山东省2022年中考化学鲁教版(五四制)复习练习-阶段滚动练(二).docx

阶段滚动练(二)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）1下列固体物质与液体混合，充分搅拌，最终混合物不是溶液的是（）A少量硝酸钾、适量水B少量高锰酸钾、适量饱和硝酸钾溶液C少量氢氧化钠、适量氯化铁溶液D两小粒碘、适量酒精2如图进行实验。搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是（）A蔗糖 B硝酸铵C氢氧化钠 D氯化钠3有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如图方案，根据方案流程，下列说法错误的是（）A由步骤的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质B若步骤中的“现象”为生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质C步骤中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞试液D步骤中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替4一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.08.07.68.0A.牛奶显酸性B葡萄汁比苹果汁的酸性强C鸡蛋清显碱性D胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁5利用图1装置在绝热的环境下，研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，烧杯内溶液的pH和温度的变化趋势分别如图2和图3所示。下列说法错误的是（）A图1中烧杯中盛装的溶液是稀硫酸B图2中bc过程，溶液中Na2SO4质量不断增加C图3中e点所示溶液的阴离子为SO42、OHD图2中b点反应程度与图3中的d点对应6M是一种金属元素，M2与其他几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以下信息，判断下列反应一定不能发生的是（）O2OHCO32ClSO42NO3M2难溶难溶难溶易溶易溶易溶A.MCl2NaOH BMSO4Ba（NO3）2CM（NO3）2NaNO3 DMOH2SO47为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，将粗盐溶解后操作如下：加入过量BaCl2溶液；加入过量NaOH溶液；加入过量Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发结晶。以下说法正确的是（）A顺序颠倒不影响除杂效果B顺序颠倒不影响除杂效果C除杂过程中共发生5个复分解反应D最后得到的NaCl固体质量与原粗盐中的NaCl质量相等8有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取2 g固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。下列说法错误的是（）A白色沉淀a是BaSO4，白色沉淀b是AgClB可以利用无色滤液检验长期敞口放置的氢氧化钠变质程度C无色滤液中的阳离子至少有3种D该固体中一定有NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，一定没有Na2CO3、MgCl29下列图像能正确反映对应实验变化关系的是（）A气体溶解度受温度变化的影响B将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温C向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液D向澄清石灰水中不断通入二氧化碳10如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）A若金属为Mg和Zn，将等质量且过量的两种金属与一定量的硫酸完全反应，Mg产生的H2多B若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了中和反应C若金属氧化物为Fe2O3，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成二、填空与简答（本题包括5小题，共45分）11（13分）化学与我们的生产生活密切相关。以下是生产生活中一些物质的应用。铜制成导线用熟石灰中和废水中的稀硫酸氧气用于医疗救急金刚石用于切割玻璃干冰用于人工降雨用湿法冶金的方法从硫酸铜中获取金属铜水通电分解酒精作燃料核电站利用原子核的分裂释放出的能量发电（1）请在下表空格处填入相应物质的名称、化学式、构成物质的微粒符号及物质类别：物质名称铜熟石灰干冰酒精化学式 CuSO4 O2物质构成微粒的符号物质类别单质（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。以上用途主要利用物质化学性质的有_（填序号）。（3）依次写出变化、的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。_（）_（）_（）在上述三个变化中反应前后元素化合价有变化的是（填序号）_。我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。在中发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号）_，生成的新微粒是（写出微粒符号）_。在反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）_，微粒的转化过程是_。和两个变化的实质是否相同？_。为什么？_。（4）有限的一百余种元素组成了众多的物质。物质（或粒子）的组成或结构直接影响着物质的性质，分析下列各组物质性质不同的原因。铜与金刚石化学性质不同，因为_。过氧化氢与水化学性质不同，因为_。12（5分）市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某化学兴趣小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。主要成分：过氧碳酸钠固体包装：桶装规格：1 000 g保质期：3年用法：与洗衣粉混合使用（推荐）直接浸泡预处理（最佳）泡水喷洒、泡水擦拭【查阅资料】过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50 时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其他化合物。碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。实验一：溶解样品序号实验操作实验现象分析与结论1取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液a有气泡产生，形成无色溶液资料中的“其他化合物”会产生气体2_证明上述产生的气体是氧气化学兴趣小组的同学们分析过氧碳酸钠与水反应产生的其他化合物可能是猜想1：H2O2猜想2：NaOH猜想3：H2O2、NaOH实验二：验证序号实验操作实验现象分析与结论3取溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b产生白色沉淀加入稍过量氯化钡的目的是_4取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰_证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生5再取少量清液b于试管中，滴加23滴氯化镁溶液无明显现象_13.（9分）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。图1.根据图1解决下列问题：（M、N均不含结晶水）（1）温度为_时，M、N两种物质的溶解度相等。（2）t1时，将20 g M加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_g。保持温度不变，向该溶液中再加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）t2时，将25 g N加入50 g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是_。.根据表格解决实际问题：温度/2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5100169K2CO3110114121126139某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：图2（1）图2中溶液C是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）样品中钾元素的质量约为_g（结果保留整数）。14（9分）根据如图回答问题。（1）仪器a的名称是_。（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式为_。装置E中的现象为_。（3）实验室常使用仪器G来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从_（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是_。（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。已知空气中氧气的体积占1/5。氧气体积分数/%30406070带火星的木条不变稍亮复燃复燃在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是_，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为_。15（9分）探究石灰石分解。天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载，实验课上，同学们对“烧石（石灰石）成灰”展开深入探究。（1）为证明石灰石已分解，甲同学按如图所示进行实验，观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，从而得出石灰石已分解的结论，你认为甲同学的方案是否合理？为什么？_。（2）为探究煅烧后“灰”的主要成分，小组同学设计并进行实验，请将下表填写完整（石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应）实验方案现象依据上述实验证据，小组同学推理得出：煅烧后的“灰”中含有生石灰和碳酸钙。检验物质应用了物质的性质，上述你设计的方案中应用了相关物质的哪些性质？_。（3）物质的性质决定了物质的用途。战国时周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙），并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰（主要成分为碳酸钾）、水混合后所得的溶液可用来洗涤帛丝。写出上述反应过程中发生化学变化的化学方程式_。其化学反应的基本类型分别是_。三、计算（本题包括1小题，共5分）16（5分）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数进行如下实验。取10 g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，经过滤，洗涤，干燥后称得沉淀物的质量为4.71 g。为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了三次相同的实验，几次实验所得的数据如下：实验次数第一次第二次第三次第四次固体质量/g4.714.634.644.66请分析实验与表中数据回答：（1）四次测定结果的平均值是_。（2）第一次测定数据明显偏大，原因是_。（3）请利用（1）中数据进行计算未知稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。参考答案1C2.C3.D4.B5.B6.C7.A8.B9D10.A11(1)硫酸铜氧气CuCa(OH)2 CO2 C2H5OHCuCa2、OH Cu2、SO42O2CO2C2H5OH碱盐单质氧化物有机物(2)(3)Ca(OH)2H2SO4= CaSO42H2O复分解反应FeCuSO4= FeSO4Cu置换反应2H2O 2H2O2分解反应H和OHH2OCu2 和Fe铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子不相同是化学变化，原子的种类不变；是核变化，原子的种类发生改变(4)组成元素不同分子构成不同12实验一：2.收集一瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内带火星的木条复燃实验二：3.检验并且除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰4产生气泡5溶液中不含有氢氧化钠13.(1)t2(2)65不变(3)降低温度，再加入N物质.(1)饱和(2)3314(1)集气瓶(2)2H2O2 2H2OO2红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(3)c在瓶内装满水(4)60%带火星的木条复燃15(1)不合理，煤气中的一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳不一定是来源石灰石的分解(2)取样品，加水溶解后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察现象；向中所得滤渣中滴加稀盐酸，观察现象中溶液变红色；中产生气泡氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳(3)CaCO3CaOCO2、CaOH2O= Ca(OH)2、K2CO3Ca(OH)2= CaCO32KOH分解反应、化合反应、复分解反应16(1)4.66(2)第一次干燥不充分(3)解：设10 g未知稀硫酸中溶质的质量为x。BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 98 233 x 4.66 g，x1.96 g未知稀硫酸的质量分数为×100%19.6%答：未知稀硫酸的质量分数为19.6%。