专题13常见的酸和碱-2021年中考化学真题分项汇编(通用)(第1期).docx

专题13 常见的酸和碱1（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【详解】A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。www.zzs&t#ep.co*mB.单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。C.pH5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。中&国教育出#版网D.碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选：A。中%国教*育出版网2（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A对皮肤有强烈的腐蚀作用B其水溶液能使石蕊溶液变红C能去除油污，可作炉具清洁剂D易溶于水，溶解时放出热量www.zzs%te*【答案】B来源*:中国教育&出版网【详解】A.氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。来源:zzs&tep#.c%omC.氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。D.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。故选：B。3（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是A洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B洗手液b的酸性比a弱来*源%:zzstep.com&C洗手液c能使石蕊试液变蓝色D洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【详解】A.从图中可知，洗手液a的pH在34之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；来源:中教%&*网#B.溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在56之间，洗手液a的pH在34之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；中国教#育&*%出版网C.洗手液c的pH在89之间，pH7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；D.洗手液d的pH在1213之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。故选A。4（2021·云南昆明）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变A无色来%源:#中国教育出版网B红色C蓝色D紫色【答案】B【详解】来源:中&教*网pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，故选B。5（2021·山东济宁）根据下面实验过程得出的结论，不正确的是选项实验过程实验结论A红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光氧气浓度大，木炭燃烧剧烈B湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色二氧化碳能与水反应生成碳酸C氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解氢氧化钠固体有吸水性D向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失溶液中一定含有 【答案】D【详解】来#源*:zzste&A.反应物浓度越大反应速率越快；红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光，说明氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，正确；B.酸性溶液能使石蕊变红色；湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，正确；C.氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体能吸收空气中水分，正确；D.向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中也可能存在银离子，反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，错误。故选D。来源:中教网*&%6（2021·安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是A生石灰用于加热即热食品B氢氧化铝用于治疗胃酸过多来源:中&*%教网C熟石灰用于改良酸性土壤D硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【答案】A中%国教育出&版*网【详解】A.生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B.氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。7（2021·山东潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液【答案】C来#&源:中教网【详解】来源:zzstep%.com&A.浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误； B.浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误； C.石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确； D.烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。故选C。8（2021·江苏连云港）常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是A步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+C步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D步骤三中溶液由红色变为无色的原因是【答案】D【详解】A.向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH)2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。B.溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，B错误。来源:zz#s*tep.co&mC.消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。D.溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。故选：D。来源:z&zstep.com%9（2021·山东潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A.B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中的现象是_。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的_（填序号“”“”“”或“”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_。（5）图1中的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_（用符号表示）。【答案】偏大 溶液变红 Fe2+ Na+、 H+ 【详解】来源:中*%国教育出版#网（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中的现象是溶液变红；（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了的化学性质；中国教#育出&版网%（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、；当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；（5）图1中的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。10（2021·浙江绍兴）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：www.zz&step*.com表一 物质的溶解度（20）物质NaOHCa（OH）2CaCO3CaSO3溶解度（克）1090.1650.00140.0043表二 物质在水中的溶解性等级来%&#源:中教网20时的溶解度（克）>101-100.01-1<0.01等级易溶可溶微溶难溶（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙_于水，吸收效果不好。（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明_。（3）20时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。（精确到0.1%）【答案】微溶 52.2% 【详解】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限；来源:#*中教网%（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：；（3）20时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。11（2021·浙江绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：（1）过滤中玻璃棒的作用是_。（2）产生的无色气体是_。（3）溶液X的溶质是_。（4）计算滤液A中氯化钠的质量_。【答案】引流 CO2 NaOH、Na2CO3.Na2SO4 解：设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为xx=2.34g设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为yy=4.68g氯化钠的质量为 【详解】（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；来源:zzst*ep.%com（2）向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2CO3.Na2SO4；中国教育出版&*#网（4）见答案。12（2021·浙江绍兴）酸碱理论的发展如下：17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。来#源&*:中国教育出版网19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸H+碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于_（选填“酸”或“碱”）。（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：_。（3）已知 和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是_。（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是_。A酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【答案】碱 酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或） AC 【详解】（1）凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊变蓝的物质叫碱。碳酸钠能与酸反应，失去原有特性，且碳酸钠能使紫色石蕊试液变蓝，故根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱；中%国教*育出版网（2）酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。故酸碱反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；（3）酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，故碳酸的共轭碱是：；（4）A.酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱，故酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，符合题意；B.酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，不符合题意；C.酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，符合题意；D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，但是具有局限性，不符合题意。中国*教育#&出版网故选AC。来源:中#国教育出版*网%