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江苏省镇江市2021年中考一模化学试题 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本題包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列属于纯净物的是A. 金刚石B. 矿泉水C. 不锈钢D. 天然气【答案】A2. 下列物质的用途主要与其物理性质有关的是A. 铁粉作食品保鲜剂B. 氮气作灯泡填充气C. 干冰制造舞台云雾D. 镁粉用于制造烟花【答案】C3. 下列化学用语正确的是A. 水银AgB. 二硫化碳CS2C. 铵根离子NH3+D. 氦气He2【答案】B4. 下列说法正确的是A. 煤气泄漏，要开灯检查B. 家电着火，可用水扑灭C. 明矾净水，能杀菌消毒D. 垃圾回收，使资源再生【答案】D5. 下列归类不正确的是选项归类内容A常见溶液食醋、液氮、蔗糖水B清洁能源风能、氢能、太阳能C营养物质淀粉、油脂、蛋白质D常见的碱氨水、火碱、熟石灰A. AB. BC. CD. D【答案】A6. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作不规范的是A. 甲：稀释浓硫酸B. 乙：加入锌粒C. 丙：产生氢气D. 丁：收集氢气【答案】D7. 下列实验设计正确的是A. 用活性炭使硬水软化B. 用KMnO4溶液区分SO2和CO2C. 用托盘天平称取6.17 g蔗糖D. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl【答案】B8. 下列排序正确的是A. 空气中气体含量：B. 常见溶液的pH：C. 氯元素的化合价：D. 氮元素的质量分数：【答案】C9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量B. 将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黑C. 蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热D. 用排水法集满O2时，先熄灭酒精灯，再将导管从水中移出【答案】A10. 如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A. 甲与不足量O2反应时可生成乙B. 该过程体现无机物与有机物可相互转化C. 转化和转化都属于化合反应D. 丙中碳、氧、氯元素的质量比为12:16:71【答案】C11. 列指定反应的化学方程式正确的是A. 铁丝在氧气中燃烧：B. 证明铜的活动性大于银：C. 用小苏打治疗胃酸过多：D. 电解饱和食盐水生产烧碱和氯气：【答案】B12. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水，其原理为：，下列说法不正确的是A. X为NH3，其水溶液可用做化肥B. 处理废水时温度不宜过高C. 为提高处理效率，H2O2应适当过量D. 反应中无元素化合价发生改变【答案】D13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A. B. C. D. 【答案】B14. 下列实验操作（括号内为杂质或需检验的物质）能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A蚕丝和羊毛鉴别取样，分别灼烧，闻气味BCaO（CaCO3）除杂向固体中加入适量稀盐酸CN2（O2）气体检验伸入带火星的木条，观察是否复燃DBaCO3和BaSO4分离先加入过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥、，向所得滤液中加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】D15. 工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是A. 铁元素的质量分数：M>FeOB. 整个制氢气过程中无需尾气处理C. 理论上每得到2 gH2，消耗的碳的质量：6 g<m（C）<12gD. 流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO【答案】C二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16. 下列说法正确的是A. 含有氧元素的化合物为氧化物B. 原子和离子可以通过得失电子相互转化C. 一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体一定是溶液D. 某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，该化肥一定不氮肥【答案】B17. NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A. 甲表示NH4Cl的溶解度曲线B. t2应介于3050C. 若将a点时甲溶液转化到c点，可先升温到t3，再蒸发一定量的水D. 将t1甲、乙饱和溶液分别升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等【答案】BC18. 向盛有Ba（OH)2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液。烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A. a点对应溶液pH=7B. b点的溶质只有一种C. 所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0%D. 原溶液中Ba（OH)2和NaOH的质量之比为171:80【答案】AD19. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3B. FeCl3、NaCl、NaOH、K2SO4C. CuSO4、Ba（OH)2、稀HCl、稀HNO3D. Ba（OH)2、K2SO4、MgCl2、稀HCl【答案】D20. 已知：草酸钙CaC2O4比碳酸钙受热易分解，。将34.2 gCaC2O4和CaCO3固体混合物高温加热一段时间后剩余固体21.2g，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0 g CaCO3。下列说法不正确的是A. 剩余固体纯净物B. 高温加热生成了4.2 gCOC. 原混合物中CaC2O4与CaCO3的质量比为19275D. 剩余固体溶于足量的稀盐酸所得溶液中CaCl2的质量为33.3g【答案】AC三、非选择题（共60分）21. 用化学符号表示：（1）五氧化二磷_（2）人体中含量最多的物质_。（3）3个亚铁离子_。（4）儿童缺少_元素严重时，会得侏儒症。【答案】 （1）P2O5 （2）H2O （3）3Fe2+ （4）Zn22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：A. 氧气 B. 聚乙烯 C. 硝酸钾 D. 聚氯乙烯 E. 氮气 F. 活性炭 G. 消石灰 H. 武德合金（1）用于食品包装材料的是_。（2）可用作医疗急救的是_。（3）可用于冰箱除异味的是_。（4）用于制作保险丝的是_。（5）用于改良酸性土壤的是_。（6）可用作复合肥料的是_。【答案】 （1）B （2）A （3）F （4）H （5）G （6）C23. 下图是“粉尘爆炸实验”的装置图。（1）图中塑料属于_材料。（2）点燃蜡烛后吹入空气的目的_（选填序号）。a. 使面粉充满装置，增大与氧气接触面积b. 使面粉迅速燃烧，短时间内产生大量的热，使气体膨胀【答案】 （1）合成 （2）ab24. 阅读下列短文进行填空。乙醇（C2H6O）俗称酒精，是一种易燃、易挥发的透明液体。可用于制造酷酸、饮料、香精等，医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂。乙醇可用含富淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图。乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的乙醇汽油是一种新型替代能源。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，能减少有害气体的排放。（1）75%酒精溶液能杀死新冠病毒，其原理是_。（2）乙醇属于_再生能源（填“可”或“不可”）。（3）在酿酒过程中，“蒸馏”时发生了_变化（选填“物理”或“化学”）。（4）酿酒时，熟米饭中的淀粉在淀粉酶的作用下，与水反应转化为葡萄糖，判断淀粉是否完全转化为葡萄糖可使用的试剂是_溶液。葡萄糖在无氧条件下经发酵转化为酒精，同时生成CO2，该反应的化学方程式为_。（5）汽油可通过石油分馏得到，石油分馏主要利用各成分的_不同而进行分离。【答案】 （1）75%的酒精能使病毒体内的蛋白质变性 （2）可 （3）物理 （4）碘酒或碘水或碘 （5） （6）沸点25. 从海水晒盐后的盐卤（主要成分为MgCl2、CaCl2和NaCl）中来提取镁，主要过程如下：（1）试剂X应选用_（选填序号）。a. 稀盐酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸（2）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（3）操作包括：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤等。（4）电解熔融的MgCl2的过程中将电能转化为_能。【答案】 （1）a （2）玻璃棒 （3）降温结晶 （4）化学26. 下图是采用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca（NO2)2副产品的流程。（1）CaSO3中硫元素的化合价为_。（2）反应釜中发生反应的化学方程式为_。（反应中Ca（OH)2、CaSO3的化学计量系数之比为1:1）。【答案】 （1）+4 （2）27. 请结合下图回答问题：（1）仪器名称：_；_。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是_（选填序号），反应的化学方程式为_，二氧化锰的作用是_。可选用装置D收集氧气，理由是_。（3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点是_。用E装置收集CO2气体应从_（选填“a”或“b”）端通入。（4）用下图装置进行实验：试管内发生反应的化学方程式为_。烧杯中的现象为_。【答案】 （1）铁架台 （2）长颈漏斗 （3）A （4） （5）催化 （6）O2不易溶于水 （7）控制反应的发生和停止 （8）b （9） （10）有气泡产生28. 下图为某同学进行的实验及现象：【实验一】将实验一中产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为_，由此判断FeCl3溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”）。【查阅资料】Fe2（CO3)3不能稳定存在，易转化为Fe（OH)3或Fe（OH)CO3（碱式碳酸铁）；Fe（OH)CO3不溶于水，能溶于酸。【实验二】红褐色固体成分的探究：【猜想】固体可能是：Fe（OH)3Fe（OH)CO3_。【实验】将实验一中的固体经过滤、洗涤和干燥等操作进行分离，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先加稀硝酸，再加_溶液，无沉淀。称取24.0 g固体，加入足量稀盐酸，出现_（填现象），则猜想错误。向所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到21.4 gFe（OH)3固体，则猜想_正确。【结论】写出实验一中N2CO3溶液与FeCl3反应的化学方程式_。【答案】 （1）CO2 （2）< （3）Fe（OH)3和Fe（OH)CO3的混合物 （4）AgNO3 （5）气泡 （6） （7）29. 现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、Ba（NO3)2、NaOH、K2SO4中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量粉末溶于足量水，得无色澄清溶液A。则原固体中一定不含_、_。（2）取少量溶液A，加入过量Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定不含_。（3）取（2）中上层清液，先加入过量的_溶液，再滴加几滴酚酞试液，试液变红，则原固体中一定含有NaOH。（4）另取溶液A，通入CO2，出现白色沉淀。写出产生白色沉淀的总反应的化学方程式_。【答案】 （1）CaCO3 （2）CuSO4 （3）K2SO4 （4）BaCl2或Ba（NO3)2或CaCl2或Ca（NO3)2 （5）30. 铜是人类使用最早、应用广泛的金属。（一）对古代铜制品认识（1）下图为出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”。该文物能保存至今的原因可能是_（选填序号）。a. 铜的活泼性弱，不易生锈 b. 深埋于地下，隔绝空气（2）吕氏春秋·别类篇载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜_（填“大”或“小”）。（3）镇江人葛洪抱朴子内篇·黄白中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜高”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为_。（二）铜的化合物制备辉铜矿主要成分为Cu2S、软锰矿主要成分为MnO2，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸）。（1）“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_。（2）“浸取”时，氧化铁溶于稀硫酸的化学方程式为_。除此之外，还会发生反应：，则“滤渣”中除了有S外，一定还有_（写化学式）。（3）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是_。（4）该流程中可循环利用的物质是_。（三）碱式碳酸铜的热分解实验某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH)b（CO3)c，兴趣小组为探究其性质和组成，用下图装置对34.6g样品进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现红色固体。（1）装配好实验装置后，先要_，再加入样品。（2）E装置的作用是_。（3）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_。（4）测得实验前后各装置的质量变化如下表。温度/装置A装置B装置C装置D实验前/g234.6200.0200.0100.0实验后/g222.4201.8208.8x表格中x=_。该碱式碳酸铜的化学式为_。实验后装置A中固体的成分及质量为_。【答案】 （1）ab （2）大 （3） （4）增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （5） （6）SiO2 （7）防止NH4HCO3受热分解或防止NH3挥发或防止NH3溶解度减小 （8）NH3 （9）检查气密性 （10）防止空气中的O2进入D装置中 （11）使生成的H2O、CO2和O2分别被B、C、D装置充分吸收或使生成的H2O被B装置充分吸收，CO2被C装置充分吸收，O2被D装置充分吸收 （12）101.6 （13）Cu3（OH)2（CO3)2 （14）CuO：8.0 g；Cu2O：14.4 g