专题9填空题精选1-【赢在2022】2021年中考化学真题重点题型分类—主观题精选精练.docx

专题9填空题精选11（2021·苏州）阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氮气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质（3）过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的（填字母）。a.导电性 b.导热性 c.延展性（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。【答案】（1）化合物（2）O2和 H2O（3）18（4）b（5）4Na +TiC14高温_Ti+4NaCI【解析】（1）自然界中钠元素以化合物形式存在；（2）钠和空气中的氧气和水都能反应，因此钠保存在煤油中，（3）一个氧原子中含有8个电子，2个氧原子中含有16个氧原子，O22-是是原子得到2个电子形成的，因此含有18个电子；（4）钠钾合金具有良好的导电性，因此能够用作快中子反应堆的热交换剂；（5）钠和四氯化钛高温生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na +TiC14高温_Ti+4NaCI2（2021·苏州）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。（1）.天然气是重要的能源天然气属于（填”可再生”或“不可再生”）能源。（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有。（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为。（4）.天然气是重要的化工原料,甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为。（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48:5，则X的化学式为。【答案】（1）不可再生（2）等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高（3）化学能转化为电能（4）CH4+CO2Ni_高温2CO+2H2（5）C8H10【解析】（1）天然气属于不可再生能源；（2）甲烷燃烧时放出热量，最终转化为电能，因此电池工作的能量转化方式为化学能转化为电能；（3）甲烷和二氧化碳在镍的作用下高温生成一氧化碳和氢气，化学方程式为（4）设化合物的化学式为CxHy，则12x+y=106,12x:y=48:5，则X的化学式为C8H103（2021·盐城）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。A 水果 B 钛合金 C 湿毛巾 D 碳酸氢钠 E 医用酒精 F 点燃的蜡烛健康：食用以预防坏血病，可用擦拭物品消毒。医疗：可用治疗胃酸过多，可用制造人造骨骼。安全：取用捂口逃离火场，取用探查废弃地窖。（2）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的（选填“微量”“常量”）元素。【答案】（1）A；E；D；B；C；F（2）糖类；微量【解析】（1）健康：水果中富含维生素，食用水果以预防坏血病，酒精能使蛋白质失去活性，可用医用酒擦拭物品消毒；医疗：碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用钛合金制造人造骨骼；安全：取用湿毛巾捂口逃离火场，防止烟尘吸入，取用点燃的蜡烛探查废弃地窖，检验氧气是否充足；（2）“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的微量元素。4（2021·徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：空气维生素D甲烷木炭镁粉塑料加碘食盐（1）化石燃料天然气的主要成分是；（2）工业上高炉炼铁的原料之一是；（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是；（4）可能造成环境"白色污染”的有机物是；（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）化石燃料天然气的主要成分是甲烷，（2）工业上高炉炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石和空气，（3）镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花和照明弹，（4）废弃塑料难降解，造成环境"白色污染”，（5）碘是人体必需微量元素，5（2021·徐州）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：蛋白质溶液高锰酸钾溶液含有直径为2-10m颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是（填序号）。（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：实验步骤及操作结论1.取一只烧杯，注入约50mL水。2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。该实验的目的是，探究物质在溶解过程中该实验方案的不合理之处是【答案】（1）不会（2）（3）吸放热现象；没有测量第一步的水温【解析】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊；（2）蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于1nm到100nm之间，高锰酸钾溶液粒子直径小于1nm，含有直径为2-10m颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高锰酸钾溶液；（3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象；实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温。6（2021·扬州）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。仪器a、仪器b的名称分别是、。锥形瓶内发生反应的化学方程式是。（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196-183之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是。某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是（填化学式或名称）。（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：“解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：氯化物对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。pH对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，60；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：由如图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是（填化学式）、Ca（OH）2。【答案】（1）铁架台；集气瓶；2H2O2MnO2_O2+2H2O（2）分子之间的间隔；臭氧（或O3）（3）H2（4）Cu2+；9（5）“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气；CaCO3【解析】（1）仪器a、仪器b的名称分别是铁架台、集气瓶。锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，2H2O2MnO2_O2+2H2O。（2）空气液化过程中，没有生成新物质，主要改变的是分子之间的间隔。化学反应前后元素种类不变，氧气中只含有氧元素，则该鱼腥气味的气体为氧气转化而成的臭氧O3。（3）由图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子H2。（4）由表可知，加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知，双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子，故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子Cu2+。由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高。（5）“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能吸收二氧化碳生成碳酸钙，故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的碳酸钙CaCO3、氢氧化钙Ca（OH）2。7（2021·扬州）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有（写出一种）。CH4完全燃烧的化学方程式是，该过程（填“释放”或“吸收”）能量。天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是。A石刻文物被腐蚀 B全球海平面上升（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示：已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2O一定条件_CO2+H2，CO2+H2O=H2CO3“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比m(CH4)m(H2O)=。“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是。若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得gH2。（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是。可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·xH2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是（填最小整数比）。【答案】（1）在钢管内外刷漆；CH4+2O2点燃_CO2+2H2O；释放；A（2）8：9；水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收；16（3）防止甲烷泄露；1：9【解析】（1）为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管内外刷漆，隔绝空气和水，防止被腐蚀。CH4完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2点燃_CO2+2H2O，该过程释放能量。A、石刻文物被腐蚀与酸雨有关B、全球海平面上升与二氧化碳大量排放造成的温室效应有关；故答案为：A。（2）“转化炉”中有H2产生反应的化学方程式为CH4+H2O一定条件_CO+3H2，参加反应的CH4与H2O的质量比m(CH4)m(H2O)=1618=89；“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收；设转化炉中生成的氢气的质量为x，生成的一氧化碳的质量为y。CH4+H2O一定条件_CO+3H21628632gyx166=32gxx=12g1628=32gyy=56g设变换炉中生成的氢气的质量为z。CO+H2O一定条件_CO2+H228256gz282=56gzz=4g因此理论上可制得12g+4g=16gH2。（3）由题干可知，可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在液氮的作用下水分子能够牢牢包裹甲烷分子，因此可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是防止甲烷泄露；平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，同时根据H型可燃冰的化学式，则说明有2个笼被游离H2O分子填充，因此水分子的个数为34+2=36，甲烷分子个数=6-2=4，因此这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是4：36=1：9；8（2021·衡阳）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1）碱性强弱规律大量实验证明：金属越活泼。其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是_。（填字母序号）AKOH>NaOH>Ca(OH)2BKOH >Ca(OH)2>NaOHCNaOH > Ca(OH)2>KOH（2）强酸制备弱酸规律较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是_（填字母序号）AK2CO3+2HCl=2KCl +H2O+CO2BNa2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2CNa2CO3+H2S=Na2S+H2O+CO2（3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为。【答案】（1）B（2）C（3）次磷酸【解析】（1）在金属活动性顺序里，金属活动性为KCaNa，根据碱性强弱的规律，三种金属对应的碱的碱性强弱的关系为KOHCa(OH)2NaOH，故答案为：B；（2）A、根据强酸制备弱酸规律，由于HClH2CO3，所以K2CO3+2HCl=2KCl +H2O+CO2反应能发生，选项不正确；B、根据强酸制备弱酸规律，由于HClH2SO3，所以Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2反应能发生，选项不正确；C、根据强酸制备弱酸规律，由于H2CO3H2S，所以Na2CO3+H2S=Na2S+H2O+CO2反应不能发生，选项正确；故答案为：C;（3）H3PO4中氢元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×3+ x+(-2)×4=0，得x=+5价，同理H3PO3中磷的化合价为+3价、H3PO2中磷的化合价为+1价，根据含氯元素酸的命名规律及H3PO4的名称为磷酸，则H3PO3名称为亚磷酸，H3PO2名称为次磷酸，故填：次磷酸。9（2021·怀化）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C6H10O5）n，新疆长绒棉属于（填“有机物”或“无机物”），新疆长绒棉与人造纤维相比优点是，可以采用法来区分新疆长绒棉与人造纤维。（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法错误的是。A该材料对电磁波有屏蔽作用B该材料硬度很小C该材料可有效的降低卫星发射时的噪音镁锂合金属于（填“金属材料”或“合成材料”）。（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是。（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于（填“可再生”或“不可再生”）资源。乙醇的化学式为C2H5OH，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式。【答案】（1）有机物；透气性好；灼烧（2）B；合金材料（3）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；节约金属资源，减少对环境污染（4）可再生；C2H5OH+3O2点燃_2CO2+3H2O【解析】（1）长绒棉属于棉花，是含有碳元素的化合物，属于有机物，长绒棉属于天然纤维，具有透气性好的优点，将二者进行灼烧，有烧纸气味的是长绒棉，有特殊气味的是人造纤维；（2） A、根据题意可知，镁锂合金具有抗电磁干扰性能，故A不正确；B、合金材料的硬度大于组分的金属，故B正确；C、镁锂合金可有效的降低卫星发射时的噪音，故C不正确；故答案为：B；镁锂合金是合金材料，故填：合金材料；（3）铝制品抗腐蚀性好，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步反应；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，可以节约金属资源，减少对环境污染；（4）乙醇可以通过其他方法生成，属于可再生能源，乙醇和氧气反应，生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃_2CO2+3H2O。10（2021·南京）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下：（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）钨酸钠中钨元素的化合价为。填写下表。步骤化学方程式基本反应类型复分解反应分解反应【答案】（1）大于（2）+6价；Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl；H2WO4高温_H2O+WO3；WO3+3H2高温_W+3H2O；置换反应【解析】（1）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，故填：大于；（2）钨酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化学式中正负化合价的代数和为零，可得出钨元素的化合价为+6价；步骤钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl；步骤钨酸在高温条件下分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式为：H2WO4高温_H2O+WO3；步骤氧化钨和氢气在高温条件下生成WO3+3H2高温_W+3H2O，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。