备战2023年中考化学一轮复习考点一遍过-考点18根据化学方程式的计算.docx

考点18根据化学方程式的计算命题趋势根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查，有一定的难度，学习时提倡由浅入深，分类练习，逐步掌握这部分内容。主要的命题点有：已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。考查重点1. 根据质量守恒定律进行简单计算2.根据化学方程式进行简单计算3. 含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算重点考向考向一、根据质量守恒定律进行简单计算依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变方法：原子守恒和质量守恒综合运用，结合比例知识简单计算跟踪训练1.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列说法正确的是（）A.x等于90B.b可能是单质C.c一定是催化剂D.参加反应的a与d的质量比为7：8【答案】D【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。2.甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（）A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10D.乙一定是这个反应的催化剂【答案】B【解析】甲的质量分数减小，甲为反应物，乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，丙的质量分数增加，丙为生成物，丁的质量分数减小，丁为反应物。A、甲的质量分数减小，甲为反应物，乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，丙的质量分数增加，丙为生成物，丁的质量分数减小，丁为反应物，则反应为甲和丁生成丙，符合多变一，反应为化合反应，故A不正确；B、甲的质量分数减小，甲为反应物，则甲可能是单质，故B正确；C、丙、丁两物质变化的质量比为9%：8%=9:8，故C不正确；D、乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，故D不正确。故选B。3.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】A【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选A。4. 30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（）AM含有C、H、O三种元素BM中氧元素的质量分数约为53.3%C完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16D3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O【答案】D【解析】A、由题意，反应后CO2和H2O生成，根据质量守恒定律可知，有机物一定含有C、H两种元素；CO2中C元素的质量44g×1244=12g；H2O中H元素的质量18g×218=2g；12g+2g=14g30g，说明含有氧元素，故A说法正确。B、氧元素质量为：30g14g=16g，所以M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：1212：21：1616=1：2：1，化学式可简写成：CH2O，氧元素的质量分数约为1612+1×2+16×100%=53.3%，故B说法正确；C、消耗氧气质量：44g+18g30g=32g，所以M与消耗O2的质量比为：30g：32g=15：16，故C说法正确；D、3.0gM中碳元素质量：3.0g×1612+1×2+16×100%=1.2g，2.4gCO中碳元素质量：2.4g×1228×100%=1.028g；1.2CO2中碳元素质量：1.2g×1244×100%=0.327g，1.028g+0.327g=1.355g1.2g，故D说法错误。5某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A该有机物只含碳、氢两种元素B该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D无法确定【答案】C【解析】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g×16×244×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g×1618×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。6化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（）AN2BNOCNO2DNH3【答案】D【解析】A、硝酸银中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，可能分解生成N2。B、硝酸银中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，可能分解生成NO。C、硝酸银中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，可能分解生成NO2。D、硝酸银中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，由于硝酸银中不含氢元素，不可能分解生成NH3。考向二、利用化学方程式计算1要明确解题思路解题时，一般思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。2利用化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。（2）写出反应的化学方程式。（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求未知数。（5）简明地写出答案。规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。知识拓展根据化学方程式计算的常见类型1已知一种物质的质量，求另一种物质的质量这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。2含字母的化学方程式的计算利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。（2）利用参加反应的反应物或生成物的质量来表示。例如：在反应A+3B2C+3D中，C和D的相对分子质量比为229，若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为多少？已知C、D的相对分子质量比为229，那么在该反应中C、D的质量比为（22×2）（3×9）4427，已知生成D的质量2.7 g，列比例式可求出生成C的质量4.4 g，再根据质量守恒定律可得出参加反应的B质量为2.7 g+4.4 g-2.3 g4.8 g，那么B、C质量比为4.8 g4.4 g1211。解题时应注意：（1）相对分子质量比并不一定等于物质的质量比，两者之间转换时，一定要结合化学方程式中的化学计量数。（2）当题目中的数据较多时，不要乱，不要放弃，要学会有条理地将数据按题意写在相应物质下面，然后合理利用。3气体参加反应或求气体体积的计算。化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。4与实验相结合的化学方程式计算在化学计算的考查中，有些地方的中考试题中往往将化学方程式计算与实验数据的分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论。5利用坐标图像进行化学方程式的计算（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。（2）明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。（3）析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。综上，解题时要把图像表示的意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。6表格型化学方程式的计算表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题：（1）要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。（2）若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。（3）要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。方法技巧1有关化学方程式计算的要点归纳（1）三个要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。（2）三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量总和。（3）三个注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。计算时单位必须统一（必须是质量单位，如果是体积单位，需结合密度换算成质量单位）。对题目中所给“适量”“足量”“过量”“恰好完全反应”“完全反应”“反应一段时间”等词语要准确把握和理解。2利用化学方程式计算的常用方法（1）多步反应关系法对于涉及两个或两个以上相互关联的化学方程式的计算，可找出有关物质的关系式，通过它们的关系量来求解。（2）差量法在根据化学方程式的计算中，有时题目给出的条件是反应前后的物质的质量差，用差量法十分简便。此法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解。（3）守恒法化学中常用的“守恒”包括元素质量守恒、物质质量守恒等。元素守恒包含化学反应前后元素的种类守恒和元素的质量守恒两种情况。可应用确定物质元素组成（化学式），确定物质质量。物质质量守恒可用于给出化学反应中其他参加反应的反应物或生成物的物质质量，求某一反应物或生成物的质量；寻找化学反应前后表现出来的质量差，得出气体或沉淀的质量，进行计算。跟踪训练1.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。（1）反应时生成氧气的质量为g。（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。【答案】（1）4.8g （2）2%【解析】（1）反应时生成氧气的质量为：12.5g7.7g4.8g。故填：4.8。（2）设氯酸钾质量为x，2KClO32KCl+3O2，245 96x 4.8g24596x4.8g，x12.25g，反应前固体中二氧化锰的质量分数是：12.5g-12.25g12.5g×100%2%，答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。【方法点评】化学方程式反映各物质间的质量关系。本题待求量是体积，要先通过化学方程式求出其质量，然后再通过体积、质量、密度之间的转化关系求出体积。2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：（1）产生CO2的质量为g。（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。【答案】（1）4.4（2）80%（3）7.3%【解析】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。（2）设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 4.4g100：44=：4.4g x=10g73：44=y：4.4g y=7.3g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=10g12.5g×100%=80%答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。（3）由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g所用稀盐酸溶质的质量分数=7.3g100g×100%=7.3%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。3.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2中NaHCO3与CO2之间量的关系。（1）理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是。反应前反应后NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2624.5925.36【答案】（1）0.66g （2）小于；有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。【解析】（1）设1.26g NaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 168 88 1.26g x168881.26gxx0.66g答：理论上生成CO2的质量为0.66g。（2）称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值：1.26g+24.59g25.36g0.49g，0.49g0.66g；发现反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，因为二氧化碳能溶于水，可能是有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。考向三、含杂质的反应物(或生成物)质量的计算（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量为=。跟踪训练1用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A560t B571t C577t D583t【答案】c 【解析】设理论上可炼出含铁97%的生铁质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1121000t×80% 97%x x577t故选C。2充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（）A. 8.96t                                B. 11.2t                                C. 10t                                D. 12.96t【答案】D 【解析】设充分煅烧可放出二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2100            4420t×80%        x x=7.04t可制得含杂质的生石灰的质量=20t7.04t=12.96t故选D【分析】根据碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，可由碳酸钙质量计算出放出二氧化碳的质量，再利用质量守恒定律，石灰石质量减去放出的二氧化碳气体，即得含杂质的生石灰的质量