江苏省扬州市江都区2020-2021学年九年级下学期第一次质量检测化学试题.docx

江都区九年级第一次质量检测化学试卷2021.3（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40第I卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共30分）1下列成语中不包含化学变化的是 A百炼成钢 B沙里淘金 C火树银花 D釜底抽薪2NH3中氮元素的化合价为 A0 B+3 C- 3 D+4384消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于 A盐 B酸 C碱 D氧化物4下列化肥中，属于复合肥的是 AKCl BNH4Cl CCa3(PO4)2 DKNO3 5不能用排水法收集的气体是 A氢气 B二氧化碳 C氮气 D氧气6下列物质由分子构成的是 A铁          B金刚石 C氯化钠     D干冰 7下列溶液显碱性的是A食盐水 B食醋 C纯碱溶液 D蔗糖溶液8硝酸在光照时可发生反应：4HNO3 = 4NO2 + X + 2H2O。下列有关说法错误的是 A该反应中氧元素的化合价没有改变 B硝酸应在棕色瓶中保存C该反应为分解反应 DX的相对分子质量为329下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是A硝酸铵B氧化钙C氢氧化钠D浓硫酸10垃圾分类可以减少污染，节约资源。废旧干电池投入的垃圾桶上应该显示的标志是A B C D11下列属于复分解反应的是A2H2O 2H2 + O2 BH2 + CuO Cu + H2OC3Fe + 2O2 Fe3O4 DAgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO312下列物质的用途仅与其物理性质有关的是A用生石灰作干燥剂 B用氢气作高能燃料C用金刚石切割玻璃 D用小苏打治疗胃酸过多13氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的化学式为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是 A该氨基酸分子相对分子质量为75 gB该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素、两个氧元素构成C该分子中含有NO2分子D该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：214下列物质鉴别方法可行的是A肥皂水鉴别澄清石灰水与蒸馏水 B酚酞试液鉴别硫酸钠溶液与稀硫酸C燃着的木条鉴别N2与CO2 D品尝的方法鉴别工业盐与食用盐15两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A反应后原子的数目增加 B反应前后物质的总质量不变C反应前后分子种类保持不变 D反应后原子的种类增加二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16盛有下列物质的烧杯敞口放置一段时间，总质量会减轻的是A氢氧化钠B浓盐酸C浓硫酸D生石灰17 KNO3与NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1 时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出18下列实验现象的描述中正确的是A铁锈和稀硫酸充分反应，溶液颜色变成浅绿色B把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质C打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖时，瓶口会出现白雾D硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰19除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号物 质杂 质试 剂操 作AFeFe2O3盐酸结晶BNH4HCO3NaCl加热CCu(NO3)2溶液BaCl2AgNO3溶液过滤DO2水蒸气浓硫酸洗气 20实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。下列说法正确的是 A酸溶时发生的反应均属于复分解反应B沉铁时，用的是适量熟石灰，其目的是为了不引入新的杂质，也是因为熟石灰价格便宜C沉钙时温度不宜高于35，是为了防止CaCO3分解D产品中钙元素和石灰石中钙元素的质量相等第II卷 非选择题(共60分)（本部分包括5小题，除化学方程式每空2分外，其余不做说明每空1分，共60分。其中化学方程式条件、气体符号、沉淀符号未标注扣1分，化学式错、未配平扣2分） 三、填空题21(9分) 下图为海水吸收CO2 并进行碳循环的原理图，请按要求回答相关问题。（1）空气中的CO2过多会引发的环境问题是 。从宏观角度看，二氧化碳是由 组成的。（2） （填字母）是造成大气中CO2含量增加的主要原因。a化石燃料的大量燃烧b动植物的呼吸作用c实验室逸出CO2（3）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。从海水中获得淡水，可采用的方法是 （填“蒸发”或“蒸馏”）。（4）NaHCO3 俗称是 ，治疗胃酸过多常用 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。（5）Na2CO3 和 CaCO3 都含有的阴离子是 （填符号），检验该离子所用的试剂是 （填名称）和澄清石灰水。（6）钙化中释放 CO2 的反应为：2NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3 + CO2 + +H2O22（8分）能源、人体健康、环境一直受到人们的关注。（1）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性；汽车结构中很多用到了铝铜合金，其硬度比各成分金属硬度要 ；汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体，分别为 和 。（2）随着人们生活水平的不断提高，更加注重食物的营养。牛奶含有的“钙、铁、钠、锌”是 指 （填“单质”或“元素”），其中不属于人体必需微量元素的是 （填化学符号，下同）；人体中缺 元素会使儿童发育停滞，智力低下。（3）生活中常用 的方法，既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。23(15分) 水在生产、生活中有重要的作用。 （1）下列做法会造成水体污染的有 （填字母序号）。PtPta a工业废水直接排放 b工业废气处理后排放c广泛使用含磷洗衣粉 d大量使用化肥、农药（2）硝酸钾溶液中的溶质是 （填化学式）。（3）右图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是 ，写出该反应的化学方程式 ，正负极气体质量比为 。农业生产中常用10%20%的NaCl溶液选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水 g，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 等。（4）简易净水器中活性炭的主要作用是 。某些水中含有Ca(HCO3)2，加热时Ca(HCO3)2分解生成难溶的CaCO3和CO2，该过程的化学方程式是 。（5）NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度如下表，据表回答：温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3从表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 ；60时，向分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加100 g水，充分溶解，能形成饱和溶液的是 ，该饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到小数点后面一位）。24（17分）根据下列实验装置图，回答下列有关问题：（1）图中标有的仪器名称是 。（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是 ，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式： 。（3）用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置 （填字母），用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让 导管与c连接。所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是 （填序号）。部分氧气溶于水 集气瓶中有空气 氯酸钾未完全分解（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取氨气反应的化学方程式： 。NH3的收集装置选择 ，检验氨气是否收集满可以使用 试纸。干燥氨气可以选用下列干燥剂中的 （填字母）。 A固体氢氧化钠 B浓硫酸 C生石灰（5）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到 的现象时，关活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到 的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。锥形瓶H中溶液最后呈红色 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。25（11分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2） 为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：（资料：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ）（1）“焙烧”阶段硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是 。（2）大量排放出的SO2能形成酸雨，酸雨是PH值小于 的雨水，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH 7，反应后生成的亚硫酸铵(NH4)2SO3在农业上可做 肥。（3） 流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣氧化铁，写出化学方程式 ， 在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ （填“可以”或“不可以”），原因是 ，（4）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2，则吸收6.4 g 二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（写出计算过程，3分）九年级化学参考答案一、二选择题（每小题2分，共40分。）12345678910BCADBDCAAB11121314151617181920DCDABBBDCDAB三、填空题（填空题每空1分，化学方程式2分，化学方程式条件、气体符号、沉淀符号未标注扣1分，化学式错、未配平扣2分）21（9分）（1）温室效应 碳元素和氧元素 （2）a（3）蒸发 （4）小苏打 NaHCO3（5）CO32- 稀盐酸（填稀硫酸不得分） （6）2NaCl 22(8分)（1）导电 大 N2 CO2（2）元素 Ca、Na Zn （3） 煮沸23(15分)（1）acd （2）KNO3 （3）H2 2H2O2H2+ O2 8：1 200 玻璃棒 量筒（4）吸附水中的悬浮杂质 Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O（5）NH4Cl NaCl 27.2% 24（17分）（1）长颈漏斗 （2）石灰石或大理石 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2。（3）B a （漏选不得分）（4）方程式略 D 湿润的红色石蕊试纸 AC （漏选不得分） （5）实验一：G中溶液由红色变为无色实验二：G中液体倒吸进入H中，H中变浑浊 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O 不能 25（11分）（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）5.6 氮（3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 不可以 反应后不能生成氯化铁晶体 （4） 解：设需要10%的氢氧化钠溶液质量为。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O64 806.4 g 10%= 80 g答：需要10%的氢氧化钠溶液80 g。