中考化学一轮复习微专题8-2金属中的图像问题考点知识梳理+例题.docx
微专题8-2 金属中的图像问题知识·解读一、金属与酸的反应1、金属与酸反应产生氢气质量的规律:(1)金属与同种酸反应时,金属活动性越强,单位时间内产生的氢气越多,曲线越陡。(2)金属在生成物中的化合价相同时,等质量的金属与足量酸反应,相对原子质量越小,产生氢气越多。(3)等质量的同种酸与足量的不同种金属反应,产生氢气质量相等。2、金属与酸反应产生氢气图像题注意:(1)图像中比较活动性时,必须是时间与氢气质量的关系,金属、酸的质量与氢气质量关系不能体现金属活动性。(2)比较金属的相对原子质量时,要保证金属在生成物中的化合价相同。2.金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应规律:多种金属与一种盐溶液反应,最活泼的金属先反应。一种金属与多种盐溶液反应,金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。反应混合物过滤后,滤渣中一定有最不活泼的金属单质,滤液中一定有最活泼的金属的离子。滤渣与滤液中的物质不能发生反应。典例·解读类型一：金属与酸的反应图像1金属不足，酸过量例1、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）【答案】D.【解析】四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁>铝>锌>铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；根据氢气的质量=×金属的质量可知，反应最终铝生成氢气的质量最多选项中只有D符合题意，故选D（注：“化合价/金属的相对原子质量”简称为“价量比”）类型一：金属与酸的反应图像2金属过量，酸不足例2、足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量W与时间t的关系曲线正确的是（）A B C D【答案】B.【解析】足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，完全反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性：MgZnFe，则Mg与酸反应更为剧烈，Zn次之，而Fe与酸反应速度最慢类型二：金属与盐溶液的反应图像例3、分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图所示。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是()A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC.反应后,两溶液底部析出金属的质量:Fe<CuD.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B【答案】D.【解析】反应后,生成铜的质量大于生成铁的质量,因此硫酸亚铁和镁反应后溶液的质量大于硫酸铜和镁反应后溶液的质量,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A小于B,D不正确。例4、向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关该反应过程的说法正确的是()A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生C.d点,溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质【答案】B.【解析】将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,金属活动性差距大的优先反应,故铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完成后,继续加入的铁粉再和硝酸铜反应。由此分析曲线,曲线从加入铁粉到b点以前,随着铁粉的加入,硝酸银逐渐减少,硝酸亚铁逐渐增多,滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。到b点时,加入的铁粉和硝酸银恰好完全反应,b点时滤渣只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;过了b点后,铁粉和硝酸铜反应,在向d点行进的过程中硝酸亚铁继续增多,硝酸铜逐渐减少,在到d点以前,滤渣是银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;到d点时加入的铁粉和硝酸铜恰好完全反应,滤渣是银和铜,滤液中只有硝酸亚铁;过了d点后,铁粉不再发生反应,滤渣是银、铜和铁,滤液中只有硝酸亚铁。类型三：其他类型例5、升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把 镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示,则下列说法不正确的是()A.反应过程中溶液的pH逐渐增大B.t1-t2速率变化的主要原因是反应物的量较多C.t2-t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D.t1-t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B.【解析】t1-t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高。微专题8-2 金属中的图像问题例1、【答案】D.【解析】四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁>铝>锌>铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；根据氢气的质量=×金属的质量可知，反应最终铝生成氢气的质量最多选项中只有D符合题意，故选D（注：“化合价/金属的相对原子质量”简称为“价量比”）例2、【答案】B.【解析】足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，完全反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性：MgZnFe，则Mg与酸反应更为剧烈，Zn次之，而Fe与酸反应速度最慢例3、【答案】D.【解析】反应后,生成铜的质量大于生成铁的质量,因此硫酸亚铁和镁反应后溶液的质量大于硫酸铜和镁反应后溶液的质量,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A小于B,D不正确。例4、【答案】B.【解析】将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,金属活动性差距大的优先反应,故铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完成后,继续加入的铁粉再和硝酸铜反应。由此分析曲线,曲线从加入铁粉到b点以前,随着铁粉的加入,硝酸银逐渐减少,硝酸亚铁逐渐增多,滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。到b点时,加入的铁粉和硝酸银恰好完全反应,b点时滤渣只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;过了b点后,铁粉和硝酸铜反应,在向d点行进的过程中硝酸亚铁继续增多,硝酸铜逐渐减少,在到d点以前,滤渣是银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;到d点时加入的铁粉和硝酸铜恰好完全反应,滤渣是银和铜,滤液中只有硝酸亚铁;过了d点后,铁粉不再发生反应,滤渣是银、铜和铁,滤液中只有硝酸亚铁。例5、【答案】B.【解析】t1-t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高。
