备战2022年中考化学母题题源解密-专题18金属的化学性质.docx

专题18 金属的化学性质考向1 金属与氧气、酸的反应【母题来源】2021年中考贵州安顺卷【母题题文1】人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。中国教育&出*版网#（1）甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 _（填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 _优点。中国教育%出版&#网*（2）乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是 _（写一条）。若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 _。若B中为水，一周后，观察到的现象是 _。（3）丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 _反应（填基本反应类型）。实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因 _。来%#源:*&中教网（4）丁同学通过实验探究镁和铜的活动性操作主要现象结论 镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生活动性MgCu丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。（拓展提升）若实验前加入的镁条质量为a g，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为a g。则生成的气体与铜的质量比为 _。来源:中教*&网【答案】（1）混合物 耐腐蚀，有金属光泽，硬度大 （2）氧气不纯（合理即可） 铁钉生锈 （3）置换反应 t2之前，因为反应放热，温度升高，反应速率加快，t2之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢 （4）5：96【分析】（1）根据合金的概念和性能上的优点来进行分析；（2）根据铁与氧气的反应、铁与酸的反应、铁的生锈条件和现象进行分析；中国教*%育出#版网（3）根据基本反应类型的认识来进行分析；根据坐标图像分析可知反应速率刚开始时逐渐增大，一段时间后又逐渐减小，结合反应速率的影响因素来进行分析；（4）根据化学方程式和题中的数据进行计算。来#&%源:中教网（1）黄铜是锌-铜合金，属于混合物；黄铜合金具有耐腐蚀的特点，能够长时间保存；（2）铁丝与氧气反应时，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，可能是氧气不纯导致的；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；铁丝与水和空气接触会生锈，若B中为水，一周后，观察到的现象是铁钉表面有红棕色物质产生；（3）镁、锌、铁与稀盐酸的反应都是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应；从坐标图像分析可知反应速率刚开始时逐渐增大，一段时间后又逐渐减小，可能的原因是反应放热，反应开始时速率增大，随着反应进行，稀盐酸浓度逐渐减小，反应速率减慢；（4）由实验内容可知，该实验过程中Mg和稀硫酸反应生成氢气导致固体质量减少，镁和硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜导致固体质量增加。因为反应后固体的质量等于反应前固体的质量，可知Mg和稀硫酸反应固体减少的质量，等于Mg和硫酸铜反应固体增加的质量。设Mg和稀硫酸反应生成氢气的质量为 m（H2），固体减小的质量为 x；固体减少质量为；www#zzst%e*pcom。设Mg和硫酸铜反应生成铜的质量为m（Cu），消耗镁的质量为 y。 来源:zz*stepco#&m固体增加的质量为根据等量关系可知 则生成的气体与铜的质量比为5:96。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【命题意图】本题考查金属与氧气、酸反应的实验探究等。【命题方向】常见金属与氧气反应的现象、方程式的书写；金属与酸反应的规律、现象等。【得分要点】1金属与氧气反应（1）规律：金属氧气金属氧化物（2）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。（3）常见金属与氧气的反应条件金属反应的化学方程式现象常温下反应铝4Al3O2=2Al2O3（铝耐腐蚀的原因）缓慢氧化，放出热量，表面生成一层致密的氧化铝薄膜点燃或加热反应镁2MgO2_2MgO发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体铁3Fe2O2_Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜2CuO2_2CuO生成黑色物质不反应金很稳定，高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）结论铝、镁比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼【特别提醒】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。2金属与盐酸、稀硫酸反应（1）规律：金属酸盐氢气（置换反应）（2）反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。来源*%:zzs#tep&com（3）镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式金属现象反应的化学方程式（与稀硫酸）镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色MgH2SO4=MgSO4H2铝反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色3H2SO4 + 2Al = Al2（SO4）3 + 3H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色FeH2SO4=FeSO4H2【特别提醒】当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子（Fe2），溶液颜色变成浅绿色。金属与酸反应后，溶液的质量均增加。 来源:中国%*教育出版网考向2 金属活动性顺序的判断及应用【母题来源】2021年中考四川内江卷【母题题文1】欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是来源#*:中国教育出&版网ACu、Ag、稀H2SO4BFe、Ag、CuSO4溶液CCu、Ag、FeCl2溶液DAg、FeCl2溶液、CuSO4溶液【答案】B来%源:z&z#stepcom【详解】A铜、银与稀硫酸不反应，铜、银金属活动性比氢弱，无法比较Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序；B铁和硫酸铜溶液反应有红色固体析出，证明铁的金属活动性比铜强，银和硫酸铜溶液不反应，证明铜的金属活动性比银强，得出铁>铜>银；C铜、银与氯化亚铁溶液都不反应，说明铜、银金属活动性比铁弱，无法比较铜、银金属活动性；D银与氯化亚铁溶液，硫酸铜溶液都不反应，说明银的金属活动性比铁、铜弱，无法比较铜、铁的金属活动性。答案：B。【母题来源】2021年中考山东滨州卷【母题题文2】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙、下列说法错误的是A滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌来源:zzs&t*epcom%B若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质C若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能D若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中不一定有三种溶质【答案】D【详解】本题主要考查的金属活动性的相关应用。首先判断出三种金属的活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌会先置换出活动性最弱的银，若锌足够，当银被置换完了之后，多余的锌会继续置换铜，但是由于各物质未说明量的关系，反应后的滤渣甲和滤液乙的成分还需要具体情况具体分析。A由于锌会先置换出活动性最弱的银，所以滤渣甲中一定含有银，且锌和硝酸银反应后会生成银和硝酸锌，所以滤液乙中一定含有硝酸锌，故A项正确；B若滤液乙为无色，即乙中不含硝酸铜，即锌足量，将银和铜都置换出来了，即滤液乙中硝酸银和硝酸铜都被锌反应完了，就只含有反应生成的硝酸锌，乙中只有硝酸锌这一种溶质，故B项正确；C若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，说明滤液乙中一定含有硫酸铜，可能的情况就是两种，一是硝酸银没有反应完或恰好反应完，置换出来的金属只有银，二是硝酸银反应完了且硝酸铜反应了一部分，置换出来的金属有银和铜，故C项正确；D若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，所以滤液乙中含有硝酸银，说明锌没有把硝酸银完全反应完，滤液乙中的溶质必然有三种：剩下的硝酸银、反应生成的硝酸锌、未被反应的硝酸铜，故D错误。故选D。【命题意图】主要考查设计方法判断金属的活动性顺序及对金属与溶液反应后【命题方向】根据实验现象判断不同金属间的活动性顺序，设计实验比较和探究不同金属间的活动性顺序。【得分要点】1金属活动性顺序的判断判断方法结论金属活动性顺序金属位置越靠前，活动性越强反应现象与酸反应能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性强与盐溶液反应该金属的活动性比盐中金属的活动性强自然界中的存在形式以化合态形式存在的比以单质形式存在的金属活动性强化学方程式（置换反应）反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强2金属活动性顺序的应用（1）用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（3）根据金属与盐溶液反应的情况，判断滤液和滤渣的成分。将多种金属放入一种金属的盐溶液中或将一种金属放入多种金属的混合盐溶液中时，反应除遵守“前换后”的原则外，还遵循“远距离先置换（间隔越远，越优先反应）”的规律。中国教#育出&版%网1（2021·辽宁立山·一模）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的来%源&:中*教网A硫酸铜溶液 B氯化铝溶液 C硝酸银溶液 D稀硫酸【答案】A【详解】来源:zz&stepcom%A使用硫酸铜溶液，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝>铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜>银，故A正确；B使用氯化铝溶液，铜和银不能与氯化铝反应，无法证明铜和银的顺序，故B错误；中国教育&#出*版网C使用硝酸银溶液，铜和铝都能与硝酸银反应，说明铜和铝活动性强于银，不能直接证明铜和铝的顺序，故C错误；中国教#育出版*网&D使用稀硫酸，铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明铝>氢，铜和银不能与硫酸反应，无法证明铜和银的顺序，故D错误；故选A。2（2021·甘肃·模拟预测）白银，全国唯一以贵金属命名的城市。白银的金属矿藏有银、铜、锌等30多种，某同学为验证银、铜、锌三种金属的活动性顺序，以下方案能达到目的的是A将Zn片、Cu片分别放入AgNO3溶液中B将Zn片、Cu片、Ag片分别放入稀盐酸中C将Zn片、Ag片分别放入CuSO4溶液中wwwzzs&t#epcom*D将Zn片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中【答案】C【详解】A将Zn片、Cu片分别放入AgNO3溶液中，锌、铜表面都有白色固体析出，说明锌、铜的金属活动性比银强，但无法比较锌、铜的金属活动性，不能达到目的；B将Zn片、Cu片、Ag片分别放入稀盐酸中，锌表面有气泡冒出，铜、银表面无气泡冒出，说明锌的金属活动性比氢强，铜、银的金属活动性比氢弱，无法比较铜、银的金属活动性，不能达到目的；C将Zn片、Ag片分别放入CuSO4溶液中，锌表面有红色固体析出，银表面无红色固体析出，说明锌的金属活动性比铜强，铜的金属活动性比银强，能达到实验目的；D将Zn片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，锌表面分别有红色、白色固体析出，说明锌的金属活动性比铜、银强，无法比较铜、银的金属活动性，不能达到目的。答案：C。3（2021·辽宁立山·一模）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是来%源:中教#网&A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏小来源:&中国教育#*出版网C烘干时间过长，会导致测定结果偏大来源:zzstepc%&#omD若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大中&*%国教育出版网【答案】B【详解】A铁皮未及时取出，测量锌的质量偏大，会导致测定结果偏大，故A错误；B铁皮未洗涤干净，相当于测定的锌的质量偏小，会导致测定结果偏小，故B正确；www&z%zstep*comC烘干时间过长，铁与氧气反应，导致测量的铁的质量增大，会导致测定结果偏小是正确的叙述，故C错误；D把稀盐酸换成稀硫酸，利用的是酸的酸性，与酸的种类无关，会导致测定结果偏大是错误的叙述，故D错误；故选B。4（2021·宁夏西吉实验中学模拟预测）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为来&源:#中教%网AX>Y>ZBZ>Y>XCX>Z>YDY>Z>X【答案】A【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X在氢前，Y在氢后，即X的活动性比Y强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比银的强，而Z的活动性比银的弱，即Y的活动性比Z的强，根据以上事实，判断出X、Y和Z的金属活动性顺序为XYZ。故选A。来源#:%中&教*网5（2021·山东·济宁市第十五中学二模）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是A固体a是铜BX一定是Na2SO4C溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3中#国教育出版网&%D若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g来源*:中教&%网【答案】C【详解】由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。A由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误；B由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错误；C由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正确；D由于铁的量是过量的，若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6 g。故D错误。故选：C。6（2021·云南·二模）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的_。（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_同时接触发生化学反应的过程，防止铁锅锈蚀的方法是_。（3）工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学反应方程式_。（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是（填字母）。wwwzzste&pc*#om%AFe、CuSO4溶液、AgBFeSO4溶液、Cu、AgCFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（5）某汽修厂的废液中含一定量的硝酸铜、硝酸铝和硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定含有_。（6）如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉末，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉末。完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余，最终天平指针指向是_（选填“偏左”、“中央”或“偏右”）。【答案】（1）延展性（2）水和氧气 保持干燥洁净 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）AC（5）银、铜（6）偏左【分析】（1）铜可以拉成铜丝，说明铜有良好的延展性。（2）铁制品锈蚀是跟空气中的氧气、水同时接触发生化学反应的过程。防止铁锅锈蚀的方法是保持干燥洁净，其他合理即可。不能使用刷漆等方法。来源:中国教育出版&网#（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下与氧化铁反应，化学方程式为。（4）使用3种药品验证3种金属的活动性，已知活动性Fe>Cu>Ag，可以使用活动性在两边的金属与活动性在中间的盐溶液进行反应从而验证。所以可以选用CuSO4溶液和Fe、Ag。也可以使用活动性在中间的金属和活动性在两边的盐溶液进行验证。所以可以选用FeSO4，AgNO3，Cu进行验证。故选AC。（5）锌先与硝酸银反应，硝酸银反应结束后再与硝酸铜反应。溶液为无色说明溶液中无铜离子。所以锌一定将银、铜完全置换出来。滤渣中一定有银、铜。无法判断锌是否有剩余，可能有锌。（6）金属粉末均无剩余，则放出氢气的量有金属决定。由， 可知，相同质量的金属，铁放出氢气的质量多。所以天平偏向锌的一侧，则偏左。7（2021·云南·砚山县教育体育局教研室一模）金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填序号）。A黄金饰品B铜导线C铁炒锅（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与_隔绝。（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生_，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是_。一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_。（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。【答案】（1）B（2）水和氧气（3）气泡 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 FeRCuAg （4）MgCl2 Fe和Ag 来源:zzstep&com*%【分析】来&源%:中教*网#（1）A黄金饰品，利用金的颜色美观并且耐腐蚀，选项不符合题意；来源:zzst%ep#*comB铜具有良好的导电性，可作导线，选项符合题意；C铁具有良好的导热性，可作炊具，选项不符合题意；中国教&育出版网#故选B；（2）铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触会发生锈蚀，为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与水、氧气隔绝，故填：水和氧气；（3）由图示可知，在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，可观察到的现象是：铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：气泡；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO4，说明R的活泼性比铁弱，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为FeRCuAg，故填：FeRCuAg；来#源:%中教*网（4）镁、铁、铜的活动性顺序为镁铁铜，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁优先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜反应完后，若镁粉有剩余，镁再与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁；由分析可知，镁粉的量不确定，所以滤液中一定含有的溶质是氯化镁，化学式为MgCl2，故填：MgCl2；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有氢前面的金属，硝酸银中银完全被置换出来，故滤渣中一定含有铁、银，可能含镁，故填：Fe和Ag。8（2021·黑龙江·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校模拟预测）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_；固体B的化学式为_。（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式_。（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_。【答案】（1）硫酸锌 Fe （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe来源%:&中*教网（3）取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生【分析】来&源:zzs#t*epcom过量的锌粉将硫酸铜和硫酸亚铁完全反应尽，过滤，得到的滤液A为硫酸锌溶液，溶质为硫酸锌，蒸发结晶得到硫酸锌；过滤后得到的固体有置换出的铜和铁，还有剩余的锌，用磁铁吸出铁，则固体B为铁，固体C为锌铜的混合物，加与足量的稀硫酸后，由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以铜不能和稀硫酸反应，锌完全反应，过滤后将铜分离出来，洗涤干燥，得到金属铜，滤液B中的溶质为硫酸锌，若稀硫酸过量，则溶质还有硫酸。（1）由分析可知，滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B为铁，其化学式为Fe；（2）步骤中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜 ，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4ZnSO4+Fe。（3）足量的稀硫酸能将锌完全反应尽，因此检验稀硫酸是否足量，可以检验最终得到的固体中是否含有锌，如果没有锌，就证明稀硫酸是足量的了，锌与稀硫酸反应会产生氢气，能观察到有气泡产生，所以检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量，如果有气泡产生，则说明稀硫酸量不足。9（2021·辽宁立山·一模）向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中放入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）若滤渣是纯净物，则滤渣的成分是_。（2）若滤渣与原来锌粉质量相等，则滤渣的成分可能是_或_。（3）若滤液是蓝色，其溶质有哪些，提出猜想：猜想一：Cu（NO3）2和Zn（NO3）2猜想二：Cu（NO3）2上面猜想不合理的是_，理由是_。（4）猜想三：_。（5）设计实验确认上面猜想实验步骤现象结论_猜想三成立【答案】（1）银（2）铜和银 铜、银和锌 来源:z*zstepc#om（3）猜想二 锌先和硝酸银反应会生成硝酸锌，故溶液中一定会有硝酸锌 （4）Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2（5）取少量蓝色溶液于试管中，加入氯化钠溶液 产生白色沉淀 【分析】锌粉加入AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中，锌先和AgNO3反应生成硝酸锌和银，然后再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 （1）滤渣是纯净物，则锌没有剩余，滤渣为锌和硝酸银反应生成的银；（2）锌先和AgNO3反应生成硝酸锌和银，化学反应方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，反应中锌与银的质量为：65:2×108=65:216，可知消耗的锌的质量比生成银质量少，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，反应中锌与铜的质量为：65:64，可知消耗的锌质量比生成的铜质量多，现在滤渣与原来锌粉质量相等，故锌先和硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，可能硝酸铜有剩余，可能刚刚反应完，可能把硝酸铜反应完后还剩余得有锌，故滤渣的成分可能是Ag、Cu或Ag、Cu和Zn； （3）滤液是蓝色，说明溶液中剩余得有硝酸铜，但锌加入一定会先和硝酸银反应，故一定会生成硝酸锌，故滤液中一定会有硝酸锌，故猜想二是不合理的；（4）滤液是蓝色，说明溶液中剩余得有硝酸铜，锌先和硝酸银反应，且硝酸银有剩余则溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2，若锌把硝酸银反应完全，且硝酸铜有剩余，则溶质为Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，故猜想三为Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2；（5）验证猜想三，实际就是验证溶液中含有硝酸银，故实验步骤是取少量蓝色溶液于试管中，加入氯化钠溶液；因为实验结论是猜想三成立，说明溶液中含有硝酸银，故加入氯化钠会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故看到的现象是产生白色沉淀。