江苏省无锡市锡山区锡东片2018届中考化学一模试题.docx

江苏省无锡市锡山区锡东片2018届中考化学一模试题注意事项：答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。 选用的相对原子质量在答题卷首。 考试时间：50分钟；试卷满分：50分。第卷 （选择题14分）选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分）1.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而降低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是 A.短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B. 开发回收利用二氧化碳的新技术 C.减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 D. 讲究卫生，尽量多用一次性餐具2.课外实验蕴含着许多有趣的知识，以下课外实验中不涉及化学变化的是柠檬酸白糖果汁小苏打水 A.生成炭黑 B.净水器净水 C.鲜花变色 D.自制汽水3下列关于空气的说法中正确的是A氮气可用作食品保护气，是因为氮气的化学性质不活泼B按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨不断搅拌水浓硫酸4为了达到相应的实验目的，下列实验操作合理的是A B C DA除去粗盐中的不溶性杂质泥沙 B测定某硫酸溶液的pHC稀释浓硫酸 D蒸发食盐水得到食盐晶体5下列有关实验现象的描述不正确的是 A小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑B铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色C氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿D打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾6分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是A有机物：甲烷、二氧化碳 B碱：烧碱、纯碱C混合物：生铁、冰水共存物 D氧化物：水、二氧化锰7化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法错误的是A生活中常用肥皂水检验硬水和软水，硬水通过煮沸可以降低硬度B生活中用于清洗灶具上的油污的炉具清洁剂中含有氢氧化钠C生活中火灾时有发生，家用电器着火立即用水灭火D生活中常食用的一些果汁的pH分别为：苹果汁（2.9-3.3）、橘子汁（3-4）、葡葡汁（3.5-4.5），胃酸过多的人应少喝上述果汁8下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而增大的是 A石灰水 B浓硫酸 C浓盐酸 D烧碱溶液9推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液D催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂10有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能将它们通过一次实验鉴别出来的是AKNO3溶液 BMgCl2溶液 CNa2CO3溶液 D酚酞试液11下表是某同学整理的部分学习内容，其中完全正确的一组是A化学用语B食品安全C12H22O11 蔗糖+2H 一个氢分子Na 构成氯化钠的阳离子利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐补充维生素A防止夜盲症烧菜时加入工业用盐调味C性质与用途D事实与解释氦气密度小填充探空气球CO有还原性用于冶金工业氢氧化钠有吸水性用作某些气体的干燥剂端午时节粽飘香分子不断运动H2O和H2O2化学性质不同分子构成不同金刚石和石墨物理性质差异很大碳原子的结构不同12甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定与乙溶液的相等B将40时甲的一定量饱和溶液降温至20，溶液质量不变C20时，甲的饱和溶液中溶质的质量一定等于乙的饱和溶液中溶质的质量D40时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20，所得20的甲、乙溶液均为饱和溶液13.为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物 质选用试剂(过量)操作方法ACaO（CaCO3）水加水溶解、过滤BCO(CO2)氢氧化钠溶液混合气体通过溶液后干燥CFeSO4溶液(CuSO4)锌粉加入锌粉充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤DCBA14. 下列叙述与对应的坐标图表示正确的是t1t2A向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠B将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C水的电解D盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液第卷 （选择题36分）15（8分）（1）从H、O、N、C、Ca中选择适当的元素元素，写出符合要求的物质的化学式：用于炼铁的气体 ； 可作调味剂的酸 ；能使无色酚酞溶液变红的气体 ；可用作建筑材料的盐 。（2）生活中蕴藏着许多化学知识，请回答下列问题：用洗涤剂清洗衣服、餐具上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。餐桌上的食物有：豆腐汤、炒瘦肉、清蒸鱼、白米饭，为使营养均衡，你认为应该增加的食物是 （写出一种）。氢氟酸（ HF ）可用来在玻璃（主要成分二氧化硅：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF + SiO2 = R + 2H2O，则R的化学式为 。我国的高铁技术世界领先高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 16（11分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容若实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，则选用的装置依次为 （填字母），反应的化学方程式为 。实验室用氯酸钾制取氧气时，应选用的发生装置为 ，反应的化学方程式为 。对充分反应后的固体残渣作回收处理,可通过以下四步实验操作回收二氧化锰正确操作的先后顺序是_（填写选项序号）a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤（2）乙同学设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质当打开K1、关闭K2时，利用、装置可直接进行的实验是 （填序号）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳锌与稀硫酸反应制取氢气（3）丙同学认为当打开K1、关闭K2时，、装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，已知另一种产物为碱，则该反应的化学方程式为：_ _；收集氧气装置需做的改进措施是_ _（不改变瓶内导管的长短）。（4）丁同学认为当打开K2、关闭K1时，可以利用I、III装置制得二氧化硫气体并验证二氧化硫的性质。实验室可用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸来制取二氧化硫，该反应的方程式为 ；若要证明二氧化硫能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ，见到的现象是 。17（6分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：过滤NaHCO3晶体滤液提取副产品Y溶液煅烧Na2CO3 + X + H2O粗盐水合成氨厂NaCl饱和溶液精制NH3CO2Ca(OH)2X制碱原理中重要的一步反应表示为： NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（1）粗盐水精制过程中需除去氯化钠中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，现在有以下除杂操作 加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加入适量的稀盐酸；过滤。除杂时正确的操作顺序为：、 。（填序号）过量的Na2CO3溶液的作用是 。（2）X的化学式为 。（3）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为 ，此反应产生的可循环利用的物质的名称为 。（4）草木灰可作钾肥，现有一农田，生长的作物叶色发黄、茎秆细小。施肥时 （填“可以”或“不可以”）同时施用Y和草木灰。18（11分）实验室里有一瓶保存不当、标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如下图所示），已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。某兴趣小组对其组成进行如下探究。 Na10%一、定性分析【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【查阅资料】.初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4 ，其中一种物质的类别有别于其它四种物质，该物质是 。. NaHCO3的水溶液呈碱性，硫酸钠的水溶液呈中性。.室温（20）时，五种物质的溶解度数据如下：物质NaHCO3Na2SO4NaClNaOHNa2CO3溶解度（g）9.619.536109215【资料分析】依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 。【实验探究】实验1：实验测得该溶液的pH7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠和硫酸钠。实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，小亮同学又进行了如下实验：取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液。写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： 。小明同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能是 溶液,并设计如下实验来证明自己的猜想。实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液(呈中性)，观察到有白色沉淀产生，结合后续实验，请写出设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，小明同学的假设成立。上述实验中，证明所加氯化钙溶液过量了的方法是 。【反思与评价】（1）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是 （填字母）。 A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B、要有严谨的科学实验的态度C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留（2）在上述实验3中，有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，原因是 。二、定量分析实验室有一小瓶敞口久置的氢氧化钠溶液，已知新装瓶时溶液60g，溶质质量分数为10 %，现在取该溶液向其中加入足量氢氧化钡溶液，生成5.91g沉淀计算：（请写出计算过程）（1）该溶液中碳酸钠的质量；（精确到0.01g）（2）该溶液中氢氧化钠的变质程度 （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数） 初三第一次适应性练习化学参考答案 2018.3 可能用到的相对原子质量：H - 1；C - 12 ；O - 16 ；Na - 23 ；Ba - 137；Mg-24；Zn-65第I卷 （选择题 共14分）选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分）题号1234567891011121314答案DBACBDCDACCDBD第卷 （非选择题 共36分）非选择题（本题包括4小题，每空1分，计算题3分，共36分）15（8分） CO ；CH3COOH ； NH3 ；CaCO3 高温 乳化 ； 炒青菜（合理即可） ；MnO2 _SiF4_； 2Al +Fe2O3 = 2Fe +Al2O3 MnO216（11分）(1) A、E、D 2H2O2 = 2H2O + O2 B _2KClO3_=_2KCl + 3O2 b、c、d、a (2) (3) 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2 _ _在瓶中装满水_ _（4）_ Na2SO3_+_H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2 _ _紫色石蕊溶液_ _ 溶液变红色 _17（6分）(1) 除杂时正确的操作顺序为：、 、 。 过量的Na2CO3溶液的作用是 除去CaCl2和过量的BaCl2 。(2) X的化学式为 CO2 。(3) Y的化学式为 NH4Cl ， 物质的名称为 氨气 。(4) 不可以 （填“可以”或“不可以”）同时施用Y和草木灰。18（11分）一、定性研究（每空1分）【查阅资料】该物质是 NaOH 。 【资料分析】不可能是碳酸氢钠的原因是20时NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数小于9.6%，达不到10% 。（说法合理即可）【实验探究】实验2：碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 。他认为该溶液可能是 变质的NaOH （或NaOH和Na2CO3的混合）溶液实验3：设计这一步骤的目的是 除尽Na2CO3 ，以证明NaOH是否存在 ；证明所加氯化钙溶液过量了的方法是 取上层清液，滴加Na2CO3溶液，出现白色浑浊 。（说法合理即可）【反思与评价】（1）不合理的是 C （填字母）（2）原因是 Na2CO3 与Ca(OH)2反应会生成NaOH ，无法证明原来是否有NaOH 。二、定量分析 （共3分）（1）3.18g；（2）40%算出碳酸钠质量3.18g得1分算出变质的氢氧化钠质量2.4g得1分算出氢氧化钠的变质程度40%得1分