专题16溶液的配制-三年(2019-2021)中考真题化学分项汇编(辽宁专用)(解析版).docx

三年（2019-2021）中考真题化学分项汇编专题16 溶液的配制选择题1（2020辽宁鞍山）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C铁架台D玻璃棒【答案】C【解析】根据实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，结合各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。A.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故A错误；B.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故B错误；C.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，故C正确；D.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，故D错误。故选：C。2.（2020抚顺铁岭）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（）A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B.量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。3.（2019辽宁葫芦岛）实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签B量取水时，用规格为50mL的量筒C实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%【分析】B【解答】A.用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误。B.溶质质量溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g×6%3g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量50g3g47（合47mL），可用规格为50mL的量筒，故选项说法正确。C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误。D.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选：B。4（2019辽宁辽阳）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出【答案】D【解答】解：A.量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。B.所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C.称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选：D。5（2019辽宁本溪）利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（）A实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D量取浓疏酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大【答案】D【解析】A.利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，故选项说法错误。B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。C.操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故选项说法错误。D.量取浓疏酸时仰视读数，读数比实际液体体积大，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：D。6.（2019辽宁铁岭）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（）A. 取药B. 称量C. 量取D. 溶解【答案】B【解析】A.在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，故A错误；B.用托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码，故B正确；C.用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；D.量筒仅用来量取液体，不能在量筒内溶解物质，故D错误。故选B。非选择题7（2021辽宁沈阳节选）配制溶液过程中图b所示的实验步骤是。【答案】溶解【解答】配制溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，图示操作是溶解过程；故填：溶解；8.（2021抚顺铁岭）根据下图所示的实验回答相关问题。B.量取水的体积配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】偏大【解析】B操作是俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积减小，会使所得溶液的溶质质量分数偏大；9.（2021辽宁鞍山）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1gcm3）（1）实验操作的正确顺序为 _（用字母序号表示）。（2）选用 _（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。（3）操作C中玻璃棒的作用是 _。（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 _（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）DBAEC （2）50 （3）加快氯化钠溶解速率（4）偏小【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC；（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。10（2020辽宁朝阳）某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）需称量氯化钠g，量取水时选择（填“50mL”或“100mL”）的量筒。（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是。A量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数B装瓶时溶液洒落C使用了生锈的砝码D溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠【答案】（1）5；100mL；（2）AC。【解答】（1）需称量氯化钠100g×5%5g，需要水的质量为：100g5g95g，合95mL，量筒量取液体时采用就近原则，所以量取水时选择100mL的量筒；（2）A.量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于5%，故A正确；B.装瓶时溶液洒落，溶质质量减小，配制的溶液溶质质量分数小于5%，故B错误；C.使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于5%，故C正确；D.溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于5%，故D错误。故选：AC。11（2019辽宁鞍山节选）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】偏小【解析】用量筒量取液体时，仰视读数，使实际量取液体的体积比要量取的液体体积偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小。12（2019辽宁营口）如图是实验室常用的一些仪器。（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液_；过滤粗盐水_。（2）除了图中的仪器，（1）中的、两个实验都还要用到的一种仪器是_（填仪器名称）。（3）若（1）中的实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是_（写一条即可）。【答案】（1）ACE；CD；（2）玻璃棒；（3）解时烧杯内壁有水珠。【解析】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙，图中合适仪器为ACE，故填：ACE；过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，图中合适仪器为CD，故填：CD；（2）两个实验还需共同用的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；（3）溶质的质量分数=，若溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或是溶剂的质量偏大，写出期中一条即可，故填：解时烧杯内壁有水珠。13.（2020辽宁沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20）、称量与溶解、过滤、_请回答下列问题：（1）将步骤补充完整。（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤中的部分操作：由图1给出的信息可知：20时，NaCl的溶解度是_g。从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_mL。（提示：水的密度为1gmL-1；产率=×100%）用玻璃棒搅拌的目的是_。（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_（填字母）。A.过滤速度慢B.滤纸破损C.部分杂质未经过滤进入滤液【答案】 (1)蒸发 (2)36.0 (3) 5 (4)加速固体溶解（其他合理答案均可）(5) c【解析】粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故答案为蒸发；(2)由图1给出的信息可知：20时，NaCl的溶解度是36.0g；1.8g的氯化钠完全溶解所需水的质量=，水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积，其值为5ml；用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质，故选项c正确。14（2021辽宁朝阳）（4分）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为。（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：量取、混匀、计算、转移，操作时正确的顺序为（填数字序号）。（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是。（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是（填字母序号）。A.量取水的体积时仰视读数B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出D.转移配制好的溶液时，液体溅出【答案】（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散（2）（3）195g（4）ABC【解析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：；（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%（50g+x）×20% x195g故填：195g；（4）A.量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；D.转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：ABC。15. （2020辽宁丹东）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）交点P的含义是_。（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是_。（3）t2时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为_，其中_是不饱和溶液。（4）t1时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2，所得溶液中溶剂的质量大小关系为_。【答案】(1). t1时，甲、丙物质的溶解度相等 (2). 蒸发结晶 (3). 甲=乙>丙 (4). 甲、乙 (5). 甲=丙>乙【解析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是t1时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是蒸发结晶；（3）t2时，甲、乙物质的溶解度等于40g，丙物质的溶解度小于20g，所以将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙固体全部溶解，丙固体不能全部溶解，所以所得溶液质量大小关系为甲=乙>丙，其中甲、乙是不饱和溶液；（4）t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲、丙溶液中的溶剂质量相等且最大，乙溶液中溶剂质量最小，将它们分别升温至t2，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=丙>乙。16.（2021辽宁丹东节选）依据相关实验，回答下列问题。（1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数 _（填“”“”或“”）6%。（2）蒸发时玻璃棒的作用是 _。【答案】（1）防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】（1）用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大，会造成溶质的质量分数6%；（2）蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。17.（2021辽宁营口）下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：（1）请将上述操作进行合理排序：_（填序号）、计算；请改正操作中的错误_。（2）操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2.CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；碳酸钠溶液要过量的原因是_；稀盐酸的作用是_。【答案】（1）；用玻璃棒引流（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）（4）除尽氯化钙除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，最后蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：；操作中的错误是没用玻璃棒引流，可能会造成过滤失败，改正后应该用玻璃棒引流。（2）操作是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；或液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；或盛接滤液的烧杯不干净等。（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再进行过滤除去沉淀物，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠溶液要过量的原因是除尽氯化钙；稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。18（2019辽宁营口）如图是实验室常用的一些仪器。（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液_；过滤粗盐水_。（2）除了图中的仪器，（1）中的、两个实验都还要用到的一种仪器是_（填仪器名称）。（3）若（1）中的实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是_（写一条即可）。【答案】（1）ACE；CD；（2）玻璃棒；（3）溶解时烧杯内壁有水珠。【解析】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙，图中合适仪器为ACE，故填：ACE；过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，图中合适仪器为CD，故填：CD；（2）两个实验还需共同用的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；（3）溶质的质量分数=，若溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或是溶剂的质量偏大，写出其中一条即可，故填：解时烧杯内壁有水珠。