福建省福州市2017—2018学年第一学期九年级期末考试化学试题(解析版).docx

福建省福州市20172018学年第一学期九年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Zn65一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求)1. 化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A. 净化汽车尾气可改善空气质量B. 生活污水危害不严重，可任意排放C. 为提高农作物产量可大量使用农药化肥D. 有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径【答案】A【解析】A、 净化汽车尾气可改善空气质量，正确；B、生活污水会污染水源，不可任意排放，错误；C、大量使用农药化肥虽然可以提高农作物产量，但是同时也带来了环境污染，错误；D、有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的有效途径，不是唯一途径。错误。故选A。2. 下列变化属于物理变化的是A. 水电解 B. 干冰升华 C. 煤燃烧 D. 光合作用【答案】B【解析】A、水电解过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化；B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、煤燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；D、光合作用过程中有新物质葡萄糖和氧气生成，属于化学变化。故选B。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3. 下列物质由离子直接构成的是A. 冰 B. 液氧 C. 氯化钠 D. 金刚石【答案】C【解析】A、冰是固态的水，是由水分子构成的，错误；B、液氧是液态的氧气，是由氧分子构成的，错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，错误。故选C 。4. 实验室制取氧气及其性质实验的部分操作，其中正确的是A. 加入二氧化锰 B. 倾倒双氧水溶液 C. 塞紧橡皮塞 D. 镊子取用木炭【答案】D【解析】A、加入二氧化锰时，把试管横放，用药品用药匙或纸槽送入试管底部，再慢慢竖起试管，操作错误；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨操作，错误；C、将橡皮塞塞进试管中，应左手持试管，右手持橡皮塞，慢慢旋进试管，不能放在桌面上塞入，容易压裂试管，操作错误；D、木炭是块状药品，可以用镊子取用，正确。故选D。5. 下列化学用语与含义相符的是A. H22个氢原子 B. 钙离子C. 3N3个氮元素 D. FeO氧化亚铁【答案】D【解析】A、H2表示1个氢分子或氢气，错误；B、表示钙元素的化合价是+2价，错误；C、3N表示3个氮原子，元素不论个数，错误；D、氧化亚铁中铁元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，氧化亚铁的化学式为FeO，正确。故选D。点睛：+2价的铁称为亚铁。6. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是A. 石墨有导电性作电池电极 B. 铝具有导热性作炊具C. 氮气常温下性质稳定作保护气 D. 氧气有助燃性作燃料【答案】D学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.点睛：物质的性质决定用途。7. 将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生；将铁丝浸入氯化锰溶液中，没有观察到明显现象。则三者金属活动性由强到弱的顺序为A. Mn Fe Ag B. Fe Mn Ag C. Ag Fe Mn D. Mn Ag Fe【答案】A【解析】将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生，说明铁、锰的活动性大于氢，银小于氢；将铁丝浸入氯化锰溶液中，没有观察到明显现象，说明锰的活动性大于铁，三者金属活动性由强到弱的顺序是锰、铁、银。故选A。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。8. 下列实验无法鉴别各组物质的是A. 纯铜和黄铜相互刻划B. 硬水与软水加入肥皂水C. 氧气与一氧化碳观察颜色D. 氢气和二氧化碳通入澄清石灰水【答案】C【解析】A、合金较硬，纯铜是纯金属，黄铜是合金。相互刻划时产生明显划痕的是纯铜，而无明显痕迹的为黄铜，可以鉴别；B、硬水和软水的差别在于钙镁离子的含量不同，加入肥皂水搅拌，产生明显较多浮渣的物质为硬水，而产生较多的泡沫的液体为软水，可以鉴别；C、 氧气与一氧化碳都是无色气体，观察颜色无法鉴别；D、分别将两种气体通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，澄清石灰水无明显现象的是氧气，现象不同，可以鉴别。故选C。点睛：操作过程中出现了不同的实验现象，才能鉴别。9. 根据下图信息，推算维生素C的化学式为 A. C6H8O B. C6H8O3 C. C6H8O6 D. C6H8O10【答案】C【解析】A、C6H8O的相对分子质量=12×6+1×8+16×1= 96， 不符合题意；B、C6H8O3的相对分子质量=12×6+1×8+16×3=128，不符合题意； C、C6H8O6的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，符合题意；D、C6H8O10的相对分子质量=12×6+1×8+16×10=240，不符合题意。故选C。10. 利用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气(反应原理为2KClO32KCl+3O2)，图中能正确表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数(a)随时间(t)变化的曲线是 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】氯酸钾和二氧化锰制氧气时加热到一定的温度氯酸钾才分解。二氧化锰在反应中用作催化剂，在反应前后质量不变，但氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。所以符合题意的是B。故选B。点睛：催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。二、非选择题 11. 利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。性质(1)图为铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是_。从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是_实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式_。上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是_(填标号)。(2)如图为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是_。为了证明二氧化碳与水反应，可将烧杯中的水换成_(填物质名称)。制取 (3)实验室制取二氧化碳的药品为_(填名称)；选择的气体发生装置为_(填标号)。用装置C收集二氧化碳时，应将燃着木条放在_(填“a”或“b”)端管口进行验满。(4)实验室用装置B制备氧气，反应的化学方程式为_。若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从_(填“a”或“b”)端管口通入。【答案】 (1). 氧气的浓度不同 (2). 引燃使铁丝的温度达到着火点 (3). 3Fe2O2Fe3O4 (4). 甲丙(或甲乙) (5). 瓶子变瘪 (6). 紫色石蕊溶液 (7). 大理石(或石灰石)与稀盐酸 (8). A (9). a (10). 【答题空10】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (11). a【解析】本题考查了（1）铁在氧气中燃烧的实验，根据燃烧条件进行分析；（2）二氧化碳的性质；（3）装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素，选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，产生不同现象的原因是氧气的浓度不同；在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃使铁丝的温度达到着火点；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe2O2 Fe3O4；铁丝与铁粉不同之处是与氧气的接触面积，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是甲丙(或甲乙)；(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。如图的实验可观察到的现象是瓶子变瘪；为了证明二氧化碳与水反应，可将烧杯中的水换成紫色石蕊溶液；(3)实验室制取二氧化碳的药品为大理石(或石灰石)与稀盐酸；大理石(或石灰石)与稀盐酸的反应是固体和液体混合，不需要加热，属于固液常温型，选择的气体发生装置为A。二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集二氧化碳时应从b端管口通入，所以应将燃着木条放在a端管口进行验满；(4)装置B加热制氧气，管口有一团棉花，实验室用装置B制备氧气，用高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 。氧气的密度比水小，若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从a端管口通入。12. 图为元素周期表中部分元素的相关信息。(1)原子序数为13的元素，x=_。在化学变化中，该原子易_(填“得”或“失”)电子形成离子，其离子符号是_。(2)硼(B)属于_(填“金属”或“非金属”)元素。其化学性质与铝元素相似的原因是_。(3)碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为_。【答案】 (1). 8 (2). 失 (3). Al3+ (4). 非金属 (5). 硼和铝的最外层电子数一样 (6). H2SiO3【解析】本题考查了元素周期表信息和原子结构示意图。(1) 原子序数为13的元素是铝元素。在原子中原子序数=核电荷数=核外电子数，则有13=2+x+3，x=8；该原子的最外层电子数为3少于4个，在化学变化中，该原子易失3个电子形成离子，其离子符号是Al3+；(2)硼(B)属于非金属元素。其化学性质与铝元素相似的原因是硼和铝的最外层电子数一样；(3)碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，碳元素的最高正价为+4，则硅酸的化学式为H2SiO3。13. 2017年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。(1)可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为_。(3)1 m3可燃冰可释放出约l60-180 m3天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是_。(4)图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有_(填标号)。A以上四种物质都属于化合物B反应物乙与生成物丙质量比为9:14C反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:3【答案】 (1). 混合物 (2). CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (3). 气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多 (4). BC【解析】本题在可燃冰的情境下考查了物质的分类，化学方程式的书写，微粒的共性，微粒示意图的应用等。(1)可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，是由不同种物质组成的。可燃冰属于混合物；(2)可燃冰中的甲烷完全燃烧时生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ；(3)常温下，可燃冰是固体，甲烷气体。是1 m3可燃冰可释放出约l60-180 m3天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多。(4)根据甲烷转化为其它燃料的微观示意图可知该反应的化学方程式为CH4 + H2O CO + 3H2 ；A、以上四种物质中氢气属于单质，不都属于化合物。错误；B、反应物乙与生成物丙质量比=18:28=9:14，正确；C、反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:3，正确。故选BC。14. 物质甲和乙的转化关系如图所示(“”表示一步进行的反应)。(1)若甲乙都是单质，甲是铁。转化l反应的化学方程式为_(写一个)。转化为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于_(填基本反应类型)。(2)若甲、乙为元素种类相同的氧化物甲中含碳元素的质量分数高于乙转化的化学方程式为_。若转化l发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，X为物质乙，乙的名称为_。转化的化学方程式为_。【答案】 (1). Fe+2HCl=FeCl2+H2 (2). 置换反应 (3). CO2 + C 2CO (4). 过氧化氢 (5). 2H2O2 2H2O + O2【解析】本题是框图式推断题，首先根据题中提供的信息和题中的转化关系推导出另一种物质，最后将推出的物质代入转化关系中进行验证。(1)若甲乙都是单质，甲是铁，则乙可能中氢气，代入示意图，假设成立。转化l反应可以用铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2；转化为高温下，氢气与氧化铁反应生成铁和水，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(2)若甲、乙为元素种类相同的氧化物，可能是一氧化碳或二氧化碳，代入示意图，假设成立。一氧化碳中含碳元素的质量分数高于二氧化碳，转化反应是二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2 + C 2CO；若转化l发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变，X化学式为H2O2，名称为过氧化氢。转化反应是过氧化氢在二氧化锰催化下转化为水和氧气，化学方程式为2H2O2 2H2O + O2。15. 某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用图10装置展开如下探究：资料在线过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为：2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。实验步骤 a连接仪器并检查装置气密性。b向装置中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。c根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。回答问题(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是_。写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)装置和的广口瓶中盛有足量的药品是_(填标号)。A浓硫酸、氢氧化钠溶液 B氢氧化钠溶液、浓硫酸(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。乙同学计算过程中，需要选用_ (填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是_。【答案】 (1). 装置I(或II或III)中不再有气泡产生(或量气管内液面不再下降) (2). Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 (3). B (4). 氧气 (5). 甲称得1.1 g Na2SO4的质量由Na2CO4和Na2CO3与稀硫酸共同反应而生成，使得测定结果不准确【解析】本题在测定过碳酸钠样品的纯度的情境下考查了酸的性质，气体的分离，根据化学方程式的计算以及实验误差的分析。综合性很强，但难度不大，认真阅读，理解题意，利用已有的知识分析解答。(1) 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应生成硫酸钠和氧气的二氧化碳和水，都有气体生成，样品与稀硫酸完全反应的现象是装置I(或II或III)中不再有气泡产生(或量气管内液面不再下降)；碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；(2)装置的作用是吸收二氧化碳和装置的作用是吸收水蒸气，装置和的广口瓶中盛有足量的药品分别是氢氧化钠溶液、浓硫酸，故选B。(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。乙同学是通过氧气的质量计算出过碳酸钠的质量，乙同学计算过程中，需要选用氧气的密度；两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是甲称得1.1 g Na2SO4的质量由Na2CO4和Na2CO3与稀硫酸共同反应而生成，使得测定结果不准确。16. 为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HClZnCl2+H2)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：加入稀盐酸的质量g2020202020生成气体的总质量g0.050.10m0.200.20试求：(1)m的数值为_。(2)该铜锌合金中锌的质量分数是_？(写出计算过程)【答案】 (1). 0.15 (2). 13%【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算，关键是分析数据。（2）第三次生成氢气质量是0.15g，第四次生成二氧化碳质量是0.20g，但是第五次加入盐酸后氢气质量不再增加，所以第4次为刚好完全反应。设：生成0.20克的氢气需要锌的质量为xZn+2HClZnCl2+H265 2 X 0.20g= x=6.5g铜锌合金中锌的质量分数=×100%=13%。