备战2023年中考化学一轮复习考点一遍过-考点39复分解反应.docx

考点39复分解反应命题趋势该考点的命题主要考查学生对复分解反应及其发生的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力，并且经常将其与化学反应的类型判定、溶解现象与原理（或电离）、酸碱盐的溶解性、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、二氧化碳的实验室制取原理、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等，对复分解反应的特点、发生的条件及其判定方法的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。考查重点1. 复分解反应的概念2.复分解反应发生的条件及应用重点考向考向一、复分解反应知识拓展初中化学五个优先反应原则(1)初中化学优先反应的原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。(2)初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。(3)初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HClNaOH=NaClH2O，此反应无明显现象，当NaOH被完全消耗后，又发生反应2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2，此反应有气泡产生。将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗后，又发生反应CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2。(4)初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。(5)初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。方法技巧1对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质和溶解原理，来理解和识记。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。2为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性。3酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。跟踪训练1下列化学反应属于分解反应的是（）AFe+CuSO4=FeSO4+CuBH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClC2H2O2H2+O2DCO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，此选项不符合题意；B、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此选项不符合题意；C、2H2O2H2+O2，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，此选项符合题意；D、CO2+H2O=H2CO3，两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项不符合题意。故选C。2下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A溶洞的形成Ca(HCO3)2=CaCO3 + H2O+ CO2 分解反应B酸雨的形成CO2 + H2O=H2CO3化合反应C碳与灼热氧化铜反应C + 2CuOCO2+ 2Cu 还原反应D用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O 复分解反应【答案】D【解析】A、碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，故A错误；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3，故B错误；C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOCO2+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。故选D。3甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（）A若丁是水，则该反应一定属于中和反应B若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐C若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应D若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应【答案】C【解析】A、若丁是水，该反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，故错误；B、若丙为沉淀，甲、乙中不一定有一种物质是盐，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，若甲为单质，丁为单质，则该反应一定是置换反应，故正确；D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠（碱）和二氧化碳反应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不是复分解反应，故错误。故选：C。考向二、复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间某些复分解反应的发生必须满足：类型反应物生成物酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一：（1） 有沉淀生成（2） 有气体生成（3） 有水生成酸+盐盐可溶或难溶，酸可溶碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶知识拓展四种基本反应的比较基本反应类型定义特点化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应多变一，用字母表示为A+BAB分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应一变多，用字母表示为ABA+B置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应化合价一定发生变化，用字母表示为AB+CCB+A复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应元素化合价不变，用字母表示为AB+CDCB+AD方法技巧某些金属氧化物酸盐水；酸碱盐水；酸盐另一种酸另一种盐；上述反应条件，可简单记成：有酸就反应。碱盐另一种碱另一种盐盐盐另两种盐。上述反应条件，可简单记成：无酸皆可溶。跟踪训练1下列物质混合后，能发生复分解反应的是（）ANaCl和Na2SO4BHCl和KNO3CHCl和KOHDCuCl2和HCl【答案】C【解析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行。A、氯化钠和硫酸钠不反应，不能发生复分解反应，故A不正确；B、盐酸和硝酸钾不反应，不能发生复分解反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能发生复分解反应，故C正确；D、氯化铜和盐酸不反应，不能发生复分解反应，故D不正确。故选C。2下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（）A向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳【答案】D【解析】A、向氯化钾溶液中滴入稀硫酸，不反应，无明显现象，故选项错误；B、向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；C、向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；D、高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体会变成黑色，故选项正确。故选D。3下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液【答案】B【解析】氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选B。考向三、离子共存与OH-不能共存的离子：H+、NH、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等与CO不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。与Cl-不能共存的离子：Ag+。与SO不能共存的离子：Ba2+、Pb2+。知识拓展1. 酸性溶液（或pH<7）应在每组离子后加上H+，再做判断；常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH试纸变红的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等阴离子。如：在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。AK+、Na+、SO42-、CO32-BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl-CNa+、K+、OH-、Cl-DK+、Na+、HCO3-、NO3-解析：在每组后加上H+后，A、C、D三组均不能和H+共存，故答案为B项。2. 碱性溶液（或pH>7）应在每组离子后加上OH，再做判断。常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。如：在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）。AK+、Na+、H+、NO3-BNa+、SO42-、Cl-、CO32-CH+、Mg2+、SO42-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Na+解析：正确选项应满足溶液有OH-存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。3. “无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-、SO42-；Ca2+与CO32-；Ba2+与CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH-等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。如：某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。AH+、Cl-、Ba2+、CO32-BAg+、Cl-、K+、NO3-  CK+、OH-、Cl-、Na+DFe3+、Cl-、NO3、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。方法技巧容易反应的离子对跟踪训练1.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A. Ba2+、SO42-、NOB. Fe2+、SO42-、OH-C. Na+、NO、OH-D. Ag+、NO3-、Cl-【答案】C【解析】A 、Ba2+、SO42-不能共存，会产生BaSO4沉淀，不符合题意。B、Fe2+、OH-不能共存，因为氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意。C、Na+、NO3-、OH-能共存，且均没有颜色，符合题意。D、Ag+、Cl-不能共存，会产生氯化银白色沉淀，不符合题意。因此本题选择C。2.在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A. Cu2+ K+NO3-B Ag+ Na+ Cl-C. Na+ Ba2+ OH-D. K+ Ba 2+SO42-【答案】A【解析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。 A、Cu2+、K+、NO3-与H+相互之间都不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，故选项正确；B、Ag+ 、Na+ 、Cl、H+四种离子中Ag+ 和Cl能结合生成难溶于水且难溶于酸的氯化银沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项不正确；C、OH与酸性溶液中的H+能结合生成水，不能大量共存，故选项不正确；D、Ba 2+和SO42-能结合成难溶于水且难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不正确；故选：A。3.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（  ）ACu2+、SO42-、Cl-、Na+BOH-、K+、NO3-、Ba2+CMg2+、SO42-、Al3+、NODNa+、CO32-、Ca2+、Cl-【答案】C【解析】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。故选：C。