备战2022年中考化学母题题源解密-专题21常见的酸和碱.docx

专题21 常见的酸和碱考向1 酸碱与指示剂的作用【母题来源】2021年中考湖南永州卷【母题题文1】来源#:中教&网%下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是来源#*:中国教育出&版网ANaClBHClCCa（OH）2DBaCl2【答案】C【母题来源】2021年中考湖北荆门卷来%源:z&z#stepcom【母题题文2】下列有关实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A区别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞观察现象B检验生石灰是否变质滴加酚酞观察现象C除去KCl固体中的MnO2溶解后过滤D除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入足量的铁粉充分反应后过滤【答案】D【详解】A稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酞在酸性或中性溶液都呈无色，不能鉴别，方法错误；中国教*育&#出版网B生石灰变质生成氢氧化钙，然而生石灰滴加酚酞试液，生石灰也会与酚酞试液中的水反应生成氢氧化钙，因此检验生石灰是否变质，不能用加入酚酞溶液，方法错误；CKCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，该方法错误；D足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。故选：D。【命题意图】本题考查酸碱指示剂与溶液的酸碱性。【得分要点】发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。考向2 常见的酸和碱的性质和用途【母题来源】2021年中考山东淄博卷【母题题文1】向以下支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是ABCD中&国教育出%版网【答案】C【详解】A苛性钠是氢氧化钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠和水，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误；B小苏打是碳酸氢钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误；%网C生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与稀盐酸反应，充分反应后，试管中有残渣，故选项正确；*&源:中教网D铝片与足量盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。故选：来&源:zzstepc#o%m【母题来源】2021年中考四川巴中卷【母题题文2】为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。请回答下列问题：（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是_。（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因_（用化学方程式表示 ）。（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。提出问题上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？分析推理同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有_。作出猜想猜想1：只有NaCl；猜想2：_。实验验证操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。现象：_。结论猜想2成立。来源:%中&#教网【答案】A中溶液由红色变成无色 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH Na2CO3碳酸钠 NaCl和CaCl2（或氯化钠和氯化钙） 有白色沉淀生成【详解】（1）以上实验中，若能证明盐酸或氢氧化钙被消耗，就能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色，盐酸显酸性、氯化钙溶液显中性，都不能使酚酞变红色，以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是A中溶液由红色变成无色；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；来源:中%国#教育出版网&（3）分析推理 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，碳酸钠溶液（B中过量）与氯化钙（A中反应所得）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；上层清液为无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠溶液显碱性，同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有碳酸钠（或Na2CO3）作出猜想 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：猜想1：只有NaCl； 猜想2：氯化钠和氯化钙（氯化钙过量）实验验证 因为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。现象：有白色沉淀生成；来源&%:zzstep#com结论猜想2成立。【命题意图】来%&源:中教网考查常见的酸和碱的化学性质以及用途等。【得分要点】1酸的化学性质（1）酸的化学通性：在溶液中都能解离出H。盐酸（HCl）/硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与氢前金属反应生成氢气（置换反应）铁与稀盐酸： Fe2HCl=FeCl2H2 （写化学方程式，下同）铁与稀硫酸FeH2SO4=FeSO4H2现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色与金属氧化物反应生成盐和水（复分解反应）氧化铁与稀盐酸： Fe2O36HCl=2FeCl33H2O现象是溶液由无色变为黄色氧化铜与稀硫酸： CuOH2SO4=CuSO4H2O现象是溶液由无色变为蓝色与碱反应生成盐和水（复分解反应）氢氧化钙与稀盐酸： Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O氢氧化钙与稀硫酸： Ca（OH）2H2SO4=CaSO42H2O与某些盐反应（复分解反应）碳酸钠与稀盐酸： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，现象是有气泡产生碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O，现象是有气泡产生（2）酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同（或酸根离子不同）。盐酸与硝酸银反应：HClAgNO3=AgClHNO3，现象：有白色沉淀生成。硫酸与氯化钡反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，现象：有白色沉淀生成。2碱的化学性质碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。氢氧化钠（NaOH）/氢氧化钙Ca（OH）2与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物反应氢氧化钠与二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2O（吸收二氧化碳）（写化学方程式，下同）氢氧化钙与二氧化碳：Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O（检验二氧化碳）与酸反应（复分解反应）氢氧化钠与硫酸：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O氢氧化钙与盐酸：Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O与某些盐反应（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2，现象是有蓝色沉淀生成氢氧化钙与硫酸铜：Ca（OH）2CuSO4=CaSO4Cu（OH）2，现象是有蓝色沉淀生成【总结归纳】（1） Ca（OH）2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca（OH）2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。（2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。（3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。考向3 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究 【母题来源】2020年中考广西玉林卷【母题题文1】某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动，请按要求回答问题：（1）上述六个反应中有溶液颜色改变的是_（填字母）。E试管中发生反应的化学方程式是_。（2）在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体现酸的相似化学性质的是_（填字母）。（3）【查阅资料】Ag2CO3不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是_。小组同学将烧杯中的混合液过滤，然后对滤液中的溶质成分进行探究。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：HNO3、NaNO3、HCl来源:z%zstepcom*猜想二：HNO3、NaNO3、AgNO3猜想三：HNO3、NaNO3猜想四：HNO3、NaNO3、NaCl猜想五：_【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中，在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象；在另一支试管中滴加足量_（填化学式）溶液，观察到_，则证明猜想三成立。【总结拓展】小组同学总结了酸的化学性质，又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟Ba（OH）2溶液反应的是_（填字母）。A酚酞溶液 BSO2 C稀硝酸 DAlCl3溶液 ECa（NO3）2溶液 FNa2SO4溶液【答案】 ADF C HNO3NaNO3HCl、NaCl AgNO3 无明显现象 E中国教育#出版网*【分析】稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铝反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；来源*#:zzstepcom氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。【详解】（1）上述六个反应中有溶液颜色改变的是A（稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色）D（稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变黄色）F（氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变黄色）；E试管中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，发生反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2。故填：ADF；2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2。（2）上述反应不能体现酸的相似化学性质的是C，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，体现的是氯离子和银离子的性质。故填：C。（3）（继续探究）中国*教育#出&版网小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，是因为B中反应生成的氯化钠和C中过量的硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3。故填：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3。（作出猜想）猜想一：反应后B中稀盐酸过量时是HNO3、NaNO3、HClwwwz#z%stepcom*猜想二：反应后C中硝酸银过量时是HNO3、NaNO3、AgNO3来#源:中教&网猜想三：恰好完全反应时是HNO3、NaNO3猜想四：反应后B中氯化钠过量时是HNO3、NaNO3、NaCl猜想五：反应后B中氯化钠、稀盐酸过量时是HNO3、NaNO3、HCl、NaCl。（实验验证）来源#:中国教育出版网*&% 小组同学取少量滤液于两支试管中，在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象，说明溶液中不含有硝酸银；在另一支试管中滴加足量硝酸银溶液，观察到无明显现象，说明溶液中不含有盐酸、氯化钠，则证明猜想三成立。（总结拓展）A氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，即两种物质能够反应；B二氧化硫和氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡和水；C稀硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水；DAlCl3和氢氧化钡反应生成白色沉淀氢氧化铝和氯化钡；E。Ca（NO3）2溶液不能和氢氧化钡反应；F。Na2SO4和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠。故填：E。来#源*:中%&教网【命题意图】考查氢氧化钠和氢氧化钙两种常见的碱在空气中变质情况的实验探究。【命题方向】探究碱是否变质、变质是否完全，设问多涉及化学方程式的书写、实验现象的描述以及实验方案的设计等。【得分要点】1氢氧化钠变质的探究（1）变质原因：NaOH与空气中的CO2反应，其反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。（2）检验氢氧化钠是否变质 实质：检验CO32的存在。 实验方案实验方案实验现象化学方程式实验结论取样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸或（稀硫酸）产生气泡Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O（或Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O）氢氧化钠已经变质取样品溶液于试管中，加入_氢氧化钙_（或氢氧化钡）溶液产生白色沉淀Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH（或Na2CO3Ba（OH）2=2NaOHBaCO3 ）取样品溶液于试管中，加入氯化钙（或氯化钡等）溶液产生白色沉淀Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl（或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl）（3）探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质分析变质后的成分分析：部分变质的成分为NaOH和Na2CO3；全部变质的成分为Na2CO3。NaOH的检验分析：Na2CO3呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3。方案设计实验步骤实验目的现象结论取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液 除去NaOH中的Na2CO3产生白色沉淀取所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在NaOH溶液变红_氢氧化钠部分变质_溶液不变色氢氧化钠完全变质_（4） 结论推广：氢氧化钠应_密封保存。【特别提醒】由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均显碱性，所以应该先除去CO32，再鉴别OH是否存在。除去CO32的同时，不能引入OH，因此不能选择碱。除去CO32的同时，不能与OH发生反应，因此不能选择酸。可选择BaCl2、Ba（NO3）2 、Ca（NO3）2、CaCl2等盐，即可除去CO32，又不影响OH的检验。2氢氧化钙变质的探究来源%#:*中教网&（1）变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式是： CO2Ca（OH）2= CaCO3H2O。（2）检验Ca（OH）2是否变质思路分析：实质为检验CaCO3的存在。由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过观察是否有固体析出判断久置的Ca（OH）2溶液是否已变质。实验设计：加入过量盐酸，有气泡生成说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O。（3）探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质思路分析：CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶于水，故可通过溶解、检验溶液中是否存在Ca2或OH。实验设计：方法一（检验Ca2）：来源:中国教&育出版网#方法二（检验OH）： （4）结论推广：氢氧化钙应密封保存。1（2022·上海普陀·一模）能使酚酞试液变红色的溶液是A碳酸饮料B石灰水C氯化钠溶液D盐酸【答案】B【详解】A碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；B石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；C氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；D盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。故选B2（2021·陕西·西北工业大学附属中学二模）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是A该物质不可能是氢氧化铜来#%源:中国教育&出版网B该物质一定是烧碱的水溶液C可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH不一定变小【答案】A【分析】来#源&:zzste*pcom可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；来源:zzst#*epcom【详解】A氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A正确；中国教#&%育出版网B烧碱的水溶液，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是烧碱的水溶液，还有别的可能，如澄清石灰水，故B错误；C测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；D向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小，故D错误。w*wwzzstepc%o#m故选：A。中国教育出&版*#网3（2021·湖南郴州·三模）在氧化铁、金属锌、氢氧化钙、硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是ABCD【答案】B【详解】氧化铁、金属锌、氢氧化钙分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀盐酸反应，硝酸银溶液与稀盐酸可以反应，但不是与H+反应，而是氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，并没有表现“酸的通性”，故符合题意。故选：B。4（2021·广东实验中学二模）HCl的水溶液俗称盐酸，下列关于HCl的说法正确的A组成：HCl气体由H+、Cl-构成B性质：将HCl气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝来源#:%中&*教网C用途：浓盐酸常用来做干燥剂D生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸【答案】D【详解】来源*:中国教育出#&版网AHCl气体由HCl分子构成，故选项错误；B将HCl气体通入紫色石蕊试液，形成盐酸呈酸性，石蕊试液变红，故选项错误；C浓盐酸具有极强的挥发性，不能用作干燥剂，故选项错误；D工业制取盐酸，先电解氯化钠溶液，得到氯气和氢气，然后用氯气和氢气制取盐酸，故选项正确。故选D5（2021·黑龙江·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校三模）氢氧化钠固体必须密封保存，是为了防止氢氧化钠固体A潮解B风化C与二氧化碳反应D与氧气反应【答案】AC【详解】氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而发生潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，故氢氧化钠必须密封保存。中国*教育#出&版网故选AC。6（2021·四川·攀枝花市西区教育科学研究室（攀枝花市西区中小学教师培训中心）一模）下列有关酸碱的叙述中，错误的是A指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物来源:z#zs%tepcom*C稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH，所以它们有一些相似的性质【答案】C【详解】中国*教育出版网#A酸碱指示剂用于区分酸性和碱性试剂，并用颜色变化加以区分，故A正确；B人体胃液中含有盐酸，用于初步消化食物，故B正确；C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸溶于水时放热，容易溅出酸液伤到自己或他人，故C错误；D氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以二者都是碱，所以它们有一些相似的性质，故D正确。7（2021·福建·邵武市教师进修学校模拟预测）下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡B打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾C能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小【答案】D【详解】A铁架台用稀盐酸除锈不宜长时间浸泡，因为除锈后的盐酸还会腐蚀铁，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。A错；网B打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞瓶口有白雾，而浓硫酸有吸水性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口不会有白雾。B错；C能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，一定是碱性溶液。比如：碳酸钠溶液不是碱溶液，是碱性溶液，它能使无色酚酞溶液变红。C错；D氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应，使氢氧化钠溶液碱性变弱，PH变小。D正确。综上所述：选择D。8（2022·江西·象湖实验学校一模）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法错误的是A溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水wwwz#z&stepcomB保存：在空气中易变质，都需密封保存w&#w%wzzstepcomC鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入酚酞溶液D用途：氢氧化钠可用于制炉具清洗剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤【答案】C【详解】A氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热；氢氧化钙微溶于水。A正确；来源:%中教*&网B氢氧化钠、氢氧化钙敞口放置在空气中会与空气中的二氧化碳反应而变质，所以都需密封保存。B正确；C氢氧化钠、氢氧化钙溶液都是碱溶液，都能使无色酚酞变红，无法用酚酞鉴别。C错；D氢氧化钠可用于制炉具清洗剂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。D正确。综上所述：选择C。9（2021·湖北枣阳·一模）推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是A碱溶液能使酚酞变红，碳酸钠溶液也能使酚酞变红，所以碳酸钠属于碱类B氢气在点燃之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊变红，所以二氧化碳是酸D氧化物是由两种元素组成的化合物，所以由两种元素组成的化合物都是氧化物【答案】B【详解】A碱溶液能使酚酞变红，碳酸钠溶液也能使酚酞变红，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类，故选项推理错误；B氢气在点燃之前要验纯，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前都要验纯，故选项推理正确；来#%源:中国教育&出版网C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳是酸，故选项推理错误；D氧化物是由两种元素组成的化合物，但由两种元素组成的化合物不一定都是氧化物，如HCl，故选项推理错误。故选：B。10（2021·广东·中山纪念中学模拟预测）小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示（图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应）。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是来源:%zzstep*com&A物质B只能是Na2CO3B反应的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色来源:中&国教育出版%*网C反应是D图中所标的9个反应中，属于中和反应的是【答案】C来源&:#中%教网*【详解】www*zzstepc#omA酸的通性为酸能与酸碱指示剂起作用，酸还能与较活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，根据酸和碱的通性，结合图示，可知B物质的类别为盐类，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以物质B还可以是碳酸钾，故A选项错误；B氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，不是黄色的，故B选项错误；C物质A是一种生活中使用量最大的金属，所以物质A是铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C选项正确；D中和反应是酸和碱反应生成盐和水。铁和稀硫酸反应，属于置换反应；是盐和酸反应、是盐和碱反应、酸和金属氧化物反应，都属于复分解反应，但不是中和反应。反应为二氧化碳和石灰水反应，石灰水中的溶质为氢氧化钙，属于碱类，二氧化碳为非金属氧化物，不是酸，所以反应不是中和反应；反应为稀硫酸和烧碱反应，烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱类，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐类，所以该反应属于中和反应；反应石灰水和盐酸反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙属于盐类，所以该反应属于中和反应，故D选项不完全正确。故选C。11（2021·宁夏·银川市第三中学一模）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题：中国教#育出版网*&（1）A试管中加入稀硫酸前，应先滴加酚酞溶液的目的是_。（2）C中发生反应的现象是_，反应的化学方程式为_。来源:中国%*教育#出版网（3）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是_（写一种即可），反应后的溶液中一定含有的溶质是_（写化学式），可能含有的溶质是_（写化学式）。【答案】（1）判断二者是否发生化学反应（2）黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色 CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O（3） Zn ZnSO4 H2SO4【分析】来源&:中国教育%*出版网（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应，故填：判断二者是否发生化学反应；（2）C中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色，CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O；（3）D试管中能与酸反应的固体单质，是在金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属，可以是锌，化学式为：Zn，反应后的溶液中一定含有的溶质是硫酸锌，化学式为：ZnSO4，可能含有硫酸，化学式为：H2SO4，故填：Zn，ZnSO4，H2SO4。12（2021·四川·攀枝花市西区教育科学研究室（攀枝花市西区中小学教师培训中心）一模）固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，变质所涉及的化学方程为_，因此，氢氧化钠固体必须_保存。【答案】二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封【解析】【详解】氢氧化钠暴露于空气中，因为氢氧化纳具有吸水性，会发生潮解。同时氢氧化纳会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，从而导致氢氧化钠变质，方程式为，所以氢氧化钠需要隔绝空气密封保存。故填二氧化碳；密封。13（2021·贵州铜仁·模拟预测）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验，实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，请你完成下列问题：（1）A实验中发生反应的现象为_，反应的化学方程式是_。（2）B实验中反应的化学方程式是_。教育出版#网*（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是_；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；【实验验证】同学们对可能含有的性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象；【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是_，一定不是_。【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2）中国*教&育出版网（3）碳酸钠#Na2CO3 碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钙#Ca（OH）2来*源:中教%#网【解析】【分析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中只含氯化钠，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变红，故现象为：溶液由红色逐渐变为无色，该反应的化学方程式为：；（2）B实验中发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（3）实验1中氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，实验2中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是碳酸钠；结论：由图可知，向滤液中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，说明一开始氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故废液中一定不含氢氧化钙，故废液中使酚酞溶液变红的物质一定是碳酸钠和氢氧化钠，一定不是氢氧化钙。14（2021·贵州·铜仁市第九中学模拟预测）通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。如果氢氧化钙变质，变质的化学方程式为_。（3）实验探究：补充填空。实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。取上层清液，滴入无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞溶液变红；_部分变质无色酚酞溶液不变红；_全部变质_；没有气泡产生没有变质（4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应涉及的化学方程式：_。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 产生气泡 产生气泡 无色酚酞溶液变红 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和 改良酸性土壤【详解】猜想与假设：氢氧化钙变质是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；实验探究：部分变质说明含有氢氧化钙和碳酸钙，故加入盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡；全部变质则没有氢氧化钙，有碳酸钙，故加入盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡；没有变质则全部是氢氧化钙，没有碳酸钙，氢氧化钙溶液为碱性，能使酚酞变红。故实验现象是加入无色酚酞溶液变红；小结与思考：来源#:&中教%网确定该样品已部分变质，实验中涉及的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，及氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水的化学反应。化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和；氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来改良酸性土壤。来%源:zz#s*tepc&om