福建省厦门市2017-2018学年九年级第一学期末质量检测化学试题(原卷版).docx

福建省厦门市2017-2018学年第一学期末质量检测九年级化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 第 卷 选择题（共10题，25分）一、选择题1. 运送汽油的罐车上，应该张贴的安全图标是 学.科.网.学.科.网.学.科.网.A. A B. B C. C D. D2. 下列变化中，属于化学变化的是A. 电灯发光 B. 粮食酿酒 C. 干冰升华 D. 矿石粉碎3. 为保护水资源，下列做法不符合要求的是A. 逐步淘汰高耗水生产工艺 B. 园林花圃采用大水漫灌C. 生活污水集中处理后排放 D. 加强对水资源的监测4. 下列图示实验操作正确的是A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯C. 取用固体粉末 D. 振荡液体5. 某矿石样本含有如下图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是A. CaCl2 B. SiO2 C. H2O D. FeS6. 甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是A. 甲醛分子是由碳原子和水分子构成B. 甲醛中氢元素的质量分数最小C. 甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1:2:1D. 甲醛的相对分子质量为30 g7. 下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是A. A B. B C. C D. D8. 某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是A. 四种物质中只有丙属于氧化物B. 该反应为化合反应C. 该化学反应前后原子种类、个数不变D. 若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18 g9. 某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是A. CO、CO2 B. H2、CO C. H2、CH4、CO D. CH4、CO、CO210. 下列图像中，能体现对应变化关系趋势的是A. A B. B C. C D. D第 卷 非选择题（共8题，75分）二、填空题11. 生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。（1）氮气化学性质不活泼，结合氮气这一性质举一例用途：_。（2）“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是_。 （3）石灰浆抹墙后慢慢变硬的原因：_（用化学方程式表示）。（4）医用过氧化氢应保存在阴凉处的原因：_（用化学方程式表示）。12. “宏微结合”建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。（1）下图表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图。Br的核外电子层数为_；氯和溴的单质具有相似化学性质是因为_。（2）下图表示水、二氧化碳和氧气的转化关系图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有的元素是_。从微观角度看，图中三种物质都是由_（选填“分子”“原子”或“离子”）直接构成的。写出图中c对应的化学方程式：_。通过乙醇可实现转化关系是_（选填“a”“b”“c”或“d”）在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的_作用。13. 自来水厂生产过程应用了许多化学知识，下图是某自来水厂生产过程示意图。（1）炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有的性质是_。 （2）该自来水生产过程中，使用的净水方法有_（填选项编号）。a沉淀 b过滤 c煮沸 d蒸馏 e杀菌消毒（3）吸水井中通入的氯气和氨气可反应生成氯胺（NH2Cl）。氯胺可缓慢释放出有消毒作用的物质X，该反应的化学方程式：NH2Cl + H2O = NH3 + X，推测X的化学式为_。（4）常饮用硬度大的水不利于人体健康。检验某水样是否为硬水，可用的物质是_。写出硬水软化的一种常用方法：_。14. 根据以下材料回答问题：一氧化二氮（N2O）故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成N2和O2。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成N2O和H2O。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。（1）写出N2O物理性质有_（写出两点）；N2O的用途是_（写出一点）；N2O可能对环境的影响是_。（2）N2O 中N化合价是_；N2O与NO2性质不同的原因是_。（3）写出NH4NO3在微热条件下生成N2O的化学方程式：_，该反应基本类型是_。（4）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是_。15. 用Y型管完成下列实验： （1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40 ，红磷的着火点为240 。在a处只放白磷，b处只放红磷，Y型管中可以观察到的现象是_。反应的化学方程式：_。若要研究可燃物燃烧的另一个条件，在a处放白磷，则应在b处加入_。（2）用图2所示装置研究二氧化碳的相关性质。已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似，稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：_。将I的Y型管向右倾斜，使少量的稀硫酸流入碳酸钠中，观察到d处滤纸条先变红，该现象可说明_。若要证明中使紫色石蕊滤纸条变色的物质是H2CO3不是CO2，则应在II的Y型管中应放的用品_（不改换实验仪器）。16. 以下是实验室制取和收集气体的装置图：（1）仪器d的名称是_。（2）加热KMnO4制取O2，写出反应的化学方程式：_；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋_（选填“a” “b”或“c”）。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式：_；为使反应随开随制随关随停，应选用的发生装置是_（选填装置编号）。收集氢气应选择的装置是_（选填 “戊”或“己”），若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的_（填“e”或“ f ”）端通入。17. 用图1装置（夹持装置已略去）测定空气中氧气的含量。已知：白磷的着火点为40；带刻度玻璃管从上往下读数增大 . 实验步骤（1）检查图1装置的气密性：往图1装置管B中加适量的水，塞紧管A上端的橡皮塞，调整带刻度玻璃管的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到_现象，说明装置气密性良好。（2）如图2所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，调整管A与带管B内液面于同一水平线，读取带刻度玻璃管内视数V0。（3）用激光笔点燃白磷，可观察到管A内现象是_，待冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管A内视数V1（如图3所示）。（4）如图4所示，打开管A上端橡胶塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取带管B内视数V2。. 数据记录与处理（5）某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空格。V0/mLV1/mLV2/mLV（O2）/ mLV（空气）/ mL空气中氧气含量（用数值列式即可）1.878.0231.60 _ _ _重复3次实验，计算出空气中氧气含量的平均值。. 实验评价（6）与教材实验（如下图所示）比较，本实验的优点是_（写一条）。 18. 测定工业废气中的SO2含量。【查阅资料】溴水（Br2溶于水中）为黄色溶液，可与SO2反应，其化学方程式： Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4 mgm-3。探究小组进行如下实验，测定步骤：向试管中加入含质量0.01 g Br2的溴水。在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中（如下图）。当通入溴水中的工业废气总量达5 m3时，溶液恰好由黄色变成无色（Br2完全反应，废气中的SO2被完全吸收，且不发生其他反应）。 求该废气中SO2含量_（mgm-3）？该废气是否符合排放标准_“是”还是“不”？