湖北省高中名校联盟2023-2024学年高三上学期第二次联合测评化学试题含答案.pdf

化学试卷化学试卷注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是（）A 天工开物中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅B 吕氏春秋中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大C 本草纲目中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸馏操作D 本草经集注中利用“火烧法”区分3KNO和2下列有关化学用语的表述中正确的是A质量数为 34 的2S的结构示意图为B四氯化碳的电子式为C2甲基丁烷的球棍模型为D基态3Fe的价电子排布图为3陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小。下列说法错误的是（）A陶土和石棉都是硅酸盐材料B陶土性质稳定，在高温下不易分解C蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热D一种石棉化学式为64108Mg Si O(OH)，其氧化物形式可写为223MgO 2SiO2H O4下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）湖北省高中名校联盟2023-2024学年高三上学期第二次联合测评化学试题含答案A利用仪器熔融纯碱B利用仪器量取35.00mL溴水C利用装置配制0.1500mol/L的 NaOH 溶液D利用仪器分离硝基苯和水5下列有关说法中不正确的是（）A液氨的摩尔质量测定值大于17g/mol，与氢键有关B若33H PO是二元中强酸，则23Na HPO溶液一定显碱性C锗烷（4GeH）和3NH中心原子的价层电子对的数目相同D2Sr的半径小于2Ba，故熔点 SrO 小于 BaO6下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）A利用食醋除去水垢中的碳酸钙：2322CaCO2HCaCOH O B磁铁矿石溶于稀硝酸：32342Fe O8H2FeFe4H OC2SO通入氯化钡溶液：2223BaSOH OBaSO2H D211.2LCl（标准状况）通入含21.5molFeI的溶液：22Cl2I2ClI7传统合成氨采用氢气作为氢源，能耗高，我国科研机构采用水作为氢源，通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是（）A在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分B隔膜为阳离子交换膜，H通过该隔膜向左池移动C不考虑损耗，理论上氨气和氧气的产出比32NHOnn为4D合成氨过程中，电子通过石墨电极流入电源的负极8乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程如图。下列说法中不正确的是（）A乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子B利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在2FeC乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触D乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯9下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到 170，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色检验乙醇发生消去反应生成乙烯B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C常 温 下 测 得0.1mol/L的24NaHC O溶 液 的pH2证明a1224a2224wH C OH C OKKKD向23Na CO溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入23Na SiO溶液中，观察是否有白色沉淀生成验证非金属性CSi10 锰白（3MnCO）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（）A“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11B“沉锰”步骤发生反应为233MnHCOMnCOH C利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净D“低温烘干”可避免温度过高导致3MnCO分解，提高产率11近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，期其中一类为 Fe、Sm、As、F、O 组成的化合物。下列说法正确的是（）A元素 As 与 N 同族，可预测3AsH分子中 As 是3sp杂化，3AsH的键角大于3NHB配合物Fe COn可做催化剂，其配体 CO 是由极性键构成的非极性分子C向3Fe SCN溶液中滴加 NaF 溶液，红色退出，说明F与3Fe的结合能力更强D每个2H O分子最多可与 2 个2H O形成共价键12硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为nmr。阿伏加德罗常数值为AN。下列说法中不正确的是（）A镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中B晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为 12C该晶体中两个硅原子间的最短距离为2nm2rD晶体的密度为337A304g/cm10Nr13除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B3AlCl（小苏打）蒸馏水重结晶C2FeCl溶液3(FeCl)过量铜粉过滤D乙酸异戊酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液14 重铬酸铵4272NHCr O可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将3NH通入重铬酸铵（227H Cr O）溶液制备4272NHCr O的装置如图所示（夹持装置略去）。已知：222724Cr OH O2CrO 22H。下列说法错误的是（）A仪器 a 的作用是防止倒吸B装置 Y 中的溶液 pH 不宜过大C装置 X 可以观察到通入氨气的快慢和装置 Y 中是否有堵塞D装置 b 中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气15常温下，用0.10mol/L的 NaOH 溶液分别滴定浓度均为0.10mol/L的三种一元酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显B常温下，0.0010mol/L的 HZ 溶液pH4C(NaOH)1.0(HX)VV时，2OHXHX2HccccD滴定 HY 时，选用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16（14 分）硫代尿素22NHCS在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将4CaSO高温下还原为 CaS，然后再利用 CaS 进一步合成硫代尿素，试写出碳与4CaSO发生反应的化学方程式_。（2）装置 B 中盛放的是_（填写试剂名称），其作用是_。（3）实验开始时，先让 A 中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当 D 中_（填写实验现象），则证明装置中的空气被排出。（4）将蒸馏水滴入_中（填写仪器 C 的名称），同时开启磁力搅拌器，2H S与2CaCN的水溶液反应生成硫代尿素。（5）C 中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、_（填写操作名称）、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是_。（6）取 2.0g 制得的产品溶于水配成 100mL 溶液，量取 25.00mL 溶液，用 0.50mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液 28.00mL，则产品的纯度为_%。已知滴定反应：2224224225 NHCS 14MnO32H14Mn5CO5N5SO26H O 。17（14 分）“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：（1）为了减少温室气体的排放，下列有利于2CO固定的措施有_（填序号）。A燃煤中添加生石灰B大力植树造林C使用清洁能源可燃冰D将重油裂解为轻质油（2）高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在 90110，压强采用_（填“常压”“低于常压”或“高于常压”）。（3）目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：主反应：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)51kJ/molH 副反应：222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)已 知：2H、CO 燃 烧 热 的H分 别 为285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，液 态 水 汽 化 热 的H为40.8kJ/mol，则副反应的H_kJ/mol。（4）初始时22CO:H1:3nn，保持压强为MPap合成甲醇。达到平衡时，2CO的转化率、3CH OH和 CO 的选择性随温度变化关系如图。已知：3CH OH的选择性32CCH O0H1 0%O消耗的总物质的物的量生成的质量；CO 的选择性2CO=100%CO生成的物质的量消耗的总物质的量。甲醇的选择性曲线是_（填“m”或“n”），写出判断的理由_。270反应达到平衡，氢气的分压为_MPap，副反应的pK为_。（均保留 2 位有效数字）（5）某甲醇燃料电池能量转化效率为 85%，则该甲醇燃料电池的比能量为_1kW h kg 计算结果保 留 1 位 小 数，比 能 量kW hkg电池输出的电能甲醇的质量，甲 醇 燃 烧 热 的H为726.5kJ/mol，61kW h3.6 10 J。18（13 分）活性氧化锰（34Mn O）和硫酸铅（4PbSO）均为重要的电极材料，利用下列流程可实现二者的联合生产。回答下列问题：已知：软锰矿的主要成分为2MnO，铅闪矿的主要成分是 PbS 和铁的硫化物。（1）为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用_，“热浸出”时温度不超过 80，其主要原因是_。（2）2PbCl在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：采用“热浸出”，增大2PbCl的溶解度；加入 NaCl，将2PbCl转化为可溶的24Na PbCl。224PbCl(s)2Cl(aq)PbCl(aq)0H。写出“热浸出”步骤中 PbS 转化为2PbCl的化学方程式_，“分铅”步骤中有利于从溶液中析出2PbCl的措施有_、_（从平衡移动角度作答）。（3）“除杂”步骤中加入3MnCO的作用是_。（4）“沉锰”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式_。（5）“转化”步骤完成后溶液中的24SO浓度为51 10 mol/L，则此时溶液中的Cl浓度为_mol/L。（已知：2PbCl、4PbSO的溶度积分别为51.6 10、81.6 10）19（14 分）K 是一种新型双官能团有机物，可用作液晶材料，其合成路线如图所示。回答下列问题：已知：乙酸酐的结构简式为（1）A 的名称为_；由 B 生成 C 时会产生一种副产物，该副产物的结构简式为_。（2）由 G 转化为 K 的过程中，涉及的反应类型依次是_、_。（3）物质 G 所含官能团的名称为_、_。（4）C 的芳香族同分异构体有多种，同时满足如下两个条件的结构简式为_、_。能发生水解反应、银镜反应，水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为 1126。任选其中一种同分异构体，写出该物质在 NaOH 溶液中加热时发生反应的化学方程式_。（5）设计以间二氯苯合成的路线（其他试剂任选）。化学参考答案化学参考答案1A【解析】水晶的成分为2SiO，A 项错误；青铜属于合金，其硬度大于铜，B 项正确；乙醇和水属于互溶的液态混合物，二者分离应采用蒸馏法，C 项正确；火烧3KNO和24Na SO时，火焰的颜色不同，可用焰色试验进行区分，D 项正确。2C【解析】质量数为 34 的2S其核电荷数为 16，A 项错误；4CCl的电子式为，B 项错误；基态3Fe的价电子排布图为，D 项错误。3【答案】C【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A 项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下不易分解，B 项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C 项错误；化学式为64108Mg Si O(OH)，其氧化物形式可写为223MgO 2SiO2H O，D 项正确。4D【解析】纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，A 项错误；量取溴水不能使用碱式滴定管，B 项错误；配制 NaOH溶液时不能在容量瓶中溶解 NaOH，C 项错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D 项正确。5D【解析】3NH通过分子间的氢键可形成缔合分子3NHn，3NHn的摩尔质量大于3NH，因此液氨的摩尔质量测定值大于 17g/mol，A 项正确；33H PO是二元中强酸，说明 1 分子该酸最多能电离 2 个氢离子，因此23Na HPO属于正盐，水解显碱性，B 项正确；根据价层电子对互斥理论可知，锗烷4GeH和3NH中心原子的价层电子对的数目均为 4 对，C 项正确；离子半径越小，离子键越强，故 SrO 的熔点大于 BaO，D 项错误。6D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A 项错误；硝酸会将2Fe氧化为3Fe，B 项错误；2SO与2BaCl溶液不反应，C 项错误；I的还原性强于2Fe，2Cl先与I反应，由于I过量，故2Cl只与I反应，D 项正确。7B【解析】阳极池加入盐酸后，Cl优先失电子生成2Cl，A 项错误；电解过程中阳离子向阴极移动，B 项正确；根据得失电子守恒可知，理论上氨气和氧气的产出比为 43，C 项错误；石墨电极为阳极，阳极上面的电子流入电源的正极，D 项错误。8B【解析】乳酸分子中碳原子有3sp和2sp两种杂化类型，A 项正确；乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；2Fe易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C 项正确；两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D 项正确。9C【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成2SO，2SO也能使溴水褪色，干扰检验，A 项错误；红 热 的 木 炭 温 度 比 较 高，浓 硝 酸 受 热 分 解 也 会 产 生 红 棕 色 的2NO，B 项 错 误；a24a2224HC OH C OKK，wh241224HC OH C OaKKK，由于24NaHC O溶液显酸性，故其电离常数大于水解常数，即wa22241224H C OH C OaKKK，故a1224a2224wH C OH C OKKK，C 项正确；2CO中混有 HCl，HCl 与23Na SiO溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性2323H COH SiO，从而无法证明非金属性CSi，D 项错误。10B【解析】“还原”步骤中的氧化剂是2MnO，还原剂是2SO，根据得失电子守恒可知，二者的物质的量之比为 11，A 项正确；“沉锰”步骤发生反应为23322Mn2HCOMnCOCOH O ，B 项错误；锰白表面有残留的硫酸根，取少量最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明锰白洗涤干净，C 项正确；温度过高会导致3MnCO分解，降低产率，D 项正确。11C【解析】3NH和3AsH分子的 VSEPR 构型都是正四面体，中心原子都是3sp强化，N 的原子半径小，电负性大，3NH分子中成键电子对的斥力大，3NH的键角大于3AsH，A 项错误；CO 是由极性键构成的极性分子，B 项错误；向3Fe SCN溶液中滴加 NaF 溶液，红色退出，F与3Fe的结合生成无色的36FeF，说明F与3Fe的结合能力更强，C 项正确；水分子的一个 O 有 2 对孤电子，可以与 2 个水分子形成氢键，水分子的 2 个 H 也可以与其他水分子形成 2 个氢键，所以 1 个2H O分子最多可与 4 个2H O形成共价键，D 项错误。12B【解析】观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，A 项正确；硅原子和镁原子的配位数之比为 21，B 项错误；最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为2nm2r，C 项正确；该晶体的化学式为2Mg Si，该晶胞包含 4 个2Mg Si，该晶胞的质量为A4 76gN，晶胞的体积为37310cmr，故晶体的密度为333377AA4 76304g/cmg/cm1010NrNr，D 项正确。13 D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生2CO，从而引入新的杂质，A 项错误；3AlCl与3NaHCO在溶液中会发生互相促进水解，B 项错误；3FeCl与 Cu 反应会产生2CuCl，从而引入新的杂质，C 项错误；饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D 项正确。14C【解析】氨气极易溶入水，a 用来防止倒吸，A 项正确；若溶液 pH 过大，呈较强碱性，平衡222424Cr OH O2CrO2H，正向移动，不利于制备4272NHCr O，B 项正确；通过观察3NH的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，3NH的气泡快慢也会变慢，C项正确；碱石灰不能用来吸收3NH，可以选用25P O或无水2CaCl，D 项错误。15C【解析】由图像可知，酸性强弱：HZHYHX，酸性越强的酸接近滴定终点时 pH 变化越明显，滴定突变越明显，A 项错误；由图像可知，3a(HZ)10K，设 0.0010mol/L 的 HZ 溶液中+H的浓度为x，则23100.0010 x，解得310 x，pH3，B 项错误；(NaOH)1.0(HX)VV时，刚好达到反应终点，溶液中的溶质 为NaX，根 据 质 子 守 恒 可 得OHHXHccc，根 据 电 荷 守 恒 可 得OHXNaHcccc，两式相加得2OHXHXNa2Hccccc，故2OHXHX2Hcccc，C 项正确；滴定 HY 至终点，溶液显碱性，应使用酚酞作指示剂，D项错误。16（14 分）（1）42=CaSO2CCaS2CO=高温（2 分，若产物 CO2 写成 CO，且配平也可给分）（2）饱和硫氢化钠溶液（2 分）除去硫化氢中的氯化氢（2 分）（3）有黑色沉淀生成（2 分）（4）三颈烧瓶（1 分）（5）冷却结晶（1 分）降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化（2 分）（6）76（2 分）【解析】（1）4CaSO被 C 还原生成 CaS，C 转化为2CO，利用化合价升价法配平即可。（2）硫化氢中混有氯化氢，可用饱和 NaHS 溶液除氯化氢。（3）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的 CuS 沉淀。（4）名称为三颈烧瓶，不要写作“三颈瓶”或“圆底烧瓶”。（5）由题中信息可知，在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体。（6）与2.0g产 品 中 的 硫 代 尿 素 发 生 反 应 消 耗4KMnO的 物 质 的 量 为28.00100L 0.50mol/L0.056mol100025.00，根据方程式可知硫代尿素的质量为50.056mol76g/mol1.52g14，产品纯度为1.52g100%76%2.0g。17（14 分）（1）B（2 分）（2）高于常压（1 分）（3）38.0（2 分）（4）m（1 分）主反应是放热反应，升高温度，主反应逆向移动，甲醇的平衡物质的量减少，选择性降低（2 分）0.67（2 分）0.015（2 分）（5）5.4（2 分）【解析】（1）燃煤中添加生石灰可减少2SO的排放，无法减少2CO的排放（提示：3CaCO在高温下会发生分解），A项错误；绿色植物可通过光合作用将空气中2CO转化为有机物，B 项正确；可燃冰是甲烷的水合物，燃烧过程中会释放二氧化碳，C 项错误；将重油转化为轻质油，碳元素的总量并没有发生变化，D 项错误。（2）23223K CO(aq)CO(aq)H O(l)KHCO(aq)，加压可增大2CO在23K CO溶液中的溶解度，有利于平衡正向移动，便于吸收2CO。（3）根据盖斯定律可知(285.8kJ/mol)(283.0kJ/mol)(40.8kJ/mol)38kJ/molH （4）温度升高，主反应的化学平衡逆向移动，甲醇的选择性减小；设初始2CO和2H的物质的量分别为moln和3 moln，观察图像可知，270达到平衡甲醇和一氧化碳的选择性相等，故平衡时生成的甲醇和一氧化碳均为1mol 24%0.12 mol2nn，据此可计算出平衡时，2CO、2H、3CH OH、CO、2H O的物质的 量 分 别 为0.76 moln、2.52 moln、0.12 moln、0.12 moln、0.24 moln。氢 气 的 分 压 为2.52 molMPa0.67 MPa3.76 molnppn，副反应的pK为0.24 0.120.0152.52 0.76。（5）31613726.5 10 J 85%5.4kW h kg3.6 10 J(kW h)32 10 kg 18（13 分）（1）提高盐酸的浓度（1 分）温度太高会导致盐酸大量挥发，导致浸出率降低（2 分）（2）2222MnOPbS4HClPbClMnClS2H O=（2 分）降温（1 分）稀释（1 分）（3）调节溶液 pH，除去溶液中的3Fe（2 分）（4）23223441=1=O=O=2NH6H6Mn2Mn O2NH（2 分）（5）0.1（2 分）【解析】（1）提高反应物的浓度可加快反应速率；盐酸易挥发，若温度过高导致盐酸挥发，会降低盐酸的浓度，从而导致浸出率降低。（2）根据流程图和题中给出的信息可知，2MnO、PbS、盐酸发生反应生成2PbCl、2MnCl、S，据此可写出反应方程式；由反应224PbCl(s)2Cl(aq)PbCl(aq)0H可知，降温和稀释溶液可促使平衡逆向移动，有利于2PbCl析出。（3）“热浸出”后的溶液中含有3Fe，加入3MnCO消耗溶液中的H，可使溶液的 pH 升高，从而使3Fe转化为3Fe OH而除去。（4）滤液中锰元素以2Mn形式存在，向其中通入3NH和空气，生成34Mn O沉淀，反应过程是2O把2Mn氧化为34Mn O。（5）反应后溶液中的82351.6 10Pb1.6 10(mol/L)1 10c，溶液中531.6 10Cl0.1(mol/L)1.6 10c。19（14 分）（1）苯酚（1 分）3CH COOH（2 分）（2）还原反应、消去反应（2 分，每个 1 分）（3）（酮）羰基、酯基（2 分，每个 1 分）（4）、（2 分）或（2 分）（5）（第一步的反应条件写成“稀 NaOH 溶液/高温、高压、催化剂”也可给分）（3 分）【解析】（1）结合 A、B 的分子式及 C 的结构简式，可知 A 为、B 为；结合 C 和乙酸酐的结构简式可知，B 生成 C 时，还会有副产物乙酸生成。（2）由 G 转化为 H，氢原子数目增多，在有机反应中加氢或去氧的反应属于还原反应；由 H 转化为 K 醇羟基发生了消去反应。（3）根据流程图中 G 的结构简式，可知含有的官能团为酮羰基、酯基。（4）根据条件可知，符合条件的有机物是酚与甲酸形成的酯，再根据条件可确定最终的结构；1mol 酚形成的一元酯完全水解需要 2molNaOH，据此写出反应的方程式。（5）见答案。