江苏省无锡市锡山区2020届九年级下学期期中考试化学试题.docx

锡山区2020春学期期中考试试卷初三化学（考试时间：50分钟 分值：50分） 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共20小题。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64 第卷 （选择题 共15分）选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）1近期新型冠状病毒在全球蔓延。过氧乙酸消毒液可有效杀灭新型冠状病毒。过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是弱酸性无色液体，溶解性与醋酸相似。下列叙述错误的是A. 过氧乙酸由C、H、O三种元素组成 B过氧乙酸难溶于水 C过氧乙酸具有酸性 D过氧乙酸是一种有机物 2小苏打是一种盐，其化学式为 ANaCl BNa2CO3 CNaHCO3 DNaOH3下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松的是A铁 B碘 C锌 D钙4下列变化中，属于化学变化的是 A蜡烛燃烧 B冰雪融化 C酒精挥发 D水果榨汁5下列属于国家节水标志的图标是6下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A2Mg中的“2”表示两个镁元素 BH2中的“2”表示两个氢原子C2NH3中的“2”表示2个氨分子 DCa2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价7全球近140个国家根据国际防治汞污染公约，在2020年前禁止生产和进出口含汞产品。汞元素在元素周期表中的信息如图1所示。下列叙述正确的是A汞为非金属元素 B汞元素的原子序数为80C汞原子的中子数是80 D汞元素的相对原子质量为200.6 g8下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B氧气能助燃，可用于医疗急救C氢气密度小，可用作清洁能源 D金刚石硬度大，可用于切割玻璃 9用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是A水结成冰0分子停止运动 B电解水生成氢气和氧气分子发生了变化C气体可以压缩分子间有间隔 D1g水约有3.01×1023个分子分子质量很小10 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是11下列有关X、Y表示的概念之间存在如图2所示的“从属”关系的是12下列实验操作正确的是A验证质量守恒定律 B稀释浓硫酸 C闻药品气味 D测溶液的pH 13甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时100g甲的溶液中含甲的质量60 gC10时甲、乙两物质的溶解度相等D甲中混有少量乙时可用蒸发结晶的方法提纯甲14向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分搅拌使反应充分，过滤，将所得滤渣加入稀硫酸中，未见滤渣溶解。下列判断正确的是A滤渣中一定含铜，可能含铁B滤渣中一定含有铜C滤液中一定含有硫酸铜D滤液中一定没有硫酸15Cux(OH)y(CO3)z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：（x、 y、z为正整数）。在图4热分解装置中加入44.4 g Cux(OH)y(CO3)z，完全反应后测得装置A增重3.6 g，装置B增重8.8 g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法错误的是A2x = y + 2zB生成的CuO质量为32 gCx:y =1:1DCux(OH)y(CO3)z为Cu(OH)2CO3第II卷（非选择题 共35分）16. （4分）化学就在我们身边，衣、食、住、行都离不开化学。（1） 下列服装主要用有机合成材料制成的是 （填序号）。a 纯棉帽子 b羊毛衫 c塑料雨衣（2） 下列营养素中能为机体活动和维持恒定体温提供能量的是 （填序号）。a 糖类 b无机盐 c水（3） 活性炭可用于除去房间里的异味，这是利用了“活性炭”的 （填序号）。a 还原性 b氧化性 c吸附性（4） 将乙醇和汽油按照一定比例混合可得到乙醇汽油。乙醇汽油属于 （填序号）。 a 纯净物 b混合物 c化合物17. （6分）金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化学反应的过程。（2）常温下大多数金属都可以锻压成薄片或拉伸成细丝，这说明大多数金属具有 性。（3）铁和氧气在不同的条件下能发生不同的反应。如灼热的铁丝在氧气中发生燃烧，反应的化学方程式是 。（4）常温储氢材料用于吸收和释放氢气。某镁铝储氢合金材料的化学组成为Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al。该反应的化学方程式为 。（5）第四套人民币硬币铸造使用了Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属。已知Ni能够在溶液中发生如下反应：Ni+H2SO4 NiSO4+H2、Fe+NiCl2Ni+FeCl2。上述两个反应的基本反应类型是 ；Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。18(10分）实验室制取气体时常要考虑下列问题：（1）选择合理的制取装置。用如下图所示装置制取气体，请回答下列问题。仪器a的名称是 。选用A加热KMnO4制O2，装置需要改进的地方是 ，反应的化学方程式为 。实验室用Zn和稀硫酸制取H2的化学方程式为 。实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）和NH4Cl的饱和溶液加热法制备N2，应选择的发生装置和收集装置的组合是 （写出一种组合，填序号）。（2） 检验、除杂和尾气处理。通过饱和NaHCO3溶液洗气，可除去CO2中的HCl。洗气时化学反应方程式为 。实验室制备下列气体时，一般需要进行尾气处理的是 （填序号）。aH2bCOcCO2  dSO2（3）反应装置的改进和反应条件的探究。实验序号H2O2溶液的质量分数/%H2O2溶液的体积/ml温度/MnO2粉末的用量/g收集气体的体积/ml收集气体所需的时间/sA51200.14aB151200.14bC305350.14cD305550.14d某实验小组为了探究影响H2O2分解制取氧气快慢的因素，进行了下列实验：欲探究温度对H2O2分解快慢的影响，应该选择的对照实验组是 （填实验序号）。该小组利用如图5所示装置探究MnO2质量对H2O2分解快慢的影响：在三份8.0 ml3%的H2O2溶液中分别加入0.03 g、0.06 g和0.08 gMnO2粉末，获得实验数据如图6所示（温度变化忽略不计，产生氧气的体积与装置内的压强成正比）。通过对曲线图的分析，将推理得出的结论填写在下列空白中。结论I：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，H2O2的分解速率 。结论II：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，生成氧气的总量 。19（5分）硅（Si）是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产流程示意图如下：石英石 焦炭 高温 粗硅 CO H2 HCl 高温 H2 SiHCl3 精馏 SiHCl3 SiCl4 高温 HCl 纯硅 副产品 （1） 硅原子的原子结构示意图为 。（2） 由石英石（SiO2）制备粗硅的化学方程式为 。（3） “精馏”是蒸馏的一种形式，精馏过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。（4） 由三氯甲硅烷（SiHCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是 。（5）该生产工艺中可以循环使用的物质是 。20(10分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供养剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中的过氧化钠药品成分进行探究。【查阅资料】在点燃条件下，钠在空气中燃烧生成纯度较高的Na2O2 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2金属钠遇水会发生剧烈反应生成H2图7 空气 钠 NaOH溶液 A B C D 碱石灰 NaOHCaO I过氧化钠的制备研究小组设计如图7的装置进行实验室制备过氧化钠。（1） 装置B中的试剂是 。（2） 装置C中反应的化学方程式为 。（3） 装置D的作用是 。II开封已久的过氧化钠药品的成分测定【定性检测】检测药品的成分。（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。实验序号实验步骤实验现象解释或结论取少量固体样品于试管中，加入适量的水样品全部溶解，无气泡产生不含 取适量中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生化学方程式为 待充分静置后，向上层清液中滴入 含有氢氧化钠【定量检测】检测药品的组成。实验：称取9.30 g开封已久的过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00 g。（5）计算确定样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，计算最后结果精确到0.1%）。 化学试题参考答案及评分标准说明：1在化学方程式的书写中，凡写错化学式，漏写反应物和生成物的化学式和未配平均不给分。2凡专用名词写错别字均不给分。3答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有1个选项符合题意。）题123456789101112131415答BCDABCBDADACCBD16（4分）（1） c （2）a （3）c （4）b 点燃17（6分）（1）水 （2）延展性 （3）3Fe+2O2 Fe3O4 （4）Mg17All217H217MgH212Al （5）置换反应， Al、Fe、Ni、Cu18（10分）（1）酒精灯； 在试管口放一团棉花， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 BF； （2）NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 BD（3） CD 加快， 没有影响高温19（5分） 42 8 +14 （1） （2）SiO2+2 C Si+ 2CO （3）物理 （4）防止生成的硅被氧化，防止氢气与氧气混合，高温时发生爆炸（只回答到氢气与氧气混合，高温时发生爆炸也可得分）（5）H2和HCl（漏写不得分）点燃20（10分）（1）浓硫酸 （2）2Na+O2 2Na2O2 （条件写加热或也得分）（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C（只写水或二氧化碳不得分）（4）过氧化钠 （写化学式也得分） Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl酚酞试液（或者其他能检验出OH-的试剂） 、溶液变红 （现象与前面所选试剂对应）（5）解：设Na2CO3的质量为x；反应生成的CO2为yNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2 O+CO2 106 44 x 2.2g CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2 O44 100 y 5.00g y=2.2 g (1分） x=5.3 g (1分）氢氧化钠的质量分数：×100%=43.0%（1分）