs#tep&%.com【详解】A 、碳酸钠溶液显碱性，也会与硫酸铁反应生成红褐色沉淀，故不能达到实验目的； B 、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法可以分离出碳酸钙，但是还需要对滤液进行蒸发结晶得到氯化钙，故不能达到实验目的； C 、加入氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但是过量的氯化钡会混入溶液中，引入了新的杂质，不能达到除杂目的，故不能达到实验目的；来#源&*:中国教育出版网 D 、硝酸铵和熟石灰会反应生成刺激性气味的氨气，而尿素不会和熟石灰反应，该方法可以鉴别硝酸铵和尿素，故能达到实验目的。故选D。6. 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是中国教育出#版网&*%A. 用干燥的pH试纸测定白醋的pHB. 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC. 用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD. 用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH来源:中国#教%育出版网【答案】A【解析】【详解】A.测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B.二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；C.浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；w*ww.zzste&p.comD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。7. “莲花清瘟胶囊”中所含连翘的主要成分之一是连翘酚(化学式为C15H18O7)。下列说法正确的是中国%教&育出版网*A. 连翘酚有15个碳原子、18个氢原子、7个氧原子中#*国教育%出版网B. 连翘酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为90956C. 连翘酚中氢元素的质量分数最大D. 连翘酚充分燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水【答案】B【解析】【详解】A.连翘酚是由分子构成的，一个连翘酚分子由15个碳原子、18个氢原子、7个氧原子构成的，故选项说法错误；B.连翘酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×18）:（16×7）=90:9:56，故选项说法正确；来源:zz#step.&co%m*C.由连翘酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×18）:（16×7）=90:9:56可知，氢元素的质量分数最小，故选项说法错误；D.连翘酚由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知连翘酚在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水， 故选项说法错误。故选B。8. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A. 向一定量盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液B. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中逐渐加入生石灰C. 向一定量的浓盐酸中不断加水稀释D. 向一定量氯化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加Ca（OH）2溶液来源:zzst%ep.c#om&【答案】C【解析】【详解】A.向一定量盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸先与碳酸钠反应，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完全后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，曲线的起点不应是原点，故选项错误；B.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中逐渐加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂逐渐减少、溶质逐渐析出，溶液的质量逐渐减小，水反应完全后，溶液质量减为0，故选项错误；C.加水稀释浓盐酸，会使其酸性减弱，溶液的pH增大，无限接近7，故选项正确；来%源#:&中教网D.向一定量氯化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加Ca(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀一开始就会出现，故选项错误。故选：C。9. 下图是钠元素、氧元素在周期表中的部分信息，还有某粒子的结构示意图，下列理解不正确的是A. 甲和丙可能属于同种元素B. X一定等于10C. 乙丙可构化学式为MgC12的物质D. 丙可能是原子、阳离子或阴离子【答案】B【解析】【详解】A.丙可能是质子数为11的钠离子，甲和丙可能属于同种钠元素，故A正确；B. X等于10表示氖原子，X小于10表示阴离子，X大于10表示阳离子，丙可以表示阳离子、阴离子和氖原子的结构示意图，故B不正确；C.乙是氯元素，X可以等于12，丙可表示镁离子，乙丙构化学式为MgC12的物质，故C正确；D. X等于10表示氖原子，X小于10表示阴离子，X大于10表示阳离子，故丙可能是原子、阳离子或阴离子，故D正确。故选：B中国#教育出&版网%10. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A. t1时，将固体A.B.C各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是30a70B. t2时，取等质量的A.B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2，析出晶体的质量A<BC. t3时，A.B.C三种物质溶解度的大小关系是A=B>CD. 为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体【答案】A【解析】【详解】A.t1时，A和C的溶解度相等为30g，B的溶解度为70g，则该温度下，50g水中最多溶解15gA.C，35gB，故将A.B.C固体各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则是A和C的饱和溶液，B是不饱和溶液，则a的取值范围是；选项错误；B.如图所示，t2时，B的溶解度大于A的溶解度，取等质量的A.B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2，由于蒸发的水质量相等故析出晶体的质量AB，选项正确；C.如图所示，t3时，A.B.C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C，选项正确；D.如图所示，C的溶解度随温度的升高而减小，故为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可使温度升高，C溶解度减小而析出，使溶液浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体，因为氢氧化钠溶于水时会使水温升高，选项正确；答案为：A。来源&%:zzstep#.com11. 下列有关实验现象的描述，正确的是A. 打开盛放浓盐酸试剂瓶盖出现大量白色烟雾B. NH4NO3溶于水时，放出热量，温度升高来%&源:中教网C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D. 点燃聚氯乙烯薄膜会产生有刺激性气味的气体【答案】D【解析】【详解】A. 打开盛放浓盐酸试剂瓶盖出现大量白雾，错误；B. NH4NO3溶于水时，吸收热量，温度降低，错误；C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；D. 点燃聚氯乙烯薄膜会产生有刺激性气味的气体，正确。故选D。12. 石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是()石墨烯是一种新型化合物 来*源:中教网&%三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。故选B。13. 下列关于空气的说法正确的是A. 空气是由空气分子构成的B. 空气中氧气质量分数约为21%C. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起D. 氧气能支持燃烧，所以可以作燃料【答案】C【解析】【详解】A.空气是由氮气、氧气等混合而成，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，不符合题意；B.空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，不符合题意；C.空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，各成分保持着它们各自的性质，符合题意；D.氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意。故选C。14. 下列实验能达到实验目的的是（ ）A. 验证质量守恒定律B. 证明氧化钙和水发生化学反应C. 探究燃烧的所有条件D. 测定空气中氧气含量【答案】D【解析】来源:zzstep#*.com【分析】【详解】A.在金属活动性顺序中，铁的位置排在锌的后面，铁不能与硫酸锌溶液发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。B.图中实验，U型管的液面左低右高，不能证明氧化钙和水发生化学反应，只能说明放热，故选项实验不达到实验目的。C.图中实验，白磷燃烧，红磷不能燃烧，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，无法得出是否与氧气有关，故选项实验不能达到实验目的。D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项实验能达到实验目的。中&国教育出*版网#故选：D。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. 端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。（1）箸叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸。用箸叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氮基酸是人体合成_（填营养素名称）的重要原料。（2）在粽叶种植过程中，为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用下列化肥中的_。A KClB. Ca3（PO4）2C. CO （NH2）2来*源:中国教育%&出版网（3）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：_。（4）铝也能与硫酸铜发生类似反应。某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图1所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是_；写出m点时所发生反应的化学方程式_，并将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图2中补充完整_（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。来%&源#:中教网【答案】（1）蛋白质 （2）C 来源:中国教育出*&版%网（3） （4） . 铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体 . www.z#zste&*p.com . 来源:%中*国教育出版网#【解析】【小问1详解】氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；【小问2详解】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用氮肥。A.氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；B.磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；C.尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意。故选C；中国教育出&版网%【小问3详解】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉变红，说明含硫酸铜，该反应的化学方程式为：；来源:zz#*step.co&m【小问4详解】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体，故压强几乎不变；m点时，压强增大，是因为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，此时硫酸过量，故溶液中含铝离子、氢离子和硫酸根离子，液面上方存在氢分子，故填： 。16. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。十九世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属、质软，密度为0.97g·cm3，熔点为97.8，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、错（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。来#*源:&中教网工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以_（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中_反应而变质。（3）氧元素是元素周期表中第8号元素，过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为_。（4）写出钠与水反应化学方程式_，反应前后化合价不变的元素是_（填元素名称）。来#&源:中*教网【答案】（1）化合物 （2）O2.H2O （3）18 （4） . . 氧【解析】来源:%中*&教网【小问1详解】金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应，钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，则自然界中钠元素以化合物形式存在。【小问2详解】钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，则钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中O2.H2O反应而变质。【小问3详解】氧原子的质子数为8，在原子中，质子数=核外电子数，1个离子得到2个电子，则1个离子含有的电子数为。【小问4详解】钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应化学方程式为，氧元素在反应前后化合价未发生变化，则反应前后化合价不变的元素是氧。17. 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：www.zz&step*.com来&源:中教网%已知反应：（1）蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于_（选填“常量”或“微量”）元素。中国教育出&版网*（2）写出反应的化学反应方程式：_。（3）反应的基本反应类型为_。www.zz#ste%（4）某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是_。（5）已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要_个鸡蛋壳。【答案】（1）微量 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 （3）复分解反应 （4）35，加12mL乳酸，反应75分钟 来%&源:中#教网（5）40来源:中国教育出%#&版网【解析】【小问1详解】硒在人体中含量小于0.01%，其属于微量元素；www.#zzst&*e%【小问2详解】根据示意图可知，反应中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2【小问3详解】来源#&:中教%网根据示意图可知，反应中的反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应；【小问4详解】某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，根据示意图可知，其最佳反应条件35时，加12mL乳酸，反应75分钟，是因为该条件下乳酸钙产率最高；【小问5详解】ww*#w.zzst一瓶钙片中钙元素质量：400mg×18072000mg=72g，一个鸡蛋壳中钙元素质量：5g×90%× =1.8g，制备这样一瓶钙片至少需要：72g÷1.8g=40个鸡蛋壳。18. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。仪器A.仪器b的名称分别是_、_。锥形瓶内发生反应的化学方程式是_。（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196-183之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_。某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式或名称）。（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：“解离”时，结构被破坏的分子是_（填化学式）。（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：氯化物对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是_（写离子符号）。来源:&zzstep.com%pH对双氧水分解的影响。来源%:中国教育出版#网反应条件：6.0mL30%双氧水，60；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：由如图可知，pH为_（填数字）时，双氧水的分解率最高。（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是_。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是_（填化学式）、Ca（OH）2。【答案】 . 铁架台 . 集气瓶 . . 分子之间的间隔 . 臭氧（或O3） . H2 . Cu2+ . 9 . “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气 . CaCO3【解析】【详解】（1）仪器A.仪器b的名称分别是铁架台、集气瓶。锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。（2）空气液化过程中，没有生成新物质，主要改变的是分子之间的间隔。化学反应前后元素种类不变，氧气中只含有氧元素，则该鱼腥气味的气体为氧气转化而成的臭氧O3。（3）由图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子H2。（4）由表可知，加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知，双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子，故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子Cu2+。由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高。（5）“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能吸收二氧化碳生成碳酸钙，故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的碳酸钙CaCO3.氢氧化钙Ca（OH）2。19. 某化学实验兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。(说明:实验所用集气瓶均标有体积刻度)【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。来%#源*:中&教网(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是_，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开开关K，水能倒吸入集气瓶的原因是_。(2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_(写一点)。(3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1.实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3.图4所示。依据图3.图4信息，_(填“实验1”或“实验2“)的测定方法更准确，判断依据是_。(4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_、_(写两点)。来源:中国教*&育%出版网【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。首先挤压胶头滴管，然后打开开关K(温情提示：浓NaOH溶液可吸收大量二氧化碳)，乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，可以先对集气瓶进行_操作，然后打开开关K，也能测出集气瓶中二氧化碳的体积分数。来%源#:*中教网&【答案】 . 产生大量白烟 . 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压 . 装置的气密性良好（或红磷足量，或其他合理答案） . 实验2 . 反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽 . 能与氧气反应 . 生成物为固体 . 用冰水冷却【解析】【详解】（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是：产生大量白烟；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开开关K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压； （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是：装置的气密性良好（或红磷足量，或其他合理答案）；（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1.实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3.图4所示。依据图3.图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是：反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽； （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能与氧气反应、生成物为固体。www.zzste%p.com#（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。首先挤压胶头滴管，然后打开开关K(温情提示：浓NaOH溶液可吸收大量的二氧化碳)，乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，可以先对集气瓶进行用冰水冷却操作，使瓶内气体冷却收缩，压强减小，然后打开开关K，也能测出集气瓶中二氧化碳的体积分数。【点睛】本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：装置的严密性所用药品的量生成物的状态读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。20. 实验探究“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质_（用化学方程式表示）；通过分析其组成成分，“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体，原因是_（写出其中一条化学方程式）。（2）实验室有一瓶久置的碱石灰，其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究，具体流程如图：来源*:中%&教#网【查阅资料】（1）Ca（OH）2.Na2CO3溶于水，无明显温度变化。（2）BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。中国教育出版网*#%由实验探究可知，滤渣B中一定含有的物质是_。滤液C成分的探究。来#源&:zzst*【猜想】滤液C中的溶质可能为：NaOH；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2；Ca（OH）2经过讨论，同学们一致认为猜想_不成立。原因是_。小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。小英：取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有_。来源:中教网*&%（3）为了进一步探究滤液C的成分，小明同学设计实验如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入_有白色沉淀产生猜想正确取少量步骤的上层清液于试管中，加入_【反思】来源:中%国#教育&出版网同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水，搅拌，放出大量的热这一现象判断：“碱石灰”样品不可能_（填“变质”、“部分变质”、“全部变质”）。【答案】 . 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 . 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O . 碳酸钙#CaCO3 . . 不符合质量守恒定律 . Na2CO3 . 过量的氯化钡溶液 . 无色酚酞溶液 . 溶液变红色 . 全部变质【解析】【详解】（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质，根据化学反应前后元素种类不变可知，两种气体单质是氢气和氯气。化学方程式“碱石灰”由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。其中的烧碱即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；生石灰与水蒸气反应生成熟石灰，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体。化学方程式（2）查阅资料：久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质。可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。加水溶解过滤，滤渣B为难溶性物质，滴加稀盐酸产生无色气体。所以滤渣B中一定含有的物质是碳酸钙。猜想：来源:中&教*网根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因钠盐和氢氧化钠均能溶于水，则滤液中一定含有钠元素。猜想不含钠元素，所以猜想不成立，因为不符合质量守恒定律。取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。说明含有碳酸根离子即说明滤液C中含有碳酸钠；取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。说明滤液C为碱性，一定含有溶于水呈碱性的物质。结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有碳酸钠。（3）已经确定溶液中一定有碳酸钠，根据猜想需要检验溶液中是否有氢氧化钠。由于猜想正确，有白色沉淀产生，所以滤液C中加入过量的氯化钡溶液来验证碳酸钠存在并除掉碳酸钠。以免因碳酸钠呈碱性对氢氧化钠溶液的检验造成影响。因BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。为将碳酸钠除去的更彻底，所以选择氯化钡溶液不用氯化钙溶液。可用无色酚酞溶液检验上层液中是否有氢氧化钠，如溶液变红色说明溶液为碱性，含有氢氧化钠。反思：氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙、碳酸钠溶于水无明显温度变化，所以通过样品中加足量水，搅拌，放出大量的热可知，“碱石灰”样品不可能全部变质。