河南省平顶山市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题(解析版).docx

20212022学年第一学期期末调研测试卷九年级化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分)1. 2021年9月17日，神舟十二号历时三个月返回地球。下列过程沙及化学变化是A. 舱外航天服移动B. 电解水制氧气C. 机械臂组合和测试D. 抬升舱外摄像机【答案】B【解析】A.舱外航天服转移，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B.电解水制氧气，有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，选项B正确；C.机械臂功能测试，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；D.抬升舱外摄像机，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。故选：B。2. 下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是A. COB. O3C. N2D. SO2【答案】C【解析】A.一氧化碳会引起中毒，是空气污染物，此选项错误；B.臭氧是温室效应的气体之一，是空气污染物，此选项错误；C.氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，此选项正确；D.二氧化硫会导致酸雨，是空气污染物，此选项错误。故选C。3. 主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值的中国科学家是A. 张青莲B. 侯德榜C. 杨振宁D. 袁隆平【答案】A【解析】A.张青莲主持测定了铟、铱、锌等几种元素的相对原子质量的新值，故选项符合题意；B.侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项不符合题意；C.杨振宁的贡献有相变理论，玻色子多体问题，故选项不符合题意；D.袁隆平是中国杂交水稻的开拓者，被誉为“世界杂交水稻之父”，故选项不符合题意。故选A。4. 下列物质在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体的是（ ）A. 木炭B. 铁丝C. 硫磺D. 镁条【答案】D【解析】A.木炭在空气中燃烧，持续红热，不会发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意；B.铁丝在空气中烧成红色，离火变冷，在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故不符合题意；C.硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，在氧气中，发出蓝紫色火焰，故不符合题意；D.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故符合题意。故选D。5. 下列物质中，锰元素化合价最高的是（ ）A. MnB. MnO2C. KMnO4D. K2MnO4【答案】C【解析】【分析】物质中各元素的化合价代数和为零的原则。A.Mn为单质，化合价为0； B.MnO2中O元素的化合价为-2，设物质中锰元素化合价为x，则，x=+4，则物质中锰元素化合价为+4价；C.KMnO4中O元素的化合价为-2，K元素的化合价为+1，设物质中锰元素化合价为x，x=+7，则该物质中锰元素化合价为+7价； D.K2MnO4中O元素的化合价为-2，K元素的化合价为+1，设物质中锰元素化合价为x，则，x=+6，则物质中锰元素化合价为+6价。故选C。6. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是A. FeB. NH3C. NaClD. C60【答案】C【解析】A.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，选项A不符合题意；B.氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，选项B不符合题意；C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项C符合题意；D.C60是由C60分子直接构成的，选项D不符合题意。故选：C。7. 下列实验操作正确的是A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体C. 加热液体D. 闻气体气味【答案】A【解析】A.点燃酒精灯应该用火柴，不能用燃着酒精灯点燃，此选项正确；B.倾倒液体药品，瓶塞应该倒放桌面，试剂瓶口与试管口紧靠，此选项错误；C.加热液体，液体体积不应超过试管容积的1/3，此选项错误；D.闻气体气味时，应用扇气入鼻法，不能离集气瓶太近，以免中毒，此选项错误。故选A。8. 水是一切生命体生存所必需的物质。下列说法正确的是A. 将硬水过滤可得到软水B. 冰和水的共存物属于混合物C. 水是由氢和氧两种元素组成的D. 实验室制取水只能通过化合反应实现【答案】C【解析】A.硬水中含有较多的钙、镁离子，生活中常用煮沸的方法可以降低水的硬度，过滤是把不溶于的固体物质与液体分离的一种方法，但不能除掉水中的钙、镁可溶性物质，不能降低水的硬度，所以将硬水过滤得不到软水，选项A错误；B.冰和水的共存物是由一种物质组成的，属于纯净物，选项B错误；C.水的化学式为H2O，水是由氢和氧两种元素组成的，选项C正确；D.实验室制取水能通过化合反应实现，也可以通过分解反应制取，例如过氧化氢溶液分解制取水，选项D错误。故选：C。9. 最早的皮蛋制作方法用到炭灰(主要成分碳酸钾)和石灰(主要成分氧化钙)等原料，其中的反应为，X可用于实验室制备二氧化碳，则m的数值是A. 4B. 3C. 2D. 1【答案】D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和个数都不变，反应前各原子的个数是钙原子：1；氢原子：2；氧原子5；钾原子：2；碳原子：1。反应后钾原子氢原子氧原子分别为n个，故n=2，由此可得X的化学式为，m=1故答案为D.10. 下列叙述正确的是A. 化学反应伴随着能量变化B. 凡是含氧元素的物质都是氧化物C. 过滤可以去除水中的泥沙和色素D. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律【答案】A【解析】A.化学反应不但生成新物质，还伴随着能量变化，选项A正确；B.含有氧元素的物质不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，且其中含有氧元素的化合物，如氧气由氧元素组成，属于单质；空气中含有氧元素，属于混合物；氯酸钾中含有氧元素，属于化合物但不属于氧化物，选项B错误；C.过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，过滤可以去除水中的泥沙，不能除去色素，选项C错误；D.蜡烛燃烧后质量变小，是因为燃烧生成二氧化碳和水蒸气，生成二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项D错误。故选：A。11. 治疗新冠肺炎的某中药配方中含有金银花。绿原酸是金银花的主要提取物之一，其化学式为C16H18O9。下列说法正确的是（ ）A. 绿原酸的相对分子质量为354 gB. 绿原酸中氧元素质量是氢元素质量的8倍C. 绿原酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的D. 绿原酸中碳元素的质量分数最小【答案】B【解析】A.相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和，即：，相对分子质量有单位，是“1”，不是“g”，常省略不写，故不符合题意；B.，即绿原酸中氧元素与氢元素质量比为：，故符合题意；C.绿原酸属于有机化合物，是由绿原酸分子构成的，绿原酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故不符合题意；D.化合物中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，所以某元素的质量分数与该元素的质量成正比，碳、氢、氧元素的质量比为：(12×16):(1×18):(16×9)，氢元素占比最小，所以绿原酸中氢元素的质量分数最小。故不符合题意。故选B。12. 下列对实验结果的分析正确的是（）A. 用量筒量取10 mL水，若仰视，会导致水的实际体积偏小B. 用过氧化氢制氧气，加入二氧化锰能使制得氧气质量增加C. 用托盘天平称取10.5 g氯化钠固体，药品和砝码放反会导致氯化钠偏多D. 测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，所测氧气的体积分数偏小【答案】D【解析】A.用量筒量取10 mL水时，若仰视读数，读数偏小，会导致水的实际体积偏大，分析错误；故不符合题意；B.用过氧化氢制氧气，加入二氧化锰能使反应速率加快，但不能使制得氧气质量增加，分析错误；故不符合题意；C.用托盘天平称取10.5 g氯化钠固体，药品和砝码放反，由于需要使用游码，氯化钠的实际质量=10 g-0.5 g=9.5 g；会导致氯化钠偏小，分析错误；故不符合题意；D.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，不能充分消耗集气瓶中的氧气，使气压下降得小，测得进入集气瓶的水体积减少，所测氧气的体积分数偏小，分析正确；故符合题意；故选D13. 密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中错误的是物质abcd反应前质量/g1586.40反应后质量/g2.2x3.216A. x=8B. d一定是化合物，c可能是单质C. 反应过程中，c和d变化的质量之比为1：5D. 若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为1：2【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律内容，物质的总质量在反应前后不发生变化，即15+8+6.4+0=2.2+x+3.2+16，x=8，b的质量在化学反应前后没有改变，所以b可能是催化剂。由表格中的数据可知，反应前后，a的质量减少了：15 g-2.2 g=12.8 g，所以a是反应物，即参加反应的a的质量为：12.8 g，同理，可知c是反应物，参加反应的c的质量为：6.4 g-3.2 g=3.2 g。d反应后的质量增加了，是生成物，生成d的质量为：16 g-0 g=16 g。A.x=8，故不符合题意； B.a、c是反应物，d是生成物，b可能是催化剂，符合“多变一”的特征，属于化合反应，所以d一定是化合物，c可能是单质，故不符合题意；C.c和d变化的质量之比为：3.2 g：16 g=1：5，故不符合题意；D.根据化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，若a与c的相对分子质量之比为2：1，那么设a与c的化学计量数之比为x：y，则2x：y=12.8 g：3.2 g，所以x：y=2：1，即a与c的化学计量数之比为2：1，故符合题意。故选D。14. 15 g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2 g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为A. 10.2 gB. 2.75 gC. 4.8 gD. 10 g【答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为15 g-10.2 g=4.8 g。设混合物中氯酸钾的质量为x。x=12.25 g原混合物中二氧化锰的质量为15 g-12.25 g=2.75 g。二、填空题(每空1分，共16分)15. 空气中体积分数约为21%的气体是_；地壳中含量最多的金属元素是_。【答案】O2#氧气 Al#铝【解析】空气中体积分数约为21%的气体是氧气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素。16. 水在化学实验中有重要作用。做“铁丝在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先加入少量的水，其目的是_；水还可以作为反应物，则水与生石灰(CaO)反应的化学方程式为_。【答案】 防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶 【解析】铁丝燃烧时有高温熔融物产生，直接接触集气瓶造成局部温度升高，引起集气瓶炸裂，所以在集气瓶底部放少量水的目的防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶；水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，故填：防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶；。 17. 北京冬奥会冰上项目场馆建设中使用了国产高钒密闭索，钒能显著改善钢材的机械性能。根据下图，钒的相对原子质量为_；x=_；钒元素位于第_周期。【答案】 50.94 11 四#4【解析】相对原子质量位于元素周期表的正下方，故钒的相对分子质量为50.9。在原子中，质子数=电子数，故x=23-2-8-2=11；周期数=原子的核外电子层数，钒由四层电子，故位于第四周期。工业制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下。图中有_18_种氧化物；该反应的化学方程式为_19_。【答案】18. 2#两#二 19. 【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，由图可判断四种物质分别为氨气、氧气、一氧化氮、和水，其中只涉及到一氧化氮和水两种氧化物。故填写：2或两；由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和和水，化学方程式故为：。【点睛】本题根据粒子示意图来考察化学方程式的书写是一种比较常见而且典型的试题。依据质量守恒定律和化学方程式的书写来分析。20. 为顺应全球绿色低碳发展潮流，我国提出力争于2060年前实现“碳中和”的目标。（1）化石燃料包括煤、_和天然气。（2）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为乙醇(化学式为C2H5OH)，是实现“碳中和”的路径之一。则乙醇完全燃烧的化学方程式为_。（3）为顺应低碳发展潮流，H2、CO和CH4三者中最理想的燃料为_；等质量的H2、CO和CH4完全燃烧消氧气的质量由高到低的顺序为_。【答案】（1）石油 （2） （3）H2#氢气 H2>CH4>CO(或H2，CH4，CO)【解析】【分析】【小问1详解】煤、石油和天然气化石能源，故填：石油。【小问2详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：。【小问3详解】氢气燃烧的产物是水，无污染，最清洁的燃料是氢气，一氧化碳和甲烷燃烧均会产生二氧化碳，所以H2、CO和CH4三者中最理想的燃料为氢气；4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水，56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气在点燃的条件下生成88份质量的二氧化碳，16份质量的甲烷与64份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳，所以等质量的H2、CO和CH4完全燃烧消耗氧气的质量由高到低的顺序为H2>CH4>CO，故填：H2或氢气；H2>CH4>CO(或H2，CH4，CO)。ABCD均含同一种元素，它们的转化关系如图所示。已知；A是一种黑色氧化物，其相对分子质量为80；B常温下为一种液体；C常温下为气体单质。“”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答：B的化学式为_21_；AD的化学方程式为_22_；BC的化学方程式为_23_。【答案】21. H2O 22. 23 【解析】【分析】A是黑色氧化物，可能是氧化铜，四氧化三铁，二氧化锰，其相对分子质量为80，则A为CuO。B为常见液体，A加热能转化为B，故B为H2O。C为气体单质，B可以与C相互转化，与AB含有同种元素，则C为氧气。氧化铜高温可以生成D，氧气可以转化为D，且D与ABC含有相同的元素氧元素，所以D为二氧化碳。代入验证无误。【21题详解】由分析可知B为H2O。【22题详解】则AD为氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，其化学方程式为。【23题详解】BC为水在通电条件下生成氧气和氢气，其化学方程式为三、简答题(共10分)24. 青少年应了解防火、灭火的科学方法。（1）堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这种灭火方法的原理是什么？_。（2）在加油站禁止使用明火，请从分子的角度解释，加油站空气中常混有可燃性气体的原因_。【答案】（1）降温至着火点以下 （2）分子在不断运动着【解析】【小问1详解】用水浇灭是利用水蒸发吸热，可以降低温度。所以这种灭火方法的原理是降温至着火点以下。【小问2详解】由于分子在不断运动着，加油站四周都弥漫着可燃气体分子，遇明火就会发生爆炸，故要禁止明火。25. 许多因素会影响化学反应速率。（1）反应物的接触面积会影响化学反应速率。向等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入足量10%的盐酸，则下图中_(填“A”或“B”)表示粉末状大理石的反应。（2）硫在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈，其影响因素是什么？_。【答案】（1）A （2）反应物的浓度(或氧气浓度)【解析】【分析】影响化学反应速率的因素主要有：反应的浓度，温度，催化剂、反应物的接触面积。【小问1详解】粉末状大理石与足量10%的盐酸的接触面积要比块状大理石的大，反应速率更快，而A的反应速率更快，故填：A；【小问2详解】硫在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈，是因为纯氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大，故填：反应物的浓度(或氧气浓度)。【点睛】影响化学反应速率的因素有很多，要抓住题干给的信息，进行辨别。26. 用如图装置测定空气中氧气的含量。（1）写出集气瓶中发生反应的化学方程式_。（2）瓶中液面先_后_(填“上升”或“下降”)。（3）将上图中红磷换为木炭，该方案不可行的原因是什么？_。【答案】（1） （2）下降 上升 （3）因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，它们仍占据气体体积，不会产生压强差，所以无法测定氧气的含量【解析】【分析】【小问1详解】红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，故填：。 【小问2详解】红磷在空气中与氧气反应生成固态的五氧化二磷，燃烧放出大量的热，气体受热膨胀，集气瓶中的水先下降，又因为消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小，冷却至室温，集气瓶的水上升，故填：下降；上升。【小问3详解】燃烧匙中的红磷不可以换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，它们仍占据气体体积，不会产生压强差，所以无法测定氧气的含量，故填：因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，它们仍占据气体体积，不会产生压强差，所以无法测定氧气的含量。27. 根据下列实验装置图回答问题。（1）实验室用装置A可以制得氢气或氧气，请写出其中一个化学方程式_。（2）上图中装置_(填字母)可用来收集氧气。（3）将反应生成的氧气通入D中，并用80的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？_。【答案】（1）(或) （2）B （3）达到燃烧所需的最低温度(着火点)【解析】【小问1详解】装置A属于固液常温型，制氧气只能选过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应，生成了水和氧气，制氢气选择锌粒与稀硫酸在常温下反应，生成了硫酸锌和氢气，根据化学方程式书写原则，故填：（或）；【小问2详解】本题的实验装置图中，只有B、C是收集气体的装置，且都是排空气法，由于氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，故填：B；【小问3详解】白磷和红磷都可燃，都接触氧气，但在相同温度80的水中加热时，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的温度需要达到燃烧所需的最低温度(着火点)，故填：达到燃烧所需的最低温度(着火点)。四、综合应用题(10分)28. 碳氧化物是化学学习和研究的重要内容。（1）CO和CO2是碳的两种氧化物。CO和CO2化学性质不同的原因是_。二者中能用于灭火的是_，该气体能用于灭火说明其具有的性质为_。下列方法中，不能用于鉴别CO和CO2的是_。A.观察颜色 B.通入紫色石蕊溶液 C.闻气味（2）利用下图装置可以用CO还原CuO并检验气体产物A中观察到的实验现象为_。B中发生反应的化学方程式为_。该实验存在明显缺陷，请给出优化建议_。(写出一点即可)（3）现有某石灰石样品12.5 g，与足量的稀盐酸反应(杂质不参与反应)，测得生成二氧化碳气体4.4 g、请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_。【答案】（1）分子构成不同 CO2 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 AC （2） 黑色粉末变为红色 在装置末端放一只燃着的酒精灯(或在装置导管末端放置气囊) （3）80%解；设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=10 g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为答；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】【小问1详解】分子是保持物质化学性质的最小粒子，故一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同；一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，所以它能用于灭火；A.两种气体无色无味，不能通过观察颜色区分一氧化碳和二氧化碳，故选项符合题意；B.二氧化碳通入紫色石蕊，二氧化碳会与水反应生成碳酸，从而使试液由紫色变为红色，能区分两种气体，故选项不符合题意；C.两种气体无色无味，不能通过闻气味区分一氧化碳和二氧化碳，故选项符合题意；故选AC；【小问2详解】一氧化碳在高温的条件下，可以将氧化铜还原成铜，因此实验的现象为黑色固体变为红色;反应后生成的二氧化碳能与石灰水发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为由于残余的一氧化碳排到空气中，会有污染空气，所以这个实验需要在最后进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成了无毒的二氧化碳，故在装置末端放一只燃着的酒精灯(或在装置导管末端放置气囊)【小问3详解】计算过程见答案。