吉林省吉林市2023-2024学年高三上学期第一次模拟考试化学含答案.pdf

吉林吉林地区地区普通普通高高中中 2023-2024 学年度高学年度高三三年级第一次年级第一次模拟考模拟考试试化化 学学 试试 题题说明：说明：1.1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Fe 56Ni 59一、一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共分，共 45 分）分）1化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是A.使用含磷洗涤剂会造成水体污染使用含磷洗涤剂会造成水体污染B.小苏打的主要成分是小苏打的主要成分是 Na2CO3C.干冰可用在舞台上制造干冰可用在舞台上制造“云雾云雾”D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是A自然界中不存在游离态的碳自然界中不存在游离态的碳B碳的化合物数量众多分布极广碳的化合物数量众多分布极广C向空气中排放二氧化碳会形成酸雨向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D碳酸盐的沉积会增加自然界中碳酸盐的沉积会增加自然界中 CO2含量含量3自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的说下列有关硅元素的说法正确的是法正确的是A水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C华为华为“麒麟麒麟”芯片的主要材料是单晶硅芯片的主要材料是单晶硅D.陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石4下列颜色变化与氧化还原反应无关的是下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醇滴入酸性将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色溶液中，溶液由橙色变为绿色B将将 SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去溶液中，溶液红色褪去C将将 SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 保密启用前 5.下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A.Fe2+：K+Fe2+Fe(CN)63=KFeFe(CN)6B.Fe3+：Fe3+3SCNFe(SCN)3C.NH4+：NH4+OH=NH3H2OD.SO24：Ba2+SO24=BaSO46设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A56g 铁粉与铁粉与 1molCl2充分反应，转移的电子数为充分反应，转移的电子数为 3NAB1molL1的的 Na2SO4溶液中含有的溶液中含有的 Na+数目为数目为 2NAC1mol Na2O2与足量与足量 CO2反应时，转移电子数为反应时，转移电子数为 2NAD标准状况下，标准状况下，22.4L 由由 CH4和和 C2H4组成的混合气体中含有组成的混合气体中含有 H 原子的数目为原子的数目为 4NA7实验室中下列有关试剂的保存方法错误的是实验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A浓硝酸应密封保存在铁制容器中浓硝酸应密封保存在铁制容器中B少量的钠保存在煤油中少量的钠保存在煤油中CNaOH 溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8已知断裂下列化学键需要吸收的能量已知断裂下列化学键需要吸收的能量：HH 为为 436 kJmol1，FF 为为 153 kJmol1，HF为为 565 kJmol1。下列说法中正确的是。下列说法中正确的是AH2与与 F2反应的热化学方程式为反应的热化学方程式为 H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=541kJB44.8 L HF(g)分解成分解成 22.4 L H2(g)和和 22.4 L F2(g)吸收吸收 541 kJ 的热量的热量C1 mol H2(g)与与 1 mol F2(g)反应生成反应生成 2 molHF(l)放出的热量小于放出的热量小于 541 kJD在相同条件下，在相同条件下，2 mol HF(g)的能量小于的能量小于 1 mol H2(g)与与 1 mol F2(g)的能量总和的能量总和9类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是过实验的验证。以下类推的结论中正确的是ANa2SO3能使酸性能使酸性 KMnO4溶液褪色，故溶液褪色，故 Na2CO3也能使酸性也能使酸性 KMnO4溶液褪色溶液褪色B稀盐酸与镁反应生成稀盐酸与镁反应生成 H2，故稀硝酸与镁反应也生成，故稀硝酸与镁反应也生成 H2C氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸DSO2是酸性氧化物，故是酸性氧化物，故 NO2也是酸性氧化物也是酸性氧化物10下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是A碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClB用稀硝酸除去试管内壁银镜：用稀硝酸除去试管内壁银镜：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2OC用醋酸和淀粉用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的溶液检验加碘盐中的 IO3：IO3+5I+6H+=3I2+3H2OD向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2H2O=H2S+2HSO311下列有关说法错误的是下列有关说法错误的是ANa 与与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应在常温下能自发进行，则该反应H0D反应反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应在室温下可自发进行，则该反应HCSiC某溶液中加入某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液溶液，再加足再加足量盐酸量盐酸先生成白色沉淀，先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀加盐酸后白色沉淀不消失不消失原溶液中有原溶液中有 SO24D将将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后滴加样品溶于稀硫酸后滴加KSCN 溶液溶液溶液变红溶液变红不能确定不能确定 Fe(NO3)2原样原样品是否变质品是否变质13接触法制硫酸的关键反应为接触法制硫酸的关键反应为 SO2的催化氧化：的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=197.8kJmol1，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率转化率()下反应速率下反应速率(数值已略去数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A温度越高，反应速率越大温度越高，反应速率越大B=0.88 的曲线代表平衡转化率的曲线代表平衡转化率C越大，反应速率最大值对应温度越低越大，反应速率最大值对应温度越低D工业生产工业生产 SO3会采用低温条件会采用低温条件14NH3与与 O2作用分别生成作用分别生成 N2、NO、N2O 的反应均为放热反应的反应均为放热反应。工业尾气中的工业尾气中的 NH3可通可通过催化氧化为过催化氧化为 N2除去除去。将一定比例的将一定比例的 NH3、O2和和 N2的混合气体以一定流速通过装有的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管催化剂的反应管，NH3的转化率的转化率、生成生成 N2的选择性的选择性2 2生生成成3 3总总转转化化2 2n n(N N)n n(N NH H)100%与温度的关系与温度的关系如图所示。下列说法错误的是如图所示。下列说法错误的是A其他条件不变，升高温度，其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率降低的平衡转化率降低B其他条件不变其他条件不变，在在 175300 范围范围，随温度的升高随温度的升高，出口处出口处 N2和氮氧化物的量和氮氧化物的量均不断增大均不断增大C催化氧化除去尾气中的催化氧化除去尾气中的 NH3选择反应温度应选择反应温度应略小于略小于 225D高效除去尾气中的高效除去尾气中的 NH3，需研发低温下，需研发低温下 NH3转化率高和转化率高和 N2选择性高的催化剂选择性高的催化剂15Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中铈可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中铈(Ce)主要以主要以 CePO4形式存在，还含有形式存在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3 8H2O 的工艺流程如图所示：的工艺流程如图所示：下列说法正确的是下列说法正确的是A“焙烧焙烧”时，酸性废气含时，酸性废气含 HF，SO2B“水浸水浸”后，滤渣后，滤渣的成分是的成分是 SiO2C“除磷除磷”时，离子反应为时，离子反应为 Fe3+H3PO4=FePO4+3H+D“沉铈沉铈”后后，滤液中大量存在的阴离子只有滤液中大量存在的阴离子只有 Cl二、二、非选择题非选择题（本大题共本大题共 4 个小题，共个小题，共 55 分分）16.（13 分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。请回答下列问题。（1）下列属于氮的固定的是）下列属于氮的固定的是。a.工业上工业上 N2和和 H2合成合成 NH3b.NH3催化氧化生成催化氧化生成 NOc.N2和和 O2放电条件下生成放电条件下生成 NOd.NH3与灼热的氧化铜反应生成与灼热的氧化铜反应生成 N2（2）N2H4（联氨联氨）可用作喷气式发动机推进剂可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为取，其化学反应方程式为。（3）实验室中向）实验室中向浓氨水中加浓氨水中加 CaO 固体可以固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理快速制备氨气，请解释其反应原理。（4）Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定学性质稳定，但生产成本较高但生产成本较高。根据以上描述推测根据以上描述推测 Si3N4可能有哪些用途可能有哪些用途。a.制作坩埚制作坩埚b.用作建筑陶瓷用作建筑陶瓷c.制作耐高温轴承制作耐高温轴承d.制作切削刀具制作切削刀具（5）磷元素可以形成多种含氧酸。）磷元素可以形成多种含氧酸。已知已知 4.0g NaOH 最多可中和最多可中和 100 mL 1molL1H3PO2溶液，则溶液，则 NaH2PO2是是（填填“正盐正盐”或或“酸式盐酸式盐”）。）。已知常温下酸性已知常温下酸性：H3PO3 CH3COOH H2PO3，则则 H3PO3与足量与足量 CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为溶液混合的离子反应方程式为。17.（14 分分）硫酸镍一般用于电镀硫酸镍一般用于电镀、催化剂制备和医药制造等领域催化剂制备和医药制造等领域。电镀污泥中主要含有电镀污泥中主要含有Cr2O3、CuO、NiO、Al2O3、Fe2O3和和 SiO2等物质等物质。一种从电镀污泥制备回收金属铜和一种从电镀污泥制备回收金属铜和制备硫酸镍晶体的工艺流程如图制备硫酸镍晶体的工艺流程如图 1，回答下列问题：，回答下列问题：已知：已知：“焙烧焙烧”时时 Cr2O3和和 Al2O3分别分别转化为转化为 Na2CrO4、NaAlO2Na2CrO4溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：2242722CrO2HCr OH O （1）“焙烧焙烧”时，时，Cr2O3参与反应的化学方程式为参与反应的化学方程式为。（2）提高提高“酸洗酸洗”的速率的措施为的速率的措施为、（写出两种措施）。（写出两种措施）。（3）“酸洗酸洗”后，滤渣后，滤渣 1 的化学式为的化学式为。（4）“滤液滤液”主要成分是含有少量重金属阳离子的主要成分是含有少量重金属阳离子的 Na2CrO4溶液，除杂装置如图溶液，除杂装置如图 2 所示所示已知：图中离子交换柱原理为已知：图中离子交换柱原理为则液体则液体 X 的溶质主要是的溶质主要是（填化学式填化学式），液体液体 Y 是是（填名称填名称）。（5）为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸镍晶体称取纯化后的硫酸镍晶体 5.26 g，加热至完加热至完全失去结晶水，固体减重全失去结晶水，固体减重 2.16 g，则该晶体的化学式为，则该晶体的化学式为。218.（14 分）某实验小组利用如图所示装置制备分）某实验小组利用如图所示装置制备 SO2，并验证其部分性质。，并验证其部分性质。回答下列问题：回答下列问题：（1）盛装）盛装试剂试剂 1 的仪器名称为的仪器名称为。试剂。试剂 1 最好选择最好选择（填标号）。（填标号）。a.50%硝酸硝酸b.30%盐酸盐酸c.70%硫酸硫酸（2）导管）导管 a 的作用为的作用为。（3）实验过程中，装置）实验过程中，装置中的实验现象为中的实验现象为。（4）实验过程中，某同学预测装置）实验过程中，某同学预测装置中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置中产生了少量白色沉淀，产生该白色沉淀的可能原因为中产生了少量白色沉淀，产生该白色沉淀的可能原因为。（5）该实验小组的甲该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究乙两位同学为了进一步探究 SO2的漂白性的漂白性，按如图装置继续进行按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。实验并记录相关实验现象。装置中浓硫酸的作用装置中浓硫酸的作用为为。根据表中实验现象做出合理解释根据表中实验现象做出合理解释。组别组别实验现象实验现象合理解释合理解释甲甲品红溶液几乎不褪色品红溶液几乎不褪色反应的离子方程式为反应的离子方程式为。乙乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是原因可能是。19.（14 分）分）C40H10呈现出深碗状几何形状，呈现出深碗状几何形状，高温条件下，高温条件下，C40H10可以由可以由 C40H20分子经过分子经过连续连续 5 步反应生成。回答下列问题：步反应生成。回答下列问题：（1）H402040182C H(g)C H(g)H(g)反应机理和能量变化如下：反应机理和能量变化如下：图示历程包含图示历程包含个基元反应，其中速率最快的是第个基元反应，其中速率最快的是第个。个。（2）已知：）已知：C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)H=+128 kJmol1 C40H18(g)C40H16(g)+H2(g)H=+128 kJmol1则则 C40H20(g)C40H16(g)+2H2(g)H=kJmol1（3）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 C40H20(g)，假定体系内只有反应，假定体系内只有反应C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)发生发生，能表明该反应达到平衡状态的是能表明该反应达到平衡状态的是（填填标号标号）。a.混合气体密度不变混合气体密度不变b.混合气体的平均相对分子质量不变混合气体的平均相对分子质量不变c.气体的总物质的量不再改变气体的总物质的量不再改变d.容器中容器中 C40H20、C40H18、H2物质的量之比为物质的量之比为 111（4）在一密闭容器中进行反应：）在一密闭容器中进行反应：C40H12(g)C40H10(g)+H2(g)H0。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 C40H10的反应速率的的反应速率的是是（填标号填标号）。a升高温度升高温度b增大压强增大压强c加入催化剂加入催化剂在某温度在某温度、100kPa 下下，向反应器中充入向反应器中充入 1mol 气态气态 C40H12，其平衡转化率为其平衡转化率为 50%，欲将平衡转化率提高至欲将平衡转化率提高至 75%，需要向反应器中充入，需要向反应器中充入mol 水蒸气作为水蒸气作为稀释气。稀释气。（5）在本反应体系中，存在上面（）在本反应体系中，存在上面（2）问中的）问中的、等反应，这些反应的平衡常数用等反应，这些反应的平衡常数用 K 表示，已知表示，已知HlnKcRT （R 为理想气体常数为理想气体常数，c 为截距为截距）。右右图中能正确表示这两个反应的图中能正确表示这两个反应的 lnK 与温度倒与温度倒数数(1T)的关系的两条线是的关系的两条线是（填（填标标号），号），你选择这两条线的理由是你选择这两条线的理由是。吉林吉林地区地区普通普通高中高中 2022023 32022024 4 学年度高学年度高三年级第一次模拟考试三年级第一次模拟考试化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准各位老师：各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：关于本次阅卷，做如下相关说明：1 1、本次测试是高本次测试是高三年级第一次模拟三年级第一次模拟，阅卷一定要严格按照评分标准进行阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。阅每一张试卷，给予学生最大的公平。2 2、本次阅卷要求在、本次阅卷要求在 1010 月月 2727 号下午三点之前结束号下午三点之前结束，辛苦大家！，辛苦大家！【选择题答案选择题答案】1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011111212131314141515B BB BC CB BC CD DA AD DC CB BC CD DC CB BC C【非选择题答案】【非选择题答案】16.16.（1313 分）分）（1 1）acac（2 2 分，分，每个每个 1 1 分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）（2 2）NaClO+2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+NaCl+H H2 2O O（2 2 分，分，不配平给不配平给 1 1 分分，写离子方程式且正确写离子方程式且正确不扣分不扣分）（3 3）CaO 固体固体消耗水消耗水，促进氨的挥发促进氨的挥发；（；（1 分，分，红色部分是关键词红色部分是关键词）CaO 与水反应与水反应生成生成 OH，使使 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-平衡逆向移动平衡逆向移动，逸逸出氨气出氨气；（；（1 分，分，红色部分是关键词红色部分是关键词）CaOCaO 与水与水反应放热反应放热，促使促使 NH3H2O 分解分解。（1 分，分，红色部分是关键词红色部分是关键词）（4 4）acdacd（2 2 分，分，答对一个或两个选项给答对一个或两个选项给 1 1 分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分分）（5 5）正盐）正盐（2 2 分）分）CHCH3 3COOCOO+H H3 3POPO3 3=H H2 2POPO3 3+CHCH3 3COOHCOOH（2 2 分，分，写化学方程式写化学方程式不不给给分分）1717.（1414 分分）（1 1）2Cr2Cr2 2O O3 3+4Na+4Na2 2COCO3 3+3O+3O2 2=焙烧焙烧4Na4Na2 2CrOCrO4 4+4CO4CO2 2（2 2 分，分，不配平给不配平给 1 1 分分，不写条件给不写条件给 1 1 分，写离子方程式且正确分，写离子方程式且正确不扣分不扣分）（2 2）搅拌搅拌或或适当增大硫酸浓度适当增大硫酸浓度或或升温升温（每个措施每个措施 2 2 分，共分，共 4 4 分，分，“适当适当增大硫酸浓度增大硫酸浓度”不写不写“适当适当”给给 1 1 分分）（3 3）H H2 2SiOSiO3 3或或 H H4 4SiOSiO4 4（2 2 分分，写写“SiOSiO2 2”不给分不给分）（4 4）NaNa2 2SOSO4 4（2 2 分分，写汉字不给分写汉字不给分）水水（2 2 分分，写化学式不给分写化学式不给分）（5 5）NiSONiSO4 46H6H2 2O O（2 2 分分）1818.（1414 分分）（1 1）分液漏斗（分液漏斗（1 1 分）分）c c（1 1 分）分）（2 2）平衡气压，使液体顺利滴下。平衡气压，使液体顺利滴下。（2 2 分）分）（3 3）产生淡黄色沉淀（）产生淡黄色沉淀（2 2 分分，写黄色沉淀也可以，写白色不给分写黄色沉淀也可以，写白色不给分）（4 4）少量亚硫酸被氧化成硫酸（）少量亚硫酸被氧化成硫酸（2 2 分分，写写亚硫酸亚硫酸根离子被氧化也可以，写根离子被氧化也可以，写 SOSO2 2被氧化不被氧化不给分给分）（5 5）使气体混合均匀使气体混合均匀（1 1 分）分），通过观察气体流速控制两种气体的比例通过观察气体流速控制两种气体的比例（1 1 分）分）-（2 2 分分，不配平给不配平给 1 1 分分，写化学写化学方程式方程式不不给给分分）C Cl l2 2与与 SOSO2 2流速不相同，导致流速不相同，导致其中一种过量其中一种过量（2 2 分分，红色部分是关键词红色部分是关键词）1919.（1414 分分）（1 1）3 3（1 1 分分）1 1（1 1 分分）（2 2）+256+256（2 2 分，分，不写正号不扣分不写正号不扣分）（3 3）bcbc（2 2 分，分，每个每个 1 1 分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）（4 4）a a（2 2 分，分，写大写字母不给分写大写字母不给分）5 5（2 2 分分）（5 5）（2 2 分，分，写写“1 1、2 2”不给分，必须有圆圈不给分，必须有圆圈）、反应的反应的H H均为正值且相等均为正值且相等，结合公式结合公式，所以选所以选（2 2 分分，红色红色部分是关键词部分是关键词）