浙江省台州市2024届高三第一次教学质量评估化学试题含答案.pdf

第第 1页共页共 8页页台州市 2023 年 11 月选考科目教学质量评估试题化学台州市 2023 年 11 月选考科目教学质量评估试题化学审题：陈晓勇（路桥中学）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生须知：考生须知：l答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1碳纤维被称为“黑色黄金”、“材料之王”，它属于A有机高分子材料B无机非金属材料C.合成纤维D金属材料2苯甲酸钠是一种重要的盐，下列关于苯甲酸钠说法不正确的是A具有抑菌作用，常用作防腐剂B属于强电解质C可由甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应制得D水溶液呈酸性3下列化学用语表示不正确的是A用电子式表示 K2S 形成：B基态锗原子的简化电子排布式：Ar4s24p2C氯仿的球棍模型：D聚氯乙烯的结构简式：4 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂BSO2具有氧化性，葡萄酒中添加 SO2起到漂白作用C钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂DFeCl3具有氧化性，可用作净水剂#QQABDY4AggAIAAAAAQhCEwVQCkIQkBGCCIoOgAAIoAAAgBFABCA=#第第 2页页共共 8页页5下列说法正确的是第 5 题图A图左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性B图由 MgCl25H2O 制取无水 MgCl2固体C图验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃D图实验室制备少量 NH36关于反应 4Na2S2O3O22H2SO42Na2S4O62H2O2Na2SO4，下列说法不正确的是ANa2S4O6是氧化产物B每生成 1 mol Na2S4O6时，转移 4 mol 电子CNa2S2O3发生氧化反应D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 147NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，60 g CH3COOH 中 H数目为 NAB72 g C60中含有的键数目为 9 NAC50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于 0.9 NAD由2H 和18O 组成的水 22 g，其中所含的中子数为 11 NA8下列说法不正确的是A核磁共振氢谱中不同的氢具有不同的化学位移，且吸收峰面积与氢原子数成正比B聚四氟乙烯和脲醛树脂分别是通过加聚反应和缩聚反应形成的有机高分子C某有机化合物的相对分子质量为 44，则其分子式一定为 C3H8D麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应9下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是A乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHOHCNCH3CH(OH)CNB单质铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2，2C6H5OH2OCO22C6H5OHCO32DAl 溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al6H2O2OH2Al(OH)43H210酚酞可以发生如下转化：第 10 题图下列说法不正确的是A酚酞中所有碳原子可能共平面B酚酞可以与 FeCl3溶液作用显紫色C酚酞在强碱性溶液中可能呈现无色D1 mol 酚酞与足量溴水发生取代反应最多消耗 4 mol Br2#QQABDY4AggAIAAAAAQhCEwVQCkIQkBGCCIoOgAAIoAAAgBFABCA=#第第 3页页共共 8页页11X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y 同主族，Z 位于周期表第 13 列，M 是地壳中含量最多的元素，Q 基态原子 p 轨道上有 4 个电子。下列说法不正确的是A原子半径大小：QMXB分子 X2、M3均为非极性分子C气态 QM3分子构型为平面正三角形D金属 Y 在空气中燃烧生成 Y2O12光刻是半导体加工中最重要的工艺之一，芯片光刻部分流程如下图所示：第 12 题图光刻胶由成膜树脂（含片段）、光致产酸剂(C6H5)3S-SbF6、溶剂等组成。曝光过程中产生酸性物质，酸性物质会促使光刻胶中成膜树脂发生化学反应，在显影液显影过程中，曝光的光刻胶中成膜树脂会逐渐溶解，而显影液对未曝光区域不产生影响，使得光刻胶能较好地保持与模板相同的图形和图形尺寸。下列说法不正确的是A是成膜树脂的片段的单体B含有三个手性碳C不溶于显影液D光照时，生成的酸会催化成膜树脂中的酯基发生水解13 某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：化学键C-CN-NO-OP-PCl-ClC=CN=NO=OP=P键能/kJmol-1346193142201242616418495345下列说法不正确的是A碳碳叁键键能小于 1038 kJmol-1BN、O 同种元素之间形成的键和键的键能大小，键小于键CP 与 P 形成的键的键能大于键的键能，故白磷以 P4形式存在而不以 P2形式存在D若 Cl2(g)相对能量为 0，则 Cl(g)的相对能量为-121 kJmol-1#QQABDY4AggAIAAAAAQhCEwVQCkIQkBGCCIoOgAAIoAAAgBFABCA=#第第 4页页共共 8页页14质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物，吸水后，强疏水性主链和亲水性侧链形成尺寸为 3-5 纳米的离子通道。质子通过水、-SO3-等载体之间氢键的伸缩振动，定向连续传递。电池及膜的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是（）第 14 题图A通 O2电极的电势比通 H2电极的电势高B质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物C给出质子能力：H2O质子交换膜的-SO3HD质子交换膜吸水后形成离子通道1525时，某小组通过调节 0.1 mol/L 的 FeCl3溶液的 pH，获取 Fe(OH)3饱和溶液并对其进行研究。已知，25时，Fe(OH)3(aq)的电离常数：Kb1=3.210-9，Kb2=5.010-10，Kb3=1.510-12，Fe(OH)3(s)的 KspFe(OH)3=4.010-38，lg5=0.69。下列说法正确的是A25时，pH 为 3.0 时，体系中无 Fe(OH)3固体B25时，Fe(OH)3的溶解度为 s（mol/L），s=cFe(OH)2cFe(OH)2c(Fe3)C25时，Fe(OH)3饱和溶液中 Fe(OH)3分子的浓度约为 1.710-8D25时，pH 约为 9.31 时，溶液中 Fe(OH)2与 Fe(OH)2的浓度相等16探究氮族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A在橡胶塞侧面挖一个凹槽，嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，向具支试管中加入 2 mL 浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应。剧烈反应，铜丝表面放出红棕色的气泡，铜不断溶解，溶液变成绿色浓硝酸具有强氧化性B取某固体试样加入适量水，取少许于试管中，滴加 NaOH 溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近管口湿润红色石蕊试纸无明显现象该固体试样中一 定 不 存 在NH4+C在洁净的试管中加入 1mL 2%氨水，然后边振荡试管边逐滴滴入 2%AgNO3溶液先产生沉淀，后沉淀恰好溶解实验室制备银氨溶液D取 2 g Cu(NO3)2固体于试管中，加热分解生成CuO、NO2和 O2，把带有火星的细木条伸进试管口木条复燃证明硝酸铜分解生成了氧气#QQABDY4AggAIAAAAAQhCEwVQCkIQkBGCCIoOgAAIoAAAgBFABCA=#第第 5页页共共 8页页非选择题部分非选择题部分二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17（10 分）Cu 是生活中常见的金属元素，在材料、农业、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）Al-Zn-Mg-Cu 合金具有优异的耐腐蚀性能和高强度，是一种很有发展前景的合金材料。基态 Zn 原子的价电子轨道表示式为，位于周期表的区。AlF3的熔点为 1090，远高于 AlCl3的 192，原因是。下列说法不正确的是A该合金的硬度比其成分金属的大，是因为加入其他金属元素，其内部金属原子有规则的层状排列被改变B第一电离能（I1）：I1(Mg)I1(Cu)CMgCl2熔融时不导电，所以工业上用电解熔融 MgO 来制取金属镁DCu 元素的焰色为绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关（2）Mg(BH4)2是一种新型配位氢化物储氢材料，因具有较高的质量储氢密度和体积储氢密度而备受关注。Mg(BH4)2中各元素的电负性由大到小的排列顺序为。Mg(BH4)2中 B 原子的杂化方式为。（3）CIGS 是半导体材料，常用作太阳能电池的吸收层，该材料中的某一种晶体的晶胞结构如图 1 所示（各棱夹角均为 90），该晶胞的俯视图如图 2，则该晶体的化学式。18（10 分）磷酸三甲酯常用作阻燃剂，可采用下列流程合成少量该物质：第 18 题图已知：磷酸和亚磷酸的结构式图 1图 2第 17 题图#QQABDY4AggAIAAAAAQhCEwVQCkIQkBGCCIoOgAAIoAAAgBFABCA=#第第 6页页共共 8页页请回答：（1）反应为加热条件下的分解反应，反应中还产生了三角锥形结构的气体，请写出的化学方程式。（2）关于上述流程图，下列说法正确的是A反应过程中涉及到磷元素的三种不同价态B化合物 A 可能有多种不同的结构C高浓度 H3PO4溶液黏度较大，原因可能是浓溶液中存在较多氢键DP4分子构型为正四面体形结构，键角为 10928（3）已知含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸酸性就越强。亚磷酸为中强酸，而亚砷酸（H3AsO3）为弱酸，它们酸性差别很大。写出亚磷酸溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式。请写出亚砷酸的结构式为。（4）PCl3与水反应生成 H3PO3和一种气体，请设计实验验证该气体。19(10 分)甲醇在化学工业、农业生产等领域都有广泛的应用。请回答：（1）“氢”风阵阵，甲醇产生氢气的反应为：CH3OH(l)2H2(g)CO(g)H，已知相关物质的标准燃烧热和标准熵数值如下表：H0（填“”或“”、“BMg，sp3（2 分）（4）CuInSe2（2 分）18(10 分)（1）（2 分）（2）BC（2 分）（3）H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O（2 分）（2 分）（4）收集少量气体溶于水，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则证明存在 H+，另一份加入硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，则证明存在 Cl，综上说明产生的气体为 HCl（2 分）19(10 分)（1）（1 分）385.5（2 分）（2）甲醇气化吸热，温度升高，平衡右移，气体分子数增多，压强增大；（1 分）升高温度，压强增大（1 分）B（2 分）（1 分）蒸馏时，溶液上方蒸气中甲醇含量比溶液中高，所以将蒸气导出冷凝后所得溶液甲醇浓度比原溶液浓度大。（其它合理答案也可）（1 分）（3）BD（2 分）#QQABDY4AggAIAAAAAQhCEwVQCkIQkBGCCIoOgAAIoAAAgBFABCA=#第第 2页页共共 2页页20(10 分)（1）蒸发皿（1 分）（2）BC（2 分）（3）当广泛 pH 试纸读数为 5 时，将精密 pH 试纸置于玻璃片上，用玻璃杯蘸溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；（2 分）（4）过滤（1 分）C（2 分）（5）80.00%（2 分）21(12 分)（1）羧基、碳溴键（1 分）（2）BD（2 分）（3）（1 分）（4）（2 分）（5）（3 分）（6）（其它合理答案也可）（3 分）#QQABDY4AggAIAAAAAQhCEwVQCkIQkBGCCIoOgAAIoAAAgBFABCA=#