山东省烟台市莱阳市(五四制)2020-2021学年八年级下学期期中化学试题.docx

2020-2021学年度第二学期期中学业水平检测初三化学说明：1本试卷共8页，共100分；考试时问90分钟。所有答案必须写在答题卡上。2可能用到的信息元素周期表（部分）第卷选择题（共33分）一、卷面与书写（3分）二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个正确答案，共20分）1北宋王希孟创作的绢本色画千里江山图比采用同样颜料的蒙娜丽莎早300年，下表是千里江山图所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是矿物蓝铜矿朱砂赭石砗磲颜色深蓝色大红色暗棕红色或灰黑色白色主要成分2CuCO3·Cu（OH）2HgSFe2O3CaCO3A蓝铜矿B朱砂C赭石D砗磲2空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是A因为空气是由多种元素组成的，因此属于混合物B氧气的化学性质非常活泼，常温下就能和很多物质发生反应C空气中含量最少的是稀有气体D空气质量级别为级时，属于轻微或轻度污染 3下列活动中，没有运用氧气的相关性质的是A富氧炼钢B做高能燃料C急救输氧D动植物呼吸4下列实验操作中，错误的是A加热液体B倾倒液体C检查气密性D放置盛有O2的集气瓶5实验小组欲探究“不同气体样本中二氧化碳含量的差异”，下列事项说明错误的是A本实验不需要控制变量B采集一瓶气体样品可先将集气瓶装满水，在指定环境中倒掉，重新盖上玻璃片即可C可根据澄清石灰水的浑浊程度比较气体中二氧化碳含量的多少D午后树林空气中二氧化碳含量通常比人员密集的教室空气中的低6下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，圈中“”“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（条件省略）A B C D 72020年6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法正确的是A液氧是无色的液体B氧气液化时氧分子体积变小C液氢是一种混合物D氢气燃烧产物不会产生污染82020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应： 。下列说法正确的是A氢气和氧气混合生成水 B反应前后元素种类不变、化合价改变C2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水D氢气和氧气反应吸收热量9在反应 中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当28 gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 gD，则C的质量为A4.4 gB9.6 gC6.8 gD8.8 g10已知M、N在一定条件下，能发生反应 ，则下列说法中不正确的是A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若P、Q都是化合物，则该反应一定是分解反应D若16 gM和64 gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1:2三、选择题（木题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分）11科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是A图中有两种单质B乙烯的化学式为Cl2C参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3:1D生成的乙烯和水的质量比为28:1812对于分离液态空气制氧气，下列有关说法正确的是A其微观实质是变化前后分子的种类发生改变B利用的原理是根据物质的密度不同C氧元素的化合价没有变化D液氧与氧气的化学性质相同13淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分了物质。下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图。对该过程的表述错误的是A酶起催化作用 B是物理变化C是化学变化D酶的化学性质没有改变14一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2 g氧气，生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是A该化合物的质量为3.0 gB该化合物一定不含氧元素C该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1D该化合物中碳元素的质量分数是40%15在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是物质PQRW反应前的质量（g）521418反应后的质量（g）20x413A参加化学反应的P和W的质量比为3:2B该反应用化学方程式表示为： C反应后容器中R与Q的质量比为1:2DQ在反应中可能作催化剂第卷（非选择题，共67分）四、理解与应用（本题包括4个小题，共30分）16（13分）空气是一种重要的自然资源。请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。（1）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是_（填名称）；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，据此下图中可表示空气微观模型的是_（填标号）。（2）从变化角度：已知常压下，氮气沸点-196，氧气沸点-183。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是_。用液态空气制取氧气的过程属于_变化。（3） 从应用角度：如下图所示，请说明利用了气体的什么性质。氮气填充食品包装袋利用氮气_。液氮用于磁悬浮列车中冷冻剂_。稀有气体作霓虹灯利用了稀有气体_。氦气作飞艇利用了氦气_。（4）从环保的角度：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_（填序号） COCO2SO2NO2下列关于PM2.5的说法错误的是_（填序号）。 放烟花爆竹会产生PM2.5； PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：_、_。17（7分）化学反应实现了物质之间的相互转化。（1）氢氧化钙俗称“熟石灰”，而碳酸钙俗称“石灰石”，二者都是重要的化工原料。一定条件下，熟石灰可以转化为碳酸钙，发生反应的化学方程式为：。X的化学式是_。利用此反应，将一定质量的氢氧化钙完全转化为碳酸钙，所得碳酸钙的质量比氢氧化钙_（填“大”、“小”或“相等”）。（2）甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知乙是最常见的一种无色液体，甲、乙、丙都含有同一种元素。 试推断并写出物质甲、乙、丙的化学式：甲：_；乙：_；丙_； 写出甲乙的化学反应方程式_；乙丙的反应的基本类型是_。18（5分）用化学方程式描述下列事实：（1）木炭充分燃烧生成二氧化碳_。（2）有氢气生成的分解反应_。（3）加热碳酸氢铵分解成氨气、水和二氧化碳_。（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠_。（5）铁丝在氧气中燃烧，火星四射_。19（5分）天然气燃烧反应的微观示意图如下图。据图回答：（1）天然气的主要成分是甲烷，构成甲烷的微粒是_。（2）上述反应涉及到的氧化物有_（写化学式）。（3）该反应前后，不变的是_（填下列序号）。元素种类物质的总质量物质种类原子的种类分子种类原子个数（4）写出该反应的化学方程式_，在该反应中，参加反应的甲烷与氧气的质量比为_。五、实验与探究（本题包括3小题，共28分）20（12分）某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是_（填序号），原因是_。A水B过氧化氢C氯化钾D高锰酸钾（KMnO4）（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示，仪器a的名称是_。（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质，必须考虑的是_（填序号）。A颜色 B可燃性 C溶解性 D密度（4）制取并收集一瓶较纯净的氧气，所选装置的连接顺序为_（填装置字母序号）。（5）气体检验：用B装置检验氧气收集满的方法是_。（6）实验探究：如图2所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验中无明显现象，实验中产生气泡，实验中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是_；_。（7）右图装置是模拟氢氧焰加热铁丝的实验，关闭K，通入氢气，点燃，铁丝网只发红，不熔断。打开K，火焰更明亮，铁丝熔断（控制反应在安全范围内），说明氢气燃烧的剧烈程度与氧气的_有关，用微粒的观点解释其原因_。（8）将盛满氧气的两个集气瓶，按如右图所示的方式放置，用带火星的木条分别快速伸入两个集气瓶中，观察到两根木条都复燃了，且甲中木条燃烧比乙中更旺。上述实验说明氧气具有的性质是：_；_。21（11分）甲、乙、丙三个实验小组分别利用2 g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见下图一。丁实验小组利用红磷“测定空气中氧气的含量”所得数据见下图二。（1）图一中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。（2）图一中小气球的作用是_。（3）图二是利用红磷测定空气中氧气的含量以及用该装置测得的红磷燃烧过程中压强间的关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压）。该实验的结果接近于理论值，为什么集气瓶中的压强会先增大？_，瓶中压强最后小于初始气压，由此你可以推测，红磷燃烧的产物一定不是_态。该实验_（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷进行相同实验。【总结反思】上述图一，图二两种方法测空气中氧气的含量，利用的装置和物质虽然不同，但原理是一样的，它们都是利用混合物中_的差异，利用化学反应，在不引入_的前提下，将氧气进行转化，从而达到测定空气中氧气含量的目的。【拓展探究】课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留物全部取出，称量后置于烧杯中；在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，【铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸（H2SO4）发生反应生成硫酸铜和水】。将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：甲组乙组丙组反应前固体质量2.016 g2.016 g2.024 g反应后固体质量1.936 g1.936 g1.904 g（1）写出烧杯中反应的化学方程式为_；（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为_，丙组残留固体中氧化铜的质量为_。（3）兴趣小组通过分析数据得出，甲、乙两组实验数据更接近空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”的实验中，可能存在的操作误差是_。22（5分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”（稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳）为研究对象，设计实验装置如图所示。（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是_（填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。（2）实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_，气球的现象为_。 当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_（填序号）。A该反应前后原子的种类、数目变少 B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C空气的浮力作用干扰了实验结果D生成气体的反应不遵守质量守恒定律（3）为探索物质在化学变化前后的质量关系，波义耳做了一个有名的实验，他将金属汞放在密闭容器中煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？_。六、分析与计算（本题包括2个小题，共9分）23（5分）100吨含杂质20%的铁矿石（主要成分是氧化铁）在理论上可制得多少吨纯铁？（铁矿石冶炼铁的化学反应是：氧化铁与一氧化碳高温生成铁与二氧化碳）24（4分）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余团体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g26.023.416.416.4请计算：（1）共制得氧气_g。（2）求所得剩余固体的各成分的质量。20202021学年度第二学期期中学业水平检测初三化学参考答案说明：本答案及评价意见仅供教师阅卷评价时用，若学生写出其它合理、正确答案，必须参照评价意见给予评价。 一、选择题：（本题包括10个小题，每小题2分，共20分）题号12345678910答案CDBCACDBDC二、选择题：（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意，若有2个答案的，错1个不得分，漏1个扣1分，若有1个正确答案，多选视为不正确）题号1112131415答案CCDBBCD三、卷面(3分)：整洁，整齐，字迹规范四、理解与应用：（本题包括4个小题，每空1分，共30分）16（13分）（1）氮分子 C （2）燃着的木条熄灭 液氧 物理（3）化学性质不活泼，且无毒；液氮在蒸发时能吸收大量的热；在通电时能发出有色的光；密度小、性质稳定（4） 植树造林 使用清洁的能源 17 （7分）（1）CO2 大 （2）H2O2 H2O O2 分解反应 18(5分)（1） （2） （3） （4） （5） 19（5分）（1）分子（或甲烷分子或CH4） （2）CO2、H2O （3） （4） 16:64（或1:4）五、实验与探究：（本题包括3个小题，每空1分，共28分）20（12分）（1）C 氯化钾中不含氧元素 （2）分液漏斗 （3）C D （4）A C （5） 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满 （6）硫酸铜和氯化铁都能加快过氧化氢的分解；氯化铁的催化效果更好 （7）浓度 单位体积里氧分子越多，氢分子与氧分子发生有效碰撞的几率越大，反应越剧烈（合理即可）（8）氧气支持燃烧（氧气能助燃） 氧气的密度比空气的密度大21（11分）（1） （2）促进空气流通，平衡压强（3）红磷燃烧，放出热量，气体受热膨胀 气 不能 【总结反思】各组分性质 新的气态杂质【拓展探究】（1） （2）0.08 g 0.12 g （3）装置气密性不好（合理即可）22(5分)（1）反应前、后；（2）有气泡产生；气球膨胀（合理即可）；C （3）波义尔在敞口容器中实验，消耗氧气后，又不断补充空气，因此质量增加 六、分析与计算：（本题包括2个小题，共9分）23（5分）设制得铁的质量为x。 1分 1分160 112100吨×(1-20%) x 1分 1分x=56吨 1分答：在理论上可制得56吨纯铁。24（4分）解（1)由表中数据可知，共制得氧气质量为：26.0 g-16.4 g=9.6 g1分（2）设反应生成氯化钾的质量为x。 二氧化锰的质量 1分答：所得剩余固体中氯化钾质量14.9 g。二氧化锰的质量16.4 g-14.9 g=1.5 g