山东省2022年中考化学鲁教版(六三制)一轮专题练-专题八化学计算题.docx

专题八化学计算题类型1 文字叙述型 (2020·天津)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：(1)生成二氧化碳的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。【方法点拨】步骤一：审题意。分析题干信息，确定化学方程式CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2步骤二：找纯量。分析问题，可以通过计算获得CO2的质量，CO2的质量等于反应前后烧杯内物质的总质量差。步骤三：细解题。利用化学方程式进行计算。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 8.8 g由此可计算出CaCO3、CaCl2的质量，进而可根据问题做出解答。注：画“”表示可由已知数据求得，下同。【答题模板】设解：生成二氧化碳的质量：25 g146 g162.2 g8.8 g。设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。写CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2找10011144x y 8.8 g列，求x20 g，y22.2 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%80%，反应后溶液中溶质的质量分数为×100%14.1%答答：(1)生成二氧化碳的质量为8.8 g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。1.(2021·郴州)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6 g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2 g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2。试计算(写出计算过程)：(1)求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；(2)求合金中Al的质量分数(计算结果精确到0.1%)。2.(2021·包头)钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片(每片2 g)研碎后放入烧杯，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10 g，再向滤液中加入55.4 g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%(钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应)。计算：(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数。(2)加入稀盐酸的质量。(3)若配制200 g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。3.(2021·枣庄)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，其中约含乙醇92 g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH3O2 2CO23H2O。请问：(1)从是否含碳元素的角度判断，乙醇属于_(填“有机物”或“无机物”)。(2)92 g乙醇完全燃烧，求消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。类型2 表格数据型 (2020·聊城)生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2% 4.3%，钢含碳量为0.03%2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5 g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100 g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g02020202020锥形瓶内物质的总质量/g11.531.4m71.291.1111.1【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。请回答下列问题：(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为_。(2)实验数据表中m的值为_。(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)【方法点拨】步骤一：审题意。分析题干信息，确定化学方程式为Fe2HCl= FeCl2H2。步骤二：找纯量。分析表格数据，确定每加入20 g稀盐酸，生成0.1 g的氢气。在第四次加入稀盐酸后，恰好完全反应。反应中生成气体的总质量为11.5 g100 g111.1 g0.4 g。步骤三：细解题。(1)分析表格数据，计算m11.5 g40 g0.2 g51.3 g。(2)利用化学方程式进行计算。 Fe2HCl= FeCl2H2 0.4 g由此可计算出铁合金中铁的质量，进而求出铁合金中的含碳量，从而确定铁合金的属性。【答题规范】设解：设该合金中铁的质量为x。写Fe2HCl=FeCl2H2找56 2x0.4 g列求x11.2 g合金中含碳量为×100%2.6%合金中含碳量：2%2.6%4.3%，是生铁答答：该合金为生铁。4.(2021·菏泽)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验。取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量实验数据记录如下：次数加稀硫酸前1234加入稀硫酸的质量(g)050505050烧杯内物质的总质量(g)3077.8125.6174.5224.5请完成：(1)Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4CO2_。(2)该反应中生成气体的总质量是_。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。5.(2021·烟台)为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5 g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，将该100 g混合溶液放于烧杯中，然后取40 g氢氧化钠溶液，分4次加入盛有100 g混合溶液的烧杯中，充分反应。测得的实验数据如下表所示：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g10101010烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160请计算：(1)100 g混合溶液中硫酸镁的质量。(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5 g镁矿石中的镁元素全部转化为100 g混合溶液中MgSO4中的镁元素)(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。6.(2021·日照)某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20 时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：甲乙丙所取固体样品的质量/g202030加入氯化铜溶液的质量/g10089.889.8反应后生成沉淀的质量/g9.8m9.8请回答下列问题：(1)表中m的数值为_；_同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。类型3 坐标图像型 (2020·遂宁 )某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192 g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计)，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。(1)所取粉末中氧化铜的质量为_g。(2)计算反应后所得溶液溶质质量分数。(规范写出计算)【方法点拨】步骤一：审题意。分析题干信息，确定化学方程式CuOH2SO4= CuSO4H2O。步骤二：找纯量。根据图像分析，化学方程式中纯净物CuO的质量是10 g2 g8 g。步骤三：细解题。利用化学方程式进行计算。CuOH2SO4= CuSO4H2O 8 g由此可以计算出硫酸铜的质量。再根据溶质质量分数计算关系式，求出所得溶液溶质质量分数。【答题模板】设解：设反应后所得溶液中CuSO4的质量为x。写CuOH2SO4= CuSO4H2O找80 1608 g x列求x16 g反应后所得溶液溶质质量分数为×100%8%答答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为8%。7.(2021·泰安)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：(1)a点溶液中的溶质是_(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。8.(2021·临沂)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。回答下列问题：(1)当pH13时，溶液中所含的溶质是_(填化学式)。(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_。(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。9.(2021·邵阳)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8 g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8 g。固体物质与所加稀硫酸之间的质量关系如图所示，则：(1)反应生成铜的质量是_g。(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是_。(3)加热前氧化铜的质量是多少克？(写出计算过程)类型4 实验流程型 (2019·哈尔滨改编)为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：请回答下列问题：(1)实验中生成氢气的总质量_g。(2)求此镁样品中镁的质量分数(请写出计算过程)。(3)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_g。【方法点拨】步骤一：审题意。分析流程图信息，确定化学方程式 Mg2HCl= MgCl2H2。步骤二：找纯量。根据流程图可知，5 g样品中第一次加入了150 g稀盐酸，充分反应后，再向混合物中加入50 g稀盐酸，才恰好完全反应。150 g稀盐酸反应生成的氢气质量为155 g154.7 g0.3 g，则50 g稀盐酸反应生成的氢气质量为0.1 g，故实验中生成氢气的总质量为0.4 g。步骤三：细解题。(1)利用化学方程式进行计算。 Mg2HCl= MgCl2H2 0.4 g由此可计算出镁的质量，进而求出样品中镁的质量分数。(2)利用化学方程式进行计算。 Mg2HCl= MgCl2H2 0.4 g由此可计算出参加反应的盐酸的质量为14.6 g。再根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得出m(浓盐酸)×36.5%14.6 g，解得m(浓盐酸)40 g。【答题规范】针对第(2)问设解：设此镁样品中镁的质量为x。写Mg2HCl=MgCl2H2找24 2x 0.4 g列求x4.8 g此镁样品中镁的质量分数为×100%96%答答：此镁样品中镁的质量分数为96%。10.(2021·青岛)“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究(装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应)。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。(电子秤示数单位为克)(1)实验中设计干燥装置的目的是_。(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为_g。(3)计算锌元素的相对原子质量。(写出计算步骤)11.(2021·齐齐哈尔)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：(1)本实验生成二氧化碳的质量是_g，原固体混合物中碳酸钠的质量是_。(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？12.(2021·呼和浩特)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3 g。(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少？(写出计算过程)(2)稀盐酸的溶质质量分数_。类型5 其他综合型13.(2021·潍坊)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11 g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100 g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题：(1)表中数据M的值为_。(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保留到0.1%)。14.(2021·东营)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水_g。(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_。(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)：反应时间/min0123456锥形瓶瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20请回答：反应生成氧气的总质量为_g。该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)15.(2021·江西)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)(1)溶解时玻璃棒的作用是_。(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_。(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)参考答案1(1)由2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2与2Al6HCl2AlCl33H2可知，相等质量的铝与氢氧化钠溶液、稀盐酸反应时生成氢气的质量相等，镁与稀盐酸反应生成氢气的质量是0.6 g0.2 g0.4 g(2)解：设铝的质量为x，镁的质量为y。2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H254 6x 0.2 g，x1.8 gMg2HCl= MgCl2H224 2y 0.4 g，y4.8 g合金中Al的质量分数是×100%27.3%。答：合金中Al的质量分数是27.3%。2解：(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数×100%50%。(2)设反应所消耗的氯化氢的质量为x，生成氯化钙的质量为y，二氧化碳的质量为z。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 73 111 4410 g x y z，x7.3 g，y11.1 g，z4.4 g设加入稀盐酸质量为m，则×100%10%，m50 g答：加入稀盐酸的质量为50 g。(3)设需用36.5%的浓盐酸的质量为n。200g×(×100%)n×36.5% n80 g答：需用36.5%的浓盐酸的质量为80 g。3(1)有机物(2)解：设消耗氧气的质量为x。C2H5OH3O22CO23H2O46 9692 g x，x192 g答：92 g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是192 g。4(1)3H2O(2)5.5 g(3)解：设100 g稀硫酸中溶质质量为x。Cu2(OH)2CO32H2SO4= 2CuSO4CO23H2O 2×98 44 x 4.4 g，x19.6 g所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。5解：(1)设100混合溶液中含MgSO4的质量为x。2NaOHMgSO4= Na2SO4Mg(OH)2 120 58 x 1.160 g，x2.4 g(2)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5 g镁矿石中镁元素的质量，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4 g××100%÷5 g×100%9.6%。(3)由第二次实验可知每消耗10.0 g NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044 g0.464 g0.580 g，第三次再增加10.0 g NaOH溶液，沉淀增加的质量为1.160 g1.044 g0.116 g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，设10 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)280 58y 0.58 g，y0.8 g加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%8%答：(1)100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4 g。(2)镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。6(1)9.8乙(2)解：设参加反应的KOH的质量为x，生成KCl的质量为y。2KOHCuCl2=Cu(OH)22KCl112 98 149 x 9.8 g y，x11.2 g，y14.9 g所得溶液中溶质的质量分数为×100%23.7%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23.7%。7(1)Na2SO4和H2SO4(2)解：当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8 g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8 g×15%1.2 g设消耗氢氧化钠1.2 g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O80 9812 g x，x1.47 g该稀硫酸的溶质质量分数为×100%4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。8(1)Na2SO4、NaOH (2)50 g(3)解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O80 98x 50 g×9.8%，x 4 g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%4%答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。9(1)12.8(2)9.8%(3)解：设与木炭反应的氧化铜质量为x。C2CuO 2CuCO2 160 128 x 12.8 g，x16 g则加热前氧化铜的质量为16 g16.8 g12.8 g20 g答：加热前氧化铜的质量为20 g。10(1)防止水蒸气逸散到装置外(2)0.80(3)解：设锌元素的相对原子质量为x。ZnH2SO4 = ZnSO4H2x 226 g 0.80 g，x65答：锌元素的相对原子质量为65。11(1)4.410.6 g(2)解：设反应生成氯化钠的质量为x。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 117 44 x 4.4 g，x11.7 g最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是×100%7.75%答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是7.75%。12解：(1)依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100 g12.5 g108.1 g4.4 g。设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 g，x10 g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10 g。(2)21.9%13解：(1)172.0(2)综合分析数据可以看出，每10.0 g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0 g，产生9.0 g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0 g，故图像为(3)解：设碳酸钠的质量为x。Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl106 100x 9.0 g，x9.54 g故碳酸钠的质量分数为：×100%86.7%答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。 14(1)1000(2)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气(3)4.8解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 4.8 g，x10.2 g该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%29.1%答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。15(1)搅拌，加快溶解速度率(2)使Na2CO3充分反应生成沉淀(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x。CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl 106100 x10.0 g，x10.6 g样品中碳酸钠质量分数为×100%98.1%98.0%答：样品中碳酸钠质量分数为98.1%，是合格品。