专题05实验探究题-2022年中考化学全国各地市模拟题精选专项特训(全国通用).docx

专题05 实验探究题1（2022年广东省广州市中考模拟）小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液恒温器”(见图1)，它可以加温进入人体的输液达到30左右，并能持续4小时以上。某化学兴趣小组的同学对“一次性输液恒温器”进行了实验探究。【问题提出】输液恒温器里面的主要成分是什么？为什么能发热？中国#*教育出%版网兴趣小组的同学取了一件“一次性输液恒温器”，拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。【讨论交流】来*源:中国教育&出版网（1）小亮同学根据图2说明书，设计了图3的实验方案来验证黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？_，理由是_。（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量。其中氯化钠的作用是_。原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。【实验探究】（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠操作现象结论取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，依次滴加_和少量_（均填名称）_含有氯化钠（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。【查阅资料】2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应中国*%教育出版网【实验记录】【实验结论】请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式_。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为_（不需化为最简整数比）。【答案】（1）不可行 ；酒精燃烧也会产生二氧化碳 ；（2）加快铁的锈蚀  ；（3）稀硝酸 ；硝酸银溶液 ；有白色沉淀生成 ；【实验结论】4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NaCl  ；7.28：1.9来#&源:中教网%【解析】（1）这种方法不可行，理由是酒精燃烧也会产生二氧化碳；（2）其中氯化钠的作用是加快铁的锈蚀；（3）取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；（4）浅绿色溶液变为红褐色沉淀，是因为氯化亚铁和氢氧化钠、氧气、水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O4Fe(OH)3+8NaCl；输液恒温器中铁粉质量10.4g×=7.28g，碳粉质量是1.9g，铁粉和碳粉的质量比为7.28g:1.9g=7.28:1.9。2（2022年山西省中考模拟百校联考）酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。任务一：分析酸雨的成因【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：测定时间15：0515：1015：1515：2015：2515：30雨水的pH4.954.954.944.884.864.85【小组交流】正常雨水显酸性的原因是_。来源:&中#教网酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的_（填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性_（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。任务二：探究酸雨的成分【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na+、K+、H+和以及少量的等。【实验计划】验证酸雨中含有和。【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两只试管中，按如图所示完成下列实验。方案实验操作实验现象实验结论1向A试管中滴加几滴X产生白色沉淀含有2向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热有氨味含有【反思评价】中&%#国教育出版网（1）X是_，其发生反应的化学方程式是_。（2）小明提出：若用足量浓_代替X和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。（3）同学们认为：酸雨中通常不含，理由是_。任务三：讨论酸雨的防治【表达交流】酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议：_。【答案】【小组交流】雨水与空气中的CO2发生反应 ；SO2（或NO2） ；增强  ；【反思评价】（1）BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液   ；BaCl2+（NH4）2SO4BaSO4+2NH4Cl（NH4）2SO4也可以是H2SO4.Na2SO4.K2SO4等   ；（2）Ba（OH）2溶液；（3） 会和H+发生反应   ；【表达交流】开发使用清洁能源（或其他合理答案）来源:中国教&育出版网%#【解析】因雨水中溶解了CO2，CO2和H2O反应生成了H2CO3，所以正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH<5.6的降水，酸雨分为溶解了SO2的硫酸型、溶解了NO2的硝酸型、SO2和NO2都溶解的混合型；检验SO42-的方法是：将稀盐酸滴入待测液中，再加入BaCl2溶液，若滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含有SO42-；检验NH4+的方法是：将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+。任务一，根据分析，正常雨水显酸性的原因是雨水中溶解了CO2，CO2和H2O反应生成了H2CO3；雨水中溶解了SO2或NO2，从而使雨水显酸性；根据pH数值越小，酸性越强，由表可知，pH数值逐渐减小，故酸性逐渐增强；任务二，本题中由于没有干扰SO42-检验的离子，故只需加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液即可，反应的化学方程式为BaCl2+（NH4）2SO4BaSO4+2NH4Cl（NH4）2SO4也可以是H2SO4.Na2SO4.K2SO4等；由于检验NH4+需要NaOH溶液，检验SO42-需要加入BaCl2溶液，所以若要加一种物质，一次检验两种离子，只需加入Ba(OH)2溶液即可；酸雨中通常不含CO32-原因是酸雨显酸性，其中含有大量H+，而CO32-可以和H+反应生成CO2和H2O；任务三，造成酸雨主要原因之一是因为化石燃料的燃烧，所以开发使用清洁能源，可以有效防治酸雨。3（2022年湖北省黄冈孝感咸宁三市中考一模）实中课外兴趣小组在实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此反常现象进行了系列探究活动。探究：反应产生的气体是什么？来源:中国%&#教育出版网*【作出猜想】小组同学根据质量守恒定律，从反应物中含有的三种元素，作出如下猜想：来源:z&zstep.c*#om氢气；二氧化碳；氢气和二氧化碳。【实验1】取适量镁条、200 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。（1）反应装置A应选用图2中的_（填写序号）。（2）小组同学讨论认为，仅从上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是在_（填AB或BC）之间添加一个干燥的装置。探究：快速产生气体的原因是什么？【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、外，还有OH-。【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是Na+、OH促进了镁与水的反应。（1）G中实验的作用是_。（2）试剂X是_。探究：A中反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为_，该反应的化学方程式为_。来源:*zzstep&.c%om反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。【答案】D     BC     对照实验     NaOH溶液     加入稀盐酸（或稀硫酸）沉淀溶解，有气泡冒出     MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O（或MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O）【解析】实验1：(1)镁条与Na2CO3溶液反应：反应物为固体和液体，在常温下反应，需要产生大量气体，故选：D；(2)为了除去产生的气体中混有的水蒸气，需要一个干燥装置，气体通过澄清石灰水中也会带出溶液中的水，故干燥装置应该放在石灰水的后面，故选：BC；实验2：(1)G与H两试管中加入的物质一个是水，一个是碳酸钠溶液，两者区别就是是否含有碳酸钠，实现控制单一变量。G实验起到对照作用，故填：对照实验；（2）Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、外，还有OH-。为证明是而不是Na+、OH促进了镁与水的反应，实验设计要控制变量，故要设计只有Na+、OH而没有的时候进行实验，看反应速率，故填：NaOH溶液；实验3：检验碳酸镁就是碳酸盐的检验，碳酸镁与稀盐酸、稀硫酸反应，固体都会溶解，产生气体，故填：加入稀盐酸（或稀硫酸）沉淀溶解，有气泡冒出；碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，或碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O（或MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O）。4（2022年安徽省亳州市中考一模）随着人们生活节奏加快，不依赖明火的自热食品越来越受到欢迎，兴趣小组的同学对自嗨锅（自热方便火锅）产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。由说明书可知：自嗨锅主要是由食材、食材锅、锅盖、外锅和发热包组成，发热包由焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、生石灰、盐等组成，主要反应物为生石灰。（1）硅藻土和活性炭具有疏松多孔的结构，同学们猜测它们都具有_性，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率。（2）主要反应物为生石灰，则生石灰反应放热的化学方程式为_。（3）【发现问题】发热包中为什么要加入铝粉？【查阅资料】金属粉末遇到碳粉和盐溶液能加快氧化速率；中国教育#出&%版网铝和氢氧化钙【Ca(OH)2】溶液能反应，生成难溶于水的Ca(A1O2)2和一种气体，同时放出热量。【提出问题】铝与氢氧化钙溶液反应生成的气体是什么？【作出猜想】猜想I：生成的气体可能是氧气：猜想：生成的气体可能是氢气；猜想：生成的气体可能是二氧化碳。大家一致认为猜想_不成立，其理由是_。【实验验证】同学们将30毫升饱和澄清石灰水加入盛有少量铝粉的锥形瓶中，发现有气泡产生，锥形瓶外壁发热，同时观察到锥形瓶内液体变浑浊。将生成气体用小试管收集，将带火星的木条伸入试管内，木条不复燃；用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，听到轻轻“噗”的声音，证明猜想_成立。【反思交流】（4）写出铝与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：_。（5）发热包中铁粉、铝粉、活性炭粉都具有可然性，使用不当可能会发生“粉尘爆炸”，请列举一条防止自嗨锅发生粉尘爆炸的措施：_。【答案】吸附性               化学反应前后，元素种类不变，反应物中不含有碳元素               不要在汽车等密闭、狭小环境中食用（合理即可）来*源:中教%网#【解析】（1）结构决定性质，硅藻土和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，故填：吸附性；（2）生石灰是氧化钙，与水反应放出大量的热，反应的化学方程式为，故填：；（3）【作出猜想】化学反应前后，元素种类不变，反应物中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳，因此猜想不成立，故填：；学反应前后元素种类不变，反应物中不含有碳元素；【实验验证】将生成气体用小试管收集，将带火星的木条伸入试管内，木条不复燃；说明生气气体不是氧气，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，听到轻轻“噗”的声音，可知生成气体具有可燃性，是氢气，证明猜想成立，故填：；【反思交流】铝、氢氧化钠、与水反应生成Ca(A1O2)2和H2，故填：；可燃性气体或粉尘在有限空间内，遇明火易发生爆炸，发热包中铁粉、铝粉、活性炭粉都具有可然性，因此在使用自热发热火锅前，须阅读产品使用说明，并严格按照提示内容操作，特别是不要在汽车等密闭、狭小环境中使用，在加热过程中将透气孔打开、避免明火，故填：不要在在汽车等密闭、狭小环境中使用。5（2022年天津市和平区中考一模）某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。【提出问题】_？【作出猜想】、溶质仅为氯化钠：、溶质为氯化钡和氯化钠：、_。【设计方案】实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的_溶液。（填化学式，限填一种）无明显现象猜想I正确_猜想正确有气泡产生猜想正确【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式_。【答案】 废液缸中溶液的溶质是什么 ；溶质为NaCl和Na2CO3  ；H2SO4 ；产生白色沉淀  ；Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3【解析】提出问题：根据“对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究”可知，提出的问题是废液缸中溶液的溶质是什么。作出猜想：氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若恰好完全反应，则溶质仅为氯化钠；若氯化钡过量，则溶质为氯化钡和氯化钠；若碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠和氯化钠，故填：溶质为NaCl和Na2CO3；设计方案：溶液中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钡。根据有气泡产生猜想正确，则可确定加入的物质是一种酸，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体。该物质还需要可以检验是否存在氯化钡，硫酸可以和氯化钡反应生成白色沉淀。所以加入的物质是H2SO4，溶液。如猜想正确，则硫酸和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以现象是产生白色沉淀。交流反思：硝酸钡与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3。来源:中国&*教#育出版网6（2022年河北省初中毕业生升学文化课模拟考试）通过对有机物的学习，知道甲烷是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，具有可燃性。同学们对甲烷继续进行探究学习：来源&:中教%网探究：甲烷的制取【查阅资料】实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。中国%&教*育出版网（1）仪器a的名称是_。（2）制取甲烷的发生装置应选_（填序号，下同），选用装置C收集甲烷时气体应从_端进入，如果选择装置D收集，其中装满水，则气体应从_端进入。w%ww#.z*探究：甲烷的组成元素（3）点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图E），烧杯内壁有_生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为_。由此推断，甲烷中一定含C.H两种元素。来源#:中国教育&出版*网%（4）点燃甲烷前，应先验纯，并且将甲烷气体通过盛有_的干燥装置D，目的是_。（5）同学们通过隔绝空气对甲烷气体加强热，也得出了甲烷的组成元素，反应的化学方程式为：_。探究：甲烷的化学性质【提出问题】通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、能分解外，还具有什么化学性质？（6）写出甲烷燃烧的化学方程式_。来源:zzs&tep#.c%om【查阅资料】无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，甲烷具有还原性。【验证实验】该同学按如图装置进行实验：【实验现象与结论】甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。来&%源:中教网（7）根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：_。【反思与评价】实验时，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是_。【答案】长颈漏斗     A     b     e     水雾     澄清的石灰水变浑浊     浓硫酸     除去甲烷中的水蒸气，防止对甲烷燃烧产物的验证产生干扰（合理即可）     H2               排尽装置内的空气，防止装置发生爆炸【解析】查阅资料（1）根据图示可知，a是长颈漏斗；（2）实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。反应物为固体反应条件是加热，选择固体加热型发生装置，选：A；装置C有长短导管，甲烷密度比空气小聚集在空气上方，故由短导管即b管口进入；甲烷难溶于水，密度比水小会在水面以上，故由短导管即e管口进入，则水会从长导管排出；（3）甲烷燃烧后有水生成故在烧杯内壁观察到水雾，还有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清的石灰水变浑浊；（4）甲烷燃烧后有水生成如点燃之前要先除水，浓硫酸有吸水性可做干燥剂，故先通入浓硫酸，这样避免点燃前的水干扰生成物水的检验；（5）根据质量守恒定律反应前后元素种类，原子个数都不变，由化学方程式可知反应前1个碳原子，4个氢原子，反应后由1个碳原子，还差4个氢原子由化学计量数为2，得化学式为。提出问题(6)甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。（7）黑色固体变为红色，说明由铜生成，无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成，丙中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，据此化学方程式：。反思与评价甲烷和空气混合物加热可能发生爆炸，故先通氮气排尽装置内的空气，防止装置发生爆炸。7（2022年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟）某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液；乙猜想：NaOH溶液；丙猜想：Na2CO3溶液；丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。【实验分析】通过【实验探究1】可知_同学的猜想一定错误。来#源:中国教育出版*网甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_。来&源#:%中教网*丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为_溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】写出变质的化学方程式：_，得出了该溶液正确的保存方法。【答案】丁     常温下，碳酸氢钠溶解度9.6g，溶质质量分数达不到10%     NaOH#氢氧化钠     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】实验分析通过实验探究1可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：10%，故甲同学发现自己的猜想错误，故填：丁；常温下，碳酸氢钠溶解度9.6g，溶质质量分数达不到10%。得出结论实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。故填：氢氧化钠。反思与拓展氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。8（2022年江苏省南通中考模拟）钠的化学性质非常活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。某化学兴趣小组的同学，在实验室中发现了一瓶久置金属钠固体样品，该兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。来源:中国教育出%#版&网【资料】金属钠与水反应，会生成氢气和氢氧化钠，并放热。【提出问题】该金属样品中有哪些成分？猜想：有Na和NaOH；猜想：只有NaOH；猜想：只有_；猜想：有NaOH和Na2CO3。【设计实验】实验操作实验现象步骤：样品全部溶解，无其他明显现象步骤：观察到现象A步骤：观察到现象B【收集证据】X溶液为Ba(NO3)2 溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式为_，则证明有_存在；步骤中取反应后的上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，若观察到溶液呈红色，则证明有_存在，猜想_成立。www.z%zstep.co*m【定量分析】为了确定变质样品中Na2CO3的质量分数。该兴趣小组的同学取该样品12 g于烧杯中，向烧杯中逐渐加入稀盐酸。加入的稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量如图所示，则该样品中碳酸钠的质量分数为_(结果精确到0.1%)。【答案】Na2CO3     Ba(NO3)2 +Na2CO3BaCO3+2NaNO3     Na2CO3     NaOH          88.3%【解析】提出问题金属钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该金属样品中可能有猜想：有Na和NaOH；猜想：只有NaOH；猜想：只有Na2CO3；猜想：有NaOH和Na2CO3。故填：Na2CO3。收集证据X溶液为Ba(NO3)2溶液，现象A是有白色沉淀生成，是因为硝酸钡和碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀和硝酸钠，则产生沉淀的化学方程式为：Ba(NO3）2 +Na2CO3BaCO3+2NaNO3，则证明有碳酸钠存在；步骤中取反应后的上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，若观察到溶液呈红色，则证明有氢氧化钠存在，猜想成立。定量分析设碳酸钠质量为x， ，来源:中*国教育出版网%则该样品中碳酸钠的质量分数为：9（2022年江苏省苏州市中考模拟）下图为某同学所做的实验及现象。来源:*&中%教网（1）实验1发生反应的化学方程式为_。（2）实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为_，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性_（选填“强”或“弱”）。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。生活中常用_来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。猜想固体A中除CaCO3外，还含有：来源:z&zste%#猜想1：只含MgCO3   猜想2：只含Mg(OH)2   猜想3：MgCO3和Mg(OH)2实验取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。结论猜想1.2错误。其中判断猜想1错误的理由是_。猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是_。拓展在100时加热溶有较多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2MgCO33H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2MgCO33H2O与稀盐酸反应的化学方程式_。来源%:中教网*【答案】 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O     Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+ H2O     强     肥皂水（或加热煮沸）     若只含MgCO3，则生成的CO2大于4.4g（或MgCO3产生CO2的能力大于CaCO3）     21:4     Mg(OH)2·MgCO3·3H2O + 4HCl = 2MgCl2 + CO2+ 6H2O【解析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，利用肥皂水可以区分硬水和软水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；Mg（OH）2MgCO33H2O与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳。（1）实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2CO2CaCO3H2O；（2）实验3中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2 CaCO3H2OCO2，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性强；（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。（4）猜想1.2错误，其中判断猜想1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。如果猜想3正确，10.0g碳酸钙和稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，因此固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是：8.4g：（10.0g8.4g）21：4；（5）Mg（OH）2MgCO33H2O与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgCO33H2O4HCl2MgCl26H2OCO2。来*源:%中教网10（2022年重庆市缙云教育联盟中考一模）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1.同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。（1）请写出镁条燃烧的化学方程式_。（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小明认为这个反应不遵循质量守恒定律，我_(填“同意”或“不同意”)小明的观点，出现这样实验结果的原因可能是：_。A氧气不足             B部分燃烧产物散逸到空气中C镁条未反应完          D部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体中#%国教育出版&网（3）图2中气球的作用是_。（4）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】来源:zz*st%实验操作实验现象及结论如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。现象：_结论：燃烧产物中含Mg3N2【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是_。若在有充足空气的密闭环境中点燃2.4g镁条，并使之完全燃烧，得到的固体质量_(填“小于”、大于”或“等于”)4.0g。【答案】      不同意     B     起到缓冲作用，防止气体压强增大时橡皮塞弹出     A中酚酞溶液变红，B中有气体产生     氧气化学性质比氮气活泼     小于【解析】（1）镁和氧气在点燃的条件下反应生成所准绳镁，反应的化学方程式为：；（2）镁和氧气反应生成白色粉末状固体，一些氧化镁固体小颗粒随热气流逸散到空气中，造成固体质量减少，所以在该反应中，参加反应的镁和参加反应的氧气的质量和等于反应后生成氧化镁的质量，化学反应都遵循质量守恒定律 ，故答案填不同意，原因选B。（3）加热后镁粉燃烧的过程中，放出大量的热，玻璃管内气体受热膨胀，管内气压增大，容易将胶塞弹开，使实验失败，所以气球的作用是：起到缓冲作用，防止气体压强增大时橡皮塞弹出。（4）实验探究：由结论可知，该反应中有氮化镁生成，生成的氮化镁小颗粒溶于水中，生成氨气，氨气易溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，所以观察到的现象是：酚酞溶液变红；反思与交流：因为氧气的化学性质比氮气的活泼，所以镁条在空气中燃烧时更多的是和氧气反应，所以生成的氧化镁会更多；若镁条燃烧完全转化为氧化镁，生成氧化镁的质量为：，若镁条燃烧完全转化为氮化镁，生成氮化镁的质量为：，由于最终得到的是氧化镁和氮化镁的混合物，因此得到的固体质量要小于4.0g。11（2022年天津市和平区中考一模）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_则盐酸过量如果_则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_（填序号）。来源#:中教网&%A生锈的铁钉       B碳酸钠粉末     C硫酸钠粉末       D氢氧化铜中国#&教育出*版网（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_（填序号）。【答案】观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余     有气泡冒出     没有气体生成     C     C【解析】（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；（3）A酸能与生锈的铁钉反应；B碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；C硫酸钠粉末与酸不反应；D氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，故答案为C。12（2022四川省南充市中考一模）根据所学，回答问题.根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：www.zzs%t*ep.#com（1）实验室里用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置为_（填字母），反应的化学方程式为_。（2）实验室里，用B装置制取氧气。反应的化学方程式为_。（3）用装置F收集O2，在F中气体应从导管_（填“b”或“c”）端通入。.某化学兴趣的同学向盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究（硫酸钠溶液呈中性）。【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为_。【作出猜想】猜想1：只有硫酸钠。来#源:中教网%猜想2：硫酸钠和氢氧化钠。猜想3：_。猜想4：硫酸钠，硫酸和氢氧化钠。【讨论分析】大家一致认为上述猜想4是错误的，原因_。【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液12mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡酚酞溶液_猜想2正确酚酞溶液_猜想1或猜想3正确【分析思考】为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：方案1用pH试纸测其酸碱度，若pH_7（选填“>”“<”"或“=”），猜想1正确方案2加入金属锌，若产生的实验现象是_，猜想3正确【答案】A;   c   硫酸钠和硫酸（或H2SO4和Na2SO4）; 硫酸和氢氧化钠不能共存;  变红 不变色（或无色）或无明显现象 =  有气泡产生中国#教&%育出版*网【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A为发生装置；反应的化学方程式为：；（2）B为固体加热型装置，加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；（3）氧气的密度小于水，气体从c端通入，水从b端排出；实验原理：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；作出猜想：氢氧化钠与硫酸若恰好完全，只有硫酸钠；也可能氢氧化钠或硫酸有剩余，故猜想3为硫酸钠和硫酸；讨论分析：硫酸和氢氧化钠会继续反应，不能共存；进行实验：氢氧化钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，硫酸溶液显酸性，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色；酚酞溶液变红，说明存在氢氧化钠，猜想2正确；若酚酞溶液不变红，则没有氢氧化钠，猜想1或猜想3正确；分析思考：方案1：猜想1只有硫酸钠，溶液显中性，溶液pH=7；方案2：猜想3中有硫酸，加入金属锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能观察到有气泡产生。13（2022年四川省内江市中考一模）某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，