江苏省13地市年中考化学试题分类汇编考点32计算题含解析.docx

考点32 计算题15（2019·宿迁）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程，称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45毫升稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据表示，试求：（1）m的数值_；（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）0.04g （2）生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g设锌的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2x 0.1g=,x=3.25g黄铜样品中铜的质量分数=×100%=67.5%。32.（2019·苏州）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称”本品”)的主要成分如图所示。 （1）下列关于维生素C的说法正确的是_(填字母)。a.维生素C由C、H、0三种元素组成 b.维生素C的相对分子质量为176 g C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d.维生素C中C、H、0元素的质量比为9：1：12（2）阅读本品的营养成分表：每100 g维C泡腾片含钠5750 mg(1 mg=10-3g)。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为_。(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2+3_(填化学式)。待不再产生气体后，测得溶液星酸性。(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据如下表： 物品反应前 反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/g71.75 50.004.00125.53根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是_。【答案】（1）ad （2）21% （3）H2O （4）解：反应生成二氧化碳的质量为75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2+3H2O 252 132 x 0.22g x=0.42g碳酸氢钠的质量分数为答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。反应后残留的液体中溶有部分CO2和锥形瓶液体上方空间内残留了部分CO2 25（2019·扬州）实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全；除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤；沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间；分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。(1)溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_、_。判断样品已完全反应的实验现象是_。(2)除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_、_。过滤所得滤渣的主要成分为_。(3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35时，CaCO3产率下降的主要原因是_、_(已知)。(4)分离时，若向过滤所得滤液中加入_(填化学式)并加热，则可回收NH3。(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和_。(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390的石灰石多少吨?(写出计算过程，保留一位小数。【答案】(1)CaCO32HClCaCl2H2OCO2 Fe2O36HCl2FeCl33H2O 没有气泡产生 (2)不会引入新的杂质 增加碳酸钙的产量 氢氧化铁和氢氧化钙 (3)温度过高，氨气易挥发 有碳酸氢钙生成 (4)NaOH (5)氨气 (6)解：设至少需要含CaCO390的石灰石的质量为x 答：至少需要含CaCO390的石灰石55.6t。26.（2019·徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。【答案】（1）67.5% （2）设硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x 0.25gx=12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g×100%=12.25%答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。19（2018·淮安）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题191图所示（假定杂质不参加反应）。已知：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl。（1）20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题192图的包装说明？（写出计算过程）【答案】解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。设样品中硫酸钾的质量分数为xK2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1174 2082.0gx 2.08g=x=87%86%符合说明答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。16.（2018·宿迁）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g；(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1) 5g(2)解：设该废水中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 80g×5% 98/80=x/ 80g×5%x=4.9g该废水中硫酸的质量分数为=4.9g/200g×100% 16（2018徐州）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1gmL1） mL（计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）【答案】（1）160.5（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.520gx 100g×7.3%=x=40% 35%<X<48% 达到高浓度标准答：（2）电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。25（2018·南通）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。 （1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有下图 （填字母）标签的垃吸筒内。 （2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉（C6H10O5）n，n为正整数中H、O两种元素的质量比为 （用最简整数比表示）。 （3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验： 步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。 步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92g。 计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）【答案】（1）A （2）1:8（3）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色；设氢氧化钠的质量分数为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 20g×x 10%×3.92g = x=6%16（2017·宿迁）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成CO2质量为_g；（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。【答案】（1）2.2（2）设摩擦剂中CaCO3的质量分数为x2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10x 2.2g100:10x=44:2.2g x=50%答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为50%。19.（2017·淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O （1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比）。（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。【答案】（1）4:3 （2）66.4g 【解析】（1）Fe(NO3)3中铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4:3；（2）解：设最多能制得高铁酸钠的质量为x 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O 3×74.5 2×166 44.7g x x=66.4g答：最多能制得高铁酸钠的质量是66.4g。26（2017·徐州）徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。（2）10g稀盐酸能与_g碳酸钙正好完全反应。（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）3.4 （2）1.0（3）设10g稀盐酸中HCl的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 1.0g xx=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%答：（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%