专题11溶液-5年(2017-2021)中考1年模拟化学(海南专用).docx

专题 11 溶液考点 1 溶液的形成1（2017海南）下列物质与水混合后，不能形成溶液的是A味精B蔗糖C小苏打D花生油【答案】D来源:中#国教*育出版网【详解】味精、蔗糖、小苏打都能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液；故选D。2（2019海南）下列厨房用品在水中能形成溶液的是A芝麻油B面粉C蔗糖D黄豆酱【答案】C【详解】A.芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；B.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；C.蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液，故选项正确；D.黄豆酱不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；故选C。3（2019海南）某实验小组进行物质溶解实验，20时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。1_；2_【答案】相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多 氢氧化钠易溶于水 【详解】（1）2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；（2）20时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中，即15g氢氧化钠能完全溶解在100mL水中，氢氧化钠属于易溶物质；结论：氢氧化钠易溶于水；故答案为相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；氢氧化钠易溶于水；（合理即可）。来#%源&:中教网4（2021海南模拟）下列物质溶于水，能形成溶液的是A蔗糖B泥土C粉笔灰D食用油【答案】A来源:中国教*&育%出版网【详解】A.蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；B.泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；C.粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；D.食用油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意。ww*w.z&zstep.com故选A。5（2021海南模拟）下列物质与水混合后，不能形成溶液的是A味精B蔗糖C小苏打D花生油【答案】D【详解】味精、蔗糖、小苏打都能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液；故选D。6（2021海南模拟）在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）中国教&#育出*版网ABCD【答案】A来#%源:中教网&【详解】A.向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅，但随着氯化钠的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入氯化钠，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再改变，故A正确； B.向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠不可能无限制的溶解，溶质的质量分数不可能无限制的增大，且开始时质量分数不为0，故B不正确； C.向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，但随着氯化钠的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入氯化钠，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再改变，故C不正确； D.向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，但随着氯化钠的逐步溶解，溶质的质量分数是有变化的，故D不正确。故选A。7（2021海南模拟）下列说法正确的是A明矾可以区分硬水和软水B均一、稳定的液体一定是溶液C饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污【答案】C【详解】A.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，此选项错误；B.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，此选项错误；中国教育出%版*网&C.由于选项说法没有指明温度、溶液的质量，所以，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，此选项正确；D.汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，不是利用乳化作用，此选项错误。故选C。8（2021海南模拟）联系学过的化学知识，按要求回答下列各题。（1）洗洁精能去除油污，利用的原理是什么？_（2）保护金属资源的有效途径之一是防止金属锈蚀。你能写出一种防止金属锈蚀的方法吗？_【答案】乳化作用 在金属表面刷漆（涂油或在金属表面镀一层抗腐蚀性强的金属或制成合金等） 来源&:zzs#tep.c*om【详解】（1）洗洁精是一种乳化剂，洗洁精去油污利用的是乳化作用；来#源*:中国教育出版网%（2）金属锈蚀是金属与氧气和水等物质接触从而发生化学反应，防止金属锈蚀可以采取在金属表面刷漆、涂油或在金属表面镀一层抗腐蚀性强的金属或制成合金等。9（2021海南模拟）下列物质与水混合后，能形成溶液的是A酒精B蒸馏水C面粉D汽油【答案】A【详解】A.酒精能和水互溶，形成溶液，正确；B.蒸馏水与水混合后，还是纯水，属于纯净物，不是溶液，错误；C.面粉与水混合后，形成悬浊液，错误；D.汽油与水混合后，形成乳浊液，错误；www&.z%zstep*.com故选A。10（2021海南模拟）下列物质属于溶液的是A汽水B豆浆C酸奶D冰水混合物【答案】A【详解】溶液是均一、稳定的混合物。A.汽水属于溶液，正确；B.豆浆会沉淀，不属于溶液，故错误；C.酸奶是乳浊液，不属于溶液，故错误；D.冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故错误；故选A。考点 2 溶解度11（2017海南）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是At1时，甲和乙的溶解度相等B乙的溶解度受温度影响较大C甲和乙都是微溶于水的物质D20时，甲的溶解度大于乙的溶解度【答案】A【详解】A.根据溶解度曲线可知，t1时，甲和乙的溶解度曲线相交，甲和乙的溶解度相等，选项A正确；B.根据溶解度曲线的变化趋势可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，选项B不正确；C.甲和乙物质的溶解度在20时都大于10g，都是易溶物质，选项C不正确；D.根据溶解度曲线可知，20时，甲的溶解度小于乙的溶解度，选项D不正确。故选A。12（2018海南）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是来源:z&zstep.c*#omA硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大来源#*:中国教育出&版网B氯化钾的溶解度随温度升高而减小C升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液Dt时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等【答案】D【详解】A.物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错误；B.由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故B错误；C.由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以升温不能将不饱和溶液变为饱和溶液，故C错误；D.饱和溶液的质量分数的计算公式：×100%，t时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故D对。故选D。13（2019海南）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）来*源:&#中教网A甲物质的溶解度比乙物质的大Bt2时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液Ct1时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2，仍然都是饱和溶液【答案】B【详解】A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B.T2时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确； C.t1时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%=20%，故C错误； D.将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。 故选B。14（2020海南）向2个盛有100g 60水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是()A得到的溶液质量为140gBKCl的溶解度比NaCl的溶解度大C得到的溶液为饱和溶液D中溶液溶质的质量分数约为28.6%来#源%*:中国教育出版网【答案】D【详解】A.60时，氯化钠溶解度小于40g，得到的溶液质量小于140g，该选项说法不正确；B.不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，该选项说法不正确；C.60时，氯化钾溶解度大于40g，得到的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；D.中溶液溶质的质量分数约为：×100%28.6%，该选项说法正确。故选：D。来源:zzstep.%c#o*&m15（2021海南）氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。(1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：制碱过程中，可以循环利用的物质是_，产物中可作氮肥的是_。产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及图解释其原因：_。【答案】蒸发结晶 CO2 NH4C1 同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大 【详解】（1）海水“晒盐”是通过太阳光照射，蒸发溶剂的方法获得食盐，属于蒸发结晶；来源%:中国教#育出版网（2）由工艺流程图可知：二氧化碳能循环利用；含有氮元素的化合物称为氮肥，可用作氮肥的是氯化铵；由氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线可知，同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。16（2021海南模拟）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A将b点对应的溶液降温到20，有晶体析出B60时，B.c点对应的都是饱和溶液C将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液D60时，向50g水中加入75g KNO3，形成不饱和溶液【答案】A【详解】A.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，b点对应的溶液为饱和溶液，降温时会析出晶体，此选项正确；B.60时，b点对应的是饱和溶液，c点对应的是不饱和溶液，此选项错误；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将a点的饱和溶液从20升温到60时溶液变为不饱和溶液，此选项错误；D.60时，硝酸钾的溶解度小于150g，即该温度下50g水最多溶解硝酸钾的质量一定少于75g，故此时形成的是饱和溶液，此选项错误。来源#&:中教网%故选A。17（2021海南模拟）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：（1）当温度为 _ °C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。来&%源:#zzstep.c*om（2）图中c点对应的乙溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）当温度为a2°C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为_（结果保留三位有效数字）。【答案】a1 不饱和 33.3% 中国教#育出&版%网【详解】（1）由溶解度曲线图可知，当温度为a1°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：a1。来源%:中*教网（2）点c在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。（3）a2°C时甲物质的溶解度是50g，故在100g水中加入60g甲，只能溶解50g的甲物质，溶液中溶质的质量分数为 ×100%33.3%18（2021海南模拟）如图是NaC1和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。来&源:中教网%（1）t时，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数_(填“相同”、“不同”或“无法确定”）。（2）40时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20，析出晶体质量较多的是_。【答案】相同 KNO3 【详解】（1）t时，NaCl溶液与KNO3溶液的溶解度相等，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数等于溶解度除以100g水与溶解度的和，所以它们的溶质质量分数相等。故填：相同。（2）40时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20，硝酸钾的溶解度降低的比氯化钠多，等质量的饱和溶液，溶解度降低大的析出晶体质量较多，所以析出晶体质量较多的是硝酸钾。故填：KNO3。19（2021海南模拟）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1.请回答下列问题：（1）t°C时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，均为_。（2）60时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至30，析出晶体的质量关系为：KNO3_KCl（填写“>”“=”或“<”）。（3）如图2所示，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_（填写字母标号）。冰块生石灰固体硝酸铵固体干冰浓硫酸氢氧化钠固体ABCD来源:zzstep.c&%o#m【答案】30g > B 来源:中国*教育出版网#%【详解】（1）由图可知，t时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，均为30g；来源:zzst*ep.%com（2）60时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至30，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故析出晶体的质量关系为：KNO3KCl；（3）20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故加入的物质溶于水放出热量，或能与水反应放出热量。冰块放到水中，融化吸热，温度降低；生石灰固体能与水反应生成氢氧化钙，放出热量；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；干冰升华吸热，温度降低；浓硫酸溶于水，放出大量的热，温度升高；氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，温度升高。故加入的物质可以是。故选B。20（2021海南模拟）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）来源:中#教&%网温度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A图中表示KCl溶解度曲线的是乙中国#教*育出&版网Bt1的取值范围是2030C40时，可配制溶质质量分数为25%的KCl溶液D将t1时甲、乙的饱和溶液降温，析出晶体质量较多的是甲【答案】D【详解】A.根据表格中的数据分析，可知KCl的溶解度曲线比较平缓，对应乙曲线，此选项正确；B.t1时，二者的溶解度相等，根据表格看出，在20时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在30时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，所以，t1的取值范围是2030，此选项正确；来源:中国教育出&%版网#C.40时，KCl的溶解度40g，故KCl饱和溶液的质量分数，所以，可配制溶质质量分数为25%的KCl溶液，此选项正确；D.由于并没有指明甲、乙饱和溶液的质量到底是多少，所以无法比较析出晶体的质量究竟哪一个多，此选项错误。故选D。来源:*zzstep.c%om&21（2021海南模拟）小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出有关此现象的说明，下列说法正确的是A因压力增大使气体的溶解度变小B因压力减小使气体的溶解度变大C因压力减小使气体的溶解度变小D因压力增大使气体的溶解度变大【答案】C【详解】小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有气体自汽水中冲出； 故选C。来源%:中#教&网22（2021海南模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列判断正确的是：www.#z%zst*ep.comA40时，甲物质的溶解度为40gB20时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等中国教育出*版&网%C甲的溶解度比乙的溶解度大D将100g20时甲的饱和溶液升温至40，溶质质量分数变大【答案】B【详解】A.由图示可知40时，甲物质的溶解度是50g，说法错误；B.由图示可知20时，甲、乙两物质的溶解度相等，由饱和溶液的溶质质量分数= ，所以20时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等，说法正确；C.比较溶解度大小需要有温度的限制，没有温度限制不能比较甲和乙的溶解度大小，说法错误；D.将100g20时甲的饱和溶液升温至40，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂都没有变化，溶质质量分数也不变，说法错误。故选：B。23（2021海南模拟）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）40时，甲物质的溶解度为_。（2）20时，将20g乙物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_。（任填一种方法）【答案】50g 饱和 加水 【详解】（1)据图可以知道，40时，甲物质的溶解度为50g；（2)20时，甲的溶解度是30g，将20g甲物质放入50g水中，充分溶解后只能溶解15g，所得的溶液是饱和溶液；使40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取加入水的方法，故填：饱和，加水。24（2021海南模拟）下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；（2）在20时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 【答案】（1）随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大；（2）饱和，1：2【详解】（1）从表中的数据可以看出，温度逐渐的升高，溶解度的数值也在逐渐的增大，故答案为随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大；（2）20时，氯化铵的溶解度是37.2g，100g水中加入50gNH4Cl，固体物质有剩余，故答案为饱和，60时，氯化铵溶解度为55.2g，氯化铵固体全部溶解，溶质质量为：50g，溶剂质量为100g，故答案为1：225（2021海南模拟）在A.B.C.D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：(1)_中盛的一定是饱和溶液；_中盛的一定是不饱和溶液。(2)四个烧杯的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_(填烧杯的序号)。【答案】AB D D<CB=A或D<CA=B 【分析】（1)条件不变时，烧杯中有固体溶质的溶液一定是饱和溶液，没有固体溶质的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；（2)， 。26（2021海南模拟）20时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液。(如下图)(固体甲的溶解度曲线如下图所示)。来源:zz#s*tep.com(1)中溶质与溶剂的质量比为_。(2)固体甲的溶解度曲线可用右图中的_表示。(填a或b)(3)以上溶液中一定为饱和溶液的是_;(填、或)来源:z#z*%【答案】1:5 a 中国教*育出&版网#【详解】（1）由图可知，20时，向100g水中加入20g甲物质，固体全部溶解，所以中溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1:5，故填：1:5；（2）由图可知，20时，向100g水中加入20g甲物质，固体全部溶解，继续加入20g甲，有部分溶质析出，说明20时，甲的溶解度小于40g，升温到40，固体全部溶解，说明该温度下，甲的溶解度大于等于40g，而该温度下，a的溶解度等于40g，b的溶解度小于40g，故固体甲的溶解度曲线可用a表示；（3）20，甲物质的溶解度为30g20g，故中的溶液是不饱和溶液，中有未溶解的固体，为饱和溶液；40时，a（甲）的溶解度等于40g，所以恰好饱和，故填：。来#%源:中教网27（2021海南模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液含有相等质量的溶质C要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可以采用降低温度的方法D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液所需甲的质量大于乙的质量【答案】C【详解】A.没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度，A错误；B.t时，甲物质和乙物质的溶解度相等，没有确定溶液的质量，不能比较溶液的溶质质量，B错误；C.甲的溶解度随温度降低而降低，要使接近饱和的甲溶液，在降低温度后溶解度变小，可以转化为饱和溶液，C正确；D.10时乙的溶解度大于甲的溶解度，即达到饱和溶液需要乙的质量大于甲的质量，D错误。故选C。28（2021海南模拟）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的大Bt1时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是30%Ct2时，在50g水中加入30g甲，形成不饱和溶液D当甲溶液中混有少量的乙，可以用降温结晶提纯甲【答案】D【详解】A.没有指明温度，故错误；B.t1时，甲、乙的溶解度是30g，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数=，不等于30%，故错误；C.t2时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，则50g水中最多溶解25g甲，故在50g水中加入30g甲，形成饱和溶液，还有5不能溶解，故错误；D.甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲溶液中混有少量的乙，可以用降温结晶提纯甲，说法正确；中国&教育#出*版网故选D。29（2021海南模拟）现有20 NaCl的饱和溶液100g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是A温度不变，加入10g NaCl晶体www.zzs&t#%ep.comB温度不变，蒸发掉10g水C温度不变，加入10g水D温度不变，取出10g溶液【答案】C【详解】A.因是饱和溶液，加入一定量的氯化钠，固体不溶解，则溶质质量分数不变，错误；B.恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下的饱和溶液，由饱和溶液的溶质质量分数计算式：可知溶质的质量分数不变，错误；C.在温度不变的情况下加入水，则溶剂增多，溶质不变，溶质质量分数变小，正确；来%源:z&zste#D.温度不变取出10g溶液，由于溶液具有均一性，所以取出溶液不能改变溶质的质量分数，错误。故选：C。来源:zzst%ep#*.com30（2021海南模拟）在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：（1）在此温度下，200g水最多可溶解_gNaCl。（2）在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为_%（精确到0.1%）。【答案】72；26.5%【详解】（1）溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，结合题意可知：在某温度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此温度下200g水最多可溶解72gNaCl。中国教%#&育出版网故答案为：72（2）根据某温度下某物质饱和溶液溶质质量分数= （S为该温度下该物质溶解度），故在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为。31（2021海南模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：（1）50时，乙物质的溶解度是_g。（2）20时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 _。（3）温度为 _时，甲、乙两物质溶解度相同。来源:zz*s#te%（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。【答案】40 乙>甲>丙 40 丙 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，50时，乙物质的溶解度是40g。（2）根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；20时，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质乙的溶解度曲线位于最上方，而物质丙的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙。来源:%&zzs（3）根据溶解度曲线图可知，两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等，所以40时，甲、乙两物质溶解度相同。（4）根据溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的降低而逐渐变小，故50的甲、乙的饱和溶液降温至10时，均会析出晶体，即仍为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100可知，两物质的溶质质量分数相等；由于丙物质的溶解度随温度的降低而逐渐增大，故降低温度会使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，但降温后溶质质量分数不变，所以可直接比较在10时甲的溶解度与50丙的溶解度大小，因为它们在各自的温度下均为饱和溶液，由于10时甲的溶解度大于50丙的溶解度，再根据饱和溶液的溶质质量分数=×100可知，降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。考点 3 溶液的浓度32（2017海南）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是来源:zzs*te%#A称量：用天平称量硝酸钾5gB量取：用量筒量取蒸馏水45mLC溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶【答案】C【详解】A.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确。B.溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL），故选项说法正确。C.溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。来源%:*中国教育出版网D.溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。故选C。33（2021海南模拟）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A称量：用天平称量硝酸钾5gB量取：用量筒量取蒸馏水45mLC溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶【答案】C【详解】A.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确。B.溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL），故选项说法正确。来#源:中国教育出版&%网C.溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。D.溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。来源:#%zzst*&故选C。34（2021海南模拟）下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）写出上图中你知道的一种玻璃仪器的名称是：_。（1）D操作前；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。若俯视读数，则配制的溶液溶质质量分数_5%。（填“=”或“>”或“<” ）。（3）E操作的作用是_。【答案】量筒 > 搅拌，加速氯化钠的溶解速率 【详解】（1）量取一定体积的水时用到的玻璃仪器是量筒。（2）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则所配制溶液的质质量分数将会偏高，所以配制的溶液溶质质量分数>5%。（3）E操作是溶解操作，用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解速率。35（2021海南模拟）专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为_，所含的阳离子为_（写离子符号）。（2）工业上用NaOH和Cl2制取“84”消毒液，其反应方程式为。化学方程式中X的化学式为_。（3）如图2是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是_（填序号）。A洁厕灵和“84”消毒液 B肥皂水和威猛先生C“84”消毒液和肥皂水 D“84”消毒液和威猛先生来源:%中教网*&#（4）探究发现，曝露在空气中(阳光充足)的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应_保存。（5） “84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将100g含NaClO的5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为_。【答案】+1 Na+ H2O A 避光密封 400g 【详解】（1）在NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设氯元素的化合价是x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，其中含有的阳离子是钠离子；来源:%中&#教网（2）根据反应的化学方程式，反应物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2.2.2.2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2.1.0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个未知生成物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；（3）A.洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；B.肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；C.“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；D.“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；故选：A。（4）曝露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。所以“84”消毒液应避光密封保存；www.zz&st#ep.co*m（5）设需要加水的质量为x，则：100g×5%=（100g+x）×1%x=400g故需向原溶液中加入水的质量为400g。