江苏省南京市联合体2017--2018学年九年级上学期期末考试化学试卷(解析版).docx

2017-2018学年南京市联合体期末九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质属于纯净物的是A. 氮气 B. 石油C. 焊锡 D. 糖水【答案】A【解析】由同种物质组成的物质是纯净物，由不同种物质组成的物质是混合物。A. 氮气由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；B. 石油由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；C. 焊锡由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；D. 糖水由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意。故选A。2. 下图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铁元素含量的是A. 1 B. 2C. 3 D. 4【答案】D【解析】地壳中前几种元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，铁元素排第四位，故选D。3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A. 高锰酸钾 B. 植物油C. 泥土 D. 面粉【答案】A【解析】A. 高锰酸钾能溶于水形成溶液，符合题意；B. 植物油不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C. 泥土不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D. 面粉不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。故选A。4. 取用碳酸钠粉末所用的仪器是A. 镊子 B. 药匙C. 胶头滴管 D. 坩埚钳【答案】B【解析】取用粉末状药品，用药匙，故选B。5. 下列物质由原子构成的是A. C60 B. AlC. CO2 D. NaCl【答案】B【解析】A. C60 由分子构成，不符合题意；B. Al由原子构成，符合题意；C. CO2 由分子构成，不符合题意；D. NaCl由离子构成，不符合题意。故选B。6. 为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是A. 增加溶剂 B. 减少溶剂C. 升高温度 D. 增大压强【答案】D【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故选D。7. 下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是选项用途性质A洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污BCO2用作气体肥料参与光合作用C武德合金用于制作保险丝熔点低D金刚石用于钻探机钻头硬度大A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、洗涤剂用于去除衣服上的油污，是利用乳化原理，错误；B、CO2用作气体肥料，是因为二氧化碳参与光合作用，正确；C、武德合金用于制作保险丝，是利用合金的熔点低，正确；D、金刚石用于钻探机钻头，是因为金刚石的硬度大，正确。故选A。8. 香烟的烟气中含有尼古丁(化学式为C10H14N2)，它对人体毒害很大。下列关于尼古丁的说法正确的是A. 尼古丁的相对分子质量是162g B. 尼古丁中含有氮分子C. 尼古丁中碳元素的质量分数最大 D. 尼古丁中有26个原子【答案】C【解析】A. 相对分子质量是一个比值，单位是“1”，错误；B. 尼古丁由分子构成，尼古丁由分子中含有氮原子，错误；C. 尼古丁中碳元素所占的的质量份数是12×10，氢元素所占的质量份数是1×14，氮元素所占的质量份数是14×2，故碳元素的质量分数最大，正确；D. 一个尼古丁分子中有10+14+2=26个原子，错误。故选C。9. 甲和乙反应生成清洁燃料丙，微观过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 甲的化学式为C2H4 B. 乙中氧元素的化合价为-2C. 丙是氧化物 D. 反应中乙、丙的分子个数比为11【答案】C学§科§网.学§科§网.学§科§网.学§科§网.10. 燃着的小木条在空气中用力甩一下能熄灭，其原因是A. 清除了可燃物 B. 隔绝了氧气C. 小木条的着火点升高 D. 温度降到小木条的着火点以下【答案】D【解析】可燃物燃烧需要满足两个条件，一是与空气接触，二是温度达到着火点，燃着的小木条在空气中用力甩一下时，仍然与空气接触，燃着的小木条能熄灭，原因是温度降到小木条的着火点以下。故选D。11. 按右图所示装置，将试剂x注入装有试剂y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则不可能的组合是选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C水氢氧化钠D稀盐酸镁A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】U形管中右端液面升高，可能是y的试管中温度升高或生成了气体。A、CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，符合题意；B、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，温度降低，U形管中左端液面升高，不符合题意；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，符合题意；D、稀盐酸与镁反应生成了氢气，符合题意。故选B。12. t1时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法不正确的是A. t1时氯化钾的溶解度大于硝酸钾B. 烧杯中上层清液一定是t1时硝酸钾的饱和溶液C. t1时将烧杯中溶液倒入中，充分搅拌后，烧杯中一定还有固体剩余D. 将温度升高到t2，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等(不考虑水的蒸发)【答案】C【解析】A. t1时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，正确；B. 在t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，烧杯中含有未溶解的固体是硝酸钾，故上层清液一定是t1时硝酸钾的饱和溶液，正确；C. t1时将烧杯中溶液倒入中，烧杯中的水能再溶解硝酸钾，但充分搅拌后，烧杯中不一定还有固体剩余，错误；D. 将温度升高到t2，两种物质的溶解度相等，硝酸钾将全部溶解，两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等，正确。故选C。点睛：在溶解度曲线上，溶剂的量都是100g，该实验中烧杯中的水都是100g，所以分析溶质的质量分数是，只需要比较溶质的多少即可。13. 除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案可行的是A. 氮气(氧气)通过足量灼热的炭粉B. CO2(CO)点燃C. 氧气(水蒸气) 通过装有足量无水氯化钙的干燥管D. FeSO4溶液(CuCl2) 加入过量的Fe粉，过滤【答案】C【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A. 氮气(氧气)-通过足量灼热的炭粉，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体，引入了杂质，错误；B. CO2(CO)-点燃，二氧化碳气体不支持燃烧，一氧化碳燃烧不起来，错误；C. 氯化钙能作干燥剂，可干燥氧气，正确；D. FeSO4溶液(CuCl2) -加入过量的Fe粉，Fe+ CuCl2 = Cu + FeCl2，生成FeCl2，引入了杂质，错误。故选C。14. 下面是某小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是A. 探究空气中氧气的含量B. 探究燃烧的条件C. 探究影响物质溶解速率的因素D. 探究铁生锈的条件【答案】A【解析】A. 铜粉在加热时，与氧气反应生成固体氧化铜，密闭容器中气体减少，压强变小，注射器的活塞向右移动，活塞向右移动的体积等于消耗氧气的体积，故可探究空气中氧气的含量，正确；B. 根据铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，探究出燃烧的条件之一是温度必须达到着火点，没有探究出可燃物燃烧必须与氧气接触的条件，错误；C. 作对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不变时，才可探究出该条件对实验是否有影响，而实验中有两个变量，错误；D. 要再做一个铁钉与空气、水同时接触的实验才可探究出铁生锈的条件，错误。故选A。15. 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是A. 向一定量的硫酸铜溶液中插入足量铁丝B. 向一定量的饱和石灰水中加入足量氧化钙C. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉【答案】D【解析】A. 向一定量的硫酸铜溶液中插入足量铁丝：Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4，反应后固体质量增加，溶液质量减小，错误；B. 向一定量的饱和石灰水中加入足量氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗了溶液中的溶剂，溶质质量也减少，故溶液质量减少，错误；C. 催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，错误；D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉，稀盐酸完全反应，等质量的稀盐酸生成等质量的氢气，正确。故选D。点睛：图像的问题主要是结合化学反应反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。二、(本题包括2 小题)16. 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：(1)写出图中标号仪器的名称：_。(2)用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为_，应该选用的发生装置是_。可用C装置收集CO2气体的理由是_，验满的方法是_。(3)下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置能完成的实验是_(填字母)。A气体从b端通入，收集甲烷B瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳C瓶内装有水，气体从a端通入，吸收氧气中混有的一氧化碳D在a端接量筒，瓶内装满水，氢气从b端通入，测量气体的体积(4)实验室可用CO气体还原Fe3O4模拟工业炼铁。若冶炼50g含杂质4%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿石的质量是_？【答案】 (1). 酒精灯 (2). CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 (3). B (4). 二氧化碳气体的密度比空气大 (5). 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则气体收集满 (6). ABD (7). 71.4g【解析】(1)是酒精灯。(2)用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2，固液常温反应制取气体，选择装置B，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集。二氧化碳不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则二氧化碳收集满。(3)A甲烷的密度比空气的密度小，气体从b端通入，空气被赶到下方，从a端排出，正确；B瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O，如果澄清石灰水变浑浊，说明氧气中混有二氧化碳，正确；C一氧化碳难溶于水，也不与水反应，错误；D在a端接量筒，瓶内装满水，氢气从b端通入，水从a端排出，排出的水的体积等于收集的氢气的体积，正确。故选ABD。(4)设需要含Fe3O492.8%的磁铁矿石的质量是x，则质量为x的磁铁矿石中Fe3O4的质量为：x×92.8%。50g含杂质4%的生铁中铁的质量为：50g×（1-4%）=48gFe3O4+4CO 3Fe+4CO2 232 168x×92.8% 48g=，解得x=71.4g点睛：此题主要考查装置的选择及选择依据，易错点是（4），根据化学方程式的计算，涉及到的质量必须是纯净物的质量，所以必须找出纯净物的质量，然后利用物质之间的质量比不变，列比例式计算。17. 以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答： (1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_g，量筒中水的体积为_mL。(2)玻璃棒的作用是_。(3)若量取水时仰视读数(其他操作均正确)，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数_15%(填“大于”、“等于”或“小于”)。【答案】 (1). 6 (2). 34 (3). 加速氯化钠的溶解 (4). 小于【解析】(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为40g×15%=6g，水的质量为40g-6g=34g，因为水的密度是1g/cm3,故水的体积为34ml。(2)玻璃棒的作用是加速氯化钠的溶解。(3)若量取水时仰视读数，量取水的体积多于34ml，所配氯化钠溶液的溶质质量分数小于15%。三、(本题包括2 小题)18. 下图是某火力发电厂处理废气的示意图。(1)煤是_(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)写出处理过程中分解反应的化学方程式_。(3)写出把废气转变成CaSO4的化学方程式_。(4)使用该废气处理装置可减少_(填“酸雨”或“温室效应”)的产生； 使用新能源也能达到这一目的，请举一新能源的例子_。【答案】 (1). 不可再生 (2). CaCO3 CaO+CO2 (3). 2SO2+2CaO+O2 2CaSO4(或2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2) (4). 酸雨 (5). 太阳能、风能、氢能等等。19. 金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。(1)常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：_(2)铁制品锈蚀主要是铁与空气中的_等物质发生化学反应的结果；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_(用化学方程式表示)。(3)小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验：通过A中_、B中_、C中_的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。写出A中反应的化学方程式_； C中反应的化学方程式为 _。 D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是_(填字母)。A滤渣一定有银，一定没有铜和锌B滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌C滤液中一定有Cu2，可能有Zn2和AgD滤液中一定有Cu2和Zn2，可能有Ag【答案】 (1). Hg (2). 氧气和水 (3). 4Al+3O2=2Al2O3 (4). 有气泡产生 (5). 无气泡产生(或无明显现象) (6). 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 (7). Fe +H2SO4=FeSO4+H2 (8). Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (9). BD【解析】(1)常见金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故填Hg。(2)铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果。铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是4Al+3O2 =2Al2O3 (3)A中Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，有气泡产生。B中没有发生化学反应，无现象。C中Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 ，AgNO3溶液无色， Cu(NO3)2 溶液蓝色，Ag是银白色固体，故实验现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。A中反应的化学方程式：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2， C中反应的化学方程式为：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 将Zn粉加入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，由于Zn与Ag之间金属活动性差距大，故先发生反应：Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，待AgNO3完全反应后，Zn粉与Cu(NO3)2溶液反应， Zn +Cu(NO3)2 = Cu+ Zn(NO3)2 。D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明Cu(NO3)2 溶液剩余，滤渣中无Zn，一定有生成的Ag，可能有生成的Cu，滤液中一定有剩余的Cu2、 生成的Zn2、可能有Ag。故选BD。点睛：本题主要考查金属活动性顺序的应用，有一定的难度，尤其是将金属粉末加入到两种金属的盐混合溶液中的问题，是易错点，要根据反应后的现象确定滤渣与滤液的成分。四、(本题包括1小题)20. 下图中的AI表示几种初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Cl、Fe中的一种或两种元素组成。 A、B、E、H是氧化物；D、F、G、I是单质。E是最常用的溶剂；H为红棕色粉末。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出A的名称_。(2)写出B与E反应的化学方程式_。(3)写出G与H反应的化学方程式_。(4)反应和的基本反应类型相同，该基本反应类型是_。【答案】 (1). 一氧化碳 (2). CO2+H2O=H2CO3 (3). 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 (4). 置换反应【解析】E是最常用的溶剂,则E是H2O，H为红棕色粉末，则H是Fe2O3，Fe2O3能被还原为Fe，故I单质是Fe，Fe能与酸反应生成H2，H2O也能发生分解反应生成H2，故单质F是H2，D是O2。H2O能与 CO2反应， CO2能与C反应生成 CO，故氧化物B是CO2，A是CO，CO具有可燃性，可与O2反应。(1)A是一氧化碳。(2)CO2与H2O反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3 (3) C与Fe2O3反应的化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 (4).反应的化学方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，最常用的溶剂是水，常见的红棕色粉末是氧化铁。五、(本题包括1小题)21. 某化学小组为探究甲烷的组成，设计了如下图所示实验。 (所用试剂均足量且反应或吸收均完全)【提示】无水CuSO4固体遇水会变蓝色；CH4+4CuO 4Cu+2H2O+CO2【知识回顾】甲烷是一种清洁燃料，写出其充分燃烧的化学方程式_。【实验步骤】连接好装置并检查气密性。装入药品，通入一段时间甲烷。分别称量装置B、C的质量。缓缓通入甲烷，加热装置A，使其充分反应。停止加热，继续通入甲烷至恢复到室温。再次分别称量装置B、C的质量。【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：(1)装置A中出现_色物质；B中固体变蓝；C中现象为_。(2)称量数据如下表所示。装置B(含药品)的质量/g装置C(含药品)的质量/g反应前212.00191.00反应后212.09191.11【现象分析和数据处理】(1)C中发生反应的化学方程式为_。(2)根据实验数据计算甲烷中碳、氢元素的质量比(只需列出算式)：m(C)m(H)=_。【反思与拓展】(1)步骤中通入一段时间甲烷的目的是_。(2)甲烷与氧化铜的上述反应说明甲烷具有_(填“氧化性”或“还原性”)。【答案】 (1). CH4+2O2CO2+2H2O (2). 红 (3). 澄清石灰水变浑浊 (4). CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O (5). (6). 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (7). 还原性【解析】【知识回顾】甲烷充分燃烧的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O 。【进行实验】(1)氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故装置A中出现红色物质；B中固体变蓝；A中生成的二氧化碳气体经过B进入C中，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，故现象为澄清石灰水变浑浊。(2)装置B中增加的质量是生成H2O 的质量，装置C中增加的质量是生成CO2的质量。【现象分析和数据处理】(1)C中发生反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (2)根据质量守恒定律，甲烷中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，甲烷中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量。甲烷中碳、氢元素的质量比：m(C)m(H)=(191.11g-191.00g）×:(212.09g-212.00g)× 【反思与拓展】(1)任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸，故步骤中通入一段时间甲烷的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。(2)氧化铁具有氧化性，能与具有还原性的物质发生反应，甲烷与氧化铜的上述反应说明甲烷具有还原性。点睛：要解答此题，就有熟练应用质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变、各元素的质量相等。