北京市顺义区2018年中考化学一模考试试题(含解析).docx

北京市顺义区2017-2018学年九年级化学一模考试试卷一、单选题1.下列元素中，属于金属元素的是（   ） A.氖   B.氧   C.锌   D.磷2.为防止骨质疏松，应补充的元素是（   ） A. 铁                                         B. 钙                                         C. 锌                                         D. 碳3.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（） A. 木炭                                     B. 铁丝                                     C. 蜡烛                                     D. 红磷4.下列物质放入水中，能形成溶液的是（   ） A. 食盐                                    B. 面粉                                    C. 牛奶                                    D. 花生油5.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（   ） A. 氧气无色无味                    B. 铝呈银白色                    C. 蔗糖易溶于水                    D. 碳酸易分解6.下列物质中，含有氧分子的是（） A. O2                                      B. H2O                                     C. CO2                                    D. H2O27.氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核内含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为(    ) A. 2                                          B. 8                                          C. 10                                          D. 188.下列物质中，不需密封保存的是（   ） A. 浓硫酸                                B. 氢氧化钠                                C. 食盐                                D. 生石灰9.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是(    ) A. 纯碱                                  B. 烧碱                                  C. 小苏打                                  D. 熟石灰10.下列物质，不能与铁发生反应的是（   ） A. 氧气                             B. 硫酸铜溶液                             C. 硫酸锌溶液                             D. 稀硫酸11.粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是（   ） A. 过滤                                     B. 蒸发                                     C. 溶解                                     D. 称量12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（   ）A. t1时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同         B. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C. 将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大         D. 将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法二、填空题13.“和田白玉”的主要成分是SiO2 ， SiO2属于_（填物质类别）。 14.干冰常用于人工降雨，利用了干冰_的性质。 15.钢铁被称为工业的骨骼。 （1）工业上炼铁的化学方程式为_。 （2）钢铁在生产生活中可用于_（举一例）。 16.“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示）_。 三、简答题17.食用油脂能供给人体必需脂肪酸，促进脂溶性维生素的吸收，是最常用的食品和调味品。食用油脂是一种高热量食品，每克油脂在体内氧化释放37.7kJ的热量，比等质量的糖和蛋白质高一倍多，再加上不同油脂成分的差异性，使如何选择和使用食用油脂存在不少盲区和误区。食用油脂中99%以上是脂肪酸，还含有维生素A、E，少量矿物元素钙、钾等。食用油中脂肪酸种类繁多，主要分类方法见表1。不同油脂中，各种脂肪酸的含量不同，常见食用油中脂肪酸组成（%）如表2。脂肪酸不仅种类繁多，功能也各异。饱和脂肪酸能平衡血浆中脂肪酸浓度，摄入过高会导致胆固醇、甘油三酯等升高，继而引发动脉管腔狭窄；单不饱和脂肪酸分子内的碳原子之间存在一个碳碳双键（C=C），主要是油酸（C18H34O2 ， -9），油酸能降低总胆固醇和有害胆固醇，但不会降低有益胆固醇；多不饱和脂肪酸主要有亚油酸（C18H32O2 ， -6）和-亚麻酸（C18H30O2 ， -3），它们是人体必需脂肪酸，而且人体不能合成，必需从食物中摄入。亚油酸有“血管清道夫”的美誉，能防止血清胆固醇在血管壁沉积；-亚麻酸在人体分解后形成生命活性因子DHA和EPA，是大脑的重要营养要素，DHA能提高记忆力和思维能力，EPA能降低血液中胆固醇和甘油三酯的含量，降低血液粘稠度。天然状态下，不饱和脂肪酸多数为顺式脂肪酸。反式脂肪酸主要存在于奶油类、煎炸类和烘烤类食品中，受加热过程影响，油品中反式脂肪酸含量（质量分数/%）发生变化。其变化过程如右图所示。反式脂肪酸可妨碍必需脂肪酸在人体内的代谢，提高总胆固醇与高密度脂蛋白的比例，从而增加冠心病发病风险。依据文中内容，回答下列问题： （1）食用油脂能为人体提供的营养素有_。 （2）按油脂分类，花生油属于_。 （3）常见食用油中多不饱和脂肪酸含量最高的是_。 （4）关于食用油脂，下列说法正确的是_。 A. 应少吃油炸、烘焙类食品                                    B. 食物营养素中，热量最高的是脂肪C. 烹调食物时，最好将油温控制在260oC以下         D. 油酸和亚油酸分子中碳碳双键的个数不同四、流程题五、实验题18.依据下图回答A和B两组题中的一组，两组全部作答，按其中一组记分。ABA实验的试管1中产生的气体是_。B用于制氧气，反应的化学方程式为_。C中观察到的实验现象是_。D实验得出的结论是_。19.课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。回答下列问题：（1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是_。 （2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为_。 （3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_。 20.化学晚会上，小明表演了一个小魔术“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。回答下列问题：（1）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为_。 （2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是_，该过程发生的化学反应最多有_个。 （3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是_。 六、综合题21.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。实验1                 实验序号实验操作1-1碳酸钠1-2碳酸氢钠11.968.28实验2实验序号实验操作2-1碳酸钠溶液2-2碳酸氢钠溶液实验3           实验序号实验操作3-1碳酸钠溶液3-2碳酸氢钠溶液不分解2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O回答下列问题： （1）实验1中控制的变量是_，实验1得出的结论是_。 （2）实验2的目的是_。 （3）实验3-2中观察到的现象是_。完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2_g。要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是_。 答案解析部分一、单选题 1.【答案】C 【考点】元素的简单分类 【解析】【解答】解：A、氖元素属于稀有气体元素，不符合题意B、氧元素带有“气”字头，属于气态非金属元素，不符合题意C、锌元素带有“钅”字旁，属于金属元素，符合题意D、磷元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，不符合题意故答案为：C.【分析】根据金属元素除金、汞外其他名称中还“钅”分析。2.【答案】B 【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 【解析】【解答】钙是组成骨骼的重要元素，骨质疏松是缺钙造成的，应补充的元素是钙元素。故答案为：B。【分析】根据缺钙会骨质疏松进行分析。3.【答案】D 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误；C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误；D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确；故选：D【分析】根据木炭、铁丝、蜡烛、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断即可4.【答案】A 【考点】溶液的概念、组成及其特点 【解析】【解答】A、食盐溶于水，可以形成溶液；B、面粉溶于水，可以形成乳浊液；C、牛奶溶于水，可以形成乳浊液；D、花生油溶于水，可以形成乳浊液。故答案为：A。【分析】根据溶液的定义进行分析，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳定的混合物。5.【答案】D 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】A、氧气无色无味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，A不符合题意；B、铝呈银白色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质B不符合题意；C、蔗糖易溶于水不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质C不符合题意；D、碳酸易分解属于物质的稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质D符合题意.故答案为：D.【分析】需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质；不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质6.【答案】A 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【解答】解：A、O2是由氧分子构成的，故选项正确B、H2O是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误故选A【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断7.【答案】B 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】在原子结构中，质子数=核外电子数，所以该氧原子的核外电子数为8个。【分析】该题考查了原子的构成，知道在原子中，核外电子数=质子数。8.【答案】C 【考点】酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途 【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存；B、氢氧化钠可溶于水，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，需要密封保存；C、食盐性质稳定，不需要密封保存；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，需要密封保存。【分析】根据浓硫酸有吸水性进行分析，根据氢氧化钠能吸水且能与二氧化碳反应进行分析。9.【答案】B 【考点】常见碱的特性和用途 【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误故选B【分析】一些物质在生产生活中往往有俗称，准确掌握常见物质的俗称，对于正确认识物质是很重要的10.【答案】C 【考点】金属的化学性质 【解析】【解答】A、铁丝可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B、铁比铜活泼，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜；C、锌比铁活泼，硫酸锌溶液与铁不反应；D、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。【分析】根据铁的化学性质进行分析；铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，而不能与强的金属的盐溶液反应；铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧进行分析。11.【答案】C 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制，氯化钠与粗盐提纯 【解析】【解答】粗盐提纯需进行的操作是溶解，过滤，蒸发，洗涤。配制5%的食盐水需进行的操作是计算，称量，溶解，装瓶。粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是溶解。故答案为：C。 【分析】根据粗盐提纯和配制溶液的步骤进行分析。12.【答案】A 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、t1时，甲和乙两物质溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，A符合题意；B、依据溶解度曲线可判断，t1之后，甲的溶解度比乙的大，t1之前，甲的溶解度比乙的小，B不符合题意；C、由于没有量的限制，将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，不能析出谁的质量大，C不符合题意；D、将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，甲物质溶解度随温度升高而增大，D不符合题意。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。二、<b>填空题 13.【答案】氧化物（化合物、纯净物） 【考点】从组成上识别氧化物 【解析】【解答】SiO2属于氧化物，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。14.【答案】易升华 【考点】二氧化碳的用途 【解析】【解答】干冰常用于人工降雨，利用了干冰易升华的性质，干冰升华吸热。【分析】根据干冰为二氧化碳固体，升华时易吸热可用于人工降雨进行分析。15.【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）做炊具 【考点】合金与合金的性质，铁的冶炼 【解析】【解答】（1）工业上炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 利用一氧化碳的还原性。（2）钢铁在生产生活中可用于做炊具，利用铁具有良好的导热性。【分析】根据工业炼铁原理为高温条件下用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来时行分析；根据金属有导热性，可用于做炊具进行分析。16.【答案】CaCO3+H2SO4 = CaSO4+CO2+H2O 【考点】酸的化学性质，书写化学方程式 【解析】【解答】“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是CaCO3+H2SO4 = CaSO4+CO2+H2O。【分析】根据碳酸盐都能与酸发生反应生成盐、水和二氧化碳进行分析。三、简答题 17.【答案】（1）三类（油脂、维生素、矿物质）（2）植物油（3）大豆油（4）A,B,D 【考点】生命活动与六大营养素，均衡营养与健康 【解析】【解答】由题中信息知，（1）食用油脂能为人体提供的营养素有油脂酸，维生素A、E，少量矿物元素钙、钾等。（2）按油脂分类，花生油属于植物油。（3）常见食用油中多不饱和脂肪酸含量最高的是大豆油。（4）A、应少吃油炸、烘焙类食品，反式脂肪酸主要存在于奶油类、煎炸类和烘烤类食品中，反式脂肪酸可妨碍必需脂肪酸在人体内的代谢，提高总胆固醇与高密度脂蛋白的比例，从而增加冠心病发病风险，故A符合题意；B、食物营养素中，热量最高的是脂肪，故B符合题意；C、烹调食物时，最好将油温控制在200oC以下，故C不符合题意；D、油酸和亚油酸（C18H32O2 ， -6）分子中碳碳双键的个数不同，故D符合题意。故答案为：ABD。【分析】本题为信息题，根据题目中所给出的信息，直接找出或间接总结出题目所问问题，并结合已知知识正确回答。四、流程题 五、实验题 18.【答案】H2；紫色石蕊溶液变为红色；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；甲烷中含有氢元素（甲烷燃烧能生成水） 【考点】燃烧的条件与灭火原理探究，二氧化碳的化学性质，电解水实验 【解析】【解答】AB电解水时，与电源正极相连的试管中产生的是氧气，与电源负极相连的试管中产生的是氢气。A实验的试管1是与电源负极相连，产生的气体是H2 。B用于制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，固体加热制取气体。C中观察到的实验现象是紫色石蕊溶液变为红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色。D实验得出的结论是甲烷中含有氢元素，因甲烷燃烧能生成水。【分析】根据电解水的操作要求、现象和结论分析；电解水时为增强水的导电性，通常向水中加少量硫酸或氢氧化钠，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2，电解水的实验结论为水由氢元素和氧元素组成。根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析；根据化学反应前后元素种类不变进行分析。19.【答案】（1）滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧（2）2H2O2  2H2O+O2（3）不行，铁能与硫酸反应生成氢气，有爆炸的危险 【考点】燃烧的条件与灭火原理探究 【解析】【解答】由题中信息知，（1）燃物燃烧需要一定温度的依据是滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧， 氢氧化钠溶解放出大量的热量。（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为2H2O2  2H2O+O2。 （3）将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动。这样不行，铁能与硫酸反应生成氢气，过氧化氢溶液滴入到二氧化锰中产生氧气，有爆炸的危险。【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。20.【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH（2）HCl；3（3）NaCl、CaCl2、HCl、H2O 【考点】酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，（1） “矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH，碳酸钙白色沉淀，不溶于水，放入水中，震荡形成一种类似牛奶的白色乳状物。（2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是HCl，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该过程发生的化学反应最多有三个。（3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，C是石蕊试液，则雪碧的组成是NaCl、CaCl2、HCl、H2O，石蕊遇酸变红。【分析】根据碱的性质进行分析，氢氧化钙是一种常见的碱，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；根据紫色石蕊试液的性质进行分析，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。六、综合题 21.【答案】（1）温度、溶液浓度；室温下，10%的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液（2）1%的盐酸与2%的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应速率是否相同（3）澄清石灰水变浑浊，试管内壁有液滴；2.2；取完全反应后的剩余固体于试管中，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 【考点】酸的化学性质，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，溶液均呈碱性，与盐酸反应均可产生二氧化碳气体。（1）实验1中控制的变量是温度、溶液浓度，实验1得出的结论是室温下，10%的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液；pH7溶液呈碱性，pH7溶液呈酸性，pH值越大，碱性越强，酸性越弱。（2）实验2的目的是1%的盐酸与2%的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应速率是否相同。（3） 实验3-2中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，试管内壁有液滴，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳。完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2 质量2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2，2NaHCO3 CO2 ， 16844，    ，x=2.2g。要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是取完全反应后的剩余固体于试管中，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。【分析】根据碳酸钠与碳酸氢钠的性质进行分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。