福建省“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作2023-2024学年高三上学期11月联考 化学含答案.pdf

“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作2023-2024 学年高三 11 月联考化学试题命题人：（考试时间：75 分钟总分：100 分）第卷（选择题，共 40 分）可能用到的相对原子量 H1C 12O16Cl 35.5K 39Mn 55一、选择题。（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料B华为手机 mate60 使用的麒麟 9000s 芯片，其主要成分是二氧化硅C“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素 CD“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能2设 NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了 CO2到淀粉的全合成，其合成路线为下列说法正确的是A1mol 甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为 3NAB反应另一个产物为 H2O2，则 1molO2参与反应时转移电子数为 2NAC44g C18O2所含质子数为 22NAD1L 1molL-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为 NA3在指定溶液中下列离子一定能大量共存的是A透明澄清的溶液：NH+4、Fe3+、SO2-4、NO-3B能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO-2、Cl-Cc(ClO-)=0.1mol/L 的溶液：K+、Na+、CO2-3、S2-D加入 Al 能放出 H2的溶液：Na+、NH+4、Cl-、NO-34SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的 SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是A硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：22324H SOO2HSOB 用过量2Ca(ClO)溶液吸收废气中的2SO：222-4CaClOSOH OCaSOCl2H C用过量氨水吸收废气中的2SO：32243NHH OSONHHSOD用过量23Na CO溶液吸收废气中的2SO：22322332COSOH OSO2HCO5实验室从废定影液含3232Ag S O和Br等中回收Ag和2Br的主要步骤为：向废定影液中加入2Na S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2Ag S制Ag，制取2Cl并通入滤液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是A用装置甲分离2Ag S时，用玻璃棒不断搅拌B用装置乙在空气中高温灼烧2Ag S制取AgC用装置丙制备用于氧化滤液中Br的2ClD用装置丁分液时，从下口放出有机相6.中国科学家研究在 Pd/SVG 催化剂上 H2还原 NO 生成 N2和 NH3的路径，各基元反应及活化能 Ea(kJmol-1)如图所示，下列说法错误的是（）A.生成 NH3的各基元反应中，N 元素均被还原B.在 Pd/SVG 催化剂上，NO 更容易被 H2还原为 N2C.生成 NH3的总反应方程式为 2NO+5H2=2NH3+2H2OD.该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成7下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是选项实验操作现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成2COB向某溶液中滴加NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口试纸不变蓝原溶液中一定不含有+4NHC取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液出现白色沉淀涂改液中存在含氯化合物D用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧火焰呈黄色该溶液中含有Na元素8一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是Pd/SVGA与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C第二步中，放电结束后，电解质溶液中 NaCl 的含量增大D理论上，每消耗 1mol O2，可生产 4mol NaOH 和 2mol Cl29实验室用如图方法制备 Na2S2O3已知：i.Na2SO3+S=Na2S2O3ii.过程中溶液先变浑浊再变澄清，得到 Na2S2O3溶液下列说法不正确的是A过程中溶液先变浑浊可能的原因：2Na2S+3SO22Na2SO3+3SB过程中 Na2CO3的作用：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2C过程中加入适量乙醇可增大 S 的溶解度，加快反应速率D过程中通入过量 SO2，可增大 Na2S2O3的产率10某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为2Cu S、2Ag Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au 分别转化为26PtCl和4AuCl。下列判断正确的是A“焙烧”时，2Cu S转化为 CuO 的化学方程式为222Cu S+2OCuO+SO2B“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到432NHAu SOC“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为226PtCl4ClPtClD结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸第卷（非选择题，共 60 分）二、非选择题（本大题共 4 小题，共 60 分）。高温11（14 分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(32Ge)，工业上用精硫锗矿(主要成分为2GeS)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：已知：硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；22GeOH On在 5.31mol L的盐酸中溶解度最小。（1）基态锗原子的价层电子排布式为，晶体锗的晶体类型是。（2）800，使精硫锗矿在2N氛围中升华的原因：。（3）还原时发生反应：23223GeS2NH3GeSN3H S825，比较键角：3NH2H S(填“”“（4）浓硝酸受热易挥发、易分解（5）2242600GeO2SOClGeCl2SO（6）会使得到的盐酸浓度小于 5.31mol L，增大22GeOH On的溶解量，最终使锗产率降低12（12 分）（1）13222313NHgOgNgH O l406.75kJ mol422H 3222NH6e+6OHN6H O（2）1946kJ mol（3）110kJ mol（4）222H O+2e=2OH+H-102222OH+CH ClCH Cl2CO+2HCl+6H O13（15 分）（1）分液漏斗（1 分）b（1 分）（2）1:2慢慢滴加稀盐酸（3）吸收 Cl2（4）4H+5ClO-2=Cl-+4ClO2+2H2O验证有 ClO2生成（5）稳定剂（1 分）因为稳定剂可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度14.（19 分）（1）泥三角、坩埚钳；氢氧化钾可以和瓷坩埚反应（1 分）（2）232423MnO6KOHKClO3K MnOKCl3H O；由于该反应非常剧烈，分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅（3）氯化氢具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，降低产率，同时生成污染环境的Cl2（4）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿的利用率（5）MnO42-e-MnO4纯度高，产率高，原料利用率高（合理即可）（6）滴入最后半滴 KMnO4时，溶液由变为浅红色，且 30s 内不褪色112258.7V-c V2%cm