河北省石家庄市裕华区石家庄四十四中2020-2021学年九年级上学期12月月考化学试题.docx

20202021学年度第一学期12月份月考九年级化学注意事项：1本试卷共6页，总分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。3答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，考生务必将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65一、选择题（本大题共15个小题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. 下图所示过程中发生了化学变化的是A. 折叠纸人B. 海水晒盐C. 钻木取火D. 冰雪融化【答案】C【解析】【详解】A.折叠纸人，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；B.海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；C.钻木取火，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；D.冰雪融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。2. 下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是A. 红磷B. 铁丝C. 硫D. 碳【答案】A【解析】【详解】A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，符合题意；B.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；D.碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。故选A。3. 下图所示的实验操作中正确的是A. 取用块状固体B. 检查气密性C. 闻气体气味D. 移走蒸发皿【答案】B【解析】【详解】A.把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；B.检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；C.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；D.不能用手移走正在加热的蒸发皿，防止烫伤，不符合题意。故选B。4. 下列有关水的说法不正确的是A. 煮沸可给水杀菌消毒B. 过滤可除去难溶性固体C. 用肥皂水可使硬水软化D. 用活性炭可除去水中异味【答案】C【解析】【详解】A.煮沸能使蛋白质变性，可杀菌消毒，不符合题意；B.过滤，可实现固液分离，除去难溶性杂质，不符合题意；C.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水不能除去可溶性杂质，不能使硬水软化，符合题意；D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。故选C。5. 下列物质的性质与其用途不匹配的是A. 石墨质软用作电池的电极材料B. 不锈钢耐腐蚀制造医疗器械C. 钨熔点高来制作灯泡的灯丝D. 干冰易升华用于人工降雨【答案】A【解析】【详解】A.石墨具有良好的导电性，可用作电池的电极，符合题意；B.不锈钢耐腐蚀性较好，可用于制作医疗器材，不符合题意；C.钨的熔点较高，可用来制作灯泡灯丝，不符合题意；D.干冰升华吸热，可用于人工降雨，不符合题意。故选A。6. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是A. Cu2-铜离子B. 铝原子C. 2He2个氦原子D. 2NaCl2个氯化钠分子【答案】C【解析】【详解】A.离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故Cu2+表示铜离子，不符合题意；B.质子数大于核外电子数，表示铝离子，不是原子，不符合题意；C.元素符号前面的数字表示原子个数，故2He表示2个氦原子，符合题意；D.氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子，不符合题意。故选C。7. 下列事实能用“分子间有间隔”解释的是A. 墙内开花墙外可闻到花香B. 蔗糖放入水中溶解C. 氧气和液氧都能支持燃烧D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起【答案】D【解析】【详解】A.墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香分子四处扩散，不符合题意；B.蔗糖放入水中，是因为分子在不断运动，不符合题意；C.溶解氧气和液氧都能支持燃烧，因为分子构成相同，化学性质相同，不符合题意；D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，符合题意。故选D。8. 氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是A. Cl2B. H2OC. HClD. SiH4【答案】C【解析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【详解】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4.1.4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1.4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；故选：C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。9. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是选项物质方法与结论A黄铜片与铜片相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜B硬水与软水加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水C固态的氯化钠与氢氧化钠取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠D蒸馏水和稀氯化钾溶液加热蒸发，有固体留的是稀氯化钾溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故相互刻画，面上留下痕迹的是铜片，不符合题意；B.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；C.氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，故取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氯化钠，不符合题意；D.加热蒸发，有固体残留的是氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水，符合题意。故选D。10. 下图所示是探究可燃物燃烧条件的实验，实验步骤如下：将一定量的白磷、红磷分别浸入80热水中（如图3所示）；升高右侧漏斗至红磷露出水面；升高左侧漏斗至白磷露出水面，下列对该实验的分析判断中不正确的是A. 步骤中白磷、红磷均不燃烧B. 步骤中红磷不燃烧C. 步骤中白磷燃烧D. 对比步骤，可验证可燃物燃绕的条件是必须与氧气接触【答案】C【解析】【详解】A.步骤中白磷、红磷均隔绝氧气，不燃烧，不符合题意；B.步骤中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，不符合题意；C.步骤中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，不符合题意；D.步骤中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，步骤中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，符合题意。故选D。11. 将金属银与M（NO3）2（M为金属）溶液混合，无明显现象，下列说法正确的是A. M可能是铝B. Ag的金属活动性比M强C. 若M（NO3）2溶液呈蓝色，则M为金属铜D. 在金属活动顺序表里，M一定排在氢前【答案】C【解析】【分析】将金属银与M（NO3）2（M为金属）溶液混合，无明显现象，说明银与M(NO3)2不反应，说明M比银活泼。【详解】A.铝比银活泼，但是在化合物中，铝元素显+3价，故M不可能是铝，不符合题意；B.由分析可知，M比银活泼，不符合题意；C.铜比银活泼，且硝酸铜溶液显蓝色，故如果M（NO3）2溶液呈蓝色，则M金属铜，符合题意；D.在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，如M可能是铜，铜排在氢后，不符合题意。故选C。12. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢巨大潜力，图所示是其分解前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是A. 甲酸中C的质量分数最大B. 乙中碳元素的化合价为+2C. 46g甲酸中氢元素质量为2gD. 生成甲与乙的分子个数比为2：1【答案】C【解析】【分析】由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。【详解】A.甲酸中C.H、O元素的质量比为：12:2：（16×2）=6:1:16，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；B.乙为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，不符合题意；C.46g甲酸中氢元素的质量为：，符合题意；D.由化学方程式可知，生成甲与乙的分子个数比为1:1，不符合题意。故选C。13. 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出B. 60时，B.c点对应的都是饱和溶液C. 将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液D. 60时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液【答案】A【解析】【详解】A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点20时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确；B.60时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60时硝酸钾的溶解度大于20时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时变为不饱和溶液，故C不正确；D.由溶解度曲线图可知，60时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故选A。14. 碳及其部分化合物的转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是（ ）A. X可以是单质或氧化物B. 反应一定属于化合反应C. Y可以是澄清石灰水D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应【答案】B【解析】【详解】A.碳不完全燃烧生成一氧化碳，碳可与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，故X可以是氧气或二氧化碳，氧气属于单质，二氧化碳属于氧化物，不符合题意；B.反应可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可以是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于化合反应，符合题意；C.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故Y可以是澄清石灰水，不符合题意；D.打开碳酸饮料瓶盖，碳酸分解生成二氧化碳和水，故打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应，不符合题意。故选B。15. 对图所示实验的分析不正确的是A. ：燃着的木条熄灭，说明气体X可能是二氧化碳B. ：加热后固体消失，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大C. ：试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量D. ：反应后固体质量减小，说明该反应不遵循质量守恒定律【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条伸入该气体中，燃着的木条熄灭，说明该气体可能是二氧化碳，不符合题意；B.加热后，固体消失，说明温度升高，硝酸钾的溶解度增大，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；C.试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量，不符合题意；D.反应后，固体质量减小，可能是燃烧过程中，生成的氧化镁散逸到了空气中，该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律，符合题意。故选D。二、填空及简答题（本大题共3个小题：第16小题10分，第17小题6分，第18小题8分，共24分）16. 化学与生活生产密切相关，请回答下列问题：（1）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是_；洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的_作用。（2）生活中常用的食盐、面粉、酒精三种物质中，充分与水混合不能形成溶液的是_；其主要成分可用于配制生理盐水的是_；新冠疫情期间可用于杀菌消毒的是_。（3）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题，某城市家用燃料的使用经历了如图所示（括号中的物质是对应燃料的主要成分）的过程，并将逐步向理想燃料发展。CH4完全燃烧的化学方程式为_。倡导“家用燃料低碳化”的意义是_。一定条件下，可用 反应获得CO和H2，该反应所属的基本反应类型为_。随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，你的一个缓解能源危机的设想是_。【答案】（1） . 刷油漆 . 乳化 （2） . 面粉 . 食盐 . 酒精 （3） . . 缓解温室效应 . 置换 . 开发使用新能源（合理即可）【解析】【分析】小问1详解】生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是刷油漆，洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，故填：刷油漆；乳化；【小问2详解】面粉与水混合不能形成溶液，其主要成分可用于配制生理盐水的是食盐；新冠疫情期间可用于杀菌消毒的是酒精，故填：面粉；食盐；酒精；【小问3详解】CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填： ；家用燃料低碳化可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，故填：缓解温室效应；根据化学方程式可知，反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，故填：置换；开发使用新能源可缓解能源危机，故填：开发使用新能源（合理即可）。【点睛】17. 如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：（1）装置A中仪器的名称是_；若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该装置存在的一个问题是_。（2）装置B中仪器的主要作用是_。（3）收集氧气时，你选择的一种收集装置是_（选填装置序号），选择的依据是_。（4）实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法可制取氨气，已知：氨气密度比空气小，极易溶于水，则制取氨气应选择的发生和收集装置为_（选填装置序号）。【答案】（1） . 酒精灯 . 未在试管口塞一团棉花 （2）方便添加液体药品 （3） . C或D . 密度比空气大（不易溶于水，且与水不反应） （4）AE【解析】【分析】【小问1详解】由图可知，装置A中仪器的名称是：酒精灯；若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该装置存在的一个问题是：未在试管口塞一团棉花，加热时，高锰酸钾粉末会随气流进入导管；【小问2详解】装置B中仪器是长颈漏斗，主要作用是方便添加液体药品；【小问3详解】氧气不易溶于水，且与水不反应，收集装置可选D，氧气密度比空气大，收集装置可选C；【小问4详解】实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE。18. AJ表示初中化学的常见物质，图所示是它们之间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去），已知：A和C.F和H的组成元素相同；E可用作冰箱除味剂；G和J均为红色固体。请回答下列问题：（1）物质E的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）根据反应可判断I和J金属活动性由强到弱的顺序为_，该反应的一个化学方程式为_。（4）反应所属的基本反应类型为_。（5）反应的一种用途是_。【答案】（1）C （2） （3） . IJ . （4）分解反应 （5）冶炼金属【解析】【分析】AJ表示初中化学的常见物质，A和C.F和H的组成元素相同；E可用作冰箱除味剂，可推出E为活性炭，A能转化为B和C，B能与E反应，可推出A为过氧化氢，B为氧气，C为水；B能与E转化为F，G为红色固体，F能与G在高温下反应生成H和I，可推出F为一氧化碳，G为氧化铁，H为二氧化碳，I为铁，I能转化为J，J为红色固体，可推出J为铜，C能转化为B和D，D能转化为J，可推出D为氢气，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，物质E为活性炭，化学式为C；【小问2详解】反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】I能转化为J，即铁能转化为铜，说明铁能将铜从其化合物中置换出来，说明I比J活泼；该反应可能是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；【小问5详解】反应为氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，用途是冶炼金属。三、实验探究题（本大题共2个小题；第19小题13分，第20小题12分，共25分）19. 根据图所示的实验回答问题。（1）是“探究二氧化碳性质”的实验，b处观察到的现象是_，若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置_，实验结束后，过一段时间发现b处湿润的石蕊纸花又恢复原来的颜色，其原因是_（用化学方程式表示）；c处应观察到的实验现象是_；根据d处烧杯中的现象应得出的结论是二氧化碳密度比空气大，_。（2）是探究金属性质的实验。步骤体现了铜具有_；步骤验证了三种金属活动性强弱的依据是_，试管B中反应的化学方程式为_。（3）是两个关于水的实验，实验1的试管_（选填“a”或“b”）中得到的气体可被点燃；_（选填“实验1”或“实验2”）中，变化前后分子种类不发生变化；可验证水是由氢、氧两种元素组成的是_（选填“实验1”或“实验2”）。【答案】（1） . 溶液由紫色变为红色 . 石蕊试纸染成紫色的干燥纸条 . . 澄清石灰水变浑浊 . 不燃烧、不支持燃烧 （2） . 延展性 . 铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，铜能与硝酸银反应，置换出银白色金属 . （3） . a . 实验2 . 实验1【解析】【分析】【小问1详解】b处，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液由紫色变为红色；若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，还需证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，故a处应放置石蕊试纸染成紫色的干燥纸条，干燥石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色；实验结束后，过一段时间发现b处湿润的石蕊纸花又恢复原来的颜色，是因为碳酸重新分解为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；c处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊；d处烧杯中，蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；【小问2详解】步骤铜丝一端被压成片状，说明铜具有延展性；步骤中铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，故验证了三种金属活动性强弱的依据是：铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，铜能与硝酸银反应，置换出银白色金属；试管B中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】实验1是电解水实验，在电解水的实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，试管b与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性；实验1中，电解水生成氢气和氧气，分子种类发生了改变，实验2中，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，变化前后分子种类不发生变化；实验1中，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。20. 某兴趣小组对铁钉的锈蚀进行了系列探究，请你参与他们的探究，并回答相关问题。探究、验证铁钉锈蚀的条件实验：按图1所示方案（试管中均为相同的洁净铁钉）进行实验。（1）乙中的蒸馏水需煮沸后迅速冷却，其目的是_。（2）根据甲、丙中的现象，可验证铁锈蚀的条件之一是_。实验2：小组同学还设计了图2所示的实验方案，实验一段时间后，观察到：导管内液面上升；与图1中实验甲比较，该实验的铁钉锈烛更严重；溶液呈无色，试管底部有黑色和红色固体出现。（3）与图1中实验甲对比，该方案中用食盐水的目的是_。（4）“导管内液面上升”的原因是_。探究、试管底部固体物质的成分是什么？【作出猜想】该固体中可能含有四种物质：AFeBFe2O3CFeCl2 DC【交流讨论】经过交流讨论，小组同学对以上猜想作出如下判断：判断依据结论推断1试管底部的固体物质是铁钉锈蚀的产物，铁锈的主要成分是红色固体红色固体是_推断2铁钉是铁合金，其中含有碳元素黑色固体含有单质碳推断3_不可能含有FeCl2同学们经分析，仍不能确定试管底部的固体中是否含有铁，请你利用化学反应帮助他们设计实验方案进行确认。实验原理实验操作实验现象实验结论（用化学方程式表示）_【拓展反思】生活中有许多铁制品，请写出一种能够防止铁制品锈蚀的措施（或方法）_。【答案】 . 除去溶在水中的氧气 . 水 . 进一步探究铁在食盐水中是否更容易锈蚀（进一步探究铁在食盐的存在对铁锈蚀的影响等，合理即可） . 铁钉生锈的过程中消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，导管内液面上升 . 氧化铁 . FeCl2可溶于水，溶液呈浅绿色 . 取适量固体于试管中，加入稀盐酸 . 有气泡产生（无气泡产生） . 固体中含有铁（固体中不含铁） . 在铁制品表面涂油（或刷漆或镀耐腐蚀的铬或保持铁制品表面洁净干燥等，合理即可）【解析】【分析】【详解】（1）乙中的蒸馏水需煮沸后迅速冷却，其目的是除去溶在水中的氧气；（2）根据甲中铁钉和水和氧气反应生锈，丙中铁钉和干燥的氧气接触不生锈的现象，可验证铁锈蚀的条件之一是水；（3）与图1中实验甲对比，用食盐水的目的是进一步探究铁在食盐水中是否更容易锈蚀（进一步探究铁在食盐的存在对铁锈蚀的影响等，合理即可）；（4）铁钉生锈的过程中消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，导管内液面上升；交流讨论：推断1试管底部的固体物质是铁钉锈蚀的产物，铁锈的主要成分是红色固体红色固体是氧化铁；推断3溶液呈无色，试管底部有黑色和红色固体出现，而FeCl2可溶于水，溶液呈浅绿色，不可能含有FeCl2；试管底部有黑色和红色固体可能有碳、氧化铁、铁，可利用三种物质于盐酸或硫酸反应现象不同进行设计，如碳、氧化铁、铁与盐酸的现象是：无明显现象，固体消失、溶液变为黄色，有气泡产生，据此可设计如下的实验方案：实验方案：取适量固体于试管中，加入稀盐酸，实验现象：有气泡产生（无气泡产生），实验结论固体中含有铁（固体中不含铁）（合理即可）； 拓展反思：防止铁制品生锈的措施：在铁制品表面涂油（或刷漆或镀耐腐蚀的铬或保持铁制品表面洁净干燥等，合理即可）。【点睛】四、计算应用题（本大题共1个小题，共6分，解答时，要求有必要的文字说明，公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）21. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：（1）所取稀硫酸的质量m=_g。（2）mg稀硫酸中溶质的质量。【答案】（1）100 （2）由图可知，加入8g粗锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，加入加入2g粗锌，生成氢气的总质量为205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g，说明8g粗锌已经将稀硫酸完全反应。解：设稀硫酸中溶质的质量为xx=9.8g答：mg稀硫酸中溶质的质量为9.8g。【解析】【分析】【小问1详解】所取稀硫酸的质量：205.6g-105.6g=100g；【小问2详解】见答案。