江西省2022年中考化学总复习强化训练-第八单元　金属和金属材料.docx

课时作业(一)授课提示：对应学生用书第189页一、单项选择题1下列生活用品所用的材料属于金属材料的是()A大理石茶几 B不锈钢茶壶C陶瓷茶杯 D塑料隔热垫答案：B2铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的()A导电性 B导热性C延展性 D耐酸性答案：C3(2021·江西南昌市中考调研一模)“科技梦”助推“中国梦”，2020年中国科技创新实现历史性跨越。下列说法中不正确的是()A“奋斗者号”深海潜水器的外壳材料是钛合金，因为钛合金有优异的耐腐蚀性B“嫦娥”五号带回的月壤中含有氦­3，氦原子的质子数是3C“北斗三号”卫星的运载火箭燃料是液氢，液氢和液氧恰好完全反应时质量比是18D“天问一号”使用了太阳能电池，是将太阳能转变为电能答案：B4(2020·江西宜春丰城10校联合模拟)夏天防雷电，应远离金属。这是因为金属具有()A导电性 B延展性C导热性 D可燃性答案：A5探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是()A甲和乙：水 B乙和丙：空气C甲和丙：空气 D甲和丁：水答案：D6下列有关金属及合金的说法中正确的是()A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C铁、生铁、氧化铁都属于金属材料D任意两种金属都能制成合金解析：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物，A不正确；合金的性能优于纯金属，在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，B正确；金属材料包括纯金属以及它们的合金，铁和生铁属于金属材料，而氧化铁不是金属材料，C不正确；如果一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，它们是不可能熔合在一起制成合金的，D不正确。答案：B7如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是()玻璃管中黑色固体变成了红色CO被还原为CO2玻璃管中发生的反应为置换反应既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A BC D解析：黑色的氧化铜和一氧化碳反应生成红色的铜和二氧化碳，正确；反应中一氧化碳被氧化为二氧化碳，不正确；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，不正确；一氧化碳有毒，燃烧可以放出热量，实验中尾气的处理方式既有效地防止了一氧化碳对空气的污染，又充分利用了能源，正确。故选B。答案：B二、选择填充题8下列有关金属材料的说法中，正确的是()A银的导电性最好，大多数电线都用银来制作B钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D地壳中含量最高的金属元素是_(填元素符号)答案：CAl9如图是一款电热扇。下列有关说法正确的是()A塑料外壳应该选择热塑性塑料B铁、铝、铜都属于金属材料C使用电热扇时可靠近易燃物D防止铁生锈可采取的保护措施是_答案：B刷漆(合理即可)三、填空与说明题10(2021·江西南昌市调研一模)南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月盛大开园，“青铜雁鱼灯”是其中的展品之一，它造型优美，设计精妙。(1)雁鱼灯是青铜器。青铜属于_材料(填“合成”或“金属”)。(2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，由铜绿的元素组成可知，空气中的_肯定参加了反应。(3)雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应_(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧，黑烟的主要成分是_(填化学式)。(4)雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。据记载，雁鱼灯采用淆水(“淆水”指的是石油)为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如_(填化学式)会使水体呈酸性，需要经常换水。答案：(1)金属(2)H2O、CO2(3)扩大C(4)SO2 11(2020·江西宜春一模)钛(Ti)具有硬度大、密度小、熔点高和抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。钛(Ti)原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图甲所示。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl2、K2TiO3。(1)图甲中钛的相对原子质量为_，原子结构示意图中x_。(2)图乙是Y的离子结构示意图。若Y原子与钛原子的化学性质相似，则粒子中m_。(3)K2TiO3中钛元素(Ti)的化合价为_。(4)从物质分类的角度看，上述5种含钛元素的物质，不存在的物质种类是_(填字母)。A单质 B氧化物C碱 D盐答案：(1)47.8710(2)12(3)4(4)C12(2020·江西南昌中考一模)科学家研发出一种以铝镓(镓：Ga)合金和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：(1)铝镓合金是_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)反应中镓可能起_作用，与电解水制取氢气相比，该方法的优点是：_(答一条)。(3)请写出电解氧化铝的化学反应方程式：_。解析：(1)铝镓合金是一种合金，由铝、镓两种金属形成，该合金中包括两种物质，属于混合物。(2)通过分析流程框图可知，金属镓在反应前后并没有发生改变，则镓可能是该反应的催化剂。与电解水制取氢气相比，氧化铝在太阳能的作用下在通电的条件下就可以制得氢气，该过程中能够节约能源，而且得到的金属铝还可以循环利用。(3)根据图示可知，氧化铝在通电的条件下分解出铝和氧气的化学方程式为2Al2O34Al3O2。答案：(1)混合物(2)催化原料可循环使用、常温下进行、节约能源等(答一条即可)(3)2Al2O34Al3O213(2020·江西赣州石城模拟)镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。【查阅】氮化镁(Mg3N2)是黄色固体。Na2SO3可与O2发生化合反应生成硫酸钠。NaOH溶液能吸收CO2气体。【猜测】镁条变黑可能原因：空气中O2使镁条变黑；空气中的N2使镁条变黑；猜想均不合理，理由分别是_、_。【实验】用图示装置(镁条长度及试管容积均相同)，分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁条始终无明显变化，仅试管D中镁条表面全部变黑。【结论】(1)试管C中，Na2SO3溶液的作用是_(用化学方程式表示)。(2)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的实验是_(填试管编号)与D对照。(3)由上述实验推知，镁条变黑与_(填字母)有关。aCO2和H2O bH2O和O2cCO2和O2 dCO2、H2O和O2【查阅】镁表面黑色物质是Mgx(OH)yCO3(以下用M表示)；Mgx(OH)yCO3受热会分解为MgO、H2O和CO2。(4)取14.2 g M充分加热，完全反应后得剩余固体8.0 g、CO2 4.4 g，则M中xy_。答案：【猜测】氧化镁为白色固体氮化镁为黄色固体【结论】(1)2Na2SO3O2=2Na2SO4(2)A(3)d【查阅】(4)1114某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题。(1)实验开始时，先进行的操作是_(填序号)。通入一氧化碳 加热(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是_。(3)写出B装置发生的化学反应方程式：_。装置C的作用是_。(4)从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是_。(5)实验前称量赤铁矿的质量为20 g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2 g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_。解析：(1)实验开始时，要先通一会儿一氧化碳，把装置内的空气排除干净，防止形成的混合气体发生爆炸。(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是红色物质变成黑色。(3)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O；装置C的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置B中，影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定。(4)一氧化碳有剧毒，为了防止未反应完的一氧化碳进入空气污染环境，要在C装置的末端放一燃着的酒精灯处理尾气。(5)设生成13.2 g二氧化碳，需要氧化铁的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO2 160 132x 13.2 gx16 g赤铁矿中氧化铁的纯度为×100%80%。答案：(1)(2)红色物质变成黑色(3)CO22NaOH=Na2CO3H2O防止空气中的二氧化碳进入装置B中，影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定(4)没有尾气处理装置(5)80%课时作业(二)授课提示：对应学生用书第191页一、单项选择题1下列金属中，金属活动性最强的是()A钾 B铁 C铜 D金答案：A2下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是()ACu BAgCZn DHg答案：C3把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为()AX>Y>ZBZ>Y>XCX>Z>YDY>X>Z答案：B4金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M2AgNO3=M(NO3)22Ag。下列说法不正确的是()A反应后的溶液可能为蓝色B金属M可能是铝CM的金属活动性比Ag强D反应前后M的化合价改变答案：B5我国西汉时期，在淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是()A由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B该反应证明了铁的金属活动性比铜强C若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D该反应属于复分解反应答案：B6某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是()A将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中答案：D7(2020·江西吉安吉州一模)下列图像能正确反映其对应变化关系的是()A足量镁条在密闭容器中燃烧B向一定质量的稀盐酸中加入足量的铝片C将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中D一定条件下氧化铜和碳粉恰好完全反应答案：D二、选择填充题8探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是()A稀盐酸的浓度可以不同B铜片表面有气泡C装镁片的试管表面发烫D三种金属的活动性：_答案：CMg>Zn>Cu9下列方法能达到除杂目的的是()选项物质(括号内为杂质)方法AN2(O2)将混合气体通过灼热铜网BFe粉(碳粉)加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCu(Zn)加入足量FeSO4溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DFeCl2溶液(CuCl2)加入足量_，充分反应后过滤答案：A铁粉10. (2019·江西模拟)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，测得混合溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中过滤后所得固体成分的说法正确的是()Aa点，Ag、CuBb点，AgCc点，Cu、ZnDe点，_答案：BAg、Cu、Zn(或银、铜、锌)三、填空与说明题11(2021·江西三模J区)2019年12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛的一种反应为TiF42H2SO4=4HF2XTiO2，X的化学式为_。(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是_(用化学方程式表示)。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_(填字母)。A稀盐酸中加入足量锌粉后，再加铜粉，最后加入铁粉BZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液CZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉答案：(1)原子SO3(2)氧气和水4Al3O2=2Al2O3(3)B12如图，A、B、C、D、E、F均为初中化学常见物质。图中“”或“”表示在一定条件下可由一种物质生成另一种物质，“”或“”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。已知A的俗名是烧碱，B是不溶于水的蓝色固体，且B通过中和反应可以生成C。D是目前产量最高的金属。将D插入C的溶液中D表面变红。E属于氧化物。请回答下列问题：(1)D物质或其合金的一种性质是_，相应的用途是_。(2)写出A转变为B的一个化学方程式：_。(3)F可能是_或_(填写两种不同类别的物质的名称)。答案：(1)导热性较好(合理即可)制作铁锅(用途与性质对应，合理即可)(2)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(合理即可)(3)氧气稀硫酸(或稀盐酸)四、实验探究题13(2020·江西南昌调研三模)化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，进行实验，观察到中无明显现象，中铝丝表面析出红色固体，实验中发生反应的化学方程式为_，化学小组的同学对中异常现象进行实验探究：【提出问题】为什么表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中，铝丝表面会析出红色固体？【讨论交流】金属铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。实验中的铝丝表面会析出红色固体，是因为CuCl2溶液中的粒子破坏了铝表面的氧化铝薄膜，是哪种粒子破坏了铝表面的氧化铝薄膜呢？【猜想与假设】猜想：H2O。猜想：Cu2。猜想：_。【实验探究】另取三支试管标号为，分别向其中加入等质量、等质量分数的CuSO4溶液，浸入表面未打磨的铝丝，观察现象。序号实验现象推论向试管中加入水无明显现象H2O不能破坏氧化铝薄膜向试管中加入KCl固体铝表面析出红色固体K或Cl能破坏氧化铝薄膜向试管中加入K2SO4固体_K和SO都不能破坏氧化铝薄膜【实验结论】猜想正确。【反思交流】(1)同学们认为实验没有必要进行，原因是_。(2)通过对比实验_(填“”“”或“”)可得知，打磨能破坏氧化铝薄膜。【实验拓展】(1)将表面未打磨的铝丝浸入稀硫酸中，整个过程中观察到现象是_。(2)相同条件下，稀盐酸与稀硫酸分别与表面未打磨的铝丝反应，反应速率不同的原因是_。答案：2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu【猜想与假设】Cl【实验探究】无明显现象【反思交流】(1)CuSO4溶液中有H2O(2)和【实验拓展】(1)一开始没有明显现象，过一段时间后有气泡产生(2)Cl能破坏氧化铝薄膜，SO不能破坏氧化铝薄膜五、计算题14生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%，钢中碳的含量为0.03%2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中加入过量的稀盐酸，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯剩余物的总质量50 g5.8 g94.6 g150.2 g(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为_g。(2)计算样品中碳的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)反应前后，溶液中氢元素的质量_(填“增大”“不变”或“减小”)。答案：(1)0.2(2)解：设5.8 g样品中铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H2562 x0.2 gx5.6 g样品中碳的质量分数为×100%3.4%。答：样品中碳的质量分数为3.4%。(3)减小15(数字化实验)化学兴趣小组的同学进行如下实验探究：探究一：利用数字化技术探究铝和稀盐酸反应时容器内压强和温度随时间变化的关系(如图)。(1)由图可知，_(填字母)点时铝和稀盐酸反应完全。(2)在050 s时容器内压强没有明显变化的原因是_(用化学方程式表示)。(3)BC段压强明显上升的原因是_(写一条)。(4)CD段压强下降的原因是_。探究二：将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热。(5)观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面形成一层薄膜，这层薄膜是_。(6)有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，猜想可能的原因是_。请设计实验进行验证：_。答案：(1)C(2)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)随着反应的进行，产生气体增多，使压强逐渐增大(或反应放热，使压强逐渐增大)(4)反应停止后，体系恢复至室温，压强略降低(5)氧化铝(或Al2O3)(6)液态铝会迅速和氧气反应形成致密的氧化膜取一片铝箔打磨光亮，隔绝空气加热，若铝箔熔化滴落，则猜想正确；若铝箔熔化不滴落，则猜想错误