河南省鹤壁市淇县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx

九年级上册试卷www.#z&zst%ep.com化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题包括14个小题）1. 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是A. 南阳玉雕B. 洛阳剪纸C. 开封汴绣D. 汝州瓷器【答案】D【解析】【详解】A.南阳玉雕只是玉的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.洛阳剪纸只是纸的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.开封汴绣只是用线绣成不同的图案，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.汝州瓷器，瓷器的烧制有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。来源:zzst%ep.c&*om2. “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法值得提倡是（）来#源:中国%&教育出版网A. 生活垃圾随意丢弃B. 废旧电池做深埋处理C. 工业废水直接排放D. 使用风能等绿色能源【答案】D【解析】【分析】【详解】A生活垃圾随意丢弃会造成环境污染，且浪费资源，选项说法错误，不合题意；B废旧电池做深埋处理会造成土壤和地下水的污染，选项说法错误，不合题意；C工业废水直接排放会造成水体污染，选项说法错误，不合题意；D使用风能等绿色能源可以减少化石能源的使用，减少污染物和二氧化碳的排放，选项说法正确，符合题意。故选：D。3. 下列物质中，由原子构成的是来&%源:中教网A. 水B. 金刚石C. 氯化钠D. 干冰【答案】B【解析】【详解】A.水是非金属化合物，水由水分子构成，故A选项不符合题意；来#源:中教%&*网B.金属石为固态非金属单质，金刚石由碳原子构成，故B选项符合题意；C.氯化钠是金属化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C选项不符合题意；D.干冰为固态的二氧化碳，属于非金属化合物，它由二氧化碳分子构成，故D选项不符合题意；来源:zzst#e%*故答案选B。4. “84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为A. -1B. +1C. +5D. +7【答案】B【解析】【详解】根据已知钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，设氯的化合价为x，得：+1+（-2）+x=0x=+1故选B。www.*zzstep.c#om5. 下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是A. 木炭B. 硫粉C. 铁丝D. 镁条来%源:中教网#*【答案】B【解析】【详解】A.木炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳是无味的气体，不符合题意；B.硫粉与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味气体，符合题意；C.铁丝与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，不符合题意；D.镁条与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，氧化镁是白色固体，不符合题意；来源:中国教%*育出#版网答案：B。www.zzst#%ep.c&om6. 如图所示是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是A. 钼属于非金属元素B. 钼原子核外有42个电子C. 钼原子核内中子数为42D. 钼的相对原子质量为95.96g【答案】B【解析】【分析】由图示可知的消息有该元素的名称为钼，元素符号为Mo，原子序数为42，相对原子质量为95.96【详解】A.依据其元素名称，偏旁为“钅”，故该元素为金属元素，选项错误；B.原子序数与原子核内质子数（即核电荷数）及原子的核外电子数相等，所以钼原子核外有42个电子，选项正确；来*源:&#中教网C.原子序数与原子的核内质子数相等，相对原子质量质子数+中子数，钼原子核内中子数为96-42=54，选项错误；D.相对原子质量单位“1”不是“g”，选项错误。故选B。【点睛】本题需熟练掌握元素周期表中每个元素位置上所能获得的信息。7. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为A. Na2CO3和H2B. Na2O和O2C. NaOH和O2D. Na2CO3和O2【答案】Dwww.zz%st*ep.co&m【解析】【详解】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。来#源:%中教网&点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。来源:zzste%p.c&*om8. 2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是来#源:中国%&教育出版网A. 地球上的淡水资源十分丰富B. 部分结冰的蒸馏水属于混合物C. 水是由氢分子和氧原子构成的D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物【答案】D【解析】【详解】A.地球上的淡水资源十分缺乏，故选项错误；B.部分结冰的蒸馏水也是由一种物质组成的，属于单质，故选项错误；www.z&zste%p.#comC.水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项错误；D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故选项正确。故选：D。9. 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，具有强氧化性，可与NH3发生化学反应：6ClO2+16NH35N2+6NH4Cl+12X。下列说法错误的是（）来源#&:中教网%A. X的化学式是H2O来源:%中国教育#*出版网B. NH3中氮元素的化合价为3C. NH4Cl中氯元素的质量分数最大D. ClO2中氯、氧元素的质量比为71：32【答案】D【解析】【分析】A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。B.根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。C.根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D.根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【详解】A.由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、氧、氮、氢原子个数分别为6.12.16.48，反应后的生成物中氯、氧、氮、氢原子个数分别为6.0、6.24，根据反应前后原子种类、数目不变，则12X分子中含有12个氧原子和24个氢原子，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；B.氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×30，则x3价，故选项说法正确；C.NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为14：（1×4）：35.528：8：71，则NH4Cl中氯元素的质量分数最大，故选项说法正确；D.ClO2中氯、氧元素质量比为35.5：（16×2）71：64，故选项说法错误；来#源:中*国教育出版网%故选D。【点睛】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。10. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A. 煤B. 汽油C. 氢气D. 天然气【答案】C来源:中国教&育出版网%#【解析】来源:中&国#教育出版网【详解】A.煤燃烧生成二氧化碳，还会生成二氧化氮、二氧化硫，会污染环境，不是理想的燃料；B.汽油燃烧生成二氧化碳和水，在汽车尾气中含由氮氧化物，会污染环境，不是理想的燃料；C.氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是理想的燃料；D.天然气的主要成分是甲烷，燃烧的产物为二氧化碳和水，相对氢气而言，不是最理想的燃料。故选：C。11. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A. N2B. NO2来源:zzstep.co%&#mC. NH3D. SO2【答案】B【解析】【详解】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B12. 碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A. 相对分子质量为88gB. 其中C.H、O三种元素的质量比为12：1：16C. 其中碳元素的质量分数最大D. 其分子中C.H、O三种原子的个数比为3：4：3【答案】D来%源:中教*网&【解析】www.z%zst&ep.com【详解】A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；B.碳酸乙烯酯中C.H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故错误；www.z#zste&*p%.comC.碳酸乙烯酯中C.H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故C错误；D.碳酸乙烯酯中其分子中C.H、O三种原子的个数比为3：4：3，故D正确。故选D。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。13. 在FeO、Fe2O3.Fe3O4三种物质中，与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为A. 698B. 1289C. 236D. 134【答案】B【解析】【详解】FeO、中所含有氧元素质量相等，即与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为：，故选B。14. 密闭容器内有A.B.C.d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是物质abcd反应前质量/g120152反应后质量/gm2908A. a可能是该反应催化剂B. 表中m的值为1C. 该反应是分解反应D. 若b与d的相对分子质量之比为2：l，则反应中b与d的化学计量数之比为4：3【答案】D【解析】【详解】A.根据质量守恒定律，反应后a的质量为：，即在反应前后a的质量没有改变，a在该反应前后质量没有改变，可能是催化剂，也可能是杂质，与反应无关，若确定其是否为催化剂，还需要检验其在该反应前后的化学性质是否改变和其是否改变了该反应的反应速率，故A选项正确；来源:zzs*tep&.comB.由A中分析可知，表中m的值为1，故B选项正确；C.根据表中数据可知，反应后b和d的质量增加了，c的质量减小了，即c反应后生成b和d，一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故C选项正确；D.根据表中数据可知，该反应中b和d的质量比为：，设b和d的化学计量数之比为，则有，则，故D选项错误；故选D。二、填空题（本题包括6个小题）15. 请用化学符号填空:地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_；构成氯化钠的微粒有 _。【答案】 . Al2O3 . Na+、Cl-【解析】【分析】【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故铝元素形成的氧化物为氧化铝，化学式为：Al2O3；氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故表示为：Na+、Cl-。16. 从微观角度解释下列现象：（1）金刚石和石墨的物理性质差异很大_；（2）水和过氧化氢组成元素相同但化学性质不同_。【答案】（1）碳原子的排列方式不同 来源:中教&%*网（2）它们的分子构成不同【解析】【分析】本题从结构与性质的关系角度入手进行分析【小问1详解】结构决定性质，结构上碳原子的排列方式不同决定了金刚石和石墨的物理性质差异很大【小问2详解】结构上虽水和过氧化氢组成元素相同，但它们的分子构成不同，故化学性质不同。【点睛】17. 水是化学学习的重要物质。（1）水是人必需的营养素，但长期饮用硬水有危害，检测水是硬水还是软水，可用的物质是_，生活中常用 _的方法将硬水转化为软水。（2）水的电解实验和氢气的燃烧都证明了水是由_组成的；请写出电解水的化学方程式_。【答案】（1） . 肥皂水 . 煮沸 （2） . 氢、氧两种元素 . 2H2O2H2+O2【解析】【小问1详解】生活中常用肥皂水来鉴别软水和硬水，软水遇到肥皂水会产生大量泡沫，硬水遇到肥皂水会产生大量浮渣。生活中常用煮沸的办法来降低水的硬度，煮沸可以将水中的钙镁离子转化为沉淀析出。【小问2详解】中&国教%育出版网由质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，可知水的电解实验和氢气的燃烧都证明了水是由氢、氧两种元素组成的。水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2+O2。18. 燃烧与我们的生活密切相关。油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是_；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，说明_。【答案】 . 隔绝氧气（或空气） . 煤粉与氧气的接触面积大，燃烧更充分【解析】【详解】燃烧的条件是：物质本身是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，所以灭火原理有隔离或清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降低到可燃物的着火点以下。油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，用锅盖盖时将可燃物与空气隔离，故其灭火原理是：隔绝氧气（或空气）。燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和与氧气的接触面积有关，相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，说明煤粉与氧气的接触面积大，燃烧更充分。19. 开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为_，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_。（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2.21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为_。来%#源*:中&教网【答案】 . . . C2H8N2【解析】【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： ；（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g××100%=16.8g、氧元素质量为55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g× ×100%=7.2g、氧元素质量为26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%=2.4g、氧元素的质量为21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g-16.8g=8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g=38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为 ：=1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。20. 天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为_；某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应_（填“改大”“改小”或“不变”）；氢气作为新能源的优点是_（答出一条即可）。【答案】 . . 改大 . 来源广（或热值高、无污染等）【解析】【分析】天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水。来源%:中教&#网【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。由化学方程式为，；，由微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口。氢气可以用水做原料来制取，地球上水资源丰富，来源广泛；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量是后者放出热量的3倍，氢气的燃烧热值高；氢气燃烧的产物只有水，不污染环境。三、简答题（本题包括4个小题）21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。（1）湿衣服在太阳下晾晒避灾阴凉处干的更快_。（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中_。【答案】 . 分子在不断运动，温度越高分子运动越快 . 分子间有间隔，加压能使分子间隔变小【解析】【详解】（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快，是因为分子在不断运动，且太阳下温度高，温度越高，分子的运动速率越快；（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压能使分子间隔变小。22. 某同学按图装置探究质量守恒定律，当稀盐酸与碳酸钠溶液混合后重新放回天平，观察到天平不平衡，请问天平指针向哪侧倾斜（“左侧”，“右侧”）？根据质量守恒定律解释原因？【答案】右侧；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质总质量减小，天平指针偏向右侧【解析】【详解】天平指针向右侧倾斜；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，产生的二氧化碳气体逸出到锥形瓶外。故用质量守恒定律解释原因为：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质总质量减小，天平指针偏向右侧。23. 某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。来源:zzste%p.co&*m（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。（2）注射器加入液体后，加热C处红磷。通过B.C处实验现象，可得出的结论是什么？（3）该微型实验的优点有哪些？（写一点即可）【答案】（1） （2）燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 （3）节约药品；污染物少（合理即可）【解析】【分析】【小问1详解】A装置中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】B处红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，C处红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，通过B.C处实验现象，可得出结论，燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；【小问3详解】该微型实验的优点是：节约药品，且污染少。24. 如图是实验室制取气体常用装置。（1）写出一个用A装置并利用二氧化锰作催化剂制取O2的化学方程式。（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。【答案】（1）2KClO32KCl+3O2 （2）可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应 （3）【解析】【分析】【小问1详解】A装置为固体加热制气体的装置，且试管口没有棉花，故制取O2的化学方程式为【小问2详解】B.C装置的区别为分液漏斗和长颈漏斗，C优点为分液漏斗能通过活塞开关控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。来源:中&国#教育出版网【小问3详解】因为气体的密度比空气小，故收集氢气应采用向下排空气法【点睛】四、综合应用题25. 化学是一门以实验为基础的学科（1）请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置_（用字母表示），并写出该反应的化学方程式 _。（2）通过比较发现制取CO2.O2.H2的发生装置都可以选择B装置。试从反应物的状态、反应条件等方面总结选择该发生装置的理由是_。（3）下图为一种有洗气、贮气等多用途的装置。实验室制取CO2时，若用下图所示装置来收集，气体宜从_端（填“a”或“b”）通入。如果用该装置检验CO2，则在瓶内发生反应的化学方程式_。（4）氨气（NH3）是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置是分别_（填序号）。（5）取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人B装置中，向其中加入50g稀盐酸，固体完全消失后称量试管中剩余物质的总质量为58.1g（不包括试管的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。_【答案】（1） . AC . （2）反应物状态：固态和液态；反应条件：常温 （3） . a . CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （4）AE （5）解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g4.4g设石灰石中碳酸钙的质量分数为x中国#教育%出版网x=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】来源#%:中教网*【小问1详解】用高锰酸钾制取纯净的氧气，为固体加热制气体的反应装置，选择A装置，收集纯净氧气的装置应选用排水集气法收集，选E，即制取装置为AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；【小问2详解】用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2.过氧化氢和二氧化锰制取O2.锌和稀硫酸制取H2的发生装置都可以选择B装置，理由为：反应物状态：固态和液态；反应条件：常温；【小问3详解】该装置若为集气装置，在收集氧气时，由于氧气密度比空气大，应使用向上排空气集气装置，故应从a端进气；实验室用澄清石灰水检验CO2，反应的化学方程式为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；【小问4详解】氨气的制取用加热固体的反应装置，收集应选用向下排空气法，故选择装置为AE；【小问5详解】www.z%zstep.co*m见答案。来源&:中教*#网